この問題はどうやってとけばいいですか？

3) 次に、孝さんと桜さんは,連続する5つの整数のうち、異なる2つの数の積に 1以外の自然数を加えた数が、整数の2乗になる場合を調べてまとめた。 まとめ 連続する5つの整数のうち, (X) (Y)の積に (P)を加えた数は. (Z) の2乗になる。 上のまとめはいつでも成り立つ。(X), (Y), (Z)にあてはまるものを, 次のア~オからそれぞれ1つ選び,記号をかけ。 また (P)にあてはまる 1以外の自然数を答えよ。 h²+ ent! (h+1) 最も小さい数 n 2番目に小さい数h+1 真ん中の数 ht2 ア イ ウ I 2番目に大きい数h+3 オ最も大きい数 ht4 アウ 1² ₂41 +4 h4h+4 2 ht²h. し h2+2h+1 (h² h²p zhy

この問題の答えは0.6ｇなのですがなぜそうなるのですか? 教えてください🙇🏻

7 銅の粉末をステンレス皿に入れ、 ガスバーナーで加熱したあと、よく冷やしてから質量をはかった。 この操作の質量の変化を調べたところはじめは質量が増加したが、やがて増加しなくなった。次の表 は銅の粉末の質量を0.40g、0.60g、0.80g、 1,00gにして実験し、加熱後の物質の質量が増加し なくなったときの質量をまとめたものである。 0.60 0.75 0.80 1.00 1,00 1.25 0.40 銅の粉末の質量(g) 加熱後の物質の質量が増加しなくなったときの 0.50 物質の質量(g) (1) 下線部①のようになる理由として正しいものを次のア~ウから1つ選んで記号で答えなさい。 一定量の銅と化合する酸素の質量には限度があるから。 イ加熱回数を増やすと最初に銅と結びついた酸素が離れていくから 3ZhUNLARLANIL が合することができなくなるから 判し放 10 空気中の酸素がなくなりもうそれ以上 ウ (2) 銅の粉末 1.60gを加熱したが､ 加熱が不十分であったために、 加熱後の物質の質量は 1.85g に 20 なった。このときできる酸化銅はすべて銅原子と酸素原子が 1:1の割合で結びついた化合物であると すると表から考えて、 この 1,85gの物質の中には酸素と化合せずに残っている銅が何gあると考え ららえるか。 1.6

これってどうやればこの答えが出てきますか??

2 右図はヒトのヘモグロビンのうちで酸素と結合して いるもの (酸素ヘモグロビン) の割合を示したもので ある。ヒトの肺胞での酸素濃度は100(相対値), 二 酸化炭素濃度は40であったのに対し、 ある組織での 酸素濃度は30, 二酸化炭素濃度は60であった。 ヘモグロビン(Hb) は, 酸素の運搬において重要なは たらきをする。その反応式は次のようになる。 Hb + OzHbO2(酸素ヘモグロピン) 酸素ヘモグロビンの割合(%) テスト やり直し <解説> 100g ア 80 60 40 20 0 (2) 9.0×1.3=11,7 -CO2濃度(相対値)・ -140, 260 (5) ある組織で放出される酸素量は血液 100mLあたり何mLか。 小数第2位を四捨五入して答えよ。 ただし、ヘモグロビンは 100mLあたり 15g存在し､すべてのヘモグロビンが酸素と結合すると、 ヘモグロビン!gに酸素 1.3mLの酸素が結合できるものとする。 10.7mL 158.6=0.0 20 40 60 80g 100 酸素濃度(相対値) 8.8mL

⑵ですが、⑴でORが出たのでと思って写真にあるように解いてしまって答えが合わないのですが、自分がやったやり方だとダメなんですよね？

Check 例題 350 交点の位置ベクトル(1) △OAB において, 辺OA を 1:2に内分する点をP, 辺OB を 3:2に内 分する点をQ, AQ と BP の交点をRとする. 次の問いに答えよ. (1) OR を OA = d, OB = を使って表せ. (2) 線分 OR の延長と辺ABの交点をDとするとき, AD: DB を求め よ. 考え方 (1) R は AQ, BP 上の点より, AR: RQ=s: (1-s) BR: RP=t: (1-t) とおいて, OR を2通りで表す. à±0, 6±0, àxi zh, ma+nb=m'a+n'bm=m', を利用する. (2) 3点O, R, D が一直線上の点より, ODOR (kは実数) と表せることと,点Dは辺AB上の点 OCLAであることから, AD: DB=u: (1-u) とおいて, OD を2通りで表す. OR=(1-s)OA+sOQ 20 =(1-s)a+sb OR=(1-t)OB+tOP = (1-t)b+-ta m ①② より, A 3 (1-s)a+s6=ta +(1-t)b a = 0, 0, a と 較して, 1-s=1/31t, 2/23s=1-tより ₂T, OR=a+16 (1) AR: RQ=s: (1-s), BR: RP=t: (1-t) とお くと, m n=n' -²0) P 1-t. 0 R S= s=16, a=3p ①に代入して, OR=3(1-s)+ s 3 (別解) (①までは同じ)OP=pとおく.j=1234 P R S-R B -S t: D ここではBP 上の点より, 3(1-s)+1/23s=1,s= よって、①に代入して, OR = 1/23a+1/26 01A より 10 5 6 1-s BA A OR *** 1-t -U- -3187+AT P 0 は平行ではないから,係数を比がすべての敵を FLEGE R 1Q t D B 1-u (1-s)OA+SOQ s+(1-s) =(1-s) OA+soQ 0Q=OB=36 OP=OA=a B R は BP 上 [=06+APA 1 &G SAA&TA (S)

こんな時間ですが、どなたかお優しい方92～96教えてください😭😭😭🙏🏻💦💧 とき方まるまるわかんなくて、、、、涙 テストが明日でかなりピンチです。。。

92 係数の決定■ 次の化学反応式の係数 α, b, C, (1) a Cu +6HNO3 (希) →cCu (NO3)2 + d NO+eHzO (2) α NO2+6H2O → CHNO3 + dNO ・を求めよ。 -77 93 二酸化炭素生成量■炭素と水素のみからなる化合物5.8mgを完全燃焼させた ところ、水9.0mgが生じた。このとき, 標準状態で何mLの二酸化炭素が生成したか。 [センター追試]80 94 反応式の推定■ ある金属 M0.200 molと十分な量の塩酸の反応で、標準状態の 水素 6.72L が発生した。 金属をMと表して, この金属と塩酸の反応の化学反応式を記 [星薬大] せ。 95 カーバイドの純度■ カーバイド (炭化カルシウム) CaC2 が水と反応すると, ア セチレン C2H2 と水酸化カルシウムが生じる。 不純物を含むカーバイド 2.5gと水との 反応で,標準状態のアセチレン 0.70Lが発生した。 このカーバイドの純度は何%か。 ただし, 水の量は十分で, 不純物は水と反応しないものとする。 96 気体生成量■ 窒素 3.0L と水素5.0Lを混合して触媒を加えたところ、 一部が 反応してアンモニアが生じ、 反応前と同温・同圧で体積は 7.0Lになった。 反応後の気 体の物質量の比(窒素:水素アンモニア) を, 簡単な整数比で答えよ。 -82

(1)なのですが、答えの右の解説を見ても、なぜ青線部こうなるのか分かりません。教えて頂けると嬉しいです🤍

in 2 452 nを自然数とするとき, Sxundx=2^x2dx, Sox2"-1dx=0を利用し a て 次の定積分を求めよ。 (1) S¹ (7x³+3x²—5x−2)dx (2) S₂x(x+1)(x+2)dx

この問題の黄色のマーカーのところで、3枚目の写真の黄色のマーカーのところ部分の分数のところを 簡単にするために、分数をなくしているため 私自身それで解きましたが、回答をみると そのままで計算してあり、しまいには数が大きくなってしまいます。 この問題の場合は、分数で2分の3... 続きを読む

例 7 化学反応の量的関係 [プロパン CH 22g の完全燃焼について、次の (1) 生成する水の物質量は何mol か。 (2) 生成する二酸化炭素の質量は何gか。 (3) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で 何Lか｡ プロパンガス この反応の化学反応式と物質量の比は、次のようになる。 (化学反応式) C3H+5023CO2+4H2O <物質量の比) (モル質量) (1) プロパン 22gの物質量は、 = 0.50mol 1: SA: 44g/mol 32g/mol 44g/mol 18g/mol 22g 44g/mol (反応する CaHB の物質量) (生成するH2O の物質量)=1:4 生成する水の物質量は, 2.0mol 同様に、反応する C3Hg の物質量): (生成するCO2の物質量) =1:3より 生成する二酸化炭素の物質量は, 0.50mol×3= 1.5mol 0.50mol×4=2.0mol 生成する二酸化炭素の質量は, 44g/mol×1.5mol = 66g 66g (3) 同様に,(反応する C3Hg の物質量): (反応する O2 の物質量) =1:5より、燃焼に必要な酸素の物質量は, 0.50mol×5= 2.5mol 標準状態における気体のモル体積は22.4L/mol であるから、 56L 22.4L/mol×2.5mol = 56L CATERPREGAD 類題 70 メタノール CHO 8.0g の完全燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) 生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか。 (2) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。 (3) 燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし, 空気は窒素と 素が体積比で4:1の混合気体であるとする。 類題 76 アルミニウムに塩酸を加えると,塩化アルミニウムと水素が生成する。 アルミニウム 5.40gを完全に反応させる場合について,次の問いに答え よ。ただし,原子量はH=1.00, Al = 27.0, C1 = 35.5 とする。 (1) 生成する水素の体積は標準状態で何Lか。 (2) 生成する塩化アルミニウムは何gか。 (3) 反応に必要な塩化水素は何mol か。 (4) 反応に必要な 1.20mol/Lの塩酸の体積は何mLか。 酸化カルシウム Ga えると、熱を発生し ムが生する。 (1) 生成する (2 反応のCall CaO この (化学反応 2つの反応 (1) Ca(OH 74 (2) 反応 別解 類題 80 マグネ (2) 類題 86 炭酸 73.0g CI = (1) (2) (3)

数学的帰納法を用いて 等式 1+3+5+...+（2n+1）＝n²を証明せよ。 画像 下線部の2K+1 を足しているのはなぜですか？（①のkにk+1を代入するとこの式になるのは理解できます） が、①を用いて両辺にk+1ではなぜダメなのか分かりません.. 解説して頂きたい... 続きを読む

43 (1) 113.5+ (zh-1) - h² (k) [] n=1のとき は (水) (122) - 1 (122) - 1² となるので成り立つ。 [2] のとき(水)が成り立つとすると 1+3+5+(2k-1)-k² @ Blのとも①を用いると 1.3+5+ (2k-1)+(2k + 1) f² + 2 + 1 - (k+1)' となりのとも(土)は成り立つ。 [1][x]よ)(4)は成り立つ。

解答のよって～からの所から分かりません。 物理基礎です。 よろしくお願いします🙇

49. 液体の圧力 一様な太さのU字管に入れた水と油が図の位置でつりあってい る。 水と油の境界面から液面までの高さはそれぞれ6.0cm 7.5cmである。 水 , の 密度 を 1.0×10kg/m² として,油の密度を求めよ。 T 1 6.0cm 油 7.5cm

至急お願いします。 なぜ絶対値をつけているのでしょうか。 また、波線の部分がどのように導かれたか分かりません。 97について、Bp =xnと置いた理由や、1/2とは何を指すのか教えていただきたいです

ときの極 基本事項 D 基本例題 {r"} の極限(rの値で場合分け) rn-1 2218 mn+1 よって キー1 のとき, 極限 lim- CHART rk1のとき よって lim →∞ r=1のとき \r|>1 のとき ♪” を含む数列の極限 .72 {r"} が収束する, すなわち, r|<1 やr=1のときは, 与式のまま極限を考える ” の極限は,rの値により異なるから 場合分けして考える。 ことができる。 |r|>1 {r^*} >1 のとき, (7) は収束しないが, 1/21 から (12) が収束することを利用 <1 する。基本例題 89 と同様に、分母・分子を”で割ってから極限を考える。 lim n→∞ limr"=0 1218 OLUTION xn-1_0-1 inn+1 nn-1 rn+1 0+1 r"=1. よって ||<1 =lim n→∞ ゆえに n 1- (-1) " 1+ n を求めよ。 r=±1 が場合の分かれ目･････ = -1 lim nnn+1 1+1 lim n→∞ (1) 1-0 1+0 n =1 -- p.141 基本事項 基本 89 =0 =0 inf. r=-1 のとき, nが 奇数ならば r"=-1 であ るから, (分母)=0 となり rn-1 rn+1 が定義されない。 147 ◆分母・分子をr” で割る。 INFORMATION” の極限 この例題からわかるように, " を含む式の極限は,r=±1 を場合の分かれ目として 場合分けして考えるのがポイントである。 また, r|>1 のとき, { r"} は収束しないが, // 1)") 4章 10 数列の極限