化学反応式です！ （）は私の回答です。合っているか教えてくださいm(_ _)m

(9) (HCI+( ) NaOH → ) NaOH → () NaCl + H₂O AO 400 NC) Na HHO (10) (2) NaHCO3 → ()Na₂CO3+ () CO₂ + ( 1 ) H₂0

化学反応式です。（）の中を教えてくださいm(_ _)m

(7) ()H₂SO4 → ( )H++ ( ) SO4²- (8) ( ) NaOH()Na+ +( ) OH-

ノートってタブレットに直接書いて作れますか? (今は、アイビスペイントをスクショしてます)

相似を使う平面図形の問題です… （3）と（4）がわかりません… どちらかでいいので、わかる人は、解説お願いします。

[2] 図1のように、面積が392cdである三角形ABCがあります。 辺BC上にBD:DC-513 となる点Dをとり。さらに辺AB、BC上にそれぞれ点E、FをADとEFが平行となるよう にとります。 BF:FD=4:3であるとき。 次の問いに答えなさい。 (1) 三角形ADCの面積は何ですか。 99392x = 147 (2) 台形AEFDの面積は何cmですか。 (3) (4) 図3のように,FGをのばしてACと交わる点をHとします。 AH: HCを求めなさい。 ( B 245× E AG: GDを求めなさい。 図2のように,ECとADの交点をGとします。 Ta ① (2) 7:449:16 49 392 x=245 33 =165c + C B 147 図2 "H C B E 図3 H C

Na+のイオン量は一定らしいんですが、 Naイオン+Clイオン→NaClとはならないんですか？

34 ◆問題 18 中和滴定のイオン量変化 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを下図のように, 0.10 mol/L の塩酸で滴定した。 次の①~②には,このとき滴下した塩酸の量とコニ カルビーカー内のイオン量の関係が表されている。 下の(1)~(5) のイオ ンに対応するグラフとして,最も適当なものを、次の①~②のうちから 1つずつ選べ。なお, 水の電離によって生じる水素イオンや水酸化物イオ ンの量は非常に小さいため,このグラフでは0 と見なせるものとする。 (2) Cl¯ (1) Na+ 消える (3) OH 0.10 mol/L -HCI- (4) H+ 0.10 mol/L-NaOH. 10mL (5) すべてのイオンの合計 2 ① 3 ビュレット To.l (q 10mlで中和 コニカルビーカー HCl + Nort Nad+H2O

(5)で答えは57KJ/molなのですが、どうやって計算したらいいのでしょうか🙇‍♀️途中式を教えていただきたいです💦

限 コ 問4 断熱容器を用いて, 熱量測定を行った。 以下の文章を読み, (1)~(5) に答えなさい。 室温17°C において, 水 60g に固体の水酸化ナトリウ ム2.0gを加え, かき混ぜながら溶液の温度変化を測定し たところ, グラフに示す結果が得られた。 水および水溶 液の密度は常に 1.00g/cm²,比熱は常に 4.2 J/(g・K) であ るものとする。また、発生した熱は水溶液の温度上昇の みに用いられたものとする。 NaOH = 40g/mol (1) 水酸化ナトリウムの溶解熱を Q [kJ/mol] として,固体 の水酸化ナトリウムの溶解を表す熱化学方程式を答え なさい｡ 温度 26 24 温 22 [°C] 20 18 16 O; 0 2 経過時間 [分] 4 6 (2) グラフより, 水酸化ナトリウム2.0g の溶解による溶液の温度上昇は,何Kであると考えられるか。 (3) 水酸化ナトリウム2.0g の溶解によって発生した熱量は,何Jか。 (4) 実験結果から, 水酸化ナトリウムの溶解熱[kJ/mol] を求めなさい。 (5) 17℃において, 0.50 mol の塩酸100mLに固体の水酸化ナトリウム 2.0gを加えたところ、溶液の温度上 昇は 11.5K であった。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液が中和する際の中和熱 [kJ/mol] を求めなさい。 解答 にあたっては、 途中の算出過程を必ず示すこと。示されていないものは採点対象外。

一枚目の問28の問題は加水分解して何性か判断する と習ったのですが、 二枚目の4番ではHやOHが入っているかいないかで判断している のですが、この違いがわかりません。

(101) ここで生じたNH4+ (弱塩基の陽イオン)の一部が水分子と反応して,ア 関連 ② 強酸と弱塩基からなる正塩の水溶液 水に溶かすとほぼ完全に電離する。 NH4C1 → NH4+ + CI- ンモニア NH3とオキソニウムイオン H3O+を生じる。 NH4+ + H2O NH3+H3O+ その結果,[H+]> [OH-]となり,水溶液は酸性を示す。 以上のことから,次のようにまとめることができる。 ([H3O+]) NH&C は、 2 (102) 弱酸 + OH... 塩の水溶液は塩基性/ 弱酸の陰イオン + H2O 弱塩基の陽イオン + H2O 弱塩基 + HO... 塩の水溶液は酸性 このように,弱酸の陰イオンや弱塩基の陽イオンが水と反応しても との弱酸や弱塩基を生じる変化を塩の加水分解 (または加水分解)という。 hydrolysis 強酸と強塩基から生じる正塩は加水分解せず, その水溶液は中性である。 ③ 酸性塩の水溶液 Na+ +HCO3¯ (1) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 は, 水溶液中で生じたHCO3の加 NaHCO3 (103) HCO3+H2O H2CO3 + OH (104) H2O+CO2 NaHSO4→Na+ + HSO4- HSOH++ SO- 2- 水分解によって わず かに塩基性を示す。 (2) 硫酸水素ナトリウム (105) NaHSO』 は、 l, 水溶液 (106) 中で生じたHSO4-が強酸から生じたイオンであるため加水分解せず, さらに (106) 式のように電離してH+を生じ, 強い酸性を示す。 5 10 問28 次の塩の水溶液は、酸性・中性・塩基性のいずれを示すか。 また, 加水分解 するイオンを含む場合には,そのイオン式を書け。 (1) KNO3 (2) (NH4)2SO4 (3) NaCl (4) Na2CO3 (5) KHSO4 15

オとカの酸化数の変化を全てかいてほしいです

183. 酸化還元反応■次の(ア)~ (カ)の反応のうちから、 酸化還元反応であるものをすべ て選び,各酸化還元反応において酸化数の変化がある原子と, その酸化数の変化を示せ。 (ア) H2SO4+2NaOH (イ) Cl2+H2O2 I CO2+H2O 3NO2+H2O カ 100 せん!! -2 → 2H2O + Na2SO4 2HCl + O2 H2CO3 "x4" 2HNO3 + NO CuO + HO 2H2O2 → 2H2O+O2の180 -lfl (09 北海道大改) (ウ) Cu(OH)2 (オ) 2H2O2

(2)(3)解説のマーカー部分がなぜこうなるのか分かりません。

必116. 〈滴定曲線〉 次の中和滴定に関して, 最も適切な滴定曲線を ① ~ ⑥ から選べ。 (1) 0.10mol/Lの塩酸10mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で適定。 (2) 0.10mol/Lのアンモニア水10mLを0.10mol/Lの塩酸で滴定。 (3) 0.10mol/Lの酢酸10mL を 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で適定。 ② PH 14 12 10 8 6 4 pH 1128642 10 0 0 10 滴定量 (4) 20 [mL] 10 20 滴定量 [mL] pH ~14 12 2008642 10 pH 1118642 10 20 10 定 ⑥ 滴定量 10 滴定量 GEOTS pH 14 20 [mL] 12 10 4 2 0 pH 20 [mL] 1208642 0 10 滴定量 10 滴定量 20 [mL] 20 [mL] 「10 日

どこもわからないです💦

13.49gの硫酸H2SO4 がある。 H=1.0, 0=16, Na=23, S=32,K=39 (1) このH2SO4は何mol か。 (2) このH2SO4 の中和に必要な NaOHは何mol か。 (3) (2) のNaOH の質量は何gか。 (4) NaOH のかわりにKOHを使うと, KOHは何g必要か。 ( ( 【 ( ]mol ]mol ]g ]g