どこもわからないです💦

13.49gの硫酸H2SO4 がある。 H=1.0, 0=16, Na=23, S=32,K=39 (1) このH2SO4は何mol か。 (2) このH2SO4 の中和に必要な NaOHは何mol か。 (3) (2) のNaOH の質量は何gか。 (4) NaOH のかわりにKOHを使うと, KOHは何g必要か。 ( ( 【 ( ]mol ]mol ]g ]g

化学基礎の問題です (4)のCu(NO3)2のCuの酸化数の求め方をいただきたいです 画像2枚目が解答です

(2) NaOH + HCI (3) Zn + 2HCI (4) 2AgNO3 + Cu - (5) NaCl + AgNO3 - → NaCl + H₂O ZnCl₂ + H₂ 2Ag + Cu(NO3)2 AgCl + NaNO3

時差の問題です！ 17時間の時差だと分かったのですが、どのように時間を動かすのか分かりません🥲‎ 良ければ解説して頂きたいです😭🙏

KT Konk X NAOS tal D CT C FA € tes み to B Tapo 13² 31 ① ② (1) 地図中のXは、西経120度を示している。 Xの経 線に対して地球の反対側を通る東経60度を示すもの を、地図中の① ~ ④ から1つ選びなさい。 (2) 中京大輔君は、冬休みにX線上にあるロサンゼル スに家族で旅行に行った。 12月23日の午後5時に成 田国際空港を出発し現地空港に到着した時、 時刻を 現地時間に合わせていなかった大輔君の時計は12月 24日の午前3時を指していた。 現地時間として正し いものを、次の①~⑥から1つ選びなさい。 ① 23日午前10時 ② 24日午前10時 ③ 25日午前10時 ④ 23日午後10時 ⑤ 24日午後10時 ⑥ 25日午後10時

127(3)なぜpOHを求める時に塩化水素分の体積をたさないのでしょうか？

1xx [mol/L] x- 1000 HCI から生じるH' x = 0.300mol/L 127 (1) 0.10mol/L (2) 0.44mol/L (3) 1.0×10-13 mol/L (1) HC1は1価の強酸であるから, HCI から生じる H+ は , 1×0.30mol/L×1.0L= 0.30mol NaOHは1価の強塩基であるから, NaOH から生じる OH- は, 1×0.10mol/L×1.0L=0.10mol よって, 混合溶液は酸が過剰であるから, 0.30mol-0.10mol [H+]= 2.0L -= 0.10mol/L (2) NaOH 水溶液の濃度をx [mol/L] とすると, 生じる OH- は, 20 1xx [mol/L] x 1000 H2SO4 から生じる H+ は , 1000 NaOH から生じるOH ・L 100 1000 混合溶液の体積は120mL (=0.120L) で, pH=2.0 より Hが過剰 であることがわかる。よって, 1.0×10mol-1xx [mol/L]X- [H+]= 2×0.050mol/L× -L=1.0×10mol =1.0×10mol/L Kw [H+]=[OH-] - 0.120L x=0.44mol/L (3) HC1から生じる H+ は 0.050molo NaOH から生じる OH- は, 500 1×0.20mol/Lx. L=0.10mol 1000 よって, 混合溶液は塩基が過剰であるから, 0.10mol-0.050 mol [OH-]=- 20.50L 128(c)<(b)(a) [H+] が大きいと pH は小さい。 (a) [H+] = aca より, ET CO 20 1000 水のイオン積 Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14| 1.0×10-14mol2/L2 0.10mol/L = 0.10mol/L 10 1000 NaOH から生じる OH- は, 10 1000 14 mol2/L2 より -=1.0×10-13mol/L -L [H+]=1×0.01mol/L×0.04=4×10mol/L (b) HC1は1価の強酸であるから, pH=2より, [H+]=1.0×10mol/L。 これを水で10倍に薄めると, [H+]=1.0×10-mol/L (c) HC1 から生じる H+ は , 1×0.01mol/LX- -L=1×10mol 1×0.005mol/L× -L=5×10mol

問4の(5)と問5の(3)の解説お願いします🙇‍♀️

問4 断熱容器を用いて,熱量測定を行った。 以下の文章を読み, (1)~(5)に答えなさい。 26 室温17°C において、 水 60g に固体の水酸化ナトリウ ム 2.0gを加え, かき混ぜながら溶液の温度変化を測定し たところ, グラフに示す結果が得られた。 水および水溶 液の密度は常に 1.00 g/cm3,比熱は常に 4.2 J(g・K)であ るものとする。 また, 発生した熱は水溶液の温度上昇の みに用いられたものとする。 NaOH = 40g/mol (1) 水酸化ナトリウムの溶解熱を [kJ/mol] として, 固体 の水酸化ナトリウムの溶解を表す熱化学方程式を答え なさい｡ 24 温 22 度 [℃] 20 18 16 ooooooo O; 0 2 経過時間 [分] 4 (2) グラフより、水酸化ナトリウム 2.0gの溶解による溶液の温度上昇は,何K であると考えられるか。 (3) 水酸化ナトリウム2.0gの溶解によって発生した熱量は、 何Jか。 6 (4) 実験結果から,水酸化ナトリウムの溶解熱[kJ/mol] を求めなさい。 (5) 17℃において, 0.50 mol の塩酸100mLに固体の水酸化ナトリウム2.0gを加えたところ, 溶液の温度上 昇は 11.5K であった。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液が中和する際の中和熱 [kJ/mol] を求めなさい。 解答 にあたっては,途中の算出過程を必ず示すこと。示されていないものは採点対象外。 問5 メタンおよびエチレンを完全燃焼させると、以下のように反応する。 これらの反応について, (1)~(4) に答 えなさい｡ CH4(気) + 2O2(気)=CO2(気)+2H2O (液) + 890kJ C2H4 (気) +302(気)=2CO2(気) + 2H2O(液) + 1410kJ (1) メタンCH4 32gを完全燃焼させた際に発生する熱量は何kJか。 (2) メタン中の C-H 結合の結合エネルギーは,410 kJ/mol であるとき, メタン 1.0mol に含まれる結合をすべ て切断するために必要なエネルギーは、 何kJか。 (3) CO2(気)およびH2O (液) の生成熱がそれぞれ 394kJ/mol, 286kJ/mol のとき, メタンCH4(気)の生成熱 [kJ/mol] を求めなさい。 (4) 標準状態において, メタンCH4とエチレン C2H4 の混合気体 33.6L を完全燃焼したところ, 1595kJの熱が 発生した。 この混合気体に含まれていたメタンCH4 とエチレン C2H4 は, それぞれ何mol か。 解答にあた っては、途中の算出過程を必ず示すこと。 示されていないものは採点対象外。

問の（b）解説お願いします🙇🏻‍♀️

⑤ 次の文中の 200 に適切な語句を記し、 下の問いに答えよ。 (23点/(ア)~ (エ) 各3点, (a)5点, (b)6点) 水酸化ナトリウム NaOH を水に入れてかき混ぜると, 溶けて均一な液体となる。 このような現象を(ア)とい い, 水のように他の物質を溶かしている液体を(イ), NaOH のように溶けている物質を(ウ)という。 また, 得られた均一な液体を(エ)といい, (イ)が水の場合を 水溶液という。 40 (問) 水酸化ナトリウム 30g を水 180g に溶かした水溶液 525 がある。この水溶液の密度は1.05g/cm²である。 30 100 ∞ (a) この水溶液の質量パーセント濃度はいくらか。 20 200 7 (b) この水溶液のモル濃度はいくらか。 25 15.25 ×100

(1)ウの2個目の式で、　弱酸からできたNa2CO3とHClで弱酸のゆうりが怒るのではないのですか？これはどうして中和反応が起こってますか？ 　 問4の炭酸ナトリウムの質量の求め方教えてください。 価数1なのですか？

34 <段階測定による炭酸ナトリウムの定量① 静岡県立大学|★★★★☆ 10分 実施日/ 実験100 * 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物がある。この混合物を,煮沸 して冷却した 40.0mLの水に溶かし、フェノールフタレインを指示薬として (分) 0.500 mol/Lの塩酸で滴定した。 溶液が変色するのに要した塩酸の量は 22.0mL であった。この液にメチルオレンジを加え、再び同じ0.500mol/Lの塩酸で滴 定した。 この滴定に要した塩酸は 3.00mLであった。 Jn 0.08 2 問1 下線部(ウ)および (エ)で起こる反応をそれぞれ化学反応式で記せ。 ✓ 問2 下線部 (イ)の煮沸の操作は,より厳密に定量するために行っている。 その理 由を, 句読点を含め20字以内で記せ。 品 ✓ 問3 実験で水酸化ナトリウムのみを中和するために消費された 0.500mol/Lの 塩酸の体積 〔mL] を, 有効数字2桁で答えよ。 □問4 下線部(ア)の混合物に含まれる水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムはそれぞ れ何gであったか, 有効数字2桁で答えよ。 ee 指 = A (イ) 用い えて さら ■ 問 1 [1 図[2 ✓ 問 2 [

解説見てもよくわかりません。 非制限用法のasってどういうことですか。 あと赤下線部がよくわかりません。教えて欲しいです🙏

on 2073 ORSADUKE ESO ナオミにとってはいつものことだが, 彼女はとても早く起きた。 wano objection, NOW 〈北海道 often /is/ with), she got up very early. ANNEO park forw nem ert-1. @eveiled I ir Ihterw tert rbirlw ortw) WS LARS #1 $ ARIELAGELLAN 247

6→7の反応で、濃硝酸を加えることでCuSからCu2+になっているのはどんな反応なのですか？

Na+ [Ag, Pb²+, Cu²+, Fe3+, Al3+, Zn²+, Ca²+, 1 沈殿 溶液② 熱湯に溶かす 沈殿 4 K2CrO4(g) を加える 1 希塩酸を加える 過剰の NH3(aq) を加える 沈殿 3 溶液 ⑤ う 溶液Cu²+, Fe3+, Al3+, Zn²+, Ca²+, Na 2H2S(気)を通じ 沈殿 ⑥ 溶液7 濃硝酸 を加える 過剰の 溶液 ⑨ NH3(aq) を加える 溶液 ⑧ 13A4 沈殿 1 kad sun & tans 3 264 沈殿 13-√*10* S PHAYN Ca²+, Na+ (11) (13) (14) 16 ① Al(OH)3 18 Fe(OH)3 ↓ 溶液 13 希塩酸 を加える MROCKY 18 本 過剰のNaOH (aq) 4 H2S(気)を通じを加えるLOV 1gです 5 溶液 14 う 溶液 11 溶液 16 ②1 溶液を煮沸する ② 硝酸を加える 1. CO 7 Cu²+⑧ [Cu(NH3)4]2+ 3 過剰のNH3(aq) を加える 1.15 沈殿 15 中 (NH4)2CO3(aq) 希塩酸 を加える翼を少量加える 沈殿 17 溶液 19 □ 答え ① AgCl. PbCl2+ (2) (3) PbCrO4 AgCl↓ ⑤ [Ag (NH3)2] 変化⑥ Cus! 塩酸で酸性になっている水溶液にH2Sを通じているから. 酸性下でも沈殿する硫化物だけが沈殿する > 参照 p.75 が右に K4[Fe(CN)6] (aq) を加える 黄色沈殿 20 BAS Pb2+PbCl2は熱湯には溶ける 希塩酸 を加える C⑨ Ca²+ Na+, [Zn (NH3)4]2+ Zn²+はNH』と配位結合して錯イオン を形成する 参照 ハ 味方 Xa られる反応です S ⑩0 ZnSNH3 水で塩基性になっている水溶液にH2Sを通じているから, 中塩基性下なら沈殿するZnSも沈殿する 参照 p.75 12 CaCO3 202H MA 00 [Al(OH)4] AI (OH)3は両性水酸化物 $02 [Al(OH)4] +H+-Al(OH)3+H2Oが起こる [Al(OH 19 Ca²+弱酸(H2CO3) 遊離反応: CaCO3+2HCI→CO2+H2O+ CaCl2 Na+ 炎色反応は黄色 15 Fe(OH)3, Al(OH)3 02 S apk 1068& Fe3+中和反応: Fe(OH)3 +3HCI→ • FeCl3+3H2O 1.0268 68

4.5.は何故酸性塩、塩基性塩なんですか？ HやOHがあるので酸や塩基では無いんですか？

36物質の分類 次の物質は, ア. 酸, イ. 塩基, ウ. 正塩, エ. 酸性塩, オ. 塩基性塩のうちど れか。 (1) CH3COOH (4) NaHCO3 (ア) ( ) ア I Na2SO ( (5) BaCl(OH) ) (3)) NH3 (イ)(⑥6) NH4Cl オ 1/T (イ) ) the /1+ 2 ウ! 水溶液12mlとが