解き方を教えてください、お願いします。

(5) 0.40mol/Lの塩化ナトリウム水溶液25mL中の塩化ナトリウムは何mol か。 (H.O. * H₂S →→→→S + 2H₂O mol/L 0.01 mol

この問題がわかりません。 考え方まで教えて頂けると助かります。 （7）です

HS04 +2/1 +2e UU₂. + 2/12 4-2 1271 76-2 コ (7) ニクロム酸カリウム K2Cr2O7 が酸性の水溶液中で酸化剤としてはたらき, Cr2O7²2²- が Cr3+になる。 1:2 +374 + +Je →2 Gut. Cr₂ On 0-1 76-2

有機化合物の範囲です。 この問題はなにをすればいい問題なのでしょうか？？ ちんぷんかんぷんです(ⅹ_ⅹ) わかる方いらしたら、私に教えてください🙇‍♀️ よろしくお願い致します🥺

色が濃試食中高認ときる限会 437. 炭化水素の燃焼次の各問いに答えよ。 (1) 炭化水素の一般式をCmHn として、炭化水素の完全燃焼を化学反応式で表せ。 (2) ある炭化水素1molを完全燃焼させたところ, 二酸化炭素 4mol と水4 mol が生成 ONO H した。 この炭化水素の分子式を示せ。 (3) あるアルケン CnH2n 1mol を完全燃焼させるのに, 酸素が3mol必要であった。 このアルケンの分子式を示せ。 第1章 有機化合物

なぜこのような平衡定数になるのか分かりません。解説お願いします。

問19 次の反応の平衡定数K を表す式を答えよ。 また,それぞれの平衡定数に追 位がある場合にはそれも示せ。 ただし, 状態が示されていないものはすべて 気体とする。 (1) N2O42NO2 (3) CO2 + H2 CO+H2O Ton (2) 2HIH2 + I2 (4) C(固) + CO22CO

【ブレンステッドローリーの定義】 酸と塩基を区別するには、矢印の左側(黄色いマーカー部分)だけをみればいいんですか？？ 解き方がわからないです(；；)

8. 酸・塩基の定義 解答 (1) 塩基 (2)酸 (3)酸 (4) 塩基 (5) 酸 MB CARRECTION 説 酸・塩基の定義はいろいろある。 アレーニウスは、酸とは水溶液中で水素イオン H を生じるもの,塩基とは水溶液中で水酸化物イオン OH-を生じるものという定義 をした。一方、ブレンステッドとローリーは、酸・塩基の定義をもっと広くして, H+ を相手に与えるものを酸, H* を相手から受け取るものを塩基と定義した。 この定義の 場合,「酸としてはたらく｣, ｢塩基としてはたらく」と表現したほうがよい場合もある。 (1) H+ (3) (5) (2) HCI + H2O HCI はH+ を放出しているので酸, H2O は HCI から H+ を受け取っているので塩基で ある。 H+ H+ HSO + H2OSO²+H3O+ SUTH+ H2O+ + Cl- NH3+H2O = NH + OH- 酸 NHsはH2O からH+ を受け取っているので塩基, H2O はH+ を放出しているので酸で ある。 H₂S + 2NaOH 酸 H+ 1 HCO3 + HCl 酸 HSO-はHを放出しているから酸であり, H2O はH+を受け取っているので塩基で ある。 Jom Jom (*) Na + 2H2O lom-x (7) CO2 + CI- + H2O EXCE PHOLUX 0.14 SE 2 (4) H2SH を放出しているから酸であり, NaOHはHを受け取っているので塩基で ある。 高焼 REXR ****** 01 Jom TXOSTENA* HOOD HO $250.0x1. HCIはH+ を放出しているから酸であり, HCO3はH+を受け取っているので塩基で ある。 3000.0x01-

（1）の解説を詳しくして欲しいです。

111. 過不足のある反応 解答 (1) 2C2H2 +502 →4CO2+2H2O (2) 酸素, 4.0g (3) 二酸化炭素 : 6.7L 水: 2.7g C 解説 (1) 目算法によって係数を求める。 (2) 化学反応式の係数から, 2molのアセチレン C2H2と5mol の酸素 O2 が反応することがわかる。 アセチレン C2H2のモル質量は26g/mol 3.9g 26 g/mol レンと反応する酸素は 0.15molx (5/2) = 0.375mol である。 一方, 11.2 なので, 3.9g のアセチレンは LORIA -=0.15mol である。 このアセチ

（1）と（2）両方分かりません。 （ア）〜（シ）までそれぞれ分けての解説してほしいです。

107. 化学反応式と質量の関係次の表中の数値をもとに,( )内に適切な数値を記せ。 + AS (1) 物質量 [mol] 質量 [g] (2) 物質量 [mol] 質量 [g] Mg + 2HCI 0.10 (エ) (ア) 1.2 C2H6O + 302 0.50 (キ) (コ) (サ) 「 H2O MgCl2 + (イ) (ウ) (オ) (カ) 2CO2 (ク) 44 + 3H2O (ケ) (シ) Ett

(d)HNO₃が酸化剤になるそうなのですが、求め方の解説お願いします。

子の酸化数の減少量の総和は等しい｡ 2 酸化還元反応 p.170~179 次の反応のうち酸化還元反応をすべて選び,その反応における酸化剤の化学式を答 えよ。 (a) Fe + 2HCI FeCl2 + H2 (b) 2C2H6+702 (c) NaCl + H2SO4 (d) Cu + 4HNO3 (e) Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 →>>> ● 4CO2+6H2O NaHSO4 + HCI FOHS Cu (NO3)2 + 2H2O + 2NO2 両化剤 還元剤 On 177~ 183 15

なぜこの問題の（4）（5）は有効数字2桁で解答しているのですか？

応用例題 25 電解槽Aには硫酸銅(ⅡI)水溶液を, 銀水溶液を入れた。電解槽Aと電解槽Bを図のように並列 につないで白金電極を使って電気分解を行った。 電流計の読みが 0.400A の一定値になるように調節しな がら, 64分20秒間電流を通じたところ,電解槽Aの陽極 で発生した気体は,標準状態で 67.2mLであった。 Ag = 108, ファラデー定数=9.65×10C/mol とする。 (1) 流れた全電気量は何Cか。 (2) 電解槽Aの陽極での反応をe を含むイオン反応式で 表せ。 (3) 電解槽Aに流れた電気量は何Cか。 (4) 電解槽Bに流れた電気量は何Cか。 (5) 電解槽Bの陰極には何が何g生じたか。 指針 電解槽A [陽極] 2H2O 電解槽B → O2 + 4H + + 4e__ Cu → O2 + 4H + + 4e ¯ [陰極〕 Cu²+ + 2e_ [陽極〕 2H2O 〔陰極〕 Ag+ + e → Ag A 気量の総和である。 解答 (1) 電気量 [C] =電流〔A〕 × 時間 〔s〕より, Pt Pt 硫酸銅(II)水溶 B Pt 硝酸銀水溶液 応 原子量 Ag=1 138. T て電池と 差を電池 となる。 また, 67.2mL -=3.00×10-mol 発生したので, 流れた電気量は, 22.4×10mL/mol (1) 上の (2) 希碗 (4) 電解槽を並列につないだ場合,回路全体を流れた電気量は,各電解槽に流れた 上希素(②4こった (3) (2) 素 (4) (2 0.400A×(64×60+20)s = 1.544×10°C≒1.54×10°C 答 ( 2 ) 2H2O O2 + 4H+ + 4e¯ (3) (2)より,電解槽Aの陽極では, e4mol が流れると, O21molが発生すること わかる。 O2 が標準状態で 67.2mL, すなわち 13 (1) 9.65 ×10C/mol×3.00×10-mol×4=1.158×10°C≒1.16×10°C 圏 (4) 電解槽Bに流れた電気量は,回路全体を流れた電気量から電解槽Aを流れた電 量を引いたものに等しい。したがって、ルート 1.544×10°C -1.158×10°C=386C≒3.9×102C 答 (1)より (3) より (5) 電解槽Bの陰極の反応は, Ag+ + e → Ag e1mol により Ag1molが析出する。 電解槽Bに流れた電子は 386 C 9.65×104 C/mol 02 HS + 440 -=4.00×10mol であるから, 108g/mol×4.00×10mol=0.432g≒ 0.43gの銀Agが生じる。 答

これの解き方教えてください😭

問2 (各15点) 次の文を読み、問いに答えよ。 log10 2=0.30 とする。 アンモニア水溶液中では次の電離平衡反応の式が成り立ち、その平衡定数は K= 4.0×105 (mol/L) とする。 ただし, 水のイオン積を Kw=1.0×10-14 (mol/L2) とする。 NH3 + H2O NH+ + OH (1) 0.10mol/L 塩化アンモニウム水溶液のpHとして, 最も近い数値はいくつか｡ 次 の①〜⑤の中から一つ選べ。 8 ① 5.0 ② 5.3 ③ 5.8 4 6.3 6.8