酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝液に強塩基を加えた時は酢酸ナトリウムから電離したNa^+とOH^-は反応しないんですか？

酸素の生成熱は表に記載されていないのですが、単体の生成熱は0とされているからマーカーのようになっているのでしょうか

280>反応熱次の(1)~(5)の変化に伴う反応熱を、それぞれ何というか答え 4章 基本→28 アセチレン CH。 の燃焼熱は何 J/mol か。整数 値で答えよ。ただし, 水は液体として生じるものと し、水の蒸発熱は44kJ/mol である。 右の生成熱の表も利用せよ。 基本例題 58 生成熱と反応熱 物質 生成熱(kJ/mol H,0(気) CO。(気) 242 394 (自治医大) CH。(気) 84 リ-52 ターホエで塗社単 CH(気) る来全議ア CH。(気) =228 ●エクセル 反応熱= (生成物の生成熱の総和) - (反応物の生成熱の総和) 考え方 解答 CH(気), O.(気), CO2 アセチレンの燃焼の熱化学方程式は (気)の生成熱はそれぞれ、 -228, 0, 394kJ/mol で 5 CHe(気)+-0。(気) =D 2CO2 (気)+ H.O(液) + QkJ 開句 水の蒸発熱が 44kJ/mol であるので こさす( HO(気)=HO(液) + 44kJ…0 0 ある。 H.O(液)の生成熱は, H.O(気)の生成熱と水の H:O(気)の生成熱は242kJ/mol より, 蒸発熱から求める。 化学エネルギー り. これを )エネルギーの He(気)+ 1 O。(気) =D H.O(気)+ 2421kJ…② 2 SY See 0, の式より,(①+②) 眼の a 限本 用は大 排の O+(機黒)) He(気)+ (気) %3DH.O(液)+ 286 kJ よって、HO(液)の生成熱は,286 kJ/molo 反応熱= (生成物の生成熱の総和) まる反(反応物の生成熱の総和 のテ付gm O( より、Q= (2× 394 + 286) 5 x0= 1302 228 +- 基本問題 1302 kJ/mol (1) NaNO。(固) + aq= NaNO3 aq - 21 kJ (2) HCl aq + NaOH aq=D NaCl aq + HO (液) (3) CoH.CH(適)

化学です！😳💦 dとeの問題が分かりません😔🙏💦 アンモニアと水酸化ナトリウムの化合物元素を 教えて下さい‼️

④次の化合物を作っている元素を下記の~のから選んでください。 昭号は何回使用してもかまいませ a二酸化炭素() 6水() ( ) 食塩 ( d.アンモニア ( e.水酸化ナトリウム( の酸素 の塩素 の窒素 の炭素 むナトリウム のカリウム き水素 のイオウ

アニリン塩酸塩からアニリンになるには強塩基の遊離と習ったのですが強塩基の遊離という反応とはどんな反応なのでしょうか？

NH3CI NH2 NAOH アニリン塩酸塩 アニリン

なぜ中和反応が起こるのですか？ 例えば、 NaOH+HCL→H2O+NaCL の中和反応が起こるのは、 Na+が、OH-よりCL-とくっついたほうが安定するからですか？

（2）強酸、強塩基で、強強同士なのに何故塩酸になるのですか？？

ha () NaQl Aee エ場 NAOH 中川生 (火MAC80¢ 酸正塩 H2SO¢ MaoH 中小生 函性

6のＤ教えてください💦 Hはフタル酸です。 答えは二枚目です！ よろしくお願いします😥😥

6 次の記述を読んで, 問い(間22~問26) に答えよ。 ただし, 構造式 を書く場合は, 例にならって書け。 (32点) OH ド-C-0-R , Na0] OH O "CH2-CH-C-CHs 構造式の例 0 R-OH 問2 ド- Coo Na 2、G 1. 化合物Aは, 分子量が260 以下で, ベンゼン環に2つの置換基をもつ中性化 合物である。 2. 化合物A1 mol に水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱した後, 塩酸を加え て反応液を酸性にすると, 中性化合物B1mol と, 酸性化合物C1 mol およ びベンゼン環をもつ酸性化合物 D1mol が生成した。 3. 化合物Bは分子量100 以下の不斉炭素原子をもつ化合物であり,元素分析を 行ったところ,質量百分率で, 炭素 64.8%, 水素 13.6%, 酸素 21.6%であっ た。 4. 化合物 Bに硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液を加えて反応させると中 性化合物Eが生成した。 5. アセチレンに触媒を用いて水を付加させると不安定なビニルアルコールを 経で化合物Fが生成した。さらに,化合物 F を酸化すると化合物Cが得ら れた。 6化合物Dを硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液と反応させると,化合物G の生成を経て化合物Hが得られた。 7.化合物Hをカ加熱すると, 分子内で脱水がおこり, 酸無水物である化合物Iが 生成した。化合物Iは, V:Osを触媒に用いてナフタレンを酸化しても得られ る。 oH Nb。 CH2-Cy OH Cip- アセ CH3- C-H 6 Naoly 1んイと (B) た ーoH ? I 2, V2p5 ーCooH? 12 3OC:H:0 6K.8 ニ R 13.6: とこ10:1. oH C4Hn0 CH-CH -CHF- CH3 oH B CH3- C- CH2- CHs 18 M2(32- 20) C0

1の全部がいまいち分かんないので説明も加えて教えてください🙇‍♀️

変化を調べました。すると, 塩酸を12cm 1 BTB溶液を加えた水酸化ナトリウム水 1 2cmずつ 加えていく さらに塩酸を加え,加えた塩酸の体積が 20cmになったところで実験を終了しまし 水酸化 ナトリウム 水溶液 塩酸 た。 口1) 中和でのイオンとイオンの結びつきを,化学式を使って表します。次の 0~3にあてはまる化学式を書きなさい。 口2) 思考力 塩酸を4cm加えたとき,水溶液中に最も多くあるイオンを, 化学式で書きなさい。 口3) 思考力 塩酸を20cm加えたとき, 水溶液中に最も多くあるイオンを、 化学式で書きなさい。 口4) この実験で生じる塩は何ですか。 化学式で書きなさい。3 口(5) この実験で, 加えた塩酸の体積と生じる塩の量との関係を表したグラフ を,次のア~エから選びなさい。 イ ウ エ ア 反応 0 12 12 0 12 0円 12 0 加えた塩酸の体積[cm°]→ ←塩の量

並列回路の電気分解での陽極陰極の判断が出来ないです…。詳しく教えていただけると幸いです。回答よろしくお願いします🙇‍♀️

図のように,電解槽I,II,IⅢを (F=9.65×10°C/mol, Kw=1.0×10-4 (mol/ハL)Y, logo2=0.30, logo3-0,48) iO(OH), Cd, 中に溶解しないものとし、 イオン交換膜で仕切ってあり、 には0.200mol/Lの希硫酸が2.00L, 除極側には0.200mol/L の水酸 は標準状態で1.344L であった。ただし,発生した気体は電解液に溶けない理想気体と 1) 図に示す電解槽Iの陽極を白金に変えて同様に電気分解すると, 電解槽Iの水溶液 した 145. (並列回路の電気分解) (14 慶応大改) 直が 電源 解槽Ⅱには硫酸銅(1Ⅱ1)水溶液 が入れてある。電解槽Ⅲは中央が 大) 希硫酸 電解槽1 積勝領(1)水府市) 化ナトリウム水溶液が1.00L., 陽 ※側には 2.00mol/Lの塩化ナト リウム水溶液が1.00L入れてあ る。 1,80A の一定電流で5時間 21分40秒電気分解したところ。 電解槽Iで発生した気体の総体積 電解橋1 水酸化ナトリウム 水溶液 鉄 に 塩化ナトリウム 水溶液 電解槽I のpHはどのように変化するか, 理由とともに述べよ。 図に示す電解槽Ⅲの陽極と陰極で発生した気体を反応させて生じた物質を, 水に溶 かして得られる水溶液は,酸性,中性,アルカリ性のいずれを示すか。 1 図における電気分解後の電解槽Iの水溶液と電解槽Ⅲの陰極室の水溶液を体積で等 最ずつ混合した。この混合水溶液の PHを求めよ(小数第1位まで)。 [17 京都府医大) 解説(1)白金 Pt電極に変える前は,陽極で Cu → Cu'++2e", 陰極で Cu°+ + 2e~ → Cu の反応が起こるだけで, pHに変化 Iの陰極と陽極の反応は 9 2H* + 2e H 2H.0 → O+ 4H* + 4e はない。 (陰極)×2+(陽極)で組み立 (2) 電解槽Ⅲの陽極では塩素, 陰極板では水素が発生し,これらを反応さ せると,塩化水素が生じる。 てた。 4※) Iの全体の反応は、皿の (陰極)+(陽極)とし、両辺に 2Na* を加えて組み立てた。 ※5 電解槽の並列接続 H2 + Cle → 2HCI 塩化水素を水に溶かして得られる水溶液は,塩酸であり,酸性であ る。 4e (3)(Iの全体)2H.O 2H2 + O。 2e Hz + Cle + 2NaOH 1 F ※44 (Iの全体)2H,0+ 2NaCl 回路全体で流れたe"の物質量は, 1.80×(5×60×60+21×60+40) A槽 -=0.360 (mol) 9.65×10 B槽 (1の全体)より, e"4mol で気体が(2+1)mol 発生するので、 4 -=0.0800 (mol) 2+1 1.344 e 0.0800mol がIの回路へ流れた。よって, IⅢの回路を流れるe"は、 0.360-0.0800=0.280(mol) 22.4 1=i+h 並列接続では、全電気量は、 各電解槽を流れた電気量の和 に等しい。 (Iの全体)より. e-2mol で NaOH が2mol 生成するので, NaOH は0.280mol 増加する。よって, IⅢの陰極室に存在する NaOH は, 77 化学重要問題集 20 な

なぜ①ではなく②なのですか？ 電離している酸が多い方がNaOHもたくさん必要だと思ったのですが、どなたか教えて下さい🙇‍♀️🙇‍♀️

問6 ともに質量パーセント濃度が0.10%で体積が1.0Lの硝酸 HNO。 (分子量 2 ア,ウ 0 ア,イ ア,エ の/イ,ウ 6 イ,エ 6 ウ,エ ともに質量パーセント濃農度が0.10% で体積が1.0Lの硝酸HNO』(分子量 63)の水溶液A と酢酸 CH COOH(分子量60)の水溶液Bがある。これらの水 溶液中の HNO3 の電離度を1.0, CH3COOH の電離度を0.032とし, 溶液の密 度をいずれも1.0g/cm° とする。このとき, 水溶液Aと水溶液Bについて, 電離している酸の物質量の大小関係,および過不足なく中和するために必要な 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム NaOH 水溶液の体積の大小関係の組合せとし て最も適当なものを,次の0~⑥のうちから一つ選べ。 6 電離している酸の物質量 中和に必要なNaOH水溶液の体積 A> B 0 A> B A く B A> B A A > B A > B A く B A く B A く B A = B ニ A く B 0、l x [odd r . (2107- 140 25