問題で化学反応式を用いて説明せよと書かれていました。 しかし、答えにはイオン反応式で書かれていました。イオン反応式が化学反応式の1部に含まれているのは分かりますが、化学反応式を書けと言われた時にイオン反応式で書くと間違いになるのと同じでは無いですか？ 答えが間違っていますか？

電 (1)電離定数 (ク) 温度 (ケ) 加水分解 Ka (2) a= C (4) CH3COO + H2O CH3COOH + OH¯ のように加水分解し, 水酸化物イオンが生じるから。 [解説] (2) (3) 2.7 ALAAU - ut ※① この

（5）教えてください

6 右の図のような装置でうすい塩酸を電気分解したとこ ろ, 気体と気体 b が発生した。 気体 b は刺激臭があっ た。これに関して, あとの (1)~(5) の問いに答えなさい。 (1) 塩酸は塩化水素の水溶液である。 塩化水素は,水溶 液中ではどのように電離しているか。 次の() にあてはまるイオン式は何か、書きなさい。 ただし, (①) は陽イオン,(②) は陰イオンを表す ものとする。 電流計 HCI ( ① ) + (② (2)気体の性質として、正しいものを次のア~エのうちから1つ選び、その記号を書き なさい｡ ア空気中で燃やすと水になる。 イものを燃やすはたらきがある。 ウ石灰水を白くにごらす。 エ漂白作用がある。 (3)電極から発生する気体aと気体bの量は同じであるが, 図のように,集まった量は 気体 a に比べて気体 b は少ない。 この理由を簡潔に書きなさい。 (4) 気体b を他の反応で発生させるにはどうすればよいか。 次のア~エのうちから最も 適当なものを1つ選び, その記号を書きなさい。 ア 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物を加熱する。 イ二酸化マンガンにオキシドール (過酸化水素水)を加える。 ウ 亜鉛にうすい塩酸を加える。 エ 塩化銅水溶液を電気分解する。 (5) この実験で用いた塩酸は, 水160gに36%の塩酸を40g加えてつくったものである。 この塩酸の質量パーセント濃度は何%か。 うすい塩酸 炭素電極 気体a 気体b 電源装置 ROER G

(2)～(5)の解き方を教えていただきたいです💦

10/10x102 $H=5 [H*] =/10×10-05 (2) A, B2種の水溶液で, AはpH2でBはpH6である。 AとBの [H+] の比 (AB) はい くらか｡ A [H+] 10×10-2. 10000:1 B [H+] 110×10-6. 110×10-2:1.0×10 (3) H2の塩酸を100倍にうすめるとpHはいくらになるか。 ただし、うすめても酸の電離度 は変化しないものとする。 10x10-342 10x100 110×10 1000倍 56. (pH) 次の各問いに答えよ。 010] (1) 次の①~③の(a)~ (c) をpHの小さい順に並べよ。 ① (a) 0.020 mol/Lの塩酸 144 4 (4) pH 11の水酸化ナトリウム水溶液を100倍にうすめるとpHはいくらになるか。 ただし, うすめても塩基の電離度は変化しないものとする。 9 (5) pH 5の塩酸を1000倍にうすめるとpHは次のどの値に近くなるか。 (ア) 2 (カ) 8 (イ) 3(ウ) 4x (エ) 6 (オ) 7 (b) 0.020 mol/Lの硫酸水溶液

pHを整数値で求めよという問題で、NaOH水溶液とNH3水のモル濃度の求め方が答えを見てもよく分かりません。詳しく解説お願いします。

137 pHの計算 次の水溶液のpH を整数値で求めよ。 (1) 5.0×10-3 molの水酸化ナトリウム NaOH を水に溶かして 500mLとした水溶液。 ( (2)1.0×10−2molのアンモニアを水に溶かして200mLとした水溶液。 (アンモニアの電離度は 0.020 とする。)

3、4番の解き方を教えて欲しいです💦

NC 3 実験に用いた塩酸と水酸化ナトリウム水溶液について, ある体積の塩酸中に生じているすべ てのイオンの個数をm個, 同じ体積の水酸化ナトリウム水溶液中に生じているすべてのイオ ンの個数をn個とする。 m: n を最も簡単な整数比で表しているものは, 次のうちどれか。 イ 6:5 ウ 5:8 エ8:5 ンフレア 5:6 64 4 実験(3)で,ビーカーに加えた水酸化ナトリウム水溶液の合計の体積が12mLになったとき に水溶液中に生じている3種類のイオンのうち、その個数が最も多いものの個数は,最も少な いものの個数の何倍か。 8 3.0 1412 1315

pHの計算で（2）の計算が答えを見てをよく分かりません！解説をお願いしたいです！ よろしくお願いします！

131 pH の計算 次の水溶液のpH をそれぞれ求めよ。ただし,強酸の電離度は 1.0 とする。 (1) 0.10 mol/L塩酸 (2)5.0×102mol/L酢酸水溶液 (酢酸の電離度は0.020) (3)1.0×10−2mol/Lの塩酸を純水で100倍に薄めた水溶液 (

高二化学の問題です。答えと解説お願いします。教えて下さいお願いします。

3. (1) 不揮発性の物質を溶かした希薄溶液(濃度の低い溶液)は,純溶媒のときとは性質が 変わる｡ 蒸気圧高くなる 低くなる} 沸点: (高くなる 低くなる] 凝固点: "高くなる ・ 低くなる } 4t [K〕=K [K.kg/mol]xm[mol/kg] 質量モル濃度 沸点上昇度 モル沸点上昇 4t' 〔K〕=K, 〔K.kg/mol]×m [mol/kg] 凝固点降下度 モル凝固点降下 質量モル濃度 沸点上昇度および凝固点降下度は, 「一定量の溶媒に溶けている溶質の エ[ ] に比例する」 が,溶質が る。 比例定数 K., K, は溶媒に固有の値である。 ] の場合は電離も考慮す (2) 溶媒と溶液を半透膜で仕切ると, "{溶媒 溶質} 分子が半透膜を通ってｷ(溶媒溶液) のほうへ拡散する([ ])。 溶媒が半透膜を通って〔ク しようとする圧力を " といい, 希薄溶液では溶液の する」が,溶質が [オ] の場合は電離も考慮する。 II (Pa]=c [mol/L) x R [Pa L/(mol-K))×T [K] (*[ 浸透圧 モル濃度 気体定数 絶対温度 [] と絶対温度に比例 の法則)

○つけしたいので答えを教えてください！

3 次の溶液の電離度と酸・塩基の強弱を答えなさい。 例 1.0mol の酢酸を水に溶かして, 0.010 mol の酢酸イオンが生じたとき, この酢酸水溶液の電離度 を求め, 弱酸か強酸か答えなさい。 解法 0.010mol =0.010 電離度が小さいので,弱酸である。 答 α=0.010, 弱酸 1.0mol 0.0010mol 0.005 弱塩基 0.20mol =0.05 (2) 0.10 mol の水酸化ナトリウムを水に溶かして, 0.10 mol の水酸化物イオンが生じたとき, この 酸化ナトリウム水溶液の電離度を求め, 弱塩基か強塩基か答えなさい。 o sepse 1 強塩基 (3) 0.050 mol の塩化水素を水に溶かして, 0.050 mol の水素イオンが生じたとき、この塩酸の電 を求め, 弱酸か強酸か答えなさい。 強酸 (1) 0.20 mol のアンモニアを水に溶かして, 0.0010molのアンモニウムイオンが生じたとき, この ンモニア水の電離度を求め, 弱塩基か強塩基か答えなさい。 001 192.410 | 次の酸の水溶液の水素イオン濃度[H+] を求めなさい。 例 0.20 mol/Lの酢酸水溶液 解法 [H+]=0.20 mol/L×0.010 =0.0020 mol/L 0.050 10 0.010 ×0.020 0000 0020 0,000200 8389 0500 (電離度α=0.010 ) (1) 0.010 mol/Lの酢酸水溶液(電離度 α = 0.010 ) Qoro 10010 0.010X0.010 08080 gestal 2) 0.0TO mol/Lのギ酸水溶液 =0,000100 0.010×0.020 0.050 mol/Lの塩酸(電離度α=1.0) 0.050×1,0 =0,0500 010 010 0,050 0.050 = 1 (電離度α=0.020) = 0.000200 答 2.0×10~3 mol/L 1.0×10mol/L 2.0x104 mol/L 5.0×10mol/L -3- a= a= α=

(1)0.1mol/Lの水酸化ナトリウムのpH (2)0.4mol/Lのアンモニア水(電離度=0.01) ※log2=0.3とする。 これらの求め方と答えを教えてください(><) 文系で化学を苦手としています、、よろしくお願いします、！

()の中を教えてください🙇🏻‍♀️

酸性の性質 水に溶けたとき ( して( 例. 塩酸 HCl →>> H+ + Cl¯¯ イオンを生じる物質。 酸性の物質は、青色のリトマス紙を(赤)色に変色させる。 アルカリ性の性質 水に溶けたとき ( イオンを生じる物質。 して,( 例. 水酸化ナトリウム NaOH →>>> Na+ + OH¯ アルカリの物質は,赤色のリトマス紙を(青)色に変色させる。