0.050molの酢酸水溶液のpHが3.0である。この酢酸の電離度はいくらか。 logを使って求めなければならないのですがどのようにすれば求められますか…？ 文系で化学を苦手としています(><) よろしくお願いします、！！

最後の文章がどうしてそうなるのか分かりません。教えてください🤲🏻

問5 ピクリン酸において, ニトロ もつため、ヒドロキシ基のO原子からベンゼン環の方へ電子を引っぱり込 傾向 む が ある。 よって, O-H 結合の極性が増加して, 電離しやすくなり、より強い酸性を 示すと考えられる。 2312470 IOSA. は, 電気陰性度の大きな0原子を2つ 基-NO2

理論化学、平衡の範囲です🙇‍♀️🙇‍♀️ 与えられた情報のみでどのように解けばいいかわからないので教えてほしいです（ ; ; ） 加水分解かな？と思ったのですがKwが与えられていないので違うのでしょうか💦

(2) 0.40mol/L酢酸水溶液50mLに 0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液50mLを混合した溶液のpHを 小数第2位まで求めよ。 酢酸の電離定数Ka=2.7×10-5mol/L, log102.7=0.44 とする。 kn= kw ? kuがあたえられてない

解説求む!!

章末評価問題 (1) 化学変化とイオン 2章 電池とイオン 【1】 右の図のように、 硝酸銀水溶液に銅線を入 れると、銅線のまわりには銀の結晶が付着し、水 溶液は青色になった。これについて、次の問いに 答えなさい。 1. 硝酸銀水溶液では, 硝酸銀 AgNO, がどのように 電離しているか。 電離のようすを化学式で表し なさい。 AgNO3 → Ag++ Nog. 2. 図の水溶液で見られた青色は、銅イオンをふくむ水溶液に特有の色である。このこと から、銅線の銅は硝酸銀水溶液中で電子を失い、 銅イオンになったと考えられる。こ の反応を表す式として、正しいものを次のア~エから1つ選びなさい。 ただし,「ﾋﾞ」 は電子1個を表す記号とする。 7. 2 Cu + 2e™ Cu イ. Cu + 2e → Cu² Cu²+ + 2 e なった。 Cu I. Cu • Cu' + e 3. この結果から考えられる仮説として, 最も適しているものを､次のア~エから1つ選 びなさい。 ア. 金属Aのイオンをふくむ水溶液を金属Bに加えたとき、 金属Aよりも金属Bのほ うがイオンになりやすければ, 金属Aが電子を失ってイオンになる。 イ, 金属Aのイオンをふくむ水溶液を金属Bに加えたとき、 金属Aよりも金属Bのほ うがイオンになりやすければ、金属Bが電子を失ってイオンになる。 ウ.企属Aのイオンをふくむ水溶液を金属Bに加えたとき, 金属Aよりも金属Bのほ うがイオンになりやすければ、金属Aが電子を受けとってイオンになる。 工、金属Aのイオンをふくむ水溶液を全属Bに加えたとき、金属Aよりも金属Bのほ うがイオンになりやすければ、金属Bが電子を受けとってイオンになる。 4. 硝酸銀水溶液に鍛線を入れるとどうなるか。 次のア~ウから1つ選びなさい。 ア、銀線の表面に銀の結晶が付着する。 イ. 銀線がとけてぼろぼろになる。 ウ､反応は起こらない。

求め方が分からないので求め方を教えてください。 テストのためにお早めにお願いします。

2 強酸・強塩基の濃度とpH 次の問いに答えよ。 ただし,電離度はすべて1とする。 (1) 0.10 mol/Lの塩酸のpHを求めよ。 (2) 0.010 mol/Lの塩酸のpHを求めよ。 (3) 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpH を求めよ。 HOT (4) 0.050 mol/Lの水酸化バリウム水溶液のpHを求めよ。

⑴と⑵がわかりません。 解き方を教えてください。早めにお願いします。

想 は 問4 次の問いに答えよ。 (1) ある1価の酸 0.10mol を水に溶かすと, 水溶液中にH+ が 0.0025mol 生じた。 この酸の電離度を求めよ。 (2) 0.10mol/Lの酢酸CH COOH 水溶液のH+のモル濃度 は何mol/Lか。 ただし,このときの酢酸の電 0.017 とする。 3 度により, 離度を 20

逆滴定の問題で、問1と問4を教えてほしいです。 問1は、自分の答えでは、PHが12にしかならなくて、13にならないので、やり方教えてほしいです。　 問4は、全くわからないので、最初から教えてほしいです。 よろしくお願いします!m(_ _)m 問6の答えはは0.18ｇです。

59 逆測定② (CO2の定量) 16A - 10 次の文章を読み、下の問1~問4に答えよ。 ただし、原子量はC12.0 = 16, 水 のイオン積はK=1.0×10mol/L2とする。 (5.0×10mol/Lの水酸化バリウム水溶液200mLに発生させた二酸化炭素を完全 に吸収させ、充分な時間放置し (6) 生成した沈殿をろ過して除いた。 その (c) ろ液から 20.0mLを別の容器に取り, フェノールフタレイン溶液を加え, 1.0×10mol/Lの塩 酸で中和滴定を行ったところ, 12.00mLを要した。 問1 下線部(a)の5.0×10mol/Lの水酸化バリウム水溶液のpHはいくらか。 最も近 Hい値を次の①~⑥から選び、番号で答えよ。ただし、溶液中の水酸化バリウムは完全 に電離しているものとする。 ① 8 ② 9③ 10 ④ 11 ⑤ 12 6 13 問2 下線部(b)の沈殿の化学式および沈殿の色を記せ。 BaCO2 白 ~問3 下線部(c)について,次の問いに答えよ。 中和点の前後では、ろ液の色は何色から何色に変化するか。 最も適するものを次の ①~⑥から選び, 番号で答えよ。 ① 無色→赤色 ②② 赤色 無色 ③ 赤色→青色 ④ 青色→赤色 ⑤ 黄色 赤色 ⑥ 赤色→黄色 4 文中の実験において, 水酸化バリウムと反応した二酸化炭素の質量は何gか。 有 効数字2桁で答えよ。 ただし, 大気中の二酸化炭素は無視でき, 実験で発生させた二 酸化炭素のみが水酸化バリウムと反応するものとする。 また、 沈殿をろ過して除いて も溶液の体積は変化しないものとする。 A

pHや濃度を求める問題です。答えは（I）が4.6、（II）が5番です。解説お願いします。

問5 下線部 (b)について 気体Yは水に溶けると、次のように2段階に電離 する 2価の弱酸H2A を生じる。 HUF H2A H+ + HA_ HAH+ + A2- 水溶液中のH2A の初濃度が1.0×10-3mol/Lのとき, 次の問(i) ① および (ii) に答えよ。 ただし, 水溶液の温度は一定であり, ① 式および ②式の電離定数K, およびK2 をそれぞれ7.8 × 10-7 mol/Lおよび 1.3 x 10-1 mol/Lとし, log10 7.8 = 0.90 およびlog10 1.3 0.11 とする。 1 (i) ②式の電離が無視できるものとした場合, この水溶液のpHはいくら か。 有効数字2桁で求めよ。 ただし, [H+] は [H2A] に比べて非常に小 さいものとして計算せよ。 (ii) ②式の電離も考慮した場合、この水溶液中の [A²-] はいくらか。 最も 近い値を, 次の(1)~(6) から選び, 番号で答えよ。 (1) 1.0×10-3 mol/L (3) 7.8 × 10-7 mol/L (5) 1.3× 10-1 mol/L (2) 1.0×10-mol/L (4) 7.8×10mol/L (6) 1.3× 10-13 mol/L

この三つの解き方と答えを教えてください！

(4) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (完全に電離) (5) 0.010mol/Lのアンモニア水(電離度 0.01) (6) 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (完全に電離)

この問題の答えが、2KMnO₄+5SO₂+2H₂O→2MnSO₄+2H₂SO₄+K₂SO₄なのですが、なぜk₂SO₄が出てくるのですか？教えて頂きたいです🙏

(5) MnO4 + 8H+ + 5e SO₂ + 2H₂O - ① ×2 + ② ×5 より 2MnO4 + 5SO2 + 2H₂O2Mn²+ + 5SO4²- + 4H+ 省略されているK+ を補う。 .2+ Mn²+ + 4H₂O SO42 + 4H+ + 2e¯ ….. ① 2