（2）についてです。コンデンサーの電気量を考える時によく符号に迷ってしまいます。 この問題で考えた時、電気量の符号が画像2枚目のようになるのはどう考えたら分かるのでしょうか？

2 コンデンサー C, C2, C3 と起電力 30Vの電池,ス イッチ S1 S2 からなる図のような回路がある。 電気 容量は C1 = 1.0 μF, C2= 2.0 μF, C3 = 3.0 μF である。 (1) まず, S を閉じ、 十分時間がたった。 このとき, C に蓄えられる電気量 Q1 [C] を求めよ。 C₁ C3 S2 S₁ C2 (2) 続いて, S を開いてから S を閉じ, 十分時間が たった。 C2に蓄えられる電気量 Q2 [C] を求めよ。 30 V (3) 最後に, S2 を開いてから S を閉じ, 十分時間がたった。 C1 に蓄えられる電気量 Q1' [C] を求めよ。

至急です！C1～C6の解き方が分からないので、多いですが解説よろしくお願いします。

C1 ある長方形の縦の長さを求めなさい。 2次方程式の利用 長さが40cmのひもをつかって面積が84cfで、 縦よりも横の方が長い長方形をつくるとき,でき 2 xx40-x=84 -40x+x² 184 = 0 x²-20x+84 (-14)(6) 1406 C2 長さが40cmのひもを2つに分け, それぞれのひもで正方形をつくったところ、2つの正方形の 面積の和が 52cmになった。 それぞれの正方形の1辺の長さを求めなさい。 4 20 20 を1575㎡にする。 このとき、道の幅を何mにすればよいかを求めなさい。 C3 右の図のように、 縦40m, 横50mの長方形の土地に、幅xmの道をつくり、残りの部分の面積 C4 右の図のように、 縦10m, 横 20mの長方形の土地に、 同じ幅の花壇をつくり、残りを芝生にし た。 芝生の面積は、全体の面積の64%になった。このとき、 花壇の幅を求めなさい。 芝生 C5 右の図のように, 1辺の長さが6cmの正方形ABCD があり、点PはAを出発して辺AD 上をD まで動く。 点Pから辺BCに垂線をひき, 辺 BC, 対角線 BD との交点をそれぞれQ, R とする。台. 形ABRP の面積が9cmになるときのAP の長さを求めなさい。 D 1R B Q C6 右の図のようなBC = 16cm, CD = 8 cmの長方形ABCD で, 点P は A を出発し, 辺 AB 上を B まで動き,点QはPと同時にDを出発し,Pの2倍の速さで,辺DA上をAまで動く。 △APQの面 積が15cmになるときのAP の長さを求めなさい。 P B C

ピンクの所がわからないです！取り込むって言うのは負極から正極にってことですか？

Ctoshin.com/LMD35N/DownloadLocation/M017/521/M017_24_3kyotsu_kagaku._... = M017_24_3kyotsu_kagaku_kai.pdf 6/12 84% + 陰極 : 2H2O + 2e] イ陽極2H2O 陰極 → H2 + 2OH Ze O2 + 4 + 4H+ Cu ウ極 2C1¯¯ Cl2 + 2e- 陰極: Na* + e 陽極 2e- 陰極 210+ H2 + 2OH よって、アメaCl水溶液の電気分解では,陽極で塩素 Cl2. 陰 極で水素H 発生する。 以上より, ①が正解である。 (谷) 11.① c 流れた電子の物質量は. 1.93 × 10 Ax3600s =7.20×10-5 mol 9.65 x 10' C/mol である。 ここで, 充電時, 負極では1molの電子が流れると1mol のLiが取り込まれるため, 負極の質量は, I (A) の電流を() 間通じると, 流れた電子の物質量 (mol)=# F ファラデー定数:F=9.65×10°C/mol 7.20×10 mol×6.9g/mol×10≒0.50mg だけ増加する。以上より, ④が正解である。 [12] ④ 第3問 無機物質 出題のねらい 共通テスト化学の第3問は, 無機化学の分野からの出題である。 今回 は、遷移元素, 身のまわりの無機物質, 元素の性質, 実験器具, 気体の 発生に関する知識問題を出題した。 また. 計算問題として酸化還元滴定, 化学反応式の量的関係に関する問題を出題した。 109 [20 + : 34 >L:C txe

×にはいるのが2.3.4で⚪︎入るのが×以外で考えたんですけどなにがダメなのでしょうか？

題 組合せ 343 9個の数字 2, 2, 2, 2, 3, 3, 3, 4, 4 のうち4個を使って4桁の数を 作るとき, (1) 方 全部で何個の整数ができるか. **** (2)3の倍数は何個できるか. 2,3,4から重複を許して4回取るのとは違う. 「2」は4回まで,「3」は3回まで, 「4」は2回までという制限がある. このような場合は, 丁寧に場合分けして考える. (1) (i) 4個の数がすべて同じ場合 {0, 0, 0, 0} ○に入る数は2のみだから、 (i) 4個中3個の数が同じ場合 {0, 0, 0, △} ○に入る数は2か3だから, △に入る数は○以外の2通り 選んだ4つの数の並べ方は、 わせても準 4! 4! 3! 通り したがって, 2x2x- -=16(通り) 3! () 4個中同じ数が2個 2個の場合 {0, 0, △, △} ○, △に入る数は, 22221通りのみ ○は2か3. △は○以外のどちら か、 4つの数の順序を考 える。 (同じものを含む順 列) 通り 選んだ4つの数の並べ方は、4! 通り 2!2! したがって, 4! 2!2! 3C2X- =18(通り) (x) 4個中2個の数が同じ10,0△) 残りは違う数の場合 ○ 3C1 数は, 選んだ4つの数の並べ方は, 通り 4! 2! 4! したがって, One-32! 3C1X- =36(通り) よって, (i)(iv) より, 1+16+18+36=71(個) 和の法則

⑴の問題ってどうやって数えるんですか？？ 教えてください どこが近いのかを見極めるのが難しいです

Step 2 解答編 p.87 88 例題 45 イオン結晶の単位格子 ►210 塩化ナトリウム NaCl の結晶は、塩化物イオン CI + トリウムイオン Na の静電気的な引力によるイオン結合 によってできている。 この結晶構造は、右図のように示される。 (1)1個の塩化物イオンに最も近い Na と CIはそれぞれ 何個か。 (2) 単位格子に含まれる Na+とCIの数はそれぞれ何個か。 ONa+ (3) NaCl の単位格子の一辺の長さを〔cm〕 NaCl のモル質量をM[g/mol] 密度 d[g/cm²〕として, アボガドロ定数NA〔/mol] を a M, d を用いて表せ。 KeyPaint 密度(g/cm〕= = 質量(g) 粒子1個の質量[g〕×個数 ##[cm³) 単位格子の体積(cm²〕 センサー NaCl la Na : Cr=1:1 の組成なので、単位格子 中には Na と C が同 数ある。 【解法(1)図の単位格子の中心に●がある。 その前後、左右. 上下に〇があるのでNaは6個。 また、中心のに最も近 いは立方体の辺上にある●なので、CIは12個ある。 (2) に注目すると、 面心立方格子と同じ位置にある。 ~M[g/mol] X4 NA[/mol) AM (3)密度[g/cm〕= a(cm³) GNA ●センサー よって、 NA= 単位格子中に Na と Cは1個ずつ含まれる ので単位格子の質量は。 M[g/mol)] AM a'd [答] (1)Na6C112個 AM NAU/mol) (2) Na 41 CI 4 N (3) 11

（1）の解き方を教えて欲しいです。

□ 12 (1+x)" を二項定理を用いて展開した式を利用して,次の等式が成り立つこと を証明せよ。 *(1) nCo+2C1+2 C2++2"Cn=3" (2) n Co- nC1 nC2 -+- n „C₁- "C₁ "C² +(-1). "C-()" 22 = 2

2番わかんないです回答見ても

礎問 136 代表値の変化 (データの追加 |精講 10人の生徒が10点満点のテストを受けた. 得点の低い順に並べたデータを XC1, 2, ..., 10 とする. 最低点の生徒は合格点に達しなかったので,翌日追試を受けて 合格点をとった。追試前の平均値,分散をそれぞれ,S2,追試 後の平均値,分散をそれぞれ,y,s,” とする. 次の問いに答えよ。 すべて正な (1)との大小を判断せよ. (2)=7s=3.4 とする. 追試を受けた生徒の得点が3点から5点になったときと Sy2 の値を求めよ. データに変更があると,代表値など (平均値,分散,四分位数など) も変化するのが普通ですが,変化の様子を(1)のように,大きくなる 小さくなる,という雰囲気に近い観点で判断する場合と,(2)のよう に,値の変化で判断する場合の2つがあります. どちらも大切な判断法です。 (1)では,箱ひげ図や, 定義の式のイメージが有効で, (2)では,定義に従ってキチンと計算することが必要です. (1) 最低点だった生徒の得点が増えている ので, 10人分の得点の総和は増える. よって,平均点は追試後の方が高くなる. これらはみxy 定義の式で分母が不変だから 分子の増減を考えている. 注 各四分位数や分散の変化は,これだけの情報では判断できません. (2)追試を受けた生徒の得点が' のとき,''=m+2 x''+x2+…+x10x2+..+10+2 10 10 =x+0.2=7.2 Sy 2 10 12

（３）の（i）について質問です 解説の赤い線で引いたところがわかりません。なぜそうなるのか詳しく教えていただきたいです 問題のプリントにごちゃごちゃ書いていますが関係ありませんすみません。　 よろしくお願いします🙇‍♀️

14 [選択問題 数学Ⅰ 2次関数 (2次関数とそのグラフ)】 (配点 50点) kを定数とする. 放物線 関係ない C:y=x+2x+k は、 点 (2,10) を通る. L (1) の値を求めよ。 また, Cの頂点の座標を求めよ。 (2)(i) Cをx軸方向に 2, y 軸方向に1だけ平行移動した放物線を C, とする. C, の方 程式を求めよ. (ii) C を軸に関して対称移動した放物線を C2 とする. C2 の方程式を求めよ. (ii) Cを原点に関して対称移動した放物線を C3 とする。 C3 の方程式を求めよ. (3) C, C11 C2, Cyの頂点をそれぞれP,Q,R, S とする. また, 直線 x= =-1/2 に頂点がくるようにCを平行移動した放物線を C' とし, C' の頂点のy座標をmと する. C' が線分 PR (両端を含む) と共有点をもち,かつ, 線分 QS (両端を含む) とも 共有点をもつようなmの値の範囲を求めよ. (ii) (3) (i) のとき, 線分 PR, 線分 QS と C の共有点をそれぞれ A, Bとする. 線分AB が四角形 PRSQの面積を二等分するようなC' の方程式を求めよ。

285の(3)についてです 解説のO2の5番の空気とはどういうことでしょうか？解説お願いします🙇‍♀️

285 炭化水素の燃焼 (1) 2-メチルペンタンの分子式と構造式を記せ。 (2) 2-メチルペンタンのすべての異性体について、 構造式と物質名を記せ。 (3)2-メチルペンタンは密度 0.645g/cm (g/mL) の液体である。 2-メチルペンタン 1.0L の完全燃焼に必要な空気は、標準状態で何Lか。 ただし, 空気中の酸素は体積 で20%とする。 286 炭化水素の反応 -297 (1)メタンと塩素の混合気体に光を当てると, メタンのH原子がC1原子に置き換わる反 応が段階的に起こる。 1.0Lの質量 0.645g/mL×1000mL 86 g/mol モル質量 19 -=7.5mol CiHie 1mol に対しO2は -mol必要であるから、 必要な空気は、 2 20 19 100 22.4L/molx7.5molx- -X: =7.98×10°L=8.0×10 L 体積 必要なO2 の物質量O2の5倍の空気が必要 286 (1) (a) 置換反応(b) (ア) CHCl) CCl (ウ) ジクロロメタン

化学基礎のリードaというワークの41ページのこの画像の8(2)(3)がどうしてこのような答えになるのかがわかりません。分かる方がいらっしゃったら解説していただけると助かります。

第2編 各元素の原子の相対象 というか。 12C 原子1個の質量は2.0×10-23g である。『C 原子が何個 集まると12gになるか。 1 原子量 26.0×1023個 75.0 3 100 25.0 100 3 自然界の塩素には,相対質量 35.0 のC1原子が75.0%, 相対質量 37.0 の C1 原子が 25.0% 含まれているものとし て,塩素の原子量を求める式の空欄を埋めよ。 35.0×(a)+37.0×(b)=(c) mol を単位記号に用いる物質の量を何というか。 5 物質を構成する粒子 1mol当たりの質量を何というか。 6 NV 標準状態とは,どういう温度、圧力の状態のことか。 (2) 気体分子1molが標準状態で占める体積は何Lか。 濃度c [mol/L] の水溶液 V [L] 中に含まれる溶質の物質 量はいくらか。 文字式で表せ。 8 アンモニアは窒素と水素から合成される。 H=1.0,N=14 とする。 (1)aN2+6H2- (c) 35.5 4 物質量 5 モル質量 6 (1) 0°C, 1.013 × 105 Pa (2) 22.4L 7 CV 8 (1) a=1, b=3, c=2 (2)17g/mol 1.4g 28g/mol =1.7g ×2 •cNH3 の係数 (a, b, c) を求めよ。 (3) 2.0L (2) 窒素 1.4g から得られるアンモニアは何gか。 9 比例の法則 (3) 窒素 1.0L から得られるアンモニアは何Lか 9 「水に含まれている酸素は,常に 89% (質量%) である。」 ということを表している法則を何というか。 基礎ドリル 原子量 H=1.0, He=4.0,C=12,N=14,016, Na=23, Mg = 24, Si=28, P=31,S=32,Cl=35.5,K=39,Ca=40,Fe=56,Cu=64,Zn=65, Br=80, Ag=108, アボガドロ定数 = 6.0×1023 /mol 1 次の分子の分子量を求めよ。 (1) 水H2O (4) アンモニアNH3 (2) 塩化水素 HC1 (3) 二酸化硫黄 SO2 (5) プロパン C3H8 (6) 酢酸 CH3COOH 2 次のイオンや物質の式量を求めよ。 (1) ナトリウムイオン Na+ (3) アンモニウムイオン NH+ (5) 水酸化カリウム KOH (7) マグネシウム Mg (9) ダイヤモンド C (2) 臭化物イオン Br¯ (4) 硫酸イオン SO- (6)リン酸カルシウム Cas (PO4)z (8) 銅 Cu (10) 二酸化ケイ素 SiO2