無機化学について質問です。 他の金属イオンと違って、銀イオン(Ag⁺)だけ塩基性溶液と混ぜたときに、水酸化物AgOHではなく酸化物Ag₂Oが沈殿するのはなぜなんでしょうか？ そういうものとして覚えるしかないのでしょうか？

無機化学です。二酸化炭素の収集方法ですが、問題集には下方置換のみが正答となっていましたが、二酸化炭素は少し水に溶けるだけなので、水上置換でも良いと参考書には書いてあります。どちらの回答がより安全だと考えますか？

炭酸カルシウムと塩化ナトリウムから塩化カルシウムと炭酸ナトリウムを合成すること→( )法 教えてください。

実験3で最初に水酸化ナトリウムを加えて加熱する理由はなんでですか？ その後、逆滴定をする流れになるので発生する気体はアンモニアだと思うんですが、水酸化ナトリウムを加えてアンモニアが発生する理由が分かりません。 溶液Yに溶けてるのはアンモニアイオンではなくてアンモニア分子です... 続きを読む

問6 硫酸銅(I )の濃い水溶液に濃アンモニア水を加えると,深青色の溶液になる。 これにエタノールを加えて溶解度を下げると, 藍色の錯塩Xが析出する。 錯塩Xは,銅(II )イオン, 硫酸イオン, アンモニア分子, 水分子から構成さ れており,1mol の錯塩Xには銅(IⅡ)イオンが1 mol 含まれている。 この錯塩Xを2.46gとり, 水に溶かして100 mLの溶液をつくった(これを 溶液Yとする。)この溶液Yを用いて様々な実験を行ったところ, それぞれ次の ような結果が得られた。 これに関する下の問い(a· b)に答えよ。 〈実験1〉 溶液Yを 25.0mL とり,希塩酸を加えて弱酸性にしたあと, 十分な 量の硫化水素を加えると, 沈殿Aが0.240g生じた。 〈実験2〉 別に溶液Yを 25.0mL とり, 十分な量の塩化バリウム水溶液を加 えると,沈殿Bが0.580g生じた。 〈実験3〉 別に溶液Yを 25.0mL とり, 水酸化ナトリウム水溶液を加えて加 熱し,発生した気体をすべて 0.20 mol/L の希硫酸 30.0mLに吸収さ NH3 せた。 その後,未反応の硫酸を中和するために, 0.100mol/L の水酸化ナ トリウム水溶液を 19.0mL要した。 さ

無機化学の両性元素についてです。 水酸化ナトリウム水溶液にAl単体を加えると、水溶液の濃さに関わらず写真の②の反応がいきなり起こるのですか？ それとも、水酸化ナトリウム水溶液が薄ければ①の反応が起こるのですか？

@ 6H-0+2A/ →2A1(OH)オ 3H2 2 2Al+2N OH +6H.0→2Na[AI (oH).]+3Hz

無機化学 アンモニアソーダ法、オストワルト法、接触法などの工業的製法の化学式はどうやって覚えましたか？ 覚え方とか、コツとかあったら教えて欲しいです🙇‍♀️

化学の分類で有機化学とか無機化学とかありますよね？まだ化学に入ったばかりでよう分からないのですがその分類は高校化学では全部で何種類、どんな名前のがありますか？ ネット調べてもよくわかりませんがでした…

無機化学 結合の切れ方の問題です。 HOCl（HClO）の解説がよく分からないです。 電気陰性度はCl>Hなのに解説ではα>βで矛盾していませんか？ わかる方よろしくお願いします🙇‍♂ 使用参考書は駿台 原点からの化学 無機化学p64です

ti. -...ぐ結合の切れ方の例>一 18 (1) HCI, H.O, HOCI が前記の原則1, 2に従って水中で電離したと OMH きの反応式を書け。 (2) HNOs分子中のすべての結合が,仮に前記の原則1で切れたときの 姿(イオン式)を書け w 解説(1) 原則1,2は次の通りです。 0- 水中 原則1 A-B - A* + B- a+ (a+B)-B+ a>B A*+ BC 水中 原則2 A-B-C TO 電気陰性度が H<CI<0 22 なので,水中で原則 1, 2に従って結合が1つだけ切れる とするなら次のように切れます。 ウ中水甘本 3.2 3.4 6+ 8- -- / で a+ B+ H-CI H-O-H H 0 Cl 2.2 3.2 2.2 3.4 2.2 2.2 3.4 3.2 la>8 H* + OC, H* + CI H* + OH B マT アへ の 最 と 中 1

無機物質の反応≫結合の切れ方に関してです。 画像の原則2の説明がよく分かりません。 右側の例をみるとNaはδ⁺ではないのにHはδ⁺であるのはなぜでしょうか？そして例の反応式もいまいち理解できません。解説できる方よろしくお願いいたします🙇‍♂ 使用参考書は駿台 原点からの... 続きを読む

3 結合の切れ方の原則の利用 たとえば、硝酸(HNO) が水中で H* + NO。 と電離すると表されているとき, ほとんどの人は, こ の変化に違和感を感じないでしょう,ところが, 硝酸 HNOS 分子の構造式 2 3 Ho- H-0-N=O のの結合の切れ方 を見てみると,④~①の4ヶ所で結合が切れる可能性 があるし,H-0結合も,①~③の3通りの切れ方 があるはずです。.なぜ, 水中では, @の所の①の切れ 方が起こったのでしょうか.その理由がわかるだけの 判断力があれば, 新しい物質に出会っても,起こりそ うな変化が予想できるようになります。 0 HOO-N=0 0 2 さて, A-B結合は, AJB の3通りの切れ方が あり,それぞれ,①A*+ B, ② A-+ B*, ③ A+B になります。これら結合が切れた状態は, 一般には, いずれも不安定な状態ですが, その中では, ③つまり 均等に切れた状態が相対的に安定です。 そこで, まわ りに何もない状態,つまり気体状態で切れたときには, この3の切れ方が起こります。ところが, 無機反応の 多くは水中で起こり、ここでは,イオンは極性分子で ある H:O と強く引き合って安定化できます。 そこで、 水中では, Dや2のようなイオンに分かれます。そし て,もし,電気陰性度がA<Bであれば, A-Bと なっていて, Aは+イオンに近く, Bはーイオンに近 いので,そのような切れ方が起こります。 A+ + B A B AB H:O. 8- 8+ 8- 例H- CI 6+ - 水中 原則1 A-B H* + CI- A+ + B さらに,多原子分子の場合,すべての結合の中で,ま ずは極性の最大の結合がイオンに分かれます。 二銭 >例 Na a+ a>B 原則2 A-B-C A+ + -BC 1> Na+ 水中 + OH 水中 Sいてないのは なむ? OOD OO 位置のエネルギー

「酸性の気体を乾燥させるには 酸性酸化剤を利用する」のは何故ですか？