この問題の3番の解き方を教えて欲しいです🙇‍♀️ 何回しても、分からなくて😭 答えは、7､4です

[V] 次の表は, ホウ酸と塩化ナトリウムが水100gに溶ける質量を表したものです。 これについて、あとの各問いに答えなさい。 ただし、 答えは小数第2位を四捨五入 して第1位で答えなさい。 20 35.6 2.8 塩化ナトリウム ホウ酸 20 35.8 4.9 40 36.3 8.9 60 37.1 14.9 80 38.0 23.5 100 39.3 38.0 1. 水 100gに溶ける溶質の限度の質量を何といいますか。 2.水 100gにホウ酸を溶かしてつくった 60℃の飽和水溶液と, 水50gに塩化ナトリ ウムを溶かしてつくった 60℃の飽和水溶液とでは、 どちらが溶質を何g多く溶かし ていますか。 3.60℃の水200gが入ったピーカーにホウ酸 50gを入れ、よくかき混ぜたものをろ 過して得られたろ液を別のピーカーにとり、 そのろ液を加熱して水を50g蒸発させ ました。その後、水溶液を60℃まで冷やしたとき、 溶けきれずにでてくるホウ酸の 結晶は何gですか。 4.40℃の塩化ナトリウムの飽和水溶液100gをつくるには, 塩化ナトリウムは何g必 要ですか。

⑷の丸で囲むものと、日本の矢印を書くところが分かりません。一応解いてみましたがこれであっているでしょうか。自信がありません。2枚めの写真は実験1と実験2です。分かる方がいたら答えと解説お願いします。

(4) 太郎さんと花子さんは, 〔実験1〕と〔実験2] の後、土の中の微生物が分解者としてはたら き,生態系における炭素の循環と関係していることを学んだ。 図2は,ある生態系における,大 気と生物 P, Q, R, S との間の炭素の流れを矢印で表したものである。 生物 P, Q,R,Sは, それぞれ光合成を行う植物, 草食動物, 肉食 図2 動物、土の中の微生物のいずれかであり,こ の肉食動物が光合成を行う植物を食べること はないものとする。 なお、図2では矢印が2本省略されている。 この生態系の生物 P, Q,R,Sの中で分 解者はどれか。 解答用紙の図2の生物Pから 生物Sまでの中から1つ選んで、 ○で囲みな さい。また、省略されている2本の矢印を解 答用紙の図2に書きなさい。 まる 生物 P 生物R 生物 Q 生物 S 大 気

問6が分からないです。 答えは水酸化バリウムの体積が25で、Qで発生した体積は10でした。（単位なくてすいません！） 解説お願いします！

課題3 沈殿が生じる化学反応について調べよう。 実験3 The (1) ビーカーP~Sに、同じ濃度のうすい硫酸 20cm²を入れた。 (2) 図3のように,ビーカーPにはうすい水酸化バリウム水溶液 10 cm を加え,ビーカー Q,R, Sには,ビーカーPに加えたものと同じ濃度のうすい水酸化バリウム水溶液を20cm3,30 cm², 40 cm3と体積を変えて,それぞれ加えた。 うすい水酸化バリウム 水溶液10cm3 (3)(1),(2)のそれぞれのビーカーで生じた白い沈殿をろ過によって集め,その質量を測定した。 (4) (3) のそれぞれのビーカーのろ液 (ろ過したあとの液) に, 十分な量のマグネシウムを入れ,気体 が発生するか調べた。 (5)表3は,(1)~(4)の結果をまとめたものである。大 うすい硫酸20cm3 表3 C うすい水酸化バリウム 水溶液20cm 3 うすい硫酸20cm3 ビーカー うすい水酸化バリウム 水溶液の体積 [cm²] 白い沈殿の質量 〔g〕 気体の発生 TERK 0.2 発生した 英霊 うすい水酸化バリウム うすい水酸化バリウム 水溶液30cm3 水溶液40cm3 $5) SAK G うすい硫酸20cm3 図3 うすい硫酸20cm3 ページにも問題が FRPUCHQSAWER XATODOS NË SU 110 20 30 40) AME - 0.40.5 発生した 発生しなかった ABN IM 0.5 t 発生しなかった 問5 実験3で生じた白い沈殿の化学式を書きなさい。 ( 3点) 問6 実験3でうすい硫酸 20 cm と過不足なく反応するうすい水酸化バリウム水溶液の体積は何cm3 A か求めなさい。 また, ビーカーPで発生した気体の体積が30cm²であるとき, ビーカー Qで発生 した気体の体積は何cm3 か求めなさい。 ( 4点)

これのカッコ4の1番最後の問題の答えが50なんですがなぜなのか教えてください

4 水溶液の性質について調べるために、下の実験を行っ た。 右の表は, ミョウバン、硝酸カリウム, 塩化ナトリ ウムについて, 水の温度と溶解度の関係を表したもので ある。 次の (1) ~ (4) に答えなさい。 ただし,ろ過 による水の質量の減少は考えないものとする。 (15点) 実験 3.4 手順1 60℃の水100gを入れたビーカー A, B, C を用意し, ビーカーAにはミョウバン, ビーカーBには硝酸カリウム, ビーカーCには塩化ナトリウムをそれぞれ 35.0gずつ入 れてよくかき混ぜた。 手順2 ビーカーA~Cの水溶液をゆっくり冷やし, 水の温度が40℃になったとき, ビーカ Aの水溶液には結晶が生じており, ビーカーB,Cの水溶液には結晶が生じていなか った。 ビーカーAの水溶液はろ過をし, 結晶を取り出した。 手順3 手順2で作成した水の温度が40℃のビーカーB,Cの水溶液を数日間放置したところ, どちらのビーカーの水溶液も水の温度が20℃になっており, 水溶液の一部が蒸発して いた。このとき, ビーカーB,Cの水溶液には結晶が生じていたので, ビーカー BC の水溶液をそれぞれろ過した。 このうち, ビーカーCの水溶液をろ過して得られた結晶 の質量をはかったところ, 17.1gだった。 (2) 塩化ナトリウムの化学式を書きなさい。 (1) 実験で用いた, ミョウバン, 硝酸カリウム, 塩化ナトリウムのように、水溶液に溶けている物 質を一般に何というか。 ろうと ビーカー レビーカー 水の温度 [℃] ミョウバン(A 硝酸カリウム 塩化ナトリウム ろ紙 (3) 手順2について,次のア, イに答えなさい。 ア手順2で行ったろ過の方法として最も適切なものを、 次の1~4の中から一つ選び、その番 号を書きなさい。 1 2 THE ガラス棒 20 40 60 11.4 23.8 57.4 31.6 63.9 109.2 35.8 36.3 37.1) 3 イビーカーAの水溶液に生じていた結晶の質量は何gか, 求めなさい。 31.6. 13168100 イビーカーCの水溶液から蒸発した水の質量は何gか, 求めなさい。 4 35 23.8 11.2 0.8 (4) 手順3について,次のア、イに答えなさい。 アビーカーBの水溶液をろ過した後の、ろ液の質量パーセント濃度は何%か, 小数第一位を四 捨五入して整数で求めなさい。 0.8 63 (316) 31600 2632 24.04 5280 5264 1660

北辰テストという模試の過去問にある問題です。 中和反応についての問題なのですが、問題6がどのような過程でその答えになったのか解説を見てもよく分かりませんでした。 ちなみに答えは 水酸化バリウム〜25㎠ 気体〜10㎠ だそうです。良ければ解説お願いします🙇‍♀️

課題3 沈殿が生じる化学反応について調べよう。 実験3 ビーカーP~Sに,同じ濃度のうすい硫酸20cm) を入れた。 (2) 図3のようにビーカーPにはうすい水酸化バリウム水溶液10cm を加え,ビーカー Q,R, Sには,ビーカーPに加えたものと同じ濃度のうすい水酸化バリウム水溶液を20cm², 30cm, 40cm² と体積を変えて,それぞれ加えた。 (3) (1) (2) のそれぞれのビーカーで生じた白い沈殿をろ過によって集め、その質量を測定した。 (4) (3)のそれぞれのビーカーのろ液 (ろ過したあとの液) に, 十分な量のマグネシウムを入れ。 気体 が発生するか調べた。 (5) 表3は,(1)~(4)の結果をまとめたものである。 うすい水酸化バリウム 水溶液10cm3 うすい硫酸20cm 3 うすい水酸化バリウム 水溶液20cm Q うすい硫酸20cm² ビーカー うすい水酸化バリウム 水溶液の体積 [cm²] 白い沈殿の質量 [g] 気体の発生 P 10 0.2 発生した 図3 うすい水酸化バリウム 水溶液30cm R うすい硫酸20cm² Q 20 0.4 発生した 8- R 30 0.5 発生しなかった 実験3で生じた白い沈殿の化学式を書きなさい。 ( 3点) うすい水酸化バリウム 水溶液40cm S うすい硫酸20cm² S 40 6 実験3でうすい硫酸20cm と過不足なく反応するうすい水酸化バリウム水溶液の体積は何cm か求めなさい。 また, ピーカーPで発生した気体の体積が30cm²であるとき, ビーカーQで発生 した気体の体積は何cmか求めなさい｡ (4点) 0.5 発生しなかった All rat

(6)の答えが、エタノールとベンゼンであるのが分かりません。 (イ)の操作で、エステル化の可逆反応で生じたエタノールも除去されないのですか？ エステル化の可逆反応で生じた安息香酸や水はどうなってますか？ 実験の順序もいまいち分かりません。

図のような装置を組み, 200mLの丸底フラスコに 10g の安息香酸,50mLのエタノール, 5mLの濃硫酸 を入れ,水浴上でガスバーナーを用い, 穏やかに, 混合液 が沸騰するように1時間加熱した。 反応液を室温まで放冷した後, 分液漏斗に移し,水 70mLとベンゼン 40mL を加え、よく振った後, 下層液 を流し出し,この液は廃液入れに捨てた。 747 分液漏斗中に残った液体に, 飽和炭酸水素ナトリウ ム水溶液 30mL を加え, 気体が発生するので注意して振 り混ぜた後,下層液を100mL ビーカーに流し出し集め た。この集めた液体に濃塩酸を少しずつ加えたところ, 白い固体が生成した。 固体が生 じなくなるまで濃塩酸を加えた後,この固体を集め、 よく乾燥し,質量を測定したとこ ろ 3.9g であった。 分液漏斗中に残った液体を三角フラスコに移し, ²) 無水硫酸ナトリウムを少量加え, しばらく放置後, 固体をろ別した。 ろ液を水浴上で液体が留出しなくなるまで加熱した。 残った液体の沸点が高いため, 減圧下でこの液体を蒸留したところ, 化合物Aが 3.5g 得られた。 (オ) (1) 図に示したように, フラスコ中に沸騰石を入れる目的を述べよ。 (2) 下線(ア)で濃硫酸を加える目的を述べよ。 (3) 下線(イ)の操作は,何を目的とした操作か。 その目的を述べよ。 (4) 下線(ウ) 炭酸水素ナトリウム水溶液を加える目的を述べよ。 (5) 下線(エ)で無水硫酸ナトリウムを加える目的を述べよ。 (6) 下線(オ)で留出してくる液体は何か。 構造式あるいは示性式で示せ。 玉入りコンデンサー ・水 -ゴム栓 丸底フラスコ ･沸騰石 一水浴 ・三脚 ガスバーナー

問1が分かりません💦 水100g→溶液 ホウ酸10g→溶媒 では無いのでしょうか？ 溶媒 ------------- ＝質量パーセント濃度 溶媒+溶液 で合ってますか？

るためか、その名称を書きなさい。 16 水溶液の性質について調べるために、 次の実験 (1), (2), (3) に行った。 ただし、水蒸 気の発生は考えないものとし、ろ過によってとり除かれるものは結晶のみとする。 (1) ビーカーに 60℃の水100gを入れた 後, ホウ酸10gを水に加えてよくかき 混ぜた。 このとき, ホウ酸はすべて水 にとけ, 無色透明のホウ酸水溶液がで きた。 (2) 実験 (1)でできたホウ酸水溶液の温度 を下げていったところ, およそ50℃を 下回ったところで, 水溶液中に結晶が 出始めた。 図1は,4つの物質の溶解 度曲線を表したものである。 (3) ホウ酸水溶液の温度をさらに20℃ま で下げた後, 水溶液をろ過した。この とき得られたろ液も無色透明であった。 80 100g 60 の水にとける質量 40 20 0 0 20 ア 40 温度 (℃) 図1 2 実験(2)の結果から, ホウ酸の溶解度曲線として最も適切な ものは、図1のア. イ. ウ. このうちどれか。 60 ウ H 80 このことについて,次の 1,2,3,4の問いに答えなさい。 1 実験 (1) でできたホウ酸水溶液の質量パーセント濃度は何%か, 小数第一位を四捨五入 して, 整数で求めなさい。 ホウ酸の粒子 10個

高校1年生の化学基礎。物質の変化のあたりです。 なんでかは知りませんが、授業中にやった問題と全くリンクしていなくて1ミリもわかりません。主に88~90のところが全くわかりません。何問かだけでいいので良かったら解説して頂けないでしょうか😭

第2編 物質の変化 原子H=1.0. He =4.0,C12, N=14, 0-16, Na-23. Mg=24, A1-27, S32, Cl=35.5, Ar=40 かす 16,82 と、標準状態で何Lの二酸化炭素が生成するか。 ただし, 塩酸と反応するのは主成分のみとす る。なお、純度とは混合物中の主成分の質量の割合である。 52 85. 生成量の計算 黒鉛2.7gの完全燃焼により、二酸化炭素は何g生成するか。 標準状態の酸素 2.8L を十分な量の水素と反応させると, 水は何g生成するか。 O RECARRER 262, MAR (1) EXPERTS. 3.5+ 2 たときに発生する水素は、標準状態で何Lか。 86. プロパノールの燃焼 プロパノール CHOの燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) プロパノールを燃焼させて二酸化炭素と水が生じる反応の化学反応式を記せ。 ②② プロパノール 6.0g の燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし, 空気は体積で20%の 酸素を含むものとする。 87.溶液の反応 0.10mol/Lの塩化マグネシウムMgCl水溶液 0.020L に 0.20 mol/Lの 水酸化ナトリウム NaOH 水溶液x [L] を加えたところ, 過不足なく反応が完結し, 水酸化マグネ シウムy [g] が沈殿した。 x, y を求めよ。 2 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液に溶けている物質と,その質量を求めよ。 リード C 88. 気体の反応 ある温度･圧力で, 一酸化炭素 1.0L に酸素 2.0L を加えて点火し、一酸化 炭素を完全燃焼させたあとに,気体を燃焼前と同じ温度・圧力にすると,体積は何Lになるか。 例題 17 反応 0.327gの 酸の体積と 右のグラフ (1) αの値 (2) 加えた 89. 気体発生量 ● ① 水酸化カルシウムCa(OH)2 (式量 74.0) と塩化アンモニウム NHCI (式量 53.5) の混合物を熱す るとアンモニアが発生し, 水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム 3.70gと塩化アン モニウム 2.14gを混合して熱すると、 どちらが全部反応するか。 ② (1) で生じるアンモニアは,標準状態で何Lか。 定数 指針 過不 解答 (1) 90. 気体の反応と体積変化 温度と圧力を一定に保ち, 1000mLの酸素中で放電したところ, 一部の酸素が反応し, オゾン 03 が生成した。 反応後の気体の全体積は960mL であった。反応後 の気体に含まれるオゾンの体積は,同温・同圧に換算して何mL か。 91 に

高校1年生の化学基礎。物質の変化のあたりです。 なんでかは知りませんが、授業中にやった問題と全くリンクしていなくて1ミリもわかりません。主に88~90のところが全くわかりません。何問かだけでいいので良かったら解説して頂けないでしょうか😭

第2編 物質の変化 原子H=1.0. He =4.0,C12, N=14, 0-16, Na-23. Mg=24, A1-27, S32, Cl=35.5, Ar=40 かす 16,82 と、標準状態で何Lの二酸化炭素が生成するか。 ただし, 塩酸と反応するのは主成分のみとす る。なお、純度とは混合物中の主成分の質量の割合である。 52 85. 生成量の計算 黒鉛2.7gの完全燃焼により、二酸化炭素は何g生成するか。 標準状態の酸素 2.8L を十分な量の水素と反応させると, 水は何g生成するか。 O RECARRER 262, MAR (1) EXPERTS. 3.5+ 2 たときに発生する水素は、標準状態で何Lか。 86. プロパノールの燃焼 プロパノール CHOの燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) プロパノールを燃焼させて二酸化炭素と水が生じる反応の化学反応式を記せ。 ②② プロパノール 6.0g の燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし, 空気は体積で20%の 酸素を含むものとする。 87.溶液の反応 0.10mol/Lの塩化マグネシウムMgCl水溶液 0.020L に 0.20 mol/Lの 水酸化ナトリウム NaOH 水溶液x [L] を加えたところ, 過不足なく反応が完結し, 水酸化マグネ シウムy [g] が沈殿した。 x, y を求めよ。 2 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液に溶けている物質と,その質量を求めよ。 リード C 88. 気体の反応 ある温度･圧力で, 一酸化炭素 1.0L に酸素 2.0L を加えて点火し、一酸化 炭素を完全燃焼させたあとに,気体を燃焼前と同じ温度・圧力にすると,体積は何Lになるか。 例題 17 反応 0.327gの 酸の体積と 右のグラフ (1) αの値 (2) 加えた 89. 気体発生量 ● ① 水酸化カルシウムCa(OH)2 (式量 74.0) と塩化アンモニウム NHCI (式量 53.5) の混合物を熱す るとアンモニアが発生し, 水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム 3.70gと塩化アン モニウム 2.14gを混合して熱すると、 どちらが全部反応するか。 ② (1) で生じるアンモニアは,標準状態で何Lか。 定数 指針 過不 解答 (1) 90. 気体の反応と体積変化 温度と圧力を一定に保ち, 1000mLの酸素中で放電したところ, 一部の酸素が反応し, オゾン 03 が生成した。 反応後の気体の全体積は960mL であった。反応後 の気体に含まれるオゾンの体積は,同温・同圧に換算して何mL か。 91 に

質問です！！ この問題はどのように考えれば良いですか？ 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

B 60. 二酸化炭素の定量 濃度 0.20mol/Lの水酸化バリウム水溶液25mLに, ある量の二酸化炭素を吹き込む と, それはすべて白色沈殿の生成に使われた。 この溶液をしばらく置いた後, ろ過を行 い, 沈殿とろ液25mL を完全に分離させた。 このろ液の内 10mLをビーカーに移した 後, 0.10mol/Lの塩酸で中和滴定を行ったところ24mL を要した。 最初に吹き込んだ二酸化炭素の物質量はいくらか。 最もふさわしいものを,以下の解 答群から1つ選べ。 [解答群] ① 1.0×10-3 mol ② 2.0×10-3 mol ③ 3.0×10-3 mol ④ 4.0×10-3 mol ⑤ 5.0×10-3mol ⑥ 6.0×10-3 mol ⑦ 7.0×10-3 mol ⑧ 8.0×10-3mol 〔中央大〕