高校　化学基礎　中和滴定　センサーの問題です。 (3)の式の意味が分かりません。 どなたか教えてください🙇‍♀️

化学的酸素要求量(COD) 〔mg/L] は, 水1L中の有機物などの被酸化物を酸化するの 178 COD に必要な酸化剤の量を酸素の質量[mg] に換算したものである。 次の文を読んで、下の 各問いに答えよ。 酸素の酸化剤としてのイオン反応式は次のようになる。 O2 + 4H + + 4e → 2H2O 原子量 0=16 硫酸酸性下で Fe2+1.0×10-31 を酸素を用いて行うとすれば、酸素分子は ② [ で表すと酸素分子 ③ [ (1) ① mol を完全に Fe3+に酸化するためには, 5.0×10-3 mL必要である。一方、同様の酸化反応 ×10-3mol 必要であり、これを質量 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液が①[ mg に相当する。 1の数値として適切なものはどれか。 次の(a)~(h)から1つ選べ。 (b) 20 (c) 30 (d) 40 (f) 60 (g) 70 (h) 80 3 の適切な組み合わせはどれか。 次の(a)~(h)から1つ選べ。 SACH (b) (0.25, 8.0) (c) (0.50, 16) (d) (1.0, 32) (f) (2.0, 64) (g) (3.0, 96) (h) (4.0, 128) (e) (1.5, 48) (③3) ある湖の水 100mLの被酸化物を硫酸酸性下で 5.0×10-3 mol/L 過マンガン酸カリ ウム水溶液で酸化すると 3.0mL を要した。この試料水の COD〔mg/L〕として最も適 切なものはどれか。 次の(a)~(h)から1つ選べ。 (a) 0.40 (b) 0.60 (c) 0.80 (d) 1.0 (f) 4.0 (g) 6.0 (e) 2.0 (h) 8.0 (a)10 (e) 50 ② (2) (a) (0.20, 6.4) 178 (1) (d) (2) (b) (3) (g) 解法 (1) 各半反応式は次のようになる。 MnO4 +8H + + 5e Fe2+ →Fe3+ + e ・Mn²+ + 4H2O 求める体積を[mL] (x×10-3 [L])とすると, (1×1.0×10-3)mol = (5×5.0×10-3×x×10-3)mol x=40mL (2) 求める酸素分子の物質量をy[mol] とすると, 1×1.0×10-3mol=4×y [mol] y=0.25×10-3 mol 酸素分子0.25×10-3 mol の質量は, ( 16×2)g/mol×0.25×10-mol=8.0×10-3g=8.0mg (3) 求める COD を z 〔mg/L] とすると, 40mL : 8.0mg/L=(3.0× z=6.0mg/L 1000 mL : 2 (mg/L) 100 9 酸化還元反応 117 センサー ●COD(化学的酸素要 求量) 試料水中の有機物を酸 化分解するのに要する 酸化剤の消費量を、酸 素を酸化剤として用い た場合の酸素の量に換 算したもの。 *単位:mg/L mg/kg (ppm)

鉛蓄電池の問題です。（1）の問題が分かりません。なぜ電解質水溶液を求めるときに2molで割るのでしょうか？

鉛蓄電池の量的関係 電子が2mol流れたときについて考えると、 負極 1molのPb (原子量207) が 1molのPbSO (式量303) に変化 →質量が96g増加する。 1molのPbO (式量239) が 1mol の PbSO (式量303) に変化 →質量が64g増加する｡ ・正極 電解質溶液 2molのH2SO4(分子量98)が2mol の H2O (分子量18) に変化 →質量が 80g/mol x 2mol = 160g減少する。 (1) 移動した電子の物質量は, 3.86 x 10°C_ 9.65 x 10°C/mol=4.00 ×10mol したがって, それぞれの質量変化は、 負極: 96g × 正極 64g× 電解質溶液: 160g× (2) 移動した電子の物質量は、 400×10mol = 1.92g≒1.9g 2mol 4.00 x 10 mol 2mol = 1.28g≒1.3g 4.00 x 10mol =3.2g 2mol 20 × ( 32 x 60 +10) C. =4.00x10mol 9.65 x 10°C/mol で, これは(1)と同じである。 したがって, 電解質溶液 の質量は3.2g減少して, 100-32968g 1.93 × 10°Cの電気量が流れたとすると, 正極の質量 「の増減は何gか。 増加ならば+, 減少ならばーの符号を つけて有効数字3桁で記せ。 電気量 [C] = H₁ +2( 7 ) → 2(イ) +2e- *VER BAS CO 水素 電流 [A] x 時間 〔s〕 未反応 |板 硫酸亜鉛 水溶液 放電時, 塩橋中のカリウムイオンは,図中のa,bのどちらの方向に移動するか。 この図の実験で、塩橋を取り除いて外部導線を接続したところ, 電流は流れなか った。その理由を簡潔に述べよ。 (東海大改) 246 [鉛蓄電池の質量変化] 鉛蓄電池について,次の各問いに答えよ。 原子量H=1.0, 0 = 16, S = 32, Pb =207 (1) 鉛蓄電池を放電し, 3.86 × 10℃の電気量を取り出した。 このときの、負極, 正極, 電解質溶液の質量変化をそれぞれ求めよ｡ ☆ (2) 30%硫酸100gを用いて鉛蓄電池を作成し, 2.0Aの電流で32分10秒放電した。 放電後の硫酸の質量パーセント濃度を有効数字2桁で求めよ。 外部回路 247 [アルカリ型燃料電池] 右図は,水酸化カ リウム水溶液を電解質とする燃料電池の模式図で ある｡ 原子量H=1.0 (1) 次のイオン反応式の( に適する化学式を 入れよ。 化学・第2 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 酸素 「未反応 の酸素 学・第2編

(3)のBの問題で、NH3とNH4＋の濃度を出す時に、塩酸を加える前のアンモニア水の電離によるNH4＋の濃度を考えないのは何故ですか？

由をイオン反応式 (3) はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を20.0mL とり,蒸留水で希釈して100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 A mol/L である。 こ

問2を教えていただきたいです

次のI,IIの文章を読み、下記の各問に答えよ。 I 金属の単体が水や水溶液中で陽イオンになろうとする性質を金属のイオン化傾向といい、金 属をイオン化傾向の大きいものから順に並べたものを金属のイオン化列という。 Li>K>Ca>Na > Mg > Al>Zn> Fe>Ni>Sn> Pb>(H₂) > Cu>Hg>Ag>Pt > Au (金属のイオン化列) イオン化傾向が大きい金属の単体ほど, 相手の物質に電子を与えて陽イオンになる還元作用 金属の板を,イオン化傾向がイ金 が強いので, 反応性が大きい。 イオン化傾向がア 属のイオンを含む水溶液に入れると,イオン化傾向がイ金属が析出する。 このとき, 樹木 の枝が伸びるように析出するので, 析出したものは金属樹とよばれる。 1 問 空欄 アイに当てはまる語を,「大きい」または「小さい」のいずれかから選 んで記せ。 単伏動で 問2 次の操作(1), (2)について, 反応が起こる場合はそのイオン反応式を記し, 反応が起こら ない場合は×を記せ。 (1) 酢酸鉛(ⅡI)水溶液に亜鉛板を浸す。 (2) 硫酸鉄(ⅡI)水溶液に銅板を浸す。

化学基礎の問題を教えて欲しいです。

硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に過酸化水素水を加えると次の反応が起きる。 (1) ( )に入る数値を答えよ。 (2) 2つの半反応式をまとめて, イオン反応式をつくれ。 MnO₁ + 8H + + (a) e H2O2 O2 ->> + 2H + + Mn2+ + 4H2O ... ア イ (b)e

至急‼︎このイオン反応式の係数がわかりません。教えてください。

[03] A+ [@ 2 (₁0 ] Cu²+ [3] AP+ [42] Cu 2 3

化学反応式の係数の問題は理解出来ているのですが イオン反応式はできません..。 イオン反応式電子の総数の合わせ方を教えてください( .. )

111. イオン反応式係数を補って,次のイオン反応式を完成させよ。 (1) ( ) Pb²+ + ( )CI¯ →→→→→→ () PbCl₂ (2) ( )Ag+ + ( ) Cu () AL + ( )H+ →→ (3) (4) ( ) Cr₂O7²- + ( )H+ + ( )I¯ → ( ) Cr³+ + ( )H₂O + ( ) 1₂ - ( () Ag+ ( )Cu²+ ) A1³+ + ( ) H₂

この問題わかる方いらっしゃいますか？

15 次の文章を読み、文中のアイに適する式を下の選択肢からそれぞれ一つ選べ。 また、ウエ のそれぞれに適する数値を入れよ。 過酸化水素や二酸化硫黄は, 反応の相手により酸化剤としてはたらく場合と, 還元剤と してはたらく場合がある。 過酸化水素および二酸化硫黄が酸化還元反応をするとき, それ

酸化還元反応式についてです。 写真2枚目の右辺の式について、K2SO4に2分の1、Fe2(SO4)3に2分の5がつくのかが分かりません… 教えて欲しいです🙇‍♀️

169. 酸化還元反応式のつくり方･ 解答 (1) MnO4- +8H+ +5e → Mn²+ + 4HO Fe2+ Fe³++e¯ (②) MnO4- +8H+ +5Fe2+ (3) 2KMnO4+8H2SO4+10FeSO& → - Mn²+ +5Fe3+ +4H2O00 K2SO4+2MnSO4+5Fez (SO4)3 +8H2O 解説酸化剤・還元剤の働きを示す式を書き,酸化剤と還元剤の電子 の出入りの数が等しくなるように, 式を組み合わせてイオン反応式をつ くる。これに,省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。 (硫酸酸性水溶液中で、 過マンガン酸イオン MnO4- は電子を受け取 ってマンガン(ⅡI)イオン Mn²+ に変化する。 2+ MnO4- →Mn² +7 +2 Mn の酸化数が +7 から +2に5つ減少するので, 左辺に5e- を加える MnO4- +5e-- → Mn²+ 左辺の電荷の合計は -6,右辺は+2なので,両辺の電荷の合計が等し くなるように、左辺に 8H+ を加える。 MnO4- +8H++5e → Mn² Mn2+ 水素原子の数を合わせるように、 右辺に4H2Oを加える。 MnO4- +8H+ +5e- → Mn²+ +4H2O ...1 また, 鉄(II)イオンFe2+は電子を1つ失い、鉄(Ⅲ)イオンFe3+ になる。 Fe²+ → Fe3+ +e - ...2 (2) ①+②×5から, 電子e-を消去すると,次のようになる。 10.22 酸化数は+2から +3 に1つ増加している。 MnO4- +8H+ +5Fe²+ - (3) 硫酸H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4 と硫酸 → Mn²+ + 5Fe3+ +4H20...③0.2(日 — 鉄(II) FeSO4 の反応なので, ③ 式の両辺に K+ と 9SO2 を補うと, KMnO4+4H2SO4+5FeSO4 K + + Mn²+ + 5Fe3+ +9SO²+4H2O ① 反応の前後で酸化数が Fe 増加する場合は,右辺に を加える。 SO²の数は8H+ (4H2SO4) から 4SO², 5Fe²+ (5FeSO4) から 5SO²となるので,これ らを足し合わせて 09SO² とする。 93

(3)教えて欲しいです！！

x 801=gA 80 鉛蓄電池 法政大改 二次電池として古くから使用されてきたものに鉛蓄電池がある。鉛蓄電池は正極活物 負極活物質に②「 を用いている。 放電時,(ア)正極 質に 電解液に(a) | においては(b) ■ 反応 (1) 負極においては (c) [ 反応が起こり、電子の授受が行わ れる。 鉛蓄電池は放電を続けると (2) が消費されるとともに,両電極表面に ③ |が蓄積されて電解液の濃度は低くなり, 電圧は徐々に低下する。 上の文中の① ~ ③ に化学式 (a)~(c)にあてはまる語句を入れよ。 (2) 下線部(ア) (イ)の反応をe を含むイオン反応式でそれぞれ表せ。 鉛蓄電池の放電によって、負極の質量が12.0g増加した。 正極, および (a)の質量変 化は何gか。増加か減少かも明記し、有効数字2桁で答えよ。 なお, (a) の質量変化に は反応による水の増減も含めること。 重要 原子量 H=1.0, 0 = 16, S =32,Pb=207