画像の問題の(5)で答えを1.96×10^2に直さなければならないのはなぜ(196Lではダメな理由)ですか？ 教えて頂きたいです💦

気体で 行で答えよ 147. 化学反応式と量的関係 エタンC2H6 を完 全燃焼させると、二酸化炭素CO2と水H2O を生じる。 次の各問に答えよ。ただし, 気体の体積はすべて 0℃, 1.013×105Paにおける値とする。 (1)この変化を化学反応式で表せ。 (2) 1.0molのエタンを完全燃焼させると、二酸化炭 素は何mol 生成するか。 39.73 1012 2 4 (1) Naff6 (3) 11.2L の二酸化炭素が発生したとき、水は何g 生成しているか。 (4) 11.2L を占めるエタンを完全燃焼させるのに,酸素は何L必要か。 (5) (4)のエタンを完全燃焼させるのに,空気は何L必要か。 ただし,空気は, 体積比で窒素:酸素=4:1の混合気体であるとする。 ( 22.4 4on((2) Com 11122281170 (4) 784 (8x8,500mal (5) 1,96× 0,500 028816 100000 0,5(3) 63 →400+8(+20 Na=23 10 PXC Ca=40 oma 168 D 0,5000 z7 13500 0.500x 0.2502 (2 13.58 g zar a 39c ①789 6 重 01250 アク 1200

画像の問題の有効数字は3桁でしょうか？ 教えて頂きたいです！！

147. 化学反応式と量的関係 エタンC2H6 を完 全燃焼させると、二酸化炭素CO2と水H2O を生じる。 次の各問に答えよ。ただし,気体の体積はすべて 0℃, 1.013×105Pa における値とする。 (1)この変化を化学反応式で表せ。 (2) 1.0molのエタンを完全燃焼させると,二酸化炭 素は何mol 生成するか。 (1) 2Ca(6 & 4cond((2) SUR LENKRES (3) 11122241120 224 (12 (4) 18×8.500mal (5) 1,98 (3) 11.2L の二酸化炭素が発生したとき,水は何g 生成しているか。 (4) 11.2L を占めるエタンを完全燃焼させるのに,酸素は何L必要か。 (5) (4)のエタンを完全燃焼させるのに,空気は何L必要か。 ただし, 空気は, 体積比で窒素: 酸素=4:1の混合気体であるとする。 0500 +$(+29 7 Goma 16.8 128 DO CEREAR 3 500 0 10 135 13.5 39㏄ 78% &

化学 物質の変化 (2)(3)の312/1560と780/1560の単位がmolになるのはなんでですか？

Cata+0.-200,+3H20(夜) +1500k 254. エタンの燃焼の熱化学方程式について、下の各問いに答えよ。 (2) 発熱量が312kjのとき、生じた二酸化炭素は標準状態で何しか。 (1) エタン 0.25molが燃焼したとき、 生じる熱量は何か。 (3) 発熱量が780k のとき、生じた水の質量は何gから 12. WORKER * 147

①の反応は何反応ですか？

+CH-CH₂ ポリエチレン 付加 CH₂=CH₂ エチレン H₂ 1:120 C₂H エタン 3分子が結合 +CH-CHCI ポリ塩化ビニル HHH H TH AH H+ HA HHHH シクロ ヘキサン H2 付加 ベンゼン HNO3 ニトロ化 | H2SO4 Sn HCI NO2 ニトロ ベンゼン 還元 NH2 アニリン HCI NaNO ジアゾ化 N2C1 H,SO. (160~170℃) 分子内脱水 H.O 付加 Cl2 置換 付加 重合 H2SO Ha 付加 おもな有機化合物の系統図 (CH,CO), O アセチル化 フェノール NaOH C₂H₂OC₂H₂ ジエチルエーテル |塩化ベンゼン ジアゾ ジアゾニウム カップリング H.SO.1 分子間 (130℃) 脱水 (130℃ C₂H₂OH エタノール CH=CH アセチレン HCI 付加 CH₂=CHCI 塩化ビニル CH3CH=CH2 ◆ スルホン化 CH3 クメン ·CH CH3 クロロ ベンゼン CI lo" SO₂H Na. NHCOCH, アセトアニリド 酸化 還元 付加 空気酸化 過熱水蒸気 ① NaOH ベンゼン アルカリ融解 スルホン酸 NaOH N=NOH |-フェニルアゾフェノール C₂H₂ONa ナトリウムエトキシド CH,CHO アセトアルデヒド CH2=CHOCOCH 酢酸ビニル 付加重合 + CH2-CH (OCOCH)ナ ポリ酢酸ビニル CH3 -C-O-O-H CH3 クメンヒドロ ペルオキシド H2SO4 分解 OH フェノール HO NaOH CO中和 H₂SO, エステル化 酸化 LOCOCH| co COOH アセチル サリチル酸 HNO3 H2SO4 ニトロ化 LONa CO2 ナトリウム 加圧・加温 [フェノキシド] (CH,CO),O アセチル化 CH,COOC;Hs 酢酸エチル H' CH₂COOH 酢酸 (CHCO)20 無水酢酸 O₂N. 加水 分解 ビニロン 縮合 CH3COCH3 アセトン OH NO2 ピクリン酸 CH₂OH H2SO4 _NO2| COH COONa サリチル酸 ナトリウム H2SO 酸の遊離 LOH 'COOH サリチル酸 LOH |エステル化 COOCH3 サリチル酸 メチル 化 201 (化重)

(8)です。なぜこのような式ですか？

II 図2のように, 1.0Lの真空容器 X, 容積を自由に変えることのできるピストン付きの 密閉容器 Y, およびコック (i)~(ii) が連結した装置を用いて, 温度を一定に保ちながら、下 の操作 1~3を行った。 ただし, コック部の容積は無視できるものとする。 また, 操作 1~ 3によって凝縮は起こらないものとする。 容器 Y 図2 山 (iii) (8) 0 f18 dok (i) 1.0L 操作 1 コック (i) を閉じ, コック (ii) からエタンとプロパンを同温、同圧における体積比 32で混合した気体を容器 X に入れて, コック (ii) を閉じると, 容器 X内の圧力 は 30 × 10 Paになった。 容器 X 縮する が等しい しい操作2 コック (ii)から容器Yにメタンを入れて容器 Y の容積を9.0Lにし、 コック (ii) を 閉じると, 容器 Y内の圧力は10×10Pa になった。 操作3 操作1・操作2の後, コック (i) を開き, 容器 X と容器 Y の容積の合計が8.0L になるまで容器Y のピストンを押し込んだ。 問7 操作1の後における容器 X 内のエタンの分圧は何Paか｡ 有効数字2桁で答えよ。 (ii) 問8 操作3の後における容器内の圧力は何Paか。 有効数字2桁で答えよ。 (7) 3.0xx = = 1.8×168Pe X. X Roxp=

全て分かりません… 教えてください🥲

問1 問2 問3 問4 1) 物質量について,次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 また, エタンC2He は常温・常圧で気体の物質 である。(原子量はH=1.0, C=12, アボガドロ定数は 6.0×1028 /mol) 問5 問1 問1 問3 問4 エタンのモル質量は何g/molか。 エタン 1.5gの物質量は何mol か。 エタン 0.20 mol の質量は何gか。 標準状態で5.6Lのエタンに含まれるエタン分子の数は何個か。 のエタンの体積は標準状態で何Lか。 9.0g g/mol 問2 個 問 5 2) 質量パーセント濃度が50%の希硫酸について,次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 mol 問3 L g 問2 mol/L 問4 問1 この希硫酸1000mL の質量は何gか。 なお,希硫酸の密度は1.4g/cm²である。 問2 この希硫酸1000mL中に含まれる溶質 (H2SO4) の質量は何gか。 問3 この希硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 問4 この希硫酸から1.0mol/Lの希硫酸100mLをつくるには、もとの希硫酸は何mL必要か 。 g (原子量はH=1.0, 0=16, S=32) g mL

高校化学基礎の問題です🙇🏻‍♀️ I枚目の⑷と2枚目の問題についての解説を していただきたいです🙏

2. プロパンの燃焼について,次の各問に答えよ。ただし、気体の体積は標準状態における値とする。 2 C3H8+302 4 CO2+| 5 H2O (1) に当てはまる数字を答えなさい。 1の場合は1と答えなさい。 (2) プロパン 0.50L を完全燃焼させるとき、必要な酸素は何Lか。 6 ①0.25 ②0.50 30.75 ④1.0 51.5 62.0 (3) 二酸化炭素が 1.5mol 生成したとき, 反応したプロパンは何Lか。 ①5.6 ②7.5 ③11 415 ⑤22 633 水 3.6g が生成したとき, 二酸化炭素は何mol 生成しているか。 8 ①5.0×10-2 40.20 20.10 30.15 ⑤0.25 7 ⑦2.5 ⑦45 60.30 ⑧3.0 ⑧56 22.4 26 0.5moℓ 23

化学基礎ですm(_ _)m 化学基礎の模試などで出てくる計算問題で、覚えておくべき化学反応式はあったりしますか？ この写真では、メタンとエタンの完全燃焼の化学反応式を使っているのですが、覚えていなくても自分で考えて書くのでも大丈夫でしょうか、、

問8 化学反応の量的関係 メタンCH4 およびエタンC2H6 が完全燃焼すると きの化学反応式はそれぞれ次のとおりである。 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 2C2H6 + 702 → 4CO2 +6H2O ABO - 含まれる CH4 の物質量をx(mol), C2H6 の物質量 をy (mol) とすると, 合計の物質量が1.0mol であるこ とから, x (mol)+y (mol)=1.0mol … (1) また、発生した二酸化炭素CO2 の物質量が 1.4 mol であることから, x (mol)+2y (mol) = 1.4mol ... (2) (1), (2), x=0.60 mol, y = 0.40 mol 全国の単体 2 8 ...

なぜ2分の7になるんでしょうか？？

例題4 化学反応式のつくり方 次の反応を化学反応式で表せ。 (1) エタンC2H6 が完全燃焼すると、二酸化炭素と水が生じる。 (2)過酸化水素水を酸化マンガン (IV) (二酸化マンガン)に加えると、水と 酸素に分解する。 Cの数: 解 指針 まずは問題文から反応物。 生成物をもれなく見つけ出す。 エタンの完全燃焼とは, エタンが酸素と反応して二酸化炭素と水ができる反応で ある。また, 触媒は反応物ではないことに注意する。 (1) C2H6+ CO2 + H2O エタン 二酸化炭素 水 1 C2H6+ CO2 + C2H6 + 2 16 _1 C2H6 + Hの数: 6個 1 C2H6 + Oの数: O2 - 酸素 O2 02 Al₂O O2 → 2 CO2 + 118 H2O 49 H2O 2 CO2 + 3 H2O 2個 O2 →2CO2 +3 H2O 216 1個 2個 Link ① 反応物を左辺、生 成物を右辺に書く。 ②いずれかの係数を 1 にする｡ ③Cの数をそろえる。 1 × 2 = □ × 1 ④Hの数をそろえる。 1 x 6 = □ × 2 ⑤0の数をそろえる。 □×2 = 2×2+3×1 ⑥係数をすべて整数 にする。 答 2C2H6 + 702 → 4CO2+6H2O (2) まず, 反応物を左辺, 生成物を右辺に書く。 酸化マンガン (ⅣV) は触媒なので, 化学反応式には書かない。 量と化学反応式 H2O2 H2O + O2 次に,H2O2の係数を1とおき,各物質の係数を決める。 1H₂O₂ 1H₂O + 1/12 O2 最後に, 全体を2倍する。 答2H2O2 2H2O + O 次の反応を化学反応式で表せ。 (1) メタノール CHO が完全燃焼すると, 二酸化炭素と水が生じる。 (2) 塩素酸カリウム KCIO に触媒の酸化マンガン (IV) を加えて加熱 ると, 塩化カリウムと酸素に分解する。

青の線のところまでは完璧に理解できているんですけど、その後の2分の7がでてくるのがよく分からないです；； どなたか教えてください🙏🏻

例題 6 水H2O が生じる。この変化を化学反応式で表せ。 解 反応物と生成物を矢印で結ぶ。 C2H6+O2 CO2 + H2O 左辺のエタン分子中の炭素原子Cは2個である。 両辺のC原子の数をそろえ るため、 エタンC2H6の係数を1とし,右辺の二酸化炭素CO2の係数を2とする。 C2H6+O2→2CO2 + H2O 左辺のエタン分子中の水素原子Hは6個である。 両辺のH原子の数をそろ えるため,右辺の水分子の係数を3とする。 C2H6+O2→2CO2+3H2O 右辺の酸素原子Oが7個なので、 左辺の酸素分子の係数を仮に 72 とする。 7 C2H6+ 12/02 2CO2+3H2O すべての係数が最も簡単な整数比となるよう全体を2倍して反応式を完成させる 2C2H6 +702 4CO2+6H2O |答| エタンC2Hg が酸素 O2 と反応すると、二酸化炭素CO2 と →