化学基礎の中和滴定の問題です！ 考察の⑴⑵の答えが分からないので教えてください！

【操作 ~中和滴定~) O 10倍希釈した食酢をホールピペットで10.0mL はかりとり、コニカルビーカーに移す。 ② コニカルビーカーにフェノールフタレイン溶液を2滴入れる。 ③ ビュレットの目盛りを読み、0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を、赤色が消えなくな るまで滴下する。 ※ 水酸化ナトリウム水溶液を滴下するときは安全メガネを着用する! ※最小目盛りの 10分の1まで目分量で読み取る。(例13.55)。 ④ ①~③の操作を合計3回繰り返す。(最低2回はする。) 【結果 ~中和滴定~】 回数 1回目 2回目 3回目 0.50 年21 滴下前の目盛り [mL] 8.50 15.71 121 8.50 滴下後の目盛り [mL] 23.07 1,00 786 滴下量 [mL] 平均滴下量 [mL] 7.32 CHiCCotl 10 (1)食酢中の酸がすべて酢酸であるとすると、希釈した酢酸のモル濃度は何 mo/Lか。 NoOH 【考察】 32 ス×スto00 -1メー600 人0.10 10.0 て:t1.32 メ-2 (2)もとの食酢中に含まれる酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 ただし、食酢の密度=1.0g/mL とし、CH,COOH の分子量=60 とする。 732 1.0X1000=1000g 12x10-12% (22 1060 メ100=12% x10~12%

5番の答えがどうしてウになるのか、 解き方を教えてください！ お願いします！！！🙇‍♀️

問5 濃度不明の永酸化ナトリウム水溶液の正確な濃度を決定するために,シュウ酸 二水和物(COOH)。2H,Oの 0. 100 mol/L水溶液を使用して中和滴定を3回行い。 結果の平均値から濃度を求めた。水酸化ナトリウム水溶液10.0mL をはかり取 りフェノールフタレインを指示薬として滴定したところ, シュウ酸水溶液を入れ ているビュレットの目盛りの値は表のとおりであった。水酸化ナトリウム水溶液 の濃度はいくらか。 最も適当な値を次のア~カのうちから一つ選べ。 1回目 2回目 3回目 滴定前の目盛り [mL] 1.50 6.43 11.48 赤色が消えた時の目盛 [mL] 6.43 11.48 16.50 ア 0.050 mol/L イ 0.056 mol/L ウ 0.100 mol/L エ 0.113 mol/L オ 0.200 mol/L カ 0.225 mol/L

なぜA.Bが塩基で Cが酸と判断できるのかわかりません。

をメチルオレンジに変えて同じ実験を行った。それぞれの実験により,下の表の結果を得た。水溶液A 111. 中和された酸または塩基の推定 O3分) 11. 中和された酸または塩基の推定63分 次に示す化合物群のいずれかを用いて調製された0.01 Cに入っていた化合物の組合せとして最も適当なものを、下の0~@のうちから一つ選べ。 化合物群:NH。 KOH Ca(OH)。 CH。COOH HNO。 フェノールフタレインを 用いたときの色の変化 赤から無色に, 徐々に変化した燈黄から赤に,急激に変化した 赤から無色に、急激に変化した燈黄から赤に,急激に変化した 無色から赤に, 急激に変化した 赤から燈黄に,徐々に変化した メチルオレンジを 用いたときの色の変化 中和に要した 液量(mL) 水溶液 A 10 B 20 C 10 Bに入って いた化合物 Ca(OH)2 Ca(OH)。 Aに入って Bに入って Cに入って Aに入って Cに入って いた化合物 いた化合物 いた化合物 いた化合物 いた化合物 0 KOH Ca(OH)。 CH。COOH (NH。 CH。COOH Ca(OH)。 HNO。 KOH HNO。 NH。 の KOH CH。COOH KOH NH。 CHCOOH NH。 KOH HNO。 KOH NH。 HNO。 NH。 [2017 本試 改 ○OOO

131番の（ウ）について質問です。 解答（2枚目の写真）の緑の線引いた部分なんですが、どうして水素イオンが過剰となるのか、教えていただけると嬉しいです。

0.08 mol/L] (1)水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。 (2) 塩酸の濃度は何 mol/L か。 0.06 mol/L) 0.01×20x2 5× 1×20×× 5×120.08 15 0.02 0.08 1000 1000 し20 1000 『10.40 1000 0.4- 5× 0.06 20 20 K = 1.2 0.06 131. pH の大小 次の(ア)~(ウ)の水溶液を pHの小さい順に並べよ。 4 (ア) 0.01 mol/L の酢酸水溶液(電離度0.04) そ0x 10-4 (イ) pH=2 の塩酸を水で10倍に薄めた水溶液 (ウ) 0.01 mol/Lの塩酸10㎡Lと 0.005mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 10mLの混合溶液(混合の前後 7 水溶液の体積の総和は変わらない。) →題20 mol 0.04

131番の（ウ）について質問です。 解答（2枚目の写真）の緑の線引いた部分なんですが、どうして水素イオンが過剰となるのか、教えていただけると嬉しいです。

0.08 mol/L] (1)水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。 (2) 塩酸の濃度は何 mol/L か。 0.06 mol/L) 0.01×20x2 5× 1×20×× 5×120.08 15 0.02 0.08 1000 1000 し20 1000 『10.40 1000 0.4- 5× 0.06 20 20 K = 1.2 0.06 131. pH の大小 次の(ア)~(ウ)の水溶液を pHの小さい順に並べよ。 4 (ア) 0.01 mol/L の酢酸水溶液(電離度0.04) そ0x 10-4 (イ) pH=2 の塩酸を水で10倍に薄めた水溶液 (ウ) 0.01 mol/Lの塩酸10㎡Lと 0.005mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 10mLの混合溶液(混合の前後 7 水溶液の体積の総和は変わらない。) →題20 mol 0.04

(4）、（5)の計算を教えて欲しいです (1)〜(3）の化学反応式はあってると思います

Heo 問3 次の文を読み,(1)~(5)の問に答えよ。 水酸化ナトリウム水溶液に少量の二ニ酸化炭素を通じると、(少量の炭酸ナトリウムを 含む水酸化ナトリウム水溶液になる。炭酸ナトリウム水溶液を塩酸で滴定した場合の 反応は、2段階で進行することが知られており,1段階目と2段階目の反応の終点は、 それぞれフェノールフタレインとメチルオレンジによる水溶液の変色によって判断す ることができる。これらのことについて,次の実験を行った。 く実験1> 水酸化ナトリウム水溶液を500 mL調製し,それに少量の二酸化炭素を通じた。 く実験2> 実験1で二酸化炭素を通じた水溶液 20.0mL をコニカルビーカーにとり、少量のフェ ノールフタレイン溶液を加えてから、0.10 mol/L の塩酸で滴定した。終点となるまで に要した塩酸は 22.0mL であった。 く実験3> 実験2の滴定後の溶液に、 少量のメチルオレンジ溶液を加えてから、0.10mol/Lの塩 酸で滴定した。終点となるまでに要した塩酸は 2.0 mL であった。 (1)水酸化ナトリウム水溶液に二酸化炭素を通じたときに炭酸ナトリウムが生じる 反応の化学反応式を解答欄に記せ。 (2) 実験2で起こる2つの反応の化学反応式をそれぞれ解答欄に記せ。 (3)実験3で起こる反応の化学反応式を解答欄に記せ。 (4)実験1で二酸化炭素を通じた水溶液について,①水酸化ナトリウムのモル濃度 (mol/L)と,の炭酸ナトリウムのモル濃度(mol/L)をそれぞれ求め, 有効数字2桁 で解答欄に記せ。 (5)実験1について、吸収された二酸化炭素の物質量(mol)と,②調製した水酸化 ナトリウム水溶液のモル濃度(mol/L)をそれぞれ求め、有効数字2桁で解答欄に 記せ。 (1) 2Na0H+C0ュ→ NazC03tHz0 (2) NazcO3+HC→ t Nac| NaHCO3 2X(0-mo 2x100| 「NoOH+ HC| → Hz0tNac] 2X10-4mol (3) NaHC03+Hc一→ NaCl +H20+C0。 2×10tmo|

解説で酢酸ナトリウムは塩基性であることがわかるのは何故でしょうか？

|20 次の中和滴定を行うとき, 指示薬として適当なものをフェ とメチルオレンジから選び, 色の変化とともに答えよ。 (1) 0.1mol/Lの酢酸水溶液 10mLに, 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液を加える。 (9) 01mo1/Iの水磁 化+ト] ウム水波穴 滅 10ml 1- 01molT の指 を

至急です！！！ この問題がわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙇‍♀️💦

59 pH の正誤問題 次の記述で, 正しいものには○, 誤っているものには×をつけよ。 (1) 0.10 mol/L酢酸の pH は, 0.10 mol/L の塩酸の pH より小さい。 (2) 0.10 mol/Lアンモニア水の pH は, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液の pH より小さい。 (3) pH=10 のアンモニア水にフェノールフタレイン溶液を加えると赤色になる。 (4) pH=5 の塩酸を水で 1000倍に薄めると, pH は8になる。 (5) pH=12 の水酸化ナトリウム水溶液を水で 10倍に薄めると, pH は 13 になる。 (6) 0.1mol/Lの塩酸の pH と 0.1 mol/L の硫酸のpH は等しい。

(1)(エ)波線の部分が理解できないのでかどなたか教えていただきたいです‥

次の(ア)~(エ)のグラフは, 0.10mol/Lの酸10mLに0.10mol/Lの塩基を加えていったとき 改訂 ニューステップアップ化学基礎 例題O 滴定曲線と pH指示薬 13 13日 (ウ) 11 (イ) 13 (エ) 13 (ア) pH pH- 7 pH pH 7 7 3 1 0 10 0 10 10 0 20 0 滴下量(mL) 滴下量(mL) 滴下量(mL) (滴下量 [mL) 適定曲線(ア)~(エ)は,次の酸と塩基の組み合わせのどれに該当するか。 2CHgCOOHと NaOH ⑤H2SO4と NaOH 3HCIと NH3 DCH3COOH と NH。 のHCI と NAOH o)滴定曲線(ア)~(エ)の中和点を知るために使う指示薬として適するものすべてを下の(a) )の値は変色域を示す。 ~(e)から選べ。 (a)フェノールフタレイン(pH8.0~9.8) (c)メチルオレンジ(pH3.1 ~ 4.4) (e)指示薬による判定は困難 (b)チモールブルー(pH1.2~2.8) (d)リトマス(pH4.5~8.3) より、イオンはカ 102 解説 滴定曲線の見極めのポイントは,次の3点である。 1垂直部分の位置 pH=7あたりを境に上下に直線が伸びているか,上に伸びているか,下に 伸びているかで, 酸と塩基の強さの組み合わせがわかる。 2. 曲線の始点· 終点のpH るかを求めて, 酸·塩基の強弱をみる。 3. 中和点での滴下量 与えられた酸または塩基を中和するのに必要な滴定量を読み取る。 ロ193 与えられた濃度と始点·終点のPHから電離度がいくらぐらいであ 水溶液で前定した の液に0.060mlL 中和点でのPHと酸塩基の強弱の組み合わせ · pH>7: 弱酸と強塩基 * pH=7:強酸と強塩基 (1) (ア) 垂直部分が上下同じくらいである(中和点でのpHは7)。→強酸と強塩基の滴定 (イ) 垂直部分の上が長く, 下が短い (中和点での pHは7より大)。また曲線の始点がpH=3 であることより, 酸の電離度が0.01 ぐらいの弱酸である。→弱酸と強塩基の滴定 (ウ) 垂直部分の上が短く, 下が長い(中和点でのpHは7より小)。また曲線の終点がPH= 11であることより, 塩基の電離度が0.01ぐらいの弱塩基である。→強酸と弱塩基の滴商定 (エ) 垂直部分が上下同じくらいで, 滴下した塩基の体積が酸 の2倍である。→2価の強酸と1価の強塩基の滴定 (2) 変色域が垂直部分にある指示薬を選ぶ。 0= (ア)と(エ)は垂直部分が広いので(a) と (c)のどちらも適してい る。リトマスは色の変化が鋭敏でないので, 中和滴定の指示薬には用いられない。 . pH<7:強酸と弱塩基 明の希硫服のそ 三浦定」という。 あるから、 指示薬は変色域まで覚えて おく必要はないが, だいた いどのあたりのpHで変色 するかを理解しておくこと。 noto.0.e (イ) ② (ウ) 3 (エ) 6 (解答(1)(ア) ④ (2) (ア) (a), (c) Umell (エ)(a),(c) (イ) (a) (ウ)(c) Vー338!, お。この原水店 あった。酸水 の物に

2~4を教えてほしいです

目的 食酢に含まれている酢酸の濃度を、水酸化ナトリウム水溶液を使って求める。 1. 2. 薬品 * 0.10mol/L Na0H *フェノールフタレイン溶液 食酢を10倍に薄めたもの 3. 器具 * 三角フラスコ * ビュレット * ホールピペット * メスフラスコ 安全ピペッター *ろうと *ビュレット台· ろ紙 4. 方法 実験操作 安全ビベッターの使い方 を押しながら球部 を押し潰し、 球部の 空気を抜く。 ビーカーから、食酢を10倍に薄めた(=D濃度を1/10 にした)水溶液を安全ピペッターを付けたホール ピペットで 10mL 量り取り、三角フラスコに移す。 そしてそこにフェノールフタレイン溶液を数滴加 19. 2を押して標線より やや上まで濃体を吸 い上げる。 また、 先端 は液体の中に! える。 木切の元いら他③) 台に設置されたビュレットに漏斗を使ってメスフ ラスコに入っている 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を加える。 一番上の目盛りのあ る部分より数センチ上まで入れたのち、下部の活栓(コック)を勢いよく開き、 下のガラス 部分に空気が残らないようにする。 3を押しながらメニスカスの下端を続に 合わせる。この際、 ビペットは垂直に立て ておく。また、先端は液体から出しておく。3 2) 3 ビュレットの目盛りを読み、プリントに記載する。 ②の三角フラ スコの下にろ紙を引き、 滴下を始める。軽く三角フラスコを振り ながらかき混ぜるとよい。 フェノールフタレインの赤色が消えに くくなったらゆっくりと滴下し、かき混ぜても溶液が薄い赤色 (桜の花びらのような色)から変わらなくなったときが終点(中和 が終わった点)なので、 ビュレットの目盛りを読み、プリントに 最小目盛りの/10まで読む。 27 27.76 28 液の湾部の接線にあたる部分を 記載する。 ビュレット この差が加えた NaOH水倉液 の体積 D 2~@を繰り返し、 食酢を中和するのに必要な 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の体積の平均を求 める。