化学　気体の法則 大門17の③の解き方についてです。 2枚目の解答のシャーペンで下線を引いているところの圧力が逆だと思ったのですが、なぜこのように代入するのかをおしえていただきたいです。 回答よろしくお願いします！！！泣

A 5 17. 気体の法則03分 うが大きい値を示すものを, 次の0~④のうちから一つ選べ。H=1.0, C=12, O316 0分子の数 メタンを体積一定で温度を 100 ℃にしたときの圧力と, 酸素を温度一定で半分の体積に圧縮した ときの圧力 0 両者の体積は同じままで, 温度を変えて圧力を同じにしたときの温度 20 ℃において,同じ質量で同じ体積のメタン CH4 と酸素がある。酸素のほ 2 密度 第2章 物質の三態と状態変化 気体| 21

(3)の波線部がわかりません！

pV[×10°Pa-L] T]A 4[×10Pa] 球は自田 体種を10Lで一定に保ったときの絶対温度T [K] と圧力かとの関係 (4) 2.5 (3)25 20 15 10 (2) 12.5 (1)10r 10.0 7.5 5.0 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 S 6 5 2 0 200 400 01234 5 p[×10°Pa) 0246810 200 40 か(X10°Pa) t[C] TK (2) を0°℃でに保ったときのかと圧力とのかVとの関係

⑵ボイルシャルルを使ってやったのですが答えが合いません この方法はダメなのでしょうか？

解答 (1) 1.6×10FP3 (2) 96℃ 指針 コックを開いて平衡状態に達したとき, A, Bの気体の圧力, 温度は等しくなる。 また, 周囲と熱のやりとりがないので, コックを開 く前後で, 気体の内部エネルギーの和は一定に保たれる。 気体は外に逃 げないので, 物質量の和も一定に保たれる。 解説 (1) コックを開く前のA, Bの気体の内部エネルギーをUょ, ○このような気体の混合 では、外部と熱のやりと りがなければ,内部エネ ルギーの和は保存される。 ○単原子分子からなる気 体の内部エネルギーび は、気体の状態方程式 しとする。アルゴンは単原子分子であり, U= nRT= DVの関 E 22 係を用いてU。UBを求めると, 1L=10°m° なので, カV=nRT を用いて。 U=ニ×(1.0×10) × (2.0×10-3)=3.0×10°J マA--』 なる。 Uゅ=;x(2.0×10) × (3.0×10-)39.0×10°J 22 コックを開いた後の圧力をが[Pa] とする。 このときのA, Bの内部 エネルギーの和をひとして, 11 U-DVの式を用い E U=;×が×(2.0+3.0)×10~3=7.5×10~3×が 2. 内部エネルギーの和は変化しないので, UA+Ug=Uから, 3.0×10+9.0×10-7.5×10-3×が (2) コックを開く前のA, Bの気体の物質量を nA, ng とする。 気体定 数をRとして, 気体の状態方程式かV=nRT を立てると, A:(1.0×10)× (2.0×10-3)=Dn,R(27+273) B:(2.0×10)× (3.0×10-)3D2%R(127+273) ている。気体全体の体積 は、A, Bの体積の和で あり,(2.0+3.0) ×10-3 m°となる。 が=1.6×10°Pa A:1.0×10°Pa, n、[mol]. 27℃ B:2.0×10°Pa, Ma[mol], 127℃ 変化前 2.0 これから, na3,0R' 3.0 * ng= となる。コックを開 2.0R A(2.0L 3.0L B いた後のA, Bの気体の温度を T[K] として, A, Bの 気体全体について状態方程式かV=nRTを立てると 変化後 1.6×10°Pa, n,+ma [mol), T(K (図), (1.6×10)×(2.0+3.0)×10-3%3 (natng) RT 8.0×10° a("u+Yu) 2.0 O平衡状態に達したとき A, Bの気体は同じ状態 にあるので、両者をまと めた気体の状態方程式る 立てることができる。 8.0×10° =369.2K =L 3.0 2.0R)R 369.2-273=96.2℃ 3.0R 求める温度(℃)は, 2.96 10

この問題がなぜこうなるかわかりません、、 誰か心優しい方教えてください🥺🙇‍♀️

219、ポイル、シャルルの法則■ 1 mol の理想気体について、 次の(1), (2)の操作を行。 たときの、 体積『と圧力Pの関係を表す概時図として最も適切なものを、 それぞれ下の (ア)~(エ)から選べ、ただし、 Tは絶対温度を表す。 ( Pを一定にしてでを大きくしたのち、 Tを一定にしてびを小さくした。 (2) 『を一定にしてでき小さくしたのち、 7を一定にしてVを大きくした。 (ア) グラフ (イ) (ウ) (エ) P P P 0° 0° 『ー (大阪工業大 改) 000 A

(1)の問題なのですが、僕はボイルシャルルの法則で解いたのですが答えは状態方程式を使って答えが違いました。 ・なぜ答えが違うのか ・なぜ状態方程式を使うのか ・各々を使うタイミング 等を教えて頂きたいです

234.気体の状態方程式● 図のように, 円筒形の容器がなめ らかに動くビストンで2つの部分 A, Bに仕切られていて, 円筒 の両端からピストンまでの距離は初め, 4 [m], 2 [m]であった。 Aには n [mol), Bには n2 [mol] の理想気体が入っている。 (1) Aの温度は T[K] であった。 Bの温度 TB [K] を求めよ。 (2) 次に, Bの温度はそのまま一定に保ちながら, Aの温度を上げたらピストンはu 動いた。Aの温度TA(K] を求めよ。 A|||B -ム- 23

ボイルの法則は、P +V＝K（一定）はダメなのでしょうか？

途中式を詳しくお願いしますm(_ _)m

ロ4 圧力 1.0×10°Pa, 体積2.0× 10-3m° の気体を,温度一定で圧力を4.0×10° Pa に した。気体の体積は何m°になるか。

(4)について 操作2で水に溶けているCO₂の体積は、0⁰C基準だったものを20⁰C基準にしたので(圧力は大気圧のまま)、操作3で圧力を加えたときに成り立つ全体の式は、0.933Lに(大気圧/加えたあとの圧力)をかけないといけないと思ったのですが、この考え方のどこが間違っ... 続きを読む

次に,二酸化炭素 CO2 と水を使って, 以下の操作1~3を順次行った。 操作1 ピストンのついた容器に CO2 を 20℃, 1.013 × 10° Paにおいて,4.80L封入した(図 操作2 さらに,容器内に水を1.00L入れて 20℃, 1.013 × 10°Paで放置すると,平衡状 態となり,気相部分の体積は 操作3 最後に,温度を20℃に保ったまま圧力を A Lとなった(図3)。 B x 10° Paにすると, 平衡時の気 相部分の体積が 1.00Lになった(図 4)。 293 Lotmf. V 1え 20 ℃, 1.013 × 10° Pa 293 20 ℃、1.013 × 10° Pa 圧力を A L CO2 CO2 B ×10Pa 水を1.00L にする 20 ℃, 4.80 L< 入れる B ×10° Pa 1.00 L< CO2 1.00 LCO:の飽和水溶液 1.00 L< CO。の飽和水溶液 図 2 図 3 図 4 (2) 図3において, 水に溶解している CO2を取り出して気体に戻したときの体積(L] は,以下の(i).(i)の条件下では, それぞれいくらか。有効数字2桁で答えよ。 0.47- (i) 0℃, 1.013 × 10° Pa(標準状態)に換算して表したとき か47×108 273、 Xx- (i) 20 ℃, 1.013 × 10° Pa(平衡状態)に換算して表したとき 24 293 Yo.47 273 (3) 図3について, 空欄 に当てはまる数値を, 有効数字2桁で答えよ。 A 107 (4) 図4について, 空欄 に当てはまる数値を, 有効数字2桁で答えよ。 d、より B 293 293 4 D

（2）がわかりません。教えてください。

問5 次の文章を読み,下の(1)· (2)の各問いに答えよ。 ボイル·シャルルの法則によると,一定量の気体の体積 Vm, 圧力 P, 絶対温度 T の間には、次の関係が成立する。 ア =k(k は定数) 1 mol の気体の場合,定数kは気体定数とよばれ, 記号Rで表される。また,物質 量n[mol] の気体の体積 Vは, Vmを用いて, V=nVmと表される。 (1) 文章中の空欄 ア に当てはまる式を, Vim, P, Tを用いて答えよ。 (2) 27 ℃, 1.0× 10° Pa で 1.0 mol の気体の体積が25Lであるとすると, 177 ℃, 2.0 × 10° Pa のもとで2.0mol の気体の体積は何Lか。有効数字2桁で答えよ。

（2）がわかりません。教えてください。

問5 次の文章を読み,下の(1)· (2)の各問いに答えよ。 ポイル·シャルルの法則によると,一定量の気体の体積 Vim,圧力P. 絶対温産で の間には,次の関係が成立する。 ア =k (kは定数) 1 mol の気体の場合,定数kは気体定数とよばれ, 記号 Rで表される。また, 物質 量n[mol] の気体の体積 Vは, Vm を用いて, V=nVmと表される。 (1) 文章中の空欄 ア に当てはまる式を,Vm, P, Tを用いて答えよ。 (2) 27 ℃, 1.0 × 10 Pa で1.0mol の気体の体積が 25Lであるとすると, 177 ℃, 2.0 × 10 Pa のもとで2.0mol の気体の体積は何Lか。有効数字2桁で答えよ。