水と濃硫酸の位置を逆にしちゃダメな理由ってありますか？

塩素 Cl 製法] 6 chlorine 解により製造される。 P124 工業的には、塩化ナトリウムNaCl Nad ・実験室では,酸化マンガン (IV) MnO2 に濃塩酸を加えて加 MnO2 + 4HCI 4 MnCl2 +2H2O + Cl21 ・高度さらし粉 Ca (CIO) 22H2Oに塩酸を加えても発生す high-test hypochlorite p.204 Ca(CIO) 22H2O + 4HCI +1 1 CaCl2 + 4H2O +20 濃塩酸 逆流安全びん Not 液体) がで 発生する ているので 濃硫酸は る。なお、 換気のよ する。 (下方置換)(図4 酸化マン ガン(IV) 水 |濃硫酸| 塩素 性質 • Cl2 は, 光によって水素 H2 と爆発 的に反応し、塩化水素 HCI を生じる。 ►p.108 ← 2HCI 〈8〉 +1-1 H2 + Cl2 00 光 ・多くの金属と反応して塩化物になる。 ・加熱した銅線を塩素中に入れると激し く反応して塩化銅(II) CuCl2 になる。 copper (II) chloride 水に溶けその水溶液を塩素水という。 chlorine water 加熱した銅線 Cl2 図5 ・塩素水では塩素の一部が水と反応し、塩化水素 HCI と次亜塩素酸 HCIO を生じる。 CIO (9)

この反応式って何をしているんですか？ 反応式によって何を表そうとしているのか教えてほしいです！

① 表2 主な酸化剤 物質 水溶液中での働き オゾン 03 (酸性 03 + 2H+ +2e- 02 Cl2 + 2e¯ 塩素 Cl2 黄緑色 (気体) 2CI- + H2O (酸性 MnO4 + 8H + 5e¯ Mn2+ 過マンガン酸カリウム KMnO4 赤紫色 淡桃色 (中性) MnO4 赤紫色 + 2H2O + 3e 黒褐色 (沈殿) ニクロム酸カリウム K2C207 (酸性) Cr2O72 + 14H + + 6e 橙赤色 緑色 ③ +4H₂O MnO2 + 40H~ 2C3+ + 7H20 HNO3 + 3H + 3e NO 硝酸 HNO3 +2H20 HNO3 + H+ + e¯ 濃硝酸 HNO3 赤褐色 (気体) NO2 + H2O 熱濃硫酸 H2SO4 H2SO4 + 2H + + 2e → SO2 +2H20 表3 主な還元剤 水溶液中での働き 物質 (例) Na Na+ + e- 陽性の強い金属 Mg Mg2+ + 2e¯ Al A3+ +3e- 硫酸鉄(II) FeSO4 Fe2+ Fe3+ 「塩化スズ (Ⅱ) SnCl ヨウ化カリウム KI 淡緑色 Sn2+ 黄褐色 Sn4+ + e + 2e- 2I¯ 12 + 2e¯ シュウ酸 (COOH)2 (COOH)2 → 褐色 2CO2 +2H+ + 2e ¯ H2S 硫化水素 H2S S +2H+ + 2e¯ 淡黄色 (沈殿) ① 表4 反応する相手によって酸化剤にも還元剤にもなる物質 物質 水溶液中での働き 二酸化硫黄 SO2 酸化剤 SO2 + 4H+ + 4e → S 淡黄色 (沈殿) + 2H2O 還元剤 SO2 +2H2O → SO4 + 4H + 2e¯ 過酸化水素 酸化剤(酸性) H2O2 +2H+ + 2e 2H2O H2O2 還元剤 H2O2 02 + 2H+ + 2eT

この過酸化水素ってなんで還元剤として働いているんですか？

2MnO4 + 6H² + 5 H₂O2 -2Mn+ + 8H₂0 +502 H:10 0:10

化学基礎についてです。 この原子量の概数値はどういう時に使えばいいんでしょうか？

原子量の概数値 Atomic weight 元素名 元素記号 原子量 水素 1H 1.0 ヘリウム 2 He 4.0 リチウム 3 Li 6.9 炭素 6C 12 窒素 7N 14 酸素 80 16 フッ素 9F 19 ネオン 10 Ne 20 ナトリウム 11 Na 23 マグネシウム 12 Mg 24 アルミニウム 13 Al 27 ケイ素 14 Si 28 リン 15P 31 硫黄 16 S 32 塩素 17 CI 35.5 アルゴン 18 Ar 40 カリウム 19 K 39 カルシウム 20 Ca 40 マンガン 25 Mn 55 鉄 26 Fe 56 銅 29 Cu 63.5 亜鉛 30 Zn 65 臭素 35 Br 80 銀 47 Ag 108 ヨウ素 53 I 127 バリウム 56 Ba 137 鉛 82 Pb 207

青線のところでなぜ2molなんですか？ 解説をお願いします🙇‍♀️

問3 アルカリマンガン乾電池, 空気亜鉛電池 (空気電池), リチウム電池の,放電 における電池全体での反応はそれぞれ式(2)~(4)で表されるものとする。 それぞ これの電池の放電反応において,反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる 電気量Qを比較する。これらの電池を,Qの大きい順に並べたものはどれ か。最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし,反応に関与 ⑥〜する物質の式量(原子量・分子量を含む)は表1に示す値とする。9 アルカリマンガン乾電池 空気亜鉛電池O2+2Zn 2 MnO2 + Zn + 2H2O 2Zn 2 MnO (OH) + Zn (OH)2 (2) (3) 0 Li + MnO2 LiMnO2 S (4) 容密 ⑧ 表1 電池の反応に関与する物質の式量容 物質 式量 物質NO式量 MnO2 87 O2 32 Zn 65 ZnO 81 H2O 18 Li 6.9 MnO (OH) 88 LiMnO2 NO() +94 Zn (OH)2 99 99 反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる電気量の大きい順 ① アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池 > リチウム電池 ② アルカリマンガン乾電池 > リチウム電池 > 45 空気亜鉛電池 > 空気亜鉛電池 > アルカリマンガン乾電池 ⑥ リチウム電池 > リチウム電池 > 空気亜鉛電池 > リチウム電池 リチウム電池 > アルカリマンガン乾電池 アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池 空気亜鉛電池 > アルカリマンガン乾電池

正解は①なのですが何処が違うのかがわかりません。 遊離というのが違うのですか？ また、他の選択肢④は分かったのですが、それ以外の②③があってる理由？がわかりません。 ②は2枚目の写真に化学反応式を書いてみたのですが、過酸化水素の酸素数が増加というところがわからなくて右辺が書... 続きを読む

問7 酸化還元反応に関する記述として下線部に誤りを含むものを、次の①~④の (OS))( うちから一つ選べ。 108 COS) ヨウ化カリウム KI水溶液に臭素 Br2 を加えるとヨウ素I が遊離するため, Br2 は I2よりも強い還元作用をもつ。 ② 硫酸酸性の過酸化水素 H2O2 の水溶液に二クロム酸カリウム K2CP207 水 溶液を加えたときに起こる反応では, H2O2中の原子の酸化数が増加する。 ③ 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸カリウム KMnO が酸化剤としてはた 2+ らくと, マンガン (II)イオン Mn² が生成する。 4 ④二酸化硫黄 SO2 は反応する相手によって,酸化剤としても還元剤として もはたらく。 Norm 0IXOS.11--3 id=co

酸化還元の問題で、 過酸化水素水は希釈されているのに、なぜ希釈された後の濃度の計算無しにそのまま0.100mol/L×20.0/1000L×・・・と計算が出来るのですか？

124. 過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応 3分 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸カリウ ムKMnO4 と過酸化水素 H2O2 の反応は,次式のように表される。 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 8H2O + 502 濃度未知の過酸化水素水 10.0mLを蒸留水で希釈したのち, 希硫酸を加えて酸性水溶液とした。この 水溶液を 0.100 mol/L KMnO4 水溶液で滴定したところ, 20.0mL加えたときに赤紫色が消えなくなった。 希釈前の過酸化水素水の濃度[mol/L]として最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 0.25 ② 0.50 ③ 1.0 ④ 2.5 ⑤ 5.0 ⑥ 10 0 A 2010 本試〕

【高校化学】答えはェなんですが、なぜ反対にしたらダメなんでしょう？解答を読んでもあんまり理解できません

基本例題35 塩素の発生装置 問題 360 塩素 乾燥した塩素を得るために図のような発生装置 を組み立てた。 次のうち、誤っているものはど れか。 (ア) ここでおこる変化は次式で表される。 MnO2+4HCI → MnCl2 +2H2O +Cl2 (イ) 洗気びんAに水を入れるのは,塩化水素 を除くためである。 酸化マンガン(Ⅳ) 濃塩酸 濃塩酸 水 濃硫酸 洗気びん A 洗気びんB (ウ) 洗気びんBに濃硫酸を入れるのは,水蒸気を除くためである。 (エ) 洗気びんAとBの順序は, 逆にしてもよい。 (オ) 塩素は, 空気よりも重いので, 下方置換で捕集する。 考え方 石灰石 (ア)(正)この反応では,酸化マンガン (IV) は酸化剤として作用している。 (イ)(正)この実験では,発生した塩素に塩化水素や水蒸気も含まれる。 洗気 びんAでは, 水に溶けやすい塩化水素を除く。 (ウ)(正) 濃硫酸には吸湿性があるため, 酸性の気体の乾燥剤に使用される。 (エ) (誤) 洗気びんAとBの順序を逆にすると, 捕集した塩素に水蒸気が混入 するようになる。 (オ)(正) 塩素は,水に少し溶け, 空気よりも重い気体である。 基本例題36 アンモニアの発生と性質 ■解答 (エ) E

赤線部について質問です。なぜ右辺では左辺と同じmol/Lではなく、molになっているのですか🙏 また、なぜ分母が1000ではなく100になるのですか？🙇🏻‍♀️

「発展例題13 酸化還元滴定 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O を水に溶かして, 問題 189-190 正確に100mLの溶液を 「調製し,その中から 25.0mLを正確にとり, 希硫酸で酸性にした。 これを温めながら 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと ころで,反応が完了した。 MnO4+8H++5e- Mn2++4H2O (COOH)2→ 2CO2+2H+ +2e- (1) 下線部①,②の操作で用いられる器具の名称を記せ。 (2) 下線部③で,反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 (3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 考え方 (2) (COOH)2が残っている 間は, MnO4-Mn2+ とな あるため、ほぼ無色になる。 (3) 滴定の終点では,次の 関係が成り立つ。 酸化剤が受け取った電子の 物質量還元剤が放出した 電子の物質量 解答 (1) ① メスフラスコ ②ホールピペット 0.2L (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え ずに残る点を終点とする。 (3)1mol の MnO4は5molの電子を受け取り、 1molの (COOH)2 は2mol の電子を放出する。 KMnO』 水溶液の濃度 を [mol/L] とすると, (COOH)22H2O=126g/molから、 20.0 1000 c[mol/L]× 25.0 -L×5= 0.252 126 -×2 molx. 100 c=1.00×10-mol/L 例題 画 103

⑴だけでもいいので教えて頂きたいです🙇‍♀️

2 [2024 浜松医科大] C=Cの場所をみつける。 生徒:先生,今日の実験室は,なんとなく柑橘系のいい香りがしますね。 先生:よく気づいたね。それはね、君が来る前に私が実験で使っていた化合物 A の香り なんだよ。いい香りといえば,エステルを思い出すかもしれないが,化合物 A は 天然に存在する炭化水素化合物でね、さらに言うと,化合物 Aはシクロヘキセン 構造をもつモノテルペンという化合物群のひとつで、炭素原子を10個持っている んだ。その化合物 A を低温でオゾンと反応させた後,亜鉛を反応させて化合物 B を合成したのだよ。そして、過マンガン酸カリウムを使って化合物 B を酸化して, この化合物Cが得られたんだ。 先生は,化合物の構造式を実験ノートに書いた一 0 HCHO C-OH A03 CH2 +Zn= CH3-C-CH-CH2-CH2-C-CH3 O 0 Bさんか→C 化合物 C 生徒: 化合物 Cが,この構造であるということは, 1分子の化合物 Aに対して, 2分子 のオゾンが反応したことになりますか? 先生:そのとおり, よくわかったね。 生徒:この柑橘系の香りがする化合物 A の構造はわかりました! ところで先生、これから私は何の実験をしますか? 先生: 君には,分子式がC10H140である芳香族化合物の還元をやってもらおう。 還元 反応には白金触媒と水素を使い, 反応後に反応溶液から触媒などの不溶成分をろ 過で取り除いてもらう。 もしかしたら, ろ液中に未反応の化合物 D が残っている かもしれないので, ジエチルエーテルと水酸化ナトリウム水溶液を使って 分液 漏斗で抽出操作もやってもらう。 そうすれば, 未反応の化合物 Dは水層に,生成 物の化合物Eはジエチルエーテル層にわけられるはずだ。 一生徒が実験を行い, 先生とのディスカッションが始まった一 生徒: 化合物Eの元素分析の結果を解析すると, 分子式がC10 H200 であることがわかり ました。 先生: 実験はうまくいったようだね。 さて,化合物 E の構造について, 君が先ほど理解 した化合物 Aと比較してみよう。 先生は化合物の構造式を実験ノートに書いた一 生徒: もし、化合物 Dと同じように化合物 A を還元して, その生成物を化合物Fとした 場合,化合物Eと化合物 Fは同じ環状構造を持ち, その環状構造に結合している 炭化水素基の数, 種類, 位置関係も同じになりますよ。