こういう色の変化ってのは暗記するものなんですか？ 写真にある例だけでなく他にもあるなら教えて頂きたいです!!

の の 酸化還元滴定の終点の例 (a)硫酸酸性のシュウ酸水溶液を過マンガン酸カリウム水溶液を用いて滴定する。 ーKMnO,(MnO4-)による赤紫色が消えなくなる点を終点とする。 る (b) ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液をチオ硫酸ナトリウム水溶液を用いて滴定する。 一溶液の黄褐色がうすくなったのちにデンプン水溶液(指示薬)を加えて滴下を続 け, 青紫色が消えた点を終点とする。

当量点におけるpHと当量点までに要した0.1M -Na OHの総量がいくらかを聞かれてます。 そもそも当量点の求め方がわかりません。助けてください🙇‍♀️

化が見やすいようにスケールを考えてグラフを描くこと。各座標軸の単位を明記すること。当量点における Hと,当量 ピュレット pH電極 ターの電源スイッ 電後リード すること。 水の pf B0定 水 に。 NaOH を入れて に先うこと。 pHメーター 内部液補充口 み取るときは、 の実験から次に科 /pH 6.868| の 日 g 温度補償電権 リード場 比較電 リード 銀,塩化盤電種 コンセントへ 比較電極内部表 軍C1落) ガラス電 講度補償電権 マグネチッ ク スターラー リード ストッパー 回転子 液絡部 子は使用後。返 グネテイックスタ 図8-2 pH応答ガラス環 の源と同時に 複合電極の構造 図8-3(堀場製作所HPより) 表1 0.1 M - NaOHH の滴下量の目安 (0.05 M - HC1 を滴定する場合) 表2 0.1 M -NaOH の滴下量の目安 (0.05 M - CHOOOH を演定する場合) 0.1 M NAOH 容量 1回あたり滴下量 0.1 M - NaOH 容量 0~ 16 ml 1回あたり滴下量 2ml 0~2ml 16 ~ 18 ml 0.2 ml 1 ml 2~4ml 18 ~ 19.8 ml 0.5ml 0.2 ml 4~16 ml 19.8~ 20.2 ml 2ml 0.1 ml 20.2~ 22 ml 16 ~ 18 ml 0.2 ml 1ml 22 ~ 24 ml 18 ~ 19.8 ml 1ml 0.2 ml 24 ~ 40 ml 19.8 ~ 20.2 ml 2ml 0.1 ml 20.2~ 22 ml 0.2 ml 22 ~ 24 ml 1ml 24 ~ 40 ml 2ml [レポート] グラフ用紙の縦軸に pHl, 横軸には加えた 0.1M- Na0H の総量を目盛り,塩酸, 酸の滴定曲線を描きなさい。 点までに要した 0.1 M - NaOH の総量はいくらですか

フェノールフタレインは酢酸にも塩酸にも使えるのに、メチルオレンジは酢酸に適さないのは何故ですか？ 特にフェノールフタレインの理由が知りたいです。

(1)がよくわかりません。 何故こうなるのですか？ 教えてください🥺🙇‍♀️

88 第1章 物質の変化 グラフ 159.中和滴定曲線 ある濃度の酢酸水溶液25mLに0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 を加えて中和滴定を行ったところ,中和点までに 10.5mL を要した。 この滴定の中和滴定曲線として,最も適当なものを次のうちから選べ。 pH(ア) m0 1 pH(イ) pH(ウ) pH (エ) 10 10 10 10 7 7 7 7 4 4 4 4 1 1 1 1 NAOH水溶液(mL) NaOH水溶液 mL) NAOH水溶液(mL) NaOH水溶液[mL) この中和滴定の指示薬として, 最も適当なものを次のうちから選べ。 (ア) メチルレッド(変色域の pH 4.2~6.2) 0 (イ) メチルオレンジ(変色城の pH 3.1~4.4) (ウ) フェノールフタレイン(変色域の pH 8.0~9.8) (3) 酢酸水溶液のモル濃度は何 mol/L か。

(3)です。 ほかの問はこのやり方であっていたのですが、(3)だけできません。 どこが間違っていますか？ 教えてください🙇‍♀️

(5) 0.25mol の CO2を反応させるのに必要な Ba 8次の各水溶液を0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき,必要な体積を めよ。 CHs CooH (2) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 20mL 4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液 30mL l HN03 (1) 0.30mol/L の硝酸水溶液10㎡L (8) 0.20mol/Lの硫酸水溶液 25mL He so4 CcooH)2 2の プロセス·ドリルの解答 1(ア)塩(イ) 正塩 (ウ) 酸性塩 (エ) 塩基性塩 12(オ) 酸性 (カ) 塩基性 3(キ)強(ク) 中 (ケ) 弱 (コ) 塩基 14(サ) コニカルビーカー 5(シ)メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン 6(1) HCI+NAOH NACI+H,0 (2) H,SO4+2NH3 CH,COOK+H20 (4) 2H;PO4+3Ca(OH)2 (NH)SO。 (3) CHgCOOH+KOH 7(1) 1mol (2) 2mol (3) 0.1mol (4) 0.5mol (5) 0.25mol 8 (1) 30㎡L → → Cag (PO4)2+6H20 (2) 20mL(3) 1.0×10°㎡L (4) 60mL

(3)の解説は、答えの3つの反応式はⅰ→ⅲ→ⅱの順に起こるということですか？ ⅰとⅱは同時に起こるんじゃないんですか？

103 [2段階滴定] 次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。 原子量 H=1.0, C=12,0, 0316.0, Na= 23.0 中10 不純物として炭酸ナトリウムを含む水酸化ナトリウムがある。これを蒸留水に浴が し、1.00Lの溶液を作った。この溶液を20.0mLとり、フェノールフタレインを数滴 加え,0.100mol/L の塩酸を滴下しながらPHを測定した。 溶液の色が変わったところで、メチルオレンジを数適加え,同様に0.100mol/Lの 塩酸を滴下しながらPHを測定したところ,やがて溶液の色が変わった。 また,加えた塩酸の体積と PHの変化の関係として, 次のグラフが得られた。 14 10 8 pH 7 5 3 0 0 5.0 10.0 15.0 20.0 加えた塩酸の体積積 (mL] ) 下線部(a)のときに起こる2つの反応を, それぞれ化学反応式で表せ。 (2) 下線部(b)のときに起こる反応を,化学反応式で表せ。 )水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムは, 試料溶液1.00L中にそれぞれ何g含まわ 東示 ているか。グラフをもとに求めよ。 中 (4) この水酸化ナトリウムの純度は何%か。 の

アンモニアと塩酸との中和点が中性でない理由となる変化のイオン反応式を示せ。という問題の答えが(5 ）となるみたいなんですけど、どういうことでしょうか？

メチルオレンジ (黄)色から( 赤 NH* HO NHs HsO+ NH4C1 NaOH NHs NaCl

解説の青マーカーをひいている部分ですが、 なぜH2SO4が初めに反応するのかが分かりません。 分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

B S°DA 122.〈硫酸アンモニウムの定量〉 次の文章を読んで, 各問いに答えよ。ただし, (3), (4)は有効数字2桁行で答えよ。 H=1.0, N=14, O=16, Na=23. S=32, Ba=137 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。そこで、 どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために,次のような実験を行 うことにした。 この混合物 7.5gを水に溶かして、, 500mLの溶液にした。次に, この溶液を 25.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し,気体を発生させた。次に, この発生す る気体をすべて希硫酸 20.0㎡Lに吸収させた。気体を吸収させた溶液を 0.100 mol/L さらに,滴定後の溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ, 0.70gの沈殿が生成 の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると 10.0mL を要した。 した。 0.3 (1) 硫酸アンモニウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で示せ。 (2) この満定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。またそ のときに見られる色の変化を答えよ。 (3) 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度は,何mol/L か。 (4) 誤って混ぜてしまった硫酸ナトリウムの量は何gか。 [08 高知大) HOC 準123.〈炭酸ナトリウムの二段中和)

何故丸やバツになるんですか??

9中和滴定曲線加えた酸や塩基の水溶液の体積と混合水溶液のPH の関係を表す曲線。 (a)強酸+強塩基 (例:HCI+NaOH) (b)弱酸+強塩基 (例:CH:COOH+NaOH) (c)強酸+弱塩基 (例:HCI+NHa) 強塩基に強酸を滴下し た場合の中和商定曲線 pH_0 フェノール フェノール フェノール フタレイン フタレイン フタレイン フェノール *中和点 ○ フタレイン 7 メチル オレンジ 中和点 メチル オレンジ 中和点 に 中和点 メチル オレンジ 0 メチル NaOHaqの滴下量 NaOHaqの滴下量→ NHaaqの滴下量 オレンジ (中和点は中性であり, い)/中和点は塩基性であり, フェ/中和点は酸性であり、 ずれの指示薬も使える * aq は多量の水を表す。したがって, NaOH aq は水酸化ナトリウム水溶液, NH3 aq はアンモニア水, HCl aq は塩酸をそれぞれ表す。 HClaqの滴下量→ 「ハノールフタレインを使う (メチルオレンジを使う) 第川章一 O o O

赤色の〇や×は何を表しているんでしょうか?

0中和滴定曲線 加えた酸や塩基の水溶液の体積と混合水溶液の pH の関係を表す曲 (a)強酸+強塩基 (例:HCI+NAOH) (b)弱酸+強塩基 (例:CH3COOH+NaOH) (c)強酸+弱塩基 (例:HCI+NH3) 強塩基に強酸を滴下し た場合の中和滴定曲線 PHフェノール _10 フェノール フェノール to- フタレイン フタレイン フタレイン フェノール フタレイン 中和点 ○ 7 メチル オレンジ メチル 中和点 オレンジ | 中和点 A 中和点 メチル オレンジ りセ NaOHaqの滴下量→ NaOHaqの滴下量 NH3aqの滴下量 オレンジ 示 0 メチル 中和点は中性であり, い)/中和点は塩基性であり, フェ\/中和点は酸性であり、 ずれの指示薬も使えるハノールフタレインを使う ハメチルオレンジを使う * aq は多量の水を表す。したがって, NaOHaqは水酸化ナトリウム水溶液, NH3 aq はアンモニア水, HCl aq は塩酸をそれぞれ表す。3 HClaqの滴下量 → dマ 第山章 物質の変化 O