中和の問題です。 (3)~(5)がわからないです。 立式までの手順を教えてください。 お願いします。

2×0.15× = 1 * (030 56 56 213 3 市販の食酢中の酢酸の濃度を調べるために,次の滴定実験 I, II を行った。 実験Ⅰ:0.0400mol/Lのシュウ酸の水溶液10.0mL を ( ① )により正確にはかり取り,コニカルビー カーに入れた。これに指示薬を加え, (②)を用いて濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液を滴 下したところ, 中和するのに 4.00mL を要した。 4,0410×10=C×4.0 2 実験Ⅱ : 市販の食酢 10.0mLをはかり取り, 容量100mLの(③)に入れ,標線まで水を加え、よく 振り混ぜた。その 10.0mL をコニカルビーカーに入れ、実験Iで濃度を求めた水酸化ナトリウム 水溶液を滴下したところ, 中和するのに 4.10mLを要した。 cxl = 11/84.10 (1)(1)~(3)に適する実験器具を次の(ア)~ (カ) から選び、記号で答えよ。 また、その器具の 名称を答えよ。 (1) (ウ) (オ) カ (2) 実験器具① ② ③が水でぬれていた場合,それぞれどのように使用したらよいか。 次の(ア)~(カ) より選び, ① ② ③を<5>, <6>, <7> に答えよ。 (ア) 熱風を当ててよく乾かしてから使用する。 (イ)少量のシュウ酸の水溶液で数回すすいでから, ぬれたまま使用する。 (ウ) 少量のシュウ酸の水溶液で数回すすいでから, 熱風を当ててよく乾かして使用する。 (エ) 少量の水酸化ナトリウム水溶液で数回すすいでから, ぬれたまま使用する。 (オ) 少量の水酸化ナトリウム水溶液で数回すすいでから, 熱風を当ててよく乾かして使用する。 (カ) 水でぬれたまま使用する。 -1-

中学理科化学 イオン (3)がわかりません！😭答えはH+ とNa+です。なぜ水素イオンとナトリウムイオンが同じ数になるんですか？ 分かる方教えてください！

正答率 18.1% >(3) 実験②の下線部について, うすい水酸化ナトリウム水 3 溶液を5.0cm 加えたとき,水溶液中のイオンの数が, 2F2 Mg2+ 同じ数になると考えられるイオンは何か。考えられる かがくしき すべてのイオンの化学式を,図の書き方の例にならい、文字や記号, 数字の大き さを区別して書きなさい。

図1のAの溶液に大過剰の濃塩酸を加える操作では何が起こっていますか？

174 2 次の文章を読み,(1)~(3)に答えよ。 (iii) 水酸化ナトリウムNaOHと炭酸ナトリウムNa2CO3の混合水溶液 25mLを, 5.00 × 10-2mol/L 塩酸 HC1 を使って中和滴定したところ, 図 1の滴定曲線が得られた。 HH pH 7 ルコ 20 第一中和点 フェノール フタレインの 第二中和点 A 塩酸の滴下量 〔mL] 図1 20+ V 変色域 メチルオレンジ の変色域

17について質問です。赤線で引いてあるところなのですが、なぜHClの1/2倍の量がCaCl2の量になるのですか？どなたか教えて欲しいです💦

2 塩化カルシウム CaCl には吸湿性がある。 実験室に放置された塩化カルシ ウムの試料 A 11.5g に含まれる水H2Oの質量を求めるため、 陽イオン交換樹 脂を用いて次の実験Ⅰ ~ III を行った。 この実験に関する下の問い (a~c) に答 えよ。 ~ 実験Ⅰ 試料 A 11.5gを50.0mLの水に溶かし、 CaCl2 水溶液とした。 こ (a). の水溶液を陽イオン交換樹脂を詰めたガラス管に通し,さらに約100mLの 純水で十分に洗い流して Ca2+がすべてH+に交換された塩酸を得た。 実験ⅡI (b). 実験Ⅰで得られた塩酸を希釈して500mLにした。 実験Ⅲ 実験Ⅱの希釈溶液をホールピペットで10.0mLとり, コニカルビー カーに移して,指示薬を加えたのち, 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液で中和滴定した。 中和点に達するまでに滴下した NaOH水溶 液の体積は40.0mLであった。

化学基礎の問題です.ᐟ‪ この問題の解き方を教えてくださるとうれしいです🙇🏻‍♀️ ⑴⑵どちらもです…👉🏻👈🏻💦

(1) ある濃度の塩酸15mLを完全に中和するのに, 0.10mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を24mL要した。 塩酸の濃度は何mol/L か (2) ある量の水酸化カルシウムを水に溶かし, 0.16mol/Lの塩酸で中和 滴定すると25mLを要した。 用いた水酸化カルシウムは何gか。

NaHCO3の水溶液は塩基性というのは見た目から判断できないから暗記と参考書に書いてあるのですが、加水分解考えたら当たり前じゃないですか？m(_ _)m

H₃PO₄の物質量に価数の3を掛けないのはなぜですか。

b リン酸H3PO4 は3価の酸であり,その水溶液は中程度の強さの酸性を示す。 H3PO4 水溶液に水酸化ナトリウム NaOH水溶液を少量ずつ加えると、次のよ うに3段階で反応する。 H3PO4 + NaOH - → NaH2PO4 + H2O NaH2PO4 + NaOH → NazHPO4 + H2O Na2HPO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O (1) (2) (3) 次の図1は、ある濃度のH3PO4 水溶液10mL に 0.010mol/LのNaOH水溶 液を滴下したときの滴定曲線である。 図1中のアイは,それぞれ式(1)・(2)の 反応が完了した点である。

2番の問題で解説のマーカーが引いてある2はどこから来た2ですか？教えてください🙇🏻‍♀️՞ アは陽極で、イは陰極です。

在下で滴定すると, (1) ア~キにあてはまる適切な語句あるいは化合物 (2) 硫酸酸性の硫酸銅(II) 水溶液中で電気分解を 9.65Aで40分間行った。ア極の 銅の純度は質量パーセントで 79.5%であり, ニッケルと銀のみを不純物として含ん でいた。 これらの割合は電気分解によって変化しなかった。 電気分解中に極で は気体は発生しなかった。 また, 電気分解の効率は100%であった。 Cu=63.5, Ni=58.7, F=9.65×10*C/mol ①析出した銅の純度は100%であった。イ 極に析出した銅の物質量 [mol] を求め よ (有効数字2桁)。 ②ア 極の質量は 8.00g減少した。ア 極のニッケルの含有量を質量パーセント で求めよ (有効数字2桁)。 (3) 下線部(a)および(b)について,これらの反応の化学反応式をそれぞれ示せ。 (4) 下線部(c)について,この反応をイオン反応式で示せ。 (5) 下線部(d)について,この滴定のイオン反応式を下に示した。 I2 + 2S2O32 → 2I + S4O62- ① この滴定の終点における溶液の色の変化を答えよ。 思考②0.100mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液を 25.0mL 滴下すると終点となった。 硫酸銅(II) 水溶液中の Cu2+の物質量 [mol] を求めよ (有効数字2桁)。 〔18 岐阜大 ]

物質の酸素との結びつきやすさはどのように決まるのですか？

Eの構造式の求め方が分からないです。 教えてください🙇🏻‍♀️՞

〔4〕 次の図は,化合物Aを原料として化合物B~化合物Fを合成する て化合物Cを合成する 【経路 2】 を示したものである。 図ならびに(1)~(5)を読んで, 下記の問いに答 えなさい。なお、解答は記述解答用紙に記入しなさい。 また 化合物D K2Cr20 酸化 される。 【経路】 化合物 A 化合物 B 化合物 C 加水分解 濃 H2SO 加熱 Brz 化合物 E 化合物 F 付加 さらに! 触媒 (AlCl3) KMnO4 【経路2】 化合物 C + CH3Cl 化合物 G 置換 酸化 (1)化合物Aは分子式 Chi HiO2 のエステルである。 (2)化合物Aを酸性条件下で加水分解すると直鎖のアルコールである化合物Bとカルボン酸である化 合物Cが得られた。 (3)化合物Dが生成されていることを確認するために,ある試薬を加えたところ赤色沈殿が生じた。 (4)化合物Eを臭素と反応させると1個の不斉炭素原子をもつ化合物Fが得られた。 (5) 化合物Gを混酸で反応させると, 爆薬の原料が得られた。