(6)の答えが、エタノールとベンゼンであるのが分かりません。 (イ)の操作で、エステル化の可逆反応で生じたエタノールも除去されないのですか？ エステル化の可逆反応で生じた安息香酸や水はどうなってますか？ 実験の順序もいまいち分かりません。

図のような装置を組み, 200mLの丸底フラスコに 10g の安息香酸,50mLのエタノール, 5mLの濃硫酸 を入れ,水浴上でガスバーナーを用い, 穏やかに, 混合液 が沸騰するように1時間加熱した。 反応液を室温まで放冷した後, 分液漏斗に移し,水 70mLとベンゼン 40mL を加え、よく振った後, 下層液 を流し出し,この液は廃液入れに捨てた。 747 分液漏斗中に残った液体に, 飽和炭酸水素ナトリウ ム水溶液 30mL を加え, 気体が発生するので注意して振 り混ぜた後,下層液を100mL ビーカーに流し出し集め た。この集めた液体に濃塩酸を少しずつ加えたところ, 白い固体が生成した。 固体が生 じなくなるまで濃塩酸を加えた後,この固体を集め、 よく乾燥し,質量を測定したとこ ろ 3.9g であった。 分液漏斗中に残った液体を三角フラスコに移し, ²) 無水硫酸ナトリウムを少量加え, しばらく放置後, 固体をろ別した。 ろ液を水浴上で液体が留出しなくなるまで加熱した。 残った液体の沸点が高いため, 減圧下でこの液体を蒸留したところ, 化合物Aが 3.5g 得られた。 (オ) (1) 図に示したように, フラスコ中に沸騰石を入れる目的を述べよ。 (2) 下線(ア)で濃硫酸を加える目的を述べよ。 (3) 下線(イ)の操作は,何を目的とした操作か。 その目的を述べよ。 (4) 下線(ウ) 炭酸水素ナトリウム水溶液を加える目的を述べよ。 (5) 下線(エ)で無水硫酸ナトリウムを加える目的を述べよ。 (6) 下線(オ)で留出してくる液体は何か。 構造式あるいは示性式で示せ。 玉入りコンデンサー ・水 -ゴム栓 丸底フラスコ ･沸騰石 一水浴 ・三脚 ガスバーナー

片方だけの矢印と両向き矢印の違いを教えて欲しいです

NH3 + HCI 塩 → NH4Cl NH3 + H2O → 塩基 NH4+ + CH²

化学基礎について教えて下さい。 反応式で→が2本の物と1本の物の違いは何ですか？？ どういうときにどちらか教えて欲しいです🙇 よろしくお願いします☀️

(J) 14113 (0) 101501172 H++NO3 (1) HNO3 (2) CH3COOH H₂SO4 (4)) Ca(OH)₂ (5) NH3+H₂O WAY CH3COO+H+O 2H++SO4² (H₂SO4 Ca²++20H- NH4+ + OH- 2H+ + SO4²-) SO

なぜ、物質量の合計が1+xになるのでしょうか……。 後、気体定数Rが、0.082になるのは何故でしょうか…… 回答よろしくお願いいたします。

例題 8-2 N2O」 が NO2 に分解する反応は次のような可逆反応である。 NO4(g) 2NO2 (g) 0.302g の N2O を滑らかに動くピストンのついた真空の気密シリン ダーに入れて27℃, 1.0 atm で保ったところ,容積は0.10L になった。 N2O はどのくらい分解したか。 また, 27℃におけるこの反応の圧平衡 定数Kはいくらになるか。 ・解答 各成分の物質量を整理すると,次のようになる。 ここで, N20 の分 子量は92 であり,分解した割合をxとする。 N204 (g) 2NO2 (g) 物質量の合計 0.302 92 0.302 0.302 (1-x) •(1+x) 92 92 シリンダー内の容積 (0.10L) と温度 (27℃) および圧力 (1.0atm) から,気体の状態方程式を用いて分解率x を計算できる。 1.0 〔atm〕 0.10 [L] ● 2x 0.302 92 ・(1+x) ・0.082 (273 +27) x=0.238 次に,圧平衡定数K, を算出するためには,各成分物質の分圧が必要 である。

至急です！！！ 締め切りが明日なので急いでます！！ 物理基礎の「熱と仕事」「熱効率と不可逆変化」についての問題です。 答えを教えてください！

4.「熱と仕事」 「熱効率と不可逆変化」 について,次の( )に適当な語句や数値を書きなさい 解答番号 56~60 (1) 気体を形づくっている原子や分子は, 熱運動による運動エネルギーや位置エネルギーをもって いる。これらのエネルギーの総和を ( 56 )という。 (2) 気体が吸収した熱量と気体がされた ( 57 ) の和は,気体の内部エネルギーの変化に等しい。 これを(58)という。 (3) 蒸気機関や各種エンジンのように, 熱の形でエネルギーを供給して仕事を取り出す装置を といい, 燃料から発生する熱に対する有効な仕事の割合を表 量を, ( 60 )と いう。ディーゼル機関の60は0.3 ~ 0.4 である。

生物基礎の問題なんですが、どの値を出してどう計算すればいいかが分かりません 教えてください

るペースメーカーの役割をする部分は それは図中のア~クのどこにあるか。 は、動脈と静脈が途切れることなく、 毛 ■ 管系を何というか。 したものを選びなさい。 房 た。これに関して次の各問 答えよ。 維状の(③) どに入れ、 静置す 8. 酸素運搬のしくみについて、次の各問いに答えよ。 (1) 次の①~③)において、 酸素ヘモグロビンの割合が高くなるのは ( れ記号で答えよ。 ① 酸素濃度が 高い 場合 イ. 低い ② 二酸化炭素濃度が (ア.高い イ. 低い)場合 3 (ア. 肺胞内 イ. 組織)の血液 (2) 赤血球中のヘモグロビンは、酸素と結合して酸素ヘモグロビン となり、全身の組織に酸素を運ぶ役割を担う。 このヘモグロビ ンと酸素の結合は可逆的に行われ, 生体ではおもに酸素濃度 (肺胞中は100, 筋肉中は30とする) や二酸化炭素濃度 (肺 胞中は40 筋肉中は70とする) に依存する。 内のアイのどちらになるか、それぞ 曲線 Ⅰ ①このグラフが示す曲線を何と呼ぶか。 ②曲線上のa~h から筋肉中の血液の状態を示す点を選べ。 ③何%のヘモグロビンが組織で酸素を解離するか 100円 酸素ヘモグロビンの割合〔%〕 € 80 60 40 右図の2つの曲線は、二酸化炭素濃度が40と70での酸素濃 度と酸素ヘモグロビンの割合との関係を示している。 次の問い 20 に答えよ。 TE LLL L LE 19% E17 h X a d O 20 40 60 80 100 酸素濃度(相対値) <以下の問題は、計算式を解答用紙に記入すること。 計算式のない解答は、正解していても無効とする。 > ④1Lの血液が筋肉へ供給する酸素の量は何mL か計算せよ。 ただし、血液中のヘモグロビンは中に 150gあり、1gのヘモグロビンは 1.39mLの酸素と結合するものとする。 (小数点第2位を四捨五入) ⑤ ヒトの心拍数は1分間に60回 1回の心拍により送り出す血液量を80mLとした場合、1分間に何mL の酸素を筋肉に供給するか計算せよ。 (少数第2位を四捨五入)

(2)の答えはeなのですが、なぜ肺静脈中でも肺胞中と同じ酸素分圧、二酸化炭素分圧になるのでしょうか？

問8 下線部(c)に関して、赤血球中のヘモグロビンは、酸素と結合して酸素ヘモグロビンと なり,全身の組織に酸素を運ぶ役割を担う。 このヘモグロビンと酸素の結合は可逆的 に行われ,生体ではおもに酸素分圧(肺胞中は 100mmHg, 組織中は 30mmHg とす る)や二酸化炭素分圧(肺胞中は40mmHg, 組織中は 70mmHg とする) に依存する。 下図の2つの曲線は,二酸化炭素分圧が40mmHg と 70mmHg での酸素分圧と酸素へ モグロビンの割合との関係 (酸素解離曲線)を表している。 201 (1) 二酸化炭素分圧が70mmHg における曲線は,I, Ⅱのどちらか。 (2) 曲線上の a~ h から肺静脈中の血液の状態を表す 点を選べ。 (3) 肺静脈中の全へモグロビンのうち、 何%が解離し て酸素を組織に供給するか。 計算式を示して答え よ。 (4) 仮に、 曲線ⅡIがある平地に生息する動物の安静時 の酸素解離曲線だとする。 これと比較するとき、 高 山に適応した動物の酸素解離曲線は右にずれる か、 左にずれるか答えよ。 100円 97 酸92 酸素ヘモグロビンの割合〔%〕 80円 600 40 20 h 16.0 ge a b 曲線 Ⅰ e 40mmHg0 a nommtlg. 曲線Ⅱ(組) 20 40 60 80 100胞 酸素分圧 [mmHg]

Ｃの矢印の一方通行のときと、どっちものときの差ってなんですか

A (1) HCI (5) (COOH)₂ (1H₂C₂O4) (6) B (1) NaOH (2) Ba(OH)2 (3) Al(OH)3 (4) Cu(OH)2 (5) NH3 (6) Mg(OH)2 100 H+ +NO3-¯ C (1) HNO3 (2) CH3COOH CH3COO-+H+⁰ (3) H₂SO4 → 2H+ + SO4²- (H₂SO4 (4) Ca(OH)2 Ca²+ + 2OH- Jom (5) NH3+H₂O ⇒ NH4+ + OH- ■ (1) 硝酸は1価の強酸なので、水素イオン濃度は, [H+]=0.10 mol/Lx1=0.10 mol/L (2) 硫酸は2価の強酸なので, 水素イオン濃度は, ▬▬ 2H+ + SO42 03

［ア］でなぜ、v1=v2が成り立たないのでしょうか。 平衡状態においては、正反応と逆反応の速度が一致していると思っていましたが、実際にはどのようなのか教えていただきたいです。

問1 次の文章を読んで、 設問 (1)~(3) に答えよ。 気体のヨウ素 I2と水素 H2 を一定温度, 一定体積の容器に封入したところ、次 のような反応が進みヨウ化水素 HI が生成した。 なお,この反応は可逆反応であ る。 I2+ H22HI 右向きの反応の進行による単位時間あたりのI2濃度の変化、すなわち12の消 費速度vは,反応速度定数を ki, Iz と H2 の濃度をそれぞれ[Iz],[Hz]とする と、以下の式で表せる。 4 [I2] (反応a) = ki[Iz][Hz] (式1) V1 = - At (⊿t は十分小さい反応時間間隔,⊿[I]は[I2] の変化量を表す。 [I2] が減少する場合, 01 は正の値をとる。) HI の濃度が増加すると,左向きの反応が無視できなくなる。 左向きの反応に よる単位時間あたりのHI濃度の変化,すなわち HI の分解速度 v2 は、反応速度 定数をk2, HI 濃度を[HI] とすると,以下の式で表せる。 4 [HI] V2 = k2[HI] 2 (式2) 4t (4[HI]は[HI]の変化量を表す。 [HI]が減少する場合, v2 は正の値を とる) V₁ = しばらくすると反応は化学平衡に達した。 化学平衡の状態では,一つの成分に注目すると、その生成速度と分解速度は等 しい。したがって,I2 の消費速度と HI の分解速度 2 の間に. ア (式3)

エステル化はカルボン酸とアルコールの合成だと思うのですが(1枚目) なぜ合成洗剤の反応もエステル化なのでしょう。(2枚目)

●エステルの合成 O O エステル R1-C-O-R2 は, カルボン酸 R1-C-O-H とアルコール R2-O-H から合成することができます。このエステルの合成反応をエステル化といい,エ |エステル化 ステル化は次の のポイント エステル化をおさえ, マスターしましょう。 1 エステル化 1 のポイント O カルボン酸 R1-C-O-H とアルコール R2-O-Hの混合物に濃硫 酸H2SO4 を触媒として加える。 |エステル化 のポイント2 カルボン酸から-OH, アルコールから-Hがとれてエステルが生 I 成する｡ O || R1-C-O-H H-O-R2 カルボン酸 | アルコール このH2Oのとれ方はダメです H2Oはいつもこのようにとれます。 |エステル化 のポイント3 行ったり来たりする反応(可逆反応)になる。