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なぜ赤字のゼロがつくのでしょうか？？ 教えてください<(_ _)>

0.040 mol/Lアンモニア NHa 水 (電離度 0.025) の水酸化物イオン濃度 問題2 [OH]は何 mol/Lか。 アンモニア NH。 はカ NH。 + HO 公式8より,アンモニア水の水酸化物イオン濃度 [OH-] を求められます。 価の弱塩基で, 水溶液中での電離のようすは次の電離式で表せます。 さ NH + OH × ?h025 カ キ [OH] = F0,040 (mol/L) × L価数 LNH。水のモル濃度 L電離度 0.0010 (mol/L) = P10×10-3 (mol/L) ケ ニ コ ニ

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化学 高校生

中和滴定曲線の見方がわかりません💦 教えてください🙏

グラフ) 151 中和滴定曲線 a 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 b 酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 c アンモニア水に塩酸を滴下する。 (1) a~cの中和滴定曲線として最も適当なものを, (ア)~ (エ)からそれぞれ選べ。 次のa~cの中和滴定に関する下の各問いに答えよ。 pH ULh pH (ア) pH (イ) pH (ウ) 10 10 10 10 7 7 7 7 4 4 4 4 1 1 1 1 滴下量 (mL) 滴下量 (mL) 滴下量 (mL) 滴下量 (mL)

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化学 高校生

なぜ酢酸ナトリウムの水溶液になってるとわかるんですか？ グラフの見方もよくわからないです… 解説お願いします🙇‍♂️

関連問題の151 基本例題20 中和滴定曲線 図は,0.10 mol/L酢酸水溶液 20mLに, 濃度不明の水酸化ナ pH, トリウム水溶液を加えていったときの混合水溶液の pH 変化を 表している。次の各問いに答えよ。 (1) 中和点ではどのような塩の水溶液になっているか。 (2) 中和点を知るのに用いる指示薬は, 次のうちのどちらか。 (ア) フェノールフタレイン (3) この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度はいくらか。 中和点 7 (イ)メチルオレンジ 0 40 NaOH水溶液の体積 (mL) 解説 (1) 酢酸と水酸化ナトリウムの中和は次式で表される。 CHCOOH + NaOH → CH:C0ONa + H:0 中和点では、酢酸ナトリウムの水溶液になっている。酢酸ナトリ ウムは,弱酸と強塩基からなる塩であり, 水溶液は塩基性を示す。 (2) グラフから, 中和点は塩基性なので, 塩基性の領域に変色域の ある指示薬を選ぶ。 (3) 滴定曲線から, 中和点までに加えた水酸化ナトリウム水溶液の 体積は40 mLなので, 濃度を c[mol/L] とすると, アドバイス 正塩の水溶液の性質は、 も との酸と、もとの塩基の強 弱の組み合わせで決まる。 強酸+強塩基 → 中性 強酸+弱塩基→酸性 弱酸+強塩基 →塩性 1×0.10 mol/L×- 20 40 L 1000 1000 L=1xc[mol/L]×- c= 0.050 mol/L (1) 酢酸ナトリウム水溶液 (2)(ア) (3) 0.050 mol/L

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化学 高校生

この問題の(2)についてです！b,とeが遊離反応を起こし、eは二酸化炭素が発生するためsは当てはまる、というところまではわかるのですが、残りのa,c,dはどうなるのでしょうか？そもそも反応を起こさないのでしょうか？もしそうなら理由も教えて欲しいです！

88 第1章 物質の変化 「Hっl 化学論述 155.塩の性質■次の(a)~(e)の化合物について, 下の各問いに答えよ。 (a) 硫酸ナトリウム (d) 塩化アンモニウム (1) 酸性塩をすべて選び, 記号で記せ。 (2) 希硫酸を加えると気体が発生するものを選び,記号で記せ。 (3) 水溶液が酸性を示すものをすべて選び,その理由を反応式を用いて説明せ (水溶液が塩基性を示すものをすべて選び, その理由を反応式を用いて説明 (b) 酢酸ナトリウム (e) 炭酸水素十ナトリウム (c) 硫酸水素ナトリウ 水の眼 論述 (08 山田

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