問3の酢酸の質量パーセント濃度の問題で、答えは実験3の方法でまず水酸化ナトリウムとシュウ酸との滴定で水酸化ナトリウムのモル濃度を出してから酢酸のモル濃度を求めているのですが、実験2より直接、水酸化ナトリウムのモル濃度を求めて計算し、酢酸のモル濃度を求めようとしたら計算が合い... 続きを読む

基礎問 13 食酢の濃度決定 次の文章を読み, 下の問いに答えよ。 ただし, 原子量はH=1.0, C = 12.0, 0=16.0, Na=23.0 とせよ。 食酢中の酢酸の濃度を求めるために, 操作1~4の実験を行った。 操作1: シュウ酸標準液(A液)の調製 器具Xにシュウ酸二水和物 (H2C2O4・2H2O) 2.52gを入れ,純水を 加えて溶かし,全量100mLのシュウ酸標準液(A液) をつくった。 操作2: 水酸化ナトリウム水溶液(B液) の調製 別の器具Xに水酸化ナトリウム約0.5gを入れ,純水を加えて溶か し、全量100mLの水酸化ナトリウム水溶液(B液) をつくった。 操作3: 水酸化ナトリウム水溶液(B液)の中和滴定 器具Yを用いて, A液 10.0mL をコニカルビーカーにとり、指示薬 を数滴加えた。次に器具Zに入れたB液を少しずつ滴下したところ, 中和点までに 40.0mL必要であった。 操作4: 食酢中の酢酸の中和滴定 THIC 器具 Yを用いて,食酢10.0mLをコニカルビーカーにとり、指示薬 を数滴加えた。次に器具Zに入れたB液を少しずつ滴下したところ, 中和点までに 25.0mL 必要であった。 問1 器具 X,Y, Zとして, 正しい組み合わせは次のア~エのどれか。 144 X Y Z ビュレット ホールピペット メスフラスコ ビュレット メスフラスコ ホールピペット メスフラスコ ホールピペット メスフラスコ ホールピペット ビュレット ビュレット 問2 操作3を行う前の器具Zの扱い方の記述で,正しいものは次のア~ キ のどれか。ただし,器具Zの内側は純水で洗浄し、ぬれた状態にある。 ア ぬれた状態のままで使用する。 イ A液で内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 ウウ ウ エタノールで内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 エ薄めたB液で内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 オ薄めたB液で内側を洗浄後, 加熱乾燥して使用する。 カ B液で内側を洗浄後, 加熱乾燥して使用する。

この問題の(4)、(5)を教えて欲しいです

5. 酸化還元反応を利用して, 酸化剤や還元剤の濃度を滴定によって求める方法を酸化還元滴定という。 その一つで あるヨウ素滴定について以下の実験を行った。 実験1 ビーカーに濃度不明の過酸化水素水 10ml と希硫酸を入れ,さらに0.10mol/lのヨウ化カリウム水溶液20ml を加えたところ, ビーカー内の溶液が褐色になった。 この溶液に 0.10mol/lのチオ硫酸ナトリウム水溶液を滴 下すると, 溶液の色が薄くなった。 ここで、指示薬として少量の(a) 水溶液を加え, チオ硫酸ナトリウム水 溶液の滴下をさらに続けると, 合計 12.0ml滴下したところで溶液の色が (b) 色から (c) 色に変化した。 実験2 実験1の操作で、チオ硫酸ナトリウム水溶液を滴下する前に,濃度不明のアスコルビン酸水溶液10mlを加 えておいた。 それ以外は, 実験1と全く同じ溶液で, 同じ操作を行った。 その結果, チオ硫酸ナトリウム水溶 液を合計 5.8ml 滴下したところで溶液の色が (b) 色から (c) 色に変化した。 なお、チオ硫酸ナトリウムおよびアスコルビン酸は次のように反応し、 いずれも水溶液中では無色である。 2S2O32 S4O2+2e C6H8O6 → C6H6O6 +2H+ +2e" 25 20 3² + 1 2 → 9406² +21 (1) 実験1における過酸化水素とヨウ化カリウムの化学反応式を書け。 H2O2+2KI+H2SO4→I2+2H-120 (2) 空欄に適切な語句を入れよ。 (3) この実験で用いた過酸化水素水のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 b青紫c無 デンプン 6.0x 107 / 2011/2 (4) 下線部のヨウ化カリウム水溶液の体積を2倍にすると,実験1の滴定に要するチオ硫酸ナトリウム水溶液の 体積は何倍になるか。 (5) 実験2で用いたアスコルビン酸水溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 +K2SO4

黄色の硫酸イオンは硫酸ナトリウムの硫酸を奪ってったんですか？ Ba(OH)2をいれたときの容器内のイオンと塩をおしえてほしいです。

論述 156. アンモニアの発生と中和■次の文を読み、 下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mLの溶液 10 をつくった。この溶液を30.0mLとり 水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mL の 希硫酸に吸収させた。 気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。 (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また、この器具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また, この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5) はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 (6) はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。 中紀 県立大 My Conne IRENEL CH th

5)の問題なのですが、どのように解いていったらいいのか分かりません。流れだけでもいいのでよろしくお願いします。

- 24- 問題6 2012 富山県立大学 前期 エ 炭酸ナトリウム Na2CO3 は白色の固体であり、 水によく溶け, 水溶液は (ア)性を示す。 炭酸ナ トリウム水溶液を濃縮すると, 無色の十水和物の結晶が析出する。 このような結晶中にある一定の 割合で結合している水分子を(イ)水という。この結晶は, 空気中で放置すると粉末状の一水和物 になる。 このように, 結晶が自然に (イ)水を失う現象を(ウ)という。 中略 炭酸ナトリウムは水溶液中でほぼ完全に電離しているが、 次のように2段階の加水分解を起こす。 CO32 + H2O (オ) + (カ) (オ) + H2O H2O + (キ)+(カ) このため, 塩酸に対して,次のように2段階の中和を起こす。 Na2CO3 + HC1 (ク) +(ケ) (ク) + HC1 H2O + (キ) + (ケ) 炭酸ナトリウム水溶液を塩酸で中和滴定する際に, 第一段階目の反応の終了を知るためにはフェ ノールフタレインを指示薬として用い、 第二段階目の反応の終了を知るためにはメチルオレンジを 指示薬とする。 (1) 文中の(ア) (ウ)には適切な語句を, (オ) (ケ)には適切な化学式を記せ。 (2), (3) 略 (4) 0.10mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液 20.0mL にメチルオレンジを指示薬として加え, 濃度不 明の塩酸で中和滴定を行ったところ, 水溶液が変色するのに 20.0mLの塩酸を要した。 この 塩酸のモル濃度を求めよ。 計算過程も示せ。 (5) 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液が 20.0mL ある。 炭酸ナトリウムの濃度は 0. 10mol/L である。 この混合水溶液にフェノールフタレインを指示薬として加え, 0.20 mol/Lの 塩酸で中和滴定を行ったところ, 水溶液が変色するのに 30.0mLの塩酸を要した。 混合水溶 液中の水酸化ナトリウムのモル濃度を求めよ。 計算過程も示せ。 AABX 7 - 25- C 0010 +175 Ad x

２番と３番の解説お願いします

(5) 食酢の質量パーセント濃度を求めるために以下の操作をおこ なった。 ①~③を答えよ。 酢酸の分子量を60 とする。 操作 1. 食酢を10.0mLとりメスフラスコで100mLにした。 2. 水酸化ナトリウム水溶液をロートを使い器具Aに入れた。 塩化銅(Ⅱ)水溶液 図2 高2 13 3. 器具Bに安全ピペッターをとりつけ, 0.0500mol/Lシュウ酸水溶液を10.0mL とり, コニカルビーカーに入れた。 指示薬としてフェノールフタレイン液を入れた。 4.3. と水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定をおこなったら 10.0mL要した。 5. 次に 1.で薄めた食酢を3. で使用した器具で10.0mL とり コニカルビーカーに 入れて、 指示薬としてフェノールフタレインを入れた。 6.5. と水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定を行ったら 7.20mL要した。 ① 器具A・Bの名称を答えよ。 ② 水酸化ナトリウムの濃度は何mol/Lか。 ③ 食酢に含まれる酸を全て酢酸としたとき, 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を 小数第二位まで求めよ。 ただし、食酢の密度を1.00g/cm3とせよ。

滴定量が0.15モルパーリットルになる理由がわかりません。 よろしくお願いします。

2. 化学の授業で、市販の食酢に含まれる酢酸CHCOOHの濃度を求めるため実験に取り組んでい る。下の実験プリントと会話文を読んで、 問いに答えなさい。 実験プリント 中和滴定 <目的> 水酸化ナトリウム水溶液で食酢を滴定することにより、食酢中の酢酸の濃度を 求める｡ <操作> (1) 食酢を器具(a)で20.0mLとり、100mLの器具(b)に入れて正確に薄める。 この溶液をA液とする。 (2) (c)に入れる｡ 器具(a)でA液を10.0mLとり、器具 さらに指示薬として(あ)を2,3滴加える。 (3) 0.120mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を器具 (d)に入れる。 (4) 水酸化ナトリウム水溶液をA液の入った器具 (c)に滴下し、終点まで加える。 57

【実験122】 どんな色にも変わる水/ 米村でんじろう[公式]/science experiments/pH Indicator という、でんじろう先生の動画についての質問です。 アルカリ性の液体に指示薬を反応させて、写真のように色が変わるというものです。 どの指示... 続きを読む

米村でんじろう サイエンスプロダクション ク ション 計測器(

③の式と④わからないです ③については左式がどこから出てきた（H➕の物質量）（どうやってその物質を使ったのか）がわからないです なぜこのような式になるのか教えて欲しいです🙏 お願いしますm(_ _)m

化学 (2年) 1学期中間考査 4. 次の記述を読み、 設問に答えなさい。 ア一般に、濃度不明の溶液の濃度を濃度既知の溶液との反応で決める実験操作 を滴定という。酸の水素イオンH+と塩基の水酸化物イオン OH から水H2O ができる反応を中和反応といい、 この反応に基づく滴定を中和滴定という。 イ酸の標準溶液としては、 2価の弱酸であるシュウ酸 H2C2O4 の水溶液がよく用 いられる。 100mLのメスフラスコを用いて0.10mol/Lのシュウ酸標準水溶液 をつくるには、市販の試薬としてのシュウ酸は二水和物 H2C2O4･2H2O [式 量は126]で、0.010mol のシュウ酸が必要なので、まずは、 その1.26g を正 確に量りとる。 これをメスフラスコに入れて純水を加えて溶かし、標線に合わ せて正確に100mL の溶液とする。 この標準溶液を10mLのホールピペットで コニカルビーカーに量りとり、指示薬としてフェノールフタレインを加えて ビュレットに入れた水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 溶液に初めて薄い赤 色が付けば、 中和反応の終点としてよいので、溶液の滴下量を読み取り、これ によって水酸化ナトリウム水溶液の濃度を決める。 ウ一般に、価数αの酸の c (mol/L) の溶液 V(mL) を中和するのに、価数6の塩基 の c' (mol/L) の溶液 V' (mL) を要するのであれば、 (数式エ) ひ が成立する。 curl/L-1000 L xα = C'mol/L'x . パ 1000 [設問 ] ①下図の滴定に用いる実験装置の名称を答えなさい。

考察課題の5から10まで分からないです 教えてください

pH を縦軸に取り、 曲線を描くと中和滴定曲線が得られる。 この中和滴定曲線において、 中和 が終点に近づくと水溶液のpHは急激に上昇し、pHが5~9 の範囲ではほぼ垂直になることが 分かっている。 この場合、 中和の終点を知るために、酸, 塩基の指示薬を用いる。 各指示薬は 品によって変色する範囲(変色域)が決まっている。 pHの飛躍限界 (注2) 水溶液のpHによって特有の色調を示す化合物を酸, 塩基の指示薬という。 指示薬の例 0~10.0 Congo Red, Methyl Orange, Methyl Red, Phenolphthalein 5~9.5 Phenolphthalein 中和滴定の種類 強酸と強塩基 (0.1N 程度) 強酸と強塩基 (0.01N 程度) 強酸と弱塩基 弱酸と強塩基 弱酸と弱塩基 0~7.0 Congo Red, Methyl Orange, Methyl Red 7.0~11.0 Phenolphthalein 6.8 ~ 7.2 Neutral Red 強酸の例: 塩酸,硫酸、硝酸 弱酸の例: 酢酸, ギ酸 強塩基の例: 水酸化ナトリウム, 水酸化カリウム 弱塩基の例 : アンモニア [ 実験準備 ] (器具) 電子化学天秤,薬サジ, 三角フラスコ (100ml,300ml), ホールピペット, ビーカー, ビュレット, ロート, スタンド, ビュレットバサミ (試薬) 水酸化ナトリウム, フェノールフタレイン (0.1%, アルコール溶液),食酢, 0.100M 塩酸 標準液 [ 実験操作 ] (実験 1) 0.1M 水酸化ナトリウム溶液の調製と標定 (1) 0.100 M NaOH水溶液 200mL を作るのに必要な量を計算せよ (有効数字に留意するこ と)。 0,800g (2) NaOH の必要量をはかり、300mLの三角フラスコに入れてから蒸留水約100mLを加 えて、フラスコを回転させて溶解する。 完全に溶解させた後、 蒸留水を加えてフラスコ のメモリで200mL とする。 (NaOH は粒状であるため、必要量を正確にとることは困 難である。 また、 三角フラスコのメモリは不正確であり、 作った溶液は正確に 0.100M NaOH というわけではない) (3) 0.100 M HC1 標準溶液 約 40mlを100ml 三角フラスコに移す。 ここから、ホールピペ ットで10.0mLをとり100mLビーカーに移し、 0.1% フェノールフタレインを1~2滴 加える。 さらに蒸留水約20mL を加える。 (4) 前に作成した 0.1 M NaOH 水溶液をビュレットにとり、(3) の HC1 標準溶液に滴下す る。 塩酸溶液を加えたら充分に撹拌する。 わずかに紅色を示し、 その色が 30 秒以上消 えない点を終点とする。滴下量は小数点2桁まで読み取ること。

(b)のそれぞれの半反応式と、化学反応式を教えてください🙏

の酸化還元滴定濃度未知の酸化剤(または還元剤)の水溶液を,濃度既知の還元剤(ま たは酸化剤)の水溶液を用いて完全に反応させ,濃度を決定する操作。 )建 酸化剤が受け取る e- の物質量=還元剤が放出するe- の物質量 ●量的関係 10 (a) 硫酸酸性のシュウ酸水溶液を過マンガン酸カリウム水溶液を用いて滴定する。 一KMnO,(MnO,-)による赤紫色が消えなくなる点を終点とする。 十 (b) ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液をチオ硫酸ナトリウム水溶液を用いて滴定する。 一溶液の黄褐色がうすくなったのちにデンプン水溶液(指示薬)を加えて滴下を続 ●酸化還元滴定の終点の例 限の味の け,青紫色が消えた点を終点とする。