数1三角比 解き方は分かるのですが答えがあいません、そもそもEF√7 EC3ルート３、FC2ルート7ではないですか？ どこが間違っているか教えて頂きたいですよろしくおねがいします🙏

8. (1) 2 HA 2√13 26 9. 3√5 [まず, EF, EC, FC の長さを求める ] のとき°<B<C≦90° よって 2 sinB<sinC

①④の選択肢についてなのですが、共有結合だと形は正四面体になるのですか？黒鉛は違う形な気がするのですが、どなたか教えていただきたいです。また、SiO4の形はメタンと同じだと思うので理解できるのですが、SiO2の方はどうなるのですか？調べたのですが、SiO4の方しか出て来ず悩... 続きを読む

④ 鉛蓄電池の 問5 ケイ素と二酸化ケイ素に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適 当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 5 ① ケイ素の結晶は,ダイヤモンドの炭素原子と同じように,ケイ素原子が正 四面体構造を形成しながら配列している。 ②ケイ素は,金属元素ではない。 ③二酸化ケイ素の結晶は、半導体の性質を示す。 ④ 二酸化ケイ素の結晶では, ケイ素原子と酸素原子が交互に共有結合してい る。 sioz

三角錐の高さを求める問題で、2つ目の写真の式の右側の1/3×1/2×4×4×4が理解できません。なぜそうなるのか教えて欲しいです。 BQは高さです

△APCの面積が83cm 2= 83 4 8.13cm²

自分の絵がへたで 結合角の大小のイメージがつきません😭 言葉で書いてあるので理解はできるのですが、、、 どなたか図を書いて欲しいです！！

遠い位置を占めるので、三角錐形となる。 三フッ化ホウ素分子 BF3は中心にあるホウ素原 子Bのまわりに共有電子対3個が存在し、これら が互いに反発し合い、できるだけ遠い位置を占め あるので、三角形となる。 できるだけ H H H---- F: B:F F B アンモニウムイオン NH+は中心にある窒素 原子Nのまわりに共有電子対4個が存在し、 これらが互いに反発し合い、できるだけ遠い 位置を占めるので、正四面体形となる。 したがって 4 ⑤、 5 1が③、 6 ⑥となる。 問3 仮定 bから、電子対間の反発力は、非共有電子対の方が共有電子対よりも強 い。 アンモニウムイオン NH4+ は、共有電子対4個をもち、これらが均等に反発するた め、結合角y (∠HNH) は、 メタン分子 CH の結合角と同じである。 アンモニア分子 NH3 は非共有電子対を1個もち、 図のように、矢印 方向の反発が大きくなるため、アンモニアの結合角BO(∠HNH) は NH+よりも小さくなる。 さらに、水分子 H2O では、2個の非共有電子対をもつため、反発力 はさらに強くなり、水分子の結合角α (∠HOH) は NH4+やNH3 よりもさらに小さくなる。 よって、 7 は、⑥y> β > α が正解となる。 2 ① 3 ④ 問3 ① 問2 12 37 解答 問1 3つの構造の配位数を考える。 塩化ナトリウム型では、結晶格子の中心の ●は、図のように、 6個の○と接している。 塩化セシウム型では、 結晶格子の中 のは、8個の○と接している。 閃亜鉛鉱型では、右下のに着目すると、●は 個の○と接している。 したがって、a の条件では、1つのが8個の○と接して みぞ 少ない人数でく 多いほう HH 非共有 H:O:H

二番の高さを求めるやり方がわかりません、よろしくお願いします🙇‍♀️

B □3551辺の長さが2の正四面体 ABCDの辺BCの中点をMと し,∠AMD = 0 とするとき、次の問に答えよ。 (1) sin の値を求めよ。 B 正四面体 ABCDの体積を求めよ。 M 辺ABの中点を P, 辺 AC の中点を Q, 辺 AD を 1:2に分け 点をRとするとき, 四面体 APQR の体積を求めよ。 □356 右の図の AAC 359 右の図 A 354 がある。 辺 とる。 点A けるとき

1辺の長さが、8cmの正八四面体の表面積と体積の求め方を教えてください！

2枚目の写真の1番下なのですが、縦の棒が計算式の間にあると思うのですが、それは縦の前までが何を表しているのかという解釈であってますか？ また、この問題は共有結合を2／1ずつにするとあるのすが、よくわからないので教えていただきたいです。 他の問題でも解けるようにしたく、共有結... 続きを読む

C 図1において, ダイヤモンド中の任意の炭素原子1個に着目して,それを 正四面体の中心に置くと,その原子は正四面体の頂点に位置する他の4個の 炭素原子とそれぞれ共有結合していることがわかる。共有結合1個は互いに 結合する2個の炭素原子に共有されることに注意すると, ダイヤモンド1g 中に含まれる共有結合の数は何個か。 その数値を有効数字1桁で次の形式で 表すとき, 115 に当てはまる数字を後の①~⑩のうちから一つ選べ。 共有結合の数 115 x 1023 個 0 ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 ⑤ 5 6 6 ⑦ 7 ⑧88 99 00

解説を読んだのですがよく分からず、解き方の流れを教えていただきたいです。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

問6 硝酸銀 AgNO 水溶液と臭化カリウム KBr 水溶液を混合すると,臭化銀 AgBr の沈殿が生じる。 4本の試験管を用いて, 0.10mol/Lの硝酸銀水溶液とある濃度の臭化カリ ウム水溶液を,合計で5.0mLになるように混合し,各試験管で生じた臭化 銀の沈殿の質量を測定した。 その結果を表1に示す。 臭化カリウム水溶液の 濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、後の①~④のうちから一つ選べ。 ただし, 表1では試験管番号1で生じた沈殿の質量をW (mg) としている。 106 mol/L 表1 混合した各水溶液の体積と生じた沈殿の質量 試験管番号 硝酸銀水溶液の臭化カリウム水溶液の 生じた沈殿の 体積(mL) 体積(mL) 質量 (mg) 1 1.0 4.0 W 2 2.0 3.0 2 W 3 3.0 2.0 3 W 4 4.0 1.0 2 W ① 0.050 ② 0.10 ③ 0.20 ④ 0.30 40.30

[Al(NH)4]ー はテトラヒドロキシドアルミン酸イオンだと思うのですが、テトラヒドロキシドアルミン(Ⅲ)酸イオンは間違いですか？

⑥錯イオンをつくり 例 ジアンミン銀(I)イオン テトラアンミン銅(II)イオン テトラアンミン亜鉛(Ⅱ) イオン ヘキサシアニド鉄(II)酸イオン <錯イオンの命名法〉 + [Ag (NH3) 2] 無色 [Cu(NH3)] 2+ 深青色 [Zn(NH3)]+ 無色 [Fe (CN)] 4 淡黄色 [Fe(CN)6]4- ①金属イオンに配位した配位子の数(配位数) ②配位子の種類 ③中心の金属イオンの名称と価数 ④全体で陽イオンであれば 「イオン」, 全体で陰イオンであれば 「酸イオン」 [Cu(NH3)4]2+ 直線形 正方形 正四面体 正八面体 テトラアンミン銅(II)イオン 4個のNH3が配位 Cu2+ 陽イオン ① ② ③ 今 ④

数1の問題なのですが、(1)の方針立てが全く分かりません。 どういう解き方で解いていけば良いのか教えていただきたいです！ よろしくお願いします🙇‍♂️

XI.1辺の長さが12の正四面体ABCDについて,辺ABの中点をE,辺CDの中点をFとするとき,次のにあてはまる 値を求めなさい。 【思考・判断・表現】 解答番号 27 ~ 29 (1) EF |27-1 V 27-2 (3) AEFの面積S 29-1 |29-2 28-1 (2) COS∠EAF 28-2