化学平衡の問題です。 （3）の問題で水素イオンのモル濃度を求めるのですが、どうして解説にあるように1段目だけ利用するのかがよく分かりません。

思考 342.炭酸の電離二酸化炭素は水に溶解し、炭酸H2CO3となって電離する。この電離 では,次の2段階の電離平衡が成立している。 水の電離による水素イオン濃度は無視で きるものとして,下の各問いに答えよ。 H2CO3 H++HCO3- HCO3-1 H++CO3?- 電離定数 Kaj=4.5×10-7 mol/L8・・・・・・ …………① 電離定数 Ka2=9.0×10-12mol/L······ ② (1) この電離平衡において, 水溶液中の炭酸イオン COのモル濃度 [CO32-]を, 電 離定数 Kal, Ka2, 炭酸のモル濃度 [H2CO3], 水素イオン濃度 [H+] を用いて表せ。 (2) ある温度において, 炭酸 H2CO3 の濃度が2.0×10mol/Lの水溶液を調製した。 この水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, 上式 ①における炭酸の電離度は 1よりも非常に小さいものとする。 また, Ka2 は Ka に比べて非常に小さく,上式 ② で表される電離は無視できる。 必要ならば, 10g103=0.48を用いよ。 (3)(2)と同じ温度で, 炭酸 H2CO3 の濃度が2.0×10 - 「mol/Lの水溶液を調製した。 こ の水溶液の水素イオン濃度を有効数字2桁で求めよ。 ただし、この場合は,上式① に おける炭酸の電離度が1よりも非常に小さいとは仮定できない。 ( 岡山大 改 )

よろしくお願いします。

1) 次のうちどれが疎水性物質か。1つ選べ。 1紙 2食塩 3ワックス 4 糖 2) ある湖のpHを測定したところ、 4.0であった。 この湖の水素イオン濃度はいくらか。 3) ピザ1切れは500kcalに相当する。 もし、このピザを燃やしてその全ての熱で50Lの冷水を温め たとすれば、 水の温度はおよそ何度上昇するか。 ただし、 1Lの冷水はほぼ1kgである。 4) 硫黄の原子番号は16である。 硫黄は水素と共有結合を作り、 硫化水素という化合物を生成す る。この化合物の分子式はどれか。1つ選べ。 1 HS 2H2S 3 HS2 4 H4S 5) 次の反応式で、 左辺の全ての原子が生成物に対応するように、 計数を記入しなさい。 C6H12O6 ( __)C2H6O + (CO2 6) 不飽和脂肪に関して正しいのはどれか。1つ選べ。 1植物よりも動物で見られる 2 その脂肪酸の炭化水素鎖に二重結合がある 3 一般に室温で固化する 4 同じ炭素数の飽和脂肪より水素が多い 7) DNAを分解する酵素はヌクレオチドをつないでいる共有結合を加水分解する。 この酵素で処理 するとDNAはどうなるか。 1つ選べ。 1二重らせんの2本鎖が分離する 2 ポリヌクレオチド骨格のホスホジエステル結合が切断される 3 デオキシリボースよりピリミジン塩基が切断される 4 デオキシリボースより全ての塩基が切断される

(4),(6)の解き方が分かりません。

moll 「る自 136 次のそれぞれの値を求めよ。 (1)[H+]= c[mol/L] の水溶液のpH (2)[H+] = 1.0 × 10-mol/Lの水溶液のpH (3) [OH-] = 1.0×10-3mol/Lの水溶液のpH (4) 0.050mol/LのH2SO4 水溶液のpH 2-(1-0.30)= これを1000倍 =-log 1なの (5) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の水素イオン濃度 とpH (6) 0.050mol/LのBa (OH) 2 水溶液のpH (7)0.010mol/Lの酢酸のpH (電離度= 0.010) pH=- Hon

解き方と答え教えて頂けますか？🥲

問3 1.00 mol/L 塩酸100mL と 0.500 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液50mLを 混ぜた後、水を加えて 1.00 L とした。こ の水溶液のpHを以下の選択肢から選び なさい。 ただし、 log 3 = 0.4771、 log 5 = 0.6990 とする。 ○ 1.12 ○ 1.35 1.57 ○2.30 O2.52

中和滴定と電気伝導性の問題です。解き方を教えて欲しいですm(_ _)m 答え （1）25ml 　　 （2）2.5×10¯ ¹³mol／L 　　 （3）0.58g

□117 中和滴定と電気伝導性 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液50mLをビーカー に入れ,これに指示薬としてフェノールフタレインを2~3滴加えた。この溶液に白 金電極を入れ,一定電圧のもとで電流を測定しながら、0.10mol/Lの硫酸をビュレッ トから加えていくと,電流値と加えた硫酸の体積の関係は図のようになった。なお, 電気分解による体積変化は無視できるものとする。 式量: BaSO4=233 (1) 電流値が最小となる2点までに加えた硫酸の体積は 何mLか。 (2) 硫酸をb点まで加えると,溶液中の水素イオン濃度 は何mol/Lか。 (3)硫酸をc点まで加えたときに生じる沈殿の質量は 何gか。 電流値 a 加えた硫酸の体積

急ぎです💦 問3.4を教えて欲しいです お願いします🙇‍♀️

演習問題 20-2 次の文章を読み,各問いに答えなさい。 数値を解答する場合は, 有効数字2桁で答え なさい。 ただし, 電気分解の電流効率は100%であり,その前後での電解液の体積変 化は無視できるとする。 電解質の水溶液などに2つの電極を浸し, 外部から直流電流をかけると, 電流が流れ, 酸化還元反応が電極で起こる。 これを電気分解という。このとき,酸化反応が起こる電 極を(ア)極といい, 還元反応が起こる電極を(イ)極という。 鉛蓄電池を電源として, 下図に示した白金 (Pt) 電極を用いた装置を組み立て, 60分 間電気分解を行ったところ,鉛蓄電池の負極の質量が1.5g増加した。 このとき,電 ① 解槽 Iにそなえつけられた電流計は一定値482mA を示し, 電解槽 I の一方の白金電極 に銀Agが析出し, もう一方の白金電極から気体が発生した。 電解槽I A 電流計 AgNO3 水溶液 Pt 電解槽Ⅱ Ne 硫酸銅(II) |Pt 水溶液 Pt 電源 (鉛蓄電池) 問1 文章中の(ア), (イ)に,適切な語句を記入しなさい。 陰 問2 下線部①に示した変化について,鉛蓄電池から回路全体に流れた電気量 [C] を答 えなさい。 問3 下線部 ②に示した変化について, 標準状態において発生した気体の体積 [L] を答 えなさい。

(4)の緑のマーカーの式がどうしてそうなるのかが全然分からないです！🙇‍♀️

25℃における次の水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 173 pH の計算 (1)0.0050 mol/Lの塩酸 (2)0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.016) (3) 0.050mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (4) 0.30mol/Lの塩酸 1.0L と0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 1.0L の混合液 例題 31

このすべての問題の答えと途中式教えて頂きたいです🙇‍♀️！！

[H]と[OH-]とpH 小テスト① (1)[+] = 1 × 10mol/Lの水溶液の [OH-] を求めよ。 (2) 0.001mol/L NaOH水溶液の [H+] を求めよ。 (3)0.05mol/LH2SO4 水溶液の [H+] を求めよ。 (4)0.01mol/Lの酢酸水溶液で [H+] を測定したら10mol/Lであった。この酢酸の電 離度はいくらか。 (5) [H+] = 102mol/Lの水溶液のpHを求めよ。 (6)[OH] = 10-10mol/Lの水溶液のpHを求めよ。 (7) 0.001mol/Lの硝酸のpHを求めよ。 (8)0.01mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHを求めよ。 (9)pH=2の塩酸を100倍に薄めた時のpHを求めよ。 (10)pH=10の水酸化ナトリウム水溶液を100倍に薄めた時のpHを求めよ。

「電離度」って何？の時点からわかりません。 (1)と(2)、答えだけではなく解説をお願いします🙇

次の(1)と(2)の問いに答えよ。 (原子量: H=1.0、C=12.0, 0=16.0) 0.5L (1)酢酸 CH3COOH15.0g を水に溶かして500mLとした酢酸水溶液の水素イオン濃度は、3.0 × 103mol/L であった。この酢酸水溶液の電離度はいくらか。 CH3COOH=60g/mol 電離度=3.0×10-3 0.5 = 6.0 × 10-3 1mol: x=60g:15.0g 0.5m0/ 60x=15 x=15 60 (2) 標準状態で2.24Lのアンモニアを、水に溶かして500mLとしたアンモニア水の電離度は、 1.0 × 10-2 であった。このアンモニア水の水酸化物イオン濃度は何mol/L か。

4の（5）です。 回答はあるのですが解説がないため解き方が分かりません💦 教えて頂きたいです。至急です💦🙇‍♀️

4 次の酸の水溶液の水素イオン濃度[H+]を有効数字2桁で求めよ (1) 2.0×10mol/Lの硝酸(電離度 1.0) 0.002x (2)1.0×10mol/Lの硫酸(電離度 1.0) (3) 2.0×10-mol/Lの酢酸(電離度 0.0010 ) (4) 1.0×10 の水酸化ナトリウム水溶液(電離度 1.0) (5) 0.10mol/Lのアンモニア水溶液 (電離度 0.010 )