この問題が分からないのでエネルギー図を用いて教えて欲しいです

172 第6章 熱化学 演習問題 23. 下に K および C1 の様々な状態に関する熱化学方程式が与えられている。ここで、固体を (s), 気 体を (g),水和状態を (aq)と書いて状態を区別してある.これらの熱化学方程式を参考にして, 1mol の KC1 結晶が水に溶解するときの溶解熱を求めよ. K および C1 に関する熱化学方程式 (化学変化 ) K(g) = K+(g) + e_ -418kJ (イオン化) K(s) = K(g) - 89 kJ (昇華) 1 Cl2(g) = Cl(g) - 122 kJ - 2 (解離) Cl(g) + e = Cl- (g) + 349kJ (電子付加) 1 K(s) + Cl2(g) = KC1(s) + 437kJ K+ (g) + Cl- (g) + aq = K+(aq) + C1-(aq) + 700 kJ (生成) (水和) (京都大)

問2が分からないので教えてほしいです。

基礎向 12 比熱溶解熱中和熱 化学基礎 化学 次の実験 A, B に関する下の問いに答えよ。 ただし, 原子量は, H=1.0, 0=16, Na=23 とする。 実験A 固体の水酸化ナトリウム0.200gを0.1mol/Lの塩酸100mLに溶 かしたところ, 505J の発熱があった。 実験B 固体の水酸化ナトリウム 0.200gを水100mLに溶かしたところ, 225J の発熱があった。 問1 実験Aで発生した熱が溶液の温度上昇のみに使われたとすると,溶液 の温度は何℃上昇するか。 最も適当な数値を. 次の ① ~ 5 のうちから1 つ選べ。 ただし, 実験の前後でこの溶液の体積は変化しないものとする。 また,溶液1mLの温度を1℃℃上昇させるのに必要な熱量は4.18Jとする。 ① 0.1 ② 0.8 3 1.2 4 8.3 ⑤5 12.1 問2 実験A,Bの結果から求められる, 次の熱化学方程式のQの値として 最も適当な数値を. 下の①~⑥のうちから1つ選べ。 HClaq + NaOHaq = NaClag + H2O + Q [kJ] 1 -146 2-56 3 -28 4 28 5 56 6 146 (センター試験)

【5】をお願いします

1182 11,44 2326 [5] 結合エネルギー●次の熱化学方程式から, 窒素分子内のN=N結合の結合エネルギー [kJ/mol] を求 めよ。ただし, H-H結合, N-H結合の結合エネルギーを,それぞれ 436kJ/mol, 390kJ/mol とする。 [3] N2(気)+3H2(気)=2NH3(気)+92kJ

【3】をお願いします

12/12 H2SO ag Nao H =1/2Nm somag H20(液) +56kJ + [3] 混合気体の燃焼 標準状態で 33.6L を占めるメタンCH4とエタンC2H6 の混合気体を完全燃焼させる と,1672kJ の熱が発生した。 メタンとエタンの物質量の比を求めよ。 メタン, エタンの燃焼熱は,それ れ 891kJ/mol, 1562kJ/mol とする。

熱力学の問題なのですが、どう解いたらいいでしょうか？解説お願いいたします。

問4 以下の3つの過程で構成される, 閉じた系のガスサイクルについて考える。 (状態1→状態2): 等エントロピー圧縮 過程α 過程β (状態2→状態3): 等圧加熱 過程y (状態3→状態1): 冷却 過程y では,圧力 p[kPa]と比体積 v[ma/kg]の関係はp=ab+b で表される (a と は定数で あり, a <0, b>0)。 作動流体は比熱一定の理想気体 (ガス定数 R 0.29 [kJ/(kg・K)],比熱比 x = 1.4)であり, 質量 m = 0.002 [kg], 状態 2 の圧力Pz=2900 [kPa], 比体積 v2 = 0.05[m/kg] お よび過程 β で供給される熱量 Q23 = 2.03 [kJ] であるとき、以下の各問に答えよ。 (1) このサイクルの過程 α, 過程 β および過程yのpv 線図の概形を以下の図1に示せ。 加えて,図 2 に示すこのサイクルの T-s線図に、絶対仕事 W と過程y での放熱量 Q31 を表す部分を示せ。ただ し,両者が区別できるように各部分を枠で囲み、それぞれに記号 W, Q31 と斜線を加えよ。(8点) D P 図1 図2 (2) 状態3での温度 T3 [K] を計算せよ。 ( 8点)

熱力学の専攻科の過去問なのですが、3番と4番が分かりません、解説をお願いできますでしょうか。

= 1 [kg] の空気が温度 T1 384 [K] で存在して 問3 体積 v[m²] が一定の密閉容器内に, 質量 mair いる。 この容器を温度 Tamb = 284 [K] の大気中に放置していたところ、 容器内の空気が T2 = 284 [K] になった。このとき,以下の各問に答えよ。ただし, 空気の定容比熱 [kj/(kg・K)] とす 0.71 る。 (1) 温度が T2 になるまでに, 容器内の空気が失った熱量 Q12 [kJ] の大きさを計算せよ。 (5点) ( (2) 容器内空気のエントロピーの変化 Askz [j/(kg・K)] を計算せよ。 ただし, In (294/394)=0.30 とし、 減少した場合はマイナスの符号をつけて答えよ。 (5点) (3) 大気のエントロピーの変化 Asamb {k}/(kg・K)] を計算せよ。 ただし、減少した場合はマイナスの符号 をつけて答えよ。 (5点) (4) この変化が不可逆変化であることをエントロピーの変化から説明せよ。 (3点)

すばやく解説をお願いしたいです！

10℃のミルク 20g を 70℃のコーヒー160g に加える。 最終的に温度は何度℃になるか? (2つの液体の比熱は 水と同じであると仮定して, 容器の熱容量は無視する。) 水の比熱 1.00 cal/(g°C) である。 第2回スライドを 参考にすること。 P 問2 等温過程 B 断熱過程 _断熱過程 等温過程 V カルノーサイクルについて, それぞれの熱力学的状態と仕事について, 順番に計算してみる。 PV 図にしたがっ て計算する。 A->Bは等温過程, B->Cは断熱過程, C->Dは等温過程, D->Aは断熱過程である。気体は理想 気体の状態方程式を満たす空気であり, 物質量 n = 2.00 mol, 比熱比y = 1.40, 気体定数R= 8.31J/(molk) であ る。 B->Cについて考える。 断熱過程を利用して, 温度を下げる。 準静的に断熱膨張して, 圧力がPB = 6.00 気圧, 体積がVB = 12.0L の状態から変化して,体積Vc = 30.0Lになった。 状態 C の気圧 Pc (気圧) を求めるとPBVE' = PcVd より Pc = 1.66 気圧だった。 1) 状態方程式を使って状態Bの温度 TB [K] を求めなさい。 2) 状態方程式を使って状態Cの温度 Tc [K] を求めなさい。 A->B の等温過程のときの気体がする仕事は WAB=nRTBloge (7) [J] であり, C->D の等温過程のときの気 体がする仕事は Wcp = nRT, loge (72) [J]であった。 A->B のときは等温過程なのでQz = WAB である。 TBVY-1 VC VB TcV2-1 などから得られる =1 Tc となる。 = WAB+WCD Q2 の関係を使うと, カルノーサイクルの熱効率は n = VD VA 3) n を求めなさい。 問3 問1と問2のうち不可逆過程はどちらかを答えなさい。 教科書3-2の43ページ下部を参考にすること。

全くわからないのですが教えていただけると幸いです🙇🏼‍♀️

第5問 以下の熱化学方程式 ①~⑤を用いて, CH』 (気)の燃焼熱 〔kJ/mol] を求めよ。 答は整数値で記せ。ただ し、燃焼反応の結果生成する水は液体状態であるとする。 CH (気)=C(気) +4H (気) 1652kJ ******1 SAID MONOCIDIR 10, RA WEB: 55 YT H2O (気)=2H (気) +0 (気) - 926kJ CU 10, 1 \(K-pop) CO2 (気)=C(気) +20 (気) 1608kJ O₂() = 20 () - 494 kJ.......et - 22 H2O (液)H2O(気) - 44kJ MAXF (1-1) EKRA レイヤ

なぜ放熱なのですか？文章のここからそれが読み取れるなどありますか？

3 2 PV RT X10° [Pa] 必解 ヒント DIE 189 等温変化 気体の温度を一定に保ったまま.4.0×10の仕事を加えて気体を圧 縮した。 このとき, 気体は熱を吸収したか放出したか。 また, その値はいくらか。 ヒント センサー 570

６番の答えはこれでもいいですか？（3/2 nRΔT） またnCvΔTでなければならない場合、それはなぜですか？

& C. 192 マイヤーの関係式 気体の物質量をn, 定圧モル比熱をCp, 定積モル比熱を 気体定数を R とする。 定積変化において温度変化が AT であるとき,吸収した熱量は n, Cv, 4T を用いて. ① となる。 熱力学第1法則より,このときの内部エネルギー の変化は,n, Cv, 4T を用いて, ②となる。 圧力 右図のような A→Bの変化 (定圧変化) を考える。 A→B において圧力がp, 体積変化がAV とすると、気体が外部に B した仕事 W は, p, AV を用いて, w=③ となり,さら ⊿V に理想気体の状態方程式を用いて変形すると, n, R, ⊿T を用いて, W=④ となる。 また, A→Bにおいて温度 16-17 PANE MOTHE OV V+AV 体積 変化が ⊿T であるとき, 吸収した熱量Qは, n, C, AT を 用いて Q = (5) となる。 A→Bでの内部エネルギーの変 化 4U は, AC (等温変化) とC→B(定積変化)とでの内部エネルギーの変化の和に等 ② を用いて, 4U ⑥ となる。 熱力学第1法則より QW.U TASAVE = しいので, Q, W, AU の関係が導かれる。これをマイヤーの関 の間には ⑦の関係があるので,C,=⑧ 係式という。 単原子分子の場合, Cp= 9 二原子分子の場合,C,=⑩0 となる。 ヒント PA .T+4T WCT