教えてください🙏

第4部】 無機化学 09 金属イオンの反応 <解説> NaOH水溶液を過剰に加えたとき,一度できた沈殿が溶解 なんで するもの NaOH NaOH A134 A1(OH)↓(白) [Al(OH)4] (無色) 24 NaOH NaOH 両性鍋 Zm² Zn (OH)2↓(白) [Zn (OH)](無色) NaOH NaOH Sn Sn (OH)2↓(白) Pb2 2+ NaOH NaOH Pb (OH)2 ↓ (白) [Sn (OH)] (無色) [Pb(OH)](無色) 「あ(A+), 覚えよう。 (Zn2+), すん (Sn2+), なり (Pb2+) と溶ける」と 1 15 アルミニウムイオンの水溶液に, 水酸化ナトリウム水 溶液を加えたところ, 白色沈殿1☆★ ができた。さ らに,水酸化ナトリウム水溶液を加え続けたところ、 2★★ となり沈殿が溶け始めた すいさんか 1 (1) 水酸化アルミ ☆☆ ウム AI(OH) (2) テトラヒドロキ ドアルミン酸

-C≡C-Hについてです。 -C≡C-HにくっついているHは電離して塩基性の水溶液にあるOH-とくっつき、水が生成されると書いてありますが、用は「金属+塩基性の水溶液」を混ぜるとき、Hのところを金属に変えるだけでいいですか？

で CaC2 + 2H2O → H-C=C-H↑ + Ca (OH)2 問 い アセチレン(エチン)の発生方法 説明 ② 別冊 p.38 け 炭化カルシウム 水 アセチレン (カーバイド) (エチン) 説明 1 よりは電離し からHを こったとい 水酸化カルシウム R-C=C-H のようなC=Cに直接結合しているHは,-C-C- I I やC=Cと比べると, H+ としてやや電離しやすいという性質があります。 R-C=C-HR-C=C + H+ ...①1 入試攻 アセチ カルシウ アセ とき、 果 生 [R-C=C-] [H+] H 電離定数K= [R-C=C-H] の値は, 10mol/L程度 水よりは電離しにくいので、酸性を示すわけではありませ Do 塩基性の水溶液中では H+ + OH ← H2O の変化によって,H+濃度 が減少し, ①式の平衡がもう少しだけ右へ移動するので, R-C=Cのイオン が増加します。 このイオンはアンモニア塩基性下で銀イオン Agや1価の銅イオン Cu+と 難溶性の塩をつくって沈殿します。 問 -C=C-H + OH-C=C + H2O ...② ちょっと電離 Hさん, こっち AgやCuと沈殿しますよ できるんだ! に来ませんか? この反応は、炭化水素がC=C-H の構造をもつかどうかの検出反応 用されます。 例 CH3-CH2-C=C-H アンモニア性硝酸銀水溶液 CH3-CH2-C=CAg の白色沈殿が生じる CH3-C=C-CH3 変化なし 解説

ボールペンの部分合ってますか？

A A [実験操作] セロハン ② ① 生成したコロイド溶液に レーザーポインターの 生成した 光をあてて観察する。 水酸化鉄(Ⅲ)・ コロイド溶液 実験 5 コロイドの性質 塩化鉄(Ⅲ)の水溶液を沸騰水に加えることにより, コロイド溶液が得ら れる。 このコロイド溶液を使って, コロイドの性質を調べてみよう。 A 0.1 mol/L MgSO.aq 2mLを加える 2mLを加える 50+ Fra セロハン内の液 を4mLずつ5本 溶液を加える 506 B 0.1 mol/L Na,SO aq 約20% FeCl,aq 1mL 純水 C0.2mol/L NaClaq 沸騰させた セロハン外の液を 2mLを加える 純水50mL 4mL ずっとる リトマス紙で 液性を調べる 0.1mol/L + レーザーポインター AgNO aq を滴下する の光を直接見ないようにする。 AgNOyaqを扱う際は、手袋をつけるなど 直接触れないようにする。 D1% ゼラチン溶液1mL 0.1 mol/L MgSO.aq 2mLを加える E 1% ゼラチン溶液1mL [実験結果例] 操作 0.1 mol/L Na2SO aq + 2mLを加える 1章 コロイド溶液中にレーザー光線の光の道筋が観測される。 操作② A, B では赤褐色の沈殿を生成し, C D E では変化はみられない。 セロハン外の溶液では, リトマス紙の青色が赤色に変わり, AgNO 水 溶液を滴下すると白色沈殿が生成する。 Thinking Point 1. 操作の現象は何とよばれているか。 また, なぜこのような結果になったのか。 2. 操作②でA, Bでは沈殿を生じたのに、 なぜCでは沈殿を生じなかったのか。 操作でD,Eのようにコロイド溶液にゼラチンを加えておくと,沈殿が生 成しなかったのはなぜか。 探究1 〈仮説の設定> 約20% の FeCl 水溶液の1mLを50mLの純水に加えた 溶液について, 操作 1 のようにレーザーポインターの光を照射して光の筋を観察 しコロイド溶液と比較せよ。 参考 コロイドの歴史(金のコロイド)・ コロイドの概念はいつ頃確立されたのだろうか。 gall 物質の状態と平衡 4 沸騰 じゃないから コロイドが ほとんど観察されな 歴史 形成され にくくな 013412 562 ●ファラデーの金のコロイド コロイドの概念はグレアムに よって19世紀後半に確立されたが, それ以前から硫黄や塩 化銀などの今でいうコロイド溶液の調製が行われており, そ れらは,疑似溶液とよばれていた。 特に金のコロイドは, ステンドグラスを赤色に着色する目 的で, コロイドであることがわかる前から用いられていた。 電気分解の法則で有名なマイケル・ファラデーが,金塩の溶 液を還元して, 赤色の金のコロイド溶液をつくり, これが金 の微粒子によるものであると初めて説明した (1857年)。 ファラデーがつくった 金のコロイド溶液 81

問2の解答の群青1molを加熱するとCuOが1mol残るとあって係数が1だからそうなっていると思うのですが、混合しているから1+1で2molということにはならないんですか？

191 問1 (1) CuSÖ4 [解説] (2) Cu(OH)2 問2 0.68 CuO + 問3 ① それぞれを適量とって, 蒸留水を加えて,よくかき混ぜる。 群青はほとん ②それぞれを適量とって, 希硫酸を加える。 群青は気体を発生しながら溶けるの ど溶けないのに対して、硫酸銅(II) 五水和物は溶けて青色の水溶液になる。 に対し,硫酸銅(II)五水和物は気体を発生せずに溶ける。 問1 (1) Cu2+ + 20H → Cu(OH)2↓(青白)が起こる。 P.74 (2) 水酸化物が熱分解し, 酸化物が生じる。 P.69 (3) イオン化傾向が小さな金属の酸化物は,高温では水素に還元されて単体となる。・・ 問2 群青 1molあたり, CuCO がx [mol], Cu(OH) 2が1-x [mol] とする。 CuCO3 → CuO + CO2↑ (式量123.6) Cu(OH)2 (式量 97.6) (式量 79.6) → CuO + H2O↑ - -8359 加熱すると, CuOが1mol残る。 これがもとの質量の 10031=69% に相当するから、 123.6x+97.6(1-x) x 0.69 = 79.6 × 1 g(CuCO3) g (Cu(OH)2) よって, x = 0.68 g(CuO) 問3 CuCO と Cu(OH)2を主成分とする群青は, CuSO4 5H2Oと異なり, 水に溶けにく い。群青に希硫酸などの強酸を加えると弱酸遊離反応が起こり,CO2が発生する。 CO2 +2H+_ → CO2↑ + H2O 102 (1)- 濃度未知の硫酸銅(II) 水溶液200mLに,質量パーセント濃度 4.0%の水酸化ナトリ ウム水溶液 (密度1.04g/cm²) を加え, 青白色の沈殿を生成させた。 この青白色の沈殿 を含む水溶液を加熱してすべて黒色の沈殿とし, ろ過,洗浄,乾燥して質量を測定する (2)- と0.320gであった。 (3)この黒色沈殿を,水素気流中において500℃で加熱すると,質量 が20%減少し, 銅の単体が生成した。 問1 下線部(1),(2),(3)の反応を, 化学反応式で示せ。 問2 青色の岩絵具である群青は,銅のさびである緑青と同様に,炭酸銅(II)と水酸 化銅(II)を主成分とする。 群青を大気中において450℃まで加熱すると、下線部(2) の沈殿と同じ物質の黒色粉末が得られ,質量が31%減少する。群青を炭酸銅(I)と 水酸化銅(II)の混合物と仮定し, 群青中の炭酸銅(II)のモル分率を有効数字2桁で答 えよ。原子量はH=1.0,C=1200=16.0, Cu= 63.6 とする。 問3 群青と同様に,硫酸銅(II) 五水和物も鮮やかな青色を示す。 群青と硫酸銅(II) 五 水和物を見分けるためには,どのような化学実験を行ったらよいか。考えられる実験 方法のうち2つを,それぞれ72字以内で説明せよ。 192 銅の電解精錬 (山口大) P.150, 151 P.235

どこからclマイナス出てきたんですか？

EX 精製と性質 過しないので,半透膜を用いると、それ を通るイオンや分子などの溶質をコロイド溶液から分離できる コロイド溶 液の精製)。 この操作を透析といい, 血液の人工透析などに利用される。 純水 半透膜 水酸化鉄(Ⅲ) コロイド 溶液 dialysis 水素イオンH+ BTB溶液を加えると 黄色に変化 水分子 水酸化鉄(Ⅲ) コロイド粒子 塩化物イオン CI ・AgNO3 水溶液を 加えると白色沈殿が 生成 竜丸小 ある 流電源につなぐと、 する。この現象を 鑑定などに利用 + 陽極 陰極 疎水性 水 ▲図25 水酸化鉄 (II) コロイド溶液の透析 チンダル現象 コロイド溶液に強い光線を当てて, 光線の進行方向と 直角の方から見ると, 光の通路が明るく輝いて見える。これは,コロイド粒 子によって光が散乱されるためで、チンダル現象という。 Tyndall phenomenon ▲図 28 水 5 凝析 に同種 く、沈

(iii)の操作でZn2+はなぜ対応しないのでしょうか？

20 陽イオンの系統分析 (神奈川) 無 P.94 4種類の金属イオンを含む水溶液Aに,以下の(i)~ (vii) の操作を順番に行って,各 種金属イオンを分離した。 なお、水溶液 AにはMn²+が含まれていることがわかってい ○Mn2+ 以外の3種類の金属イオンは, Na+, A3+, Ca2+, Fe2+, Cu2+, Zn²+, Ag+, Ba2+, Pb2+の9種類のうちのいずれかである。 (i) 水溶液Aに塩酸を加えたが,沈殿は生じなかった。 (i) 塩酸酸性の水溶液Aに硫化水素を吹き込むと, 黒色の沈殿Bが生じた。 沈殿Bと そのろ液Cを分離した。 液Cを煮沸した後,硝酸を加えて再び加熱した。その溶液に,塩化アンモニウ ムとアンモニア水を加えて塩基性にすると,白色の沈殿Dが生じた。沈殿Dとろ液E を分離した。 (iv) 塩基性のろ液Eに硫化水素を吹き込むと,淡桃色の沈殿Fが生じた。淡桃色の沈 殿Fとろ液 Gを分離した。 (v)ろ液Gを煮沸して水溶液Hを得た。 (vi) 水溶液Hに炭酸アンモニウム水溶液を加えると, 白色の沈殿Iが生じた。 沈殿I とろ液Jを分離した。 (vi)沈殿Iに塩酸を加えて溶かし,水溶液Kを調製した。水溶液Kは炎色反応を示し, 炎は黄緑色であった。反射するや (ろ液は炎色反応を示さなかった。 以上の操作により水溶液AにはMn2+の他に、3種類の金属イオンアイ ウが含まれていることがわかった。に適当なものを次の①~⑨から選べ。ただ し、解答の順番は問わない。 ① Na+ ② A3+ ⑧ Ba2+ ⑤ Cu2+ ④ Fe2+ ③ Ca2+ ⑥ Zn2+ ⑦ Ag+ ⑨ Pb2+

(3)でどうしてca2+とsr2+は選択肢から消えていますか？

溶ける。 PbSO4は水に難溶である。 (3) SO42 Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+と沈殿をつくる。 (2) がPb2+なので, BaSO4と決まる。 91 ・無 P.74~80 168 イオンの反応(3) 1/7(1)(3)(4) 次の(1)~(6)の文は、下記の陽イオンからなる化合物の性質を述べたものである。 それぞれの文に該当する陽イオンを選び, 下線部の化合物の化学式を書け。 (1) 水酸化物の沈殿は白色で水に難溶であり, 過剰の水酸化ナトリウム水溶液にも溶 けない。 しかし, 硫酸塩は水によく溶ける。 (2) 水酸化物の沈殿は白色で水に難溶であるが, 過剰の水酸化ナトリウム水溶液に溶 けて錯イオンを生成する。 しかし, 硫酸塩は水や塩酸には溶けない。d (3) 硫酸塩の沈殿は白色で水だけでなく,塩酸や過剰の水酸化ナトリウム水溶液にも 溶けない。 (4) 水酸化物の沈殿は灰緑色で水に溶けないが,これに水酸化ナトリウム水溶液と過 酸化水素水を加えて熱すると, 黄色のイオンを生成して溶解する。 エル

なぜF2は1:2:1になるのですか？

重要例題 1-1 連鎖と組換え Rr の個体は桃色花, rrの個体は白色花となる。 別の対立遺伝子 Yとy は子葉の色に関係しており,遺 ある植物では, 1対の対立遺伝子 R と は花の色に関係しており,遺伝子型が RR の個体は赤色花, 伝子型が YYの個体の子葉は緑色となり,Yy の個体の子葉は黄緑色, yy の個体の子葉は黄色となる。 遺伝子型 RRYYの個体と遺伝子型 ryyの個体とを交配して F1 を得た。 その F1 を自家受精して得られ る下では,子葉の色についてみると,黄緑色子葉個体はおよそ(ア)%の割合で現れると期待される。 現れると期待される。 なお, 花の色に関係する遺伝子と子葉の色に関係する遺伝子は組換え価 20%で さらに、花の色と子葉の色の両方についてみると, 桃色花 緑色子葉個体はおよそ ( イ )%の割合で 連鎖しているものとする。 問文章中の(ア)と(イ)に入る最も適当な数値を、次の①~⑧のうちから一つずつ選べ。 ①50 ② 44 ③ 38 考え方 子葉の色にのみ注目すると, F1 の遺伝子型 は Yy であり,このF1の自家受精で得られるF2では, YY:Yy: yy = 1:2:1となる。よって, F2 における 黄緑色子葉個体の割合は50%となる。 ④ 25 ⑤ 16 ⑥ 13 ⑦8 ⑧ 0 [12 センター試改〕 4RY 1 Ry 4RY 16 RRYY 4RRYy 4RRYy 1RRyy 1 Ry 1rY 4 RrYY 4ry 16 RrYy 1RrYy 4 Rryy 1rY 4 RrYY 1RrYy 1rrYY 4rrYy 4ry RRYY の個体とrryyの個体との交配で生じたF1 個 体(RrYy)では, RとV(ry)が連鎖している。 この F1がつくる配偶子の遺伝子型とその分離比は,組換 え価が20%であることからRY : Ry: vY : ry = 4:1: 1:4 となる。 よって, F1 を自家受精して生じるF2の 遺伝子型とその分離比は次の表のようになる。 16RrYy 4Rryy ArrYy 16rryy このうち,遺伝子型が RrYY で桃色花・ 緑色子葉個 4 +4 100 体の割合は, × 100% = 8% となる。 解答 ア① イ⑦

2枚目の写真で蛍光ペンを引いているところなのですが、炭酸カルシウムに塩酸を加えたら塩化カルシウム水溶液になる理由がわかりません。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

問4 次の2は,塩化ナトリウム, 炭酸カルシウム, 二酸化ケイ素に関する性質を まとめたものである。 表2 塩化ナトリウム, 炭酸カルシウム, 二酸化ケイ素の性質 水への溶解性 塩化ナトリウム 溶ける 炭酸カルシウム 溶けない 二酸化ケイ素 溶けない 塩酸を加えた ときの反応 反応しない 気体が発生する 反応しない これらの性質の違いをもとに, 塩化ナトリウム, 炭酸カルシウム, 二酸化ケイ 素の混合物に対して次の操作Ⅰ・Ⅱを行った。 操作Ⅰ 十分な量の水を加えてかき混ぜた後, ろ過によりろ液Aと不溶物を分 離した。 操作Ⅱ 操作 I の不溶物に十分な量の塩酸を加えた後, ろ過によりろ液 B と不 溶物の固体Cに分離した。 これらの操作によって得られたろ液 A, ろ液 B, 固体Cに関する記述として 誤りを含むものはどれか。 最も適当なものを,次の①~④のうちから一つ選べ。 5 ①ろ液Aに硝酸銀水溶液を加えると, 白色沈殿が生じる。 ②液Bは,橙赤色の炎色反応を示す。 ③ろ液Bを加熱して水を蒸発させると, 炭酸カルシウムが得られる。 ④ 固体 C は、二酸化ケイ素である。

なぜ、青色のBTB溶液に息を吹き込んで緑色にするのですか？ 最初から緑色を使ったらだめなんですか

② 青色のBTB溶液に息をふきこんで緑色に変え、これを4本の試験管A~Dに入 れ、ACにはオオカナダモを入れてゴム栓をした。 図のようにABには光 を当て、CDには光が当たらないようにアルミニウムはくでおおい, 2時間 後に試験管内の液の色を観察した。 24点 A B C D (1) 2時間後。 A・Cの溶液の色が変わった。 ① A・Cの溶液の色は、それぞれ何色 オオカナダモ アルミニウムはく になったか。 次の⑦ 〜エから選びな さい。 光 ⑦ 赤色 黄色 ⑦ 青色 白色 ② A・Cの溶液の色が変わった理由を それぞれ次の⑦~ から選びなさい。 オオカナダモ オオカナダモ オオカナダモ オオカナダモ あり なし あり なし ⑦ 溶液にふくまれている二酸化炭素の量がふえたから。