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理科 中学生

理科の宿題の応用問題が全てわかりません。時間がとてもかかるかもしれませんが至急で誰かお願いします⚠️お願いします

1| ブドウ糖と果糖の溶解度 ハチミツの主な成分はブドウ糖と果糖という糖類で ハチミツ全体の質量の約80%までこの2種類の糖 類がしめる。残りの約20%のほとんどが水分であ る。そしてこのハチミツにふくまれる糖類の質量が溶 解度より大きいと, ほかの条件によっては白く固まる ことがある。これをハチミツの「結晶化」という。 下の図1は,ハチミツの主な成分である。表1 は, ブドウ糖と果糖の温度ごとの溶解度である。次の 問いに答えなさい。 かい けっしょう か その他 4~10% 水分 18~20%) 果糖 38~45% ブドウ糖 31~35% 図1 ハチミツの主な成分 表1 ブドウ糖と果糖の溶解度 [g/水100g) 温度(C) 20 30 40 ブドウ糖 90.8 120.5 161.8 果糖 370 444 538 1 ハチミツの「結晶化」で出てくる物質は, ブドウ糖 と果糖のどちらか。また, そのように考えた理由 についても説明しなさい。 2 「レンゲ」 「アカシア」という2種類のハチミツを比 べると,同じ温度で「レンゲ」は結晶化したのに 対し,「アカシア」は結晶化が起こらなかった。 2種類のハチミツにふくまれる水分が同じだとす ると,2種類のハチミツにふくまれる糖類の割合 にどのようなちがいがあると考えられるか。 ③ 結晶化したハチミツを結晶化していない状態に もどすためには, どうしたらよいか説明しなさい。

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化学 高校生

(ク)の解き方を教えて下さい!ちなみに答えは100mLです。よろしくお願いします🙇

00 加えた。このようにして得られた水溶液 200 mLを,式(1)により過不足なく 硫酸カルシウムの半水和物 CaSO。 H,O は焼きセッコウと呼ばれ, 適 2 度な量の水を加えると二水和物になり硬化する。このような性質を利用して, 硫酸カルシウムは,建築材料や医療用のギプスなど身の回りで広く用いられ ている。硫酸カルシウムは, 式(1)に示すように硫酸 H,SO』と水酸化カルシ ウム Ca(OH)。の中和反応によって生じる。 カルシ CafOy H,SO,+ Ca(OH)。 ア イ CASO。+ ウ CO 硫酸のうすい水溶液においては。 Ca(OD) エ 水酸化カルシウムは水にわ O ずかに溶解し,そのうすい水溶液においては, オ 。硫酸カルシウム は水にわずかに溶解し,その水溶液は 々 。 を示す。 カ HOE mol/L の水酸化カルシウム Hg 0.010 mol/L の希硫酸 100 mL に キ 水溶液 200 mL を加えたところ, 式(1)の中和反応が過不足なく進行した。 また,別の実験として, 0.010 mol/L の希硫酸 100 mL を純水 100 mL に 川えた。このようにして得られた水溶液 200 mL を, 式(1)により過不足なく 和するために必要な 0.010 mol/L の水酸化カルシウム水溶液の体積は 0 ク MLである。

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