この問題の（2）がわかりません。 どのようなしくみでこの反応式を導くことができるのですか。

102 第2編物質の変化 Fe 56. Cu 158. 鉛蓄電池 鉛蓄電池に関して次の問いに答えよ。 (1)(a)負極活物質(b) 正極活物質(c) 電解質に用いられる物質は何か。 (a) (b) (C) ◆(2) 放電のときの負極, 正極での反応をそれぞれeを含むイオン反応式で表せ。 負極: 正極:

⑵の答えがどう計算したら2/3xになるのか詳しく教えてもらいたいです。

H=1.0C=120=16 思考 186. 金属のイオン化傾向と電池 金属Aと金属Bがある。金 属A,Bをそれぞれ希硫酸に入れると,Aの表面からは水素ムKI が発生したが,Bはまったく反応しなかった。 また、陽イオ ンB2+ を含む水溶液に金属Aを入れると, 金属Bが金属Aの 表面に析出し,水溶液中には陽イオン A3+ が溶け出した。次 の各問いに答えよ。 (ただし、下記H 希硫酸 (1) 金属板 A,Bを希硫酸に入れて図のような電池をつくっ (水) た。次の①~④のうち、正しいものを1つ選べ。 ① Aが酸化され, Bが還元される。 ②A還元され. Bが酸化される。 ③Aが正極になり, Bが負極になる。 金属板B 第Ⅱ章 物質の変化 金属板A ECO.881 JJS OH+,089 ④ Aが負極になり, Bが正極になる。 (2) B2+ を多量に含む水溶液に金属Aを入れると, 金属B が x [mol] 析出した。溶け出 した金属Aの物質量を x を用いて表せ。

問1、2の答えを教えてほしいです。 早急にお願いいたいします。

G6 次の文章は河川の自然浄化について述べたものである。 以下の問いに答えなさい。 ある河川に有機物を含む汚水が流れ込んだときの流入した地点から下流に向けた化学物質 の変化と河川の生物相の変化をそれぞれ図1と図2に示す。なお図1のBOD葉生物学的酸素 要求量(微生物が水中の有機物を分解するのに必要な酸素量で数値が大きいほど水が汚い) のことである。 入る数値 PNHA 多 BOD ① NO3 問1 図中のP・Qに当てはまるものを次の①~④ 物質の量 から選び答えなさい。 • • 【 思考 表現 判断力 4点】 上流 ↑ 汚水流入地点 図 1 ① 酸素 ④ アンモニア ② 二酸化炭素 ⑤ 浮遊物質 ③水素イオン 64 個体数 下流 H 上流 ↑ A B 下流 汚水流入地点 図2 問2 図2において、 地点 A付近で生物イが増加 しているのは生物アが捕食しているためであ る。 また、 地点 B付近で生物ウが増殖しているのは物質Pや NO. などの栄養塩類を吸 収しているためと考えられる。 これらのことをふまえて、 図2の生物アとウは次の①~ ④うちのどの生物に当たるか。 適当な選択肢をそれぞれ答えなさい。 ① 清水性動物 ② ゾウリムシ ③藻類 ④細菌

５番の問題の解き方がわかりません！！

〔実験 2] ビーカーに5%の硫酸亜鉛水溶液と亜鉛 板を入れ, 12% の硫酸銅水溶液と銅板を入れた袋 状のセロハンを, ビーカーの中に入れた。図2のよ うに, 亜鉛板と銅板に, 光電池用プロペラ付きモー ターをつなぐと, プロペラが回転した。 (1)(2)に当てはまる正しい組み 亜鉛板 ・銅板 セロハン 1 次の 硫酸亜鉛 水溶液 合わせを,ア~エから1つ選び, 符号で書きなさ 硫酸銅 光電池用 水溶液 い。 図2 プロペラ付きモーター、

正極の反応はこの2つではダメなのですか

鉛蓄電池負極活物質に鉛 Pb, 正極活物質に酸化鉛 (IV) PbO なまりちくでんち 質の水溶液(電解液)に希硫酸を用いた二次電池を鉛蓄電池という。 電力は2.0Vで,自動車のバッテリーに使われている。 lead storage battery 鉛蓄電池を放電させると, 負極と正極で次のような反応が起こる。 負極 Pb + SO- PbSO4 + 2e (3) 『酸化 正極 PbO2 + 4H + SO+2e_ PbSO4 +2H2O (4)

教えてください

であった。 (4) マグネシウム原子x個を十分に加熱して完全に酸化させた。 このときできた酸化マグネシウムの質量は, 6.0g ① このとき結びついた酸素分子の数を,x を用いて書きなさい。 このとき用いたマグネシウムの質量を,書きなさい。 3.0:05 -6.0-x 2=16.

問2，3の解き方を教えてください。 答えは5.36Aと2.24Lです。

104 2 【7】 図1のように、電解槽Iと電解槽Ⅱを直列につない で電気分解を行った。電解槽Iには硫酸酸性の硫酸銅(Ⅱ) の水溶液が入っている。 電解槽Ⅱには陽イオン交換膜(陽イ オンだけを通す膜)をはさんで陽極側には 1.000mol/Lの 塩化ナトリウム水溶液が 1.00L、 陰極側には0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が1.0OL 入っている。電解槽I の電極 A、Bは銅製、電解槽Ⅱの電極 C D は白金製であ 電解槽 Ⅱ 電解槽 I A B C D Cu Cu Pt Pt 1000mer 2100merk →1.001.002 陽イオン 交換 硫酸銅(II) 水溶液 塩化ナトリウム水溶液 水酸化ナトリウム水溶液 図1 る。ある一定の電流で 1.00時間、電気分解したところ、電解槽Ⅱでは気体が発生した一方で、電解槽Iでは

左の画像の赤線部では光リン酸化はH+やATP合成酵素によってされるものと思いましたが、右の画像の赤線部ではATPによってリン酸化されるとあるのは何故ですか？🙇🏻‍♀️

V ●水の分解を放出して酸化された反応中心クロロフィルは,他の物質からe を受 け取りやすい状態になっている。この状態にある光化学系IIの反応中心クロロフィル は、水からe を得て還元され,活性化する前の状態に戻る。 eを失った水は分解され、 酸素とHが生じる (図8-①)。 ●電子伝達 光化学反応で活性化された光化学系Ⅱ から放出されたは,eの受け渡 しをするタンパク質で構成された電子伝達系と呼ばれる反応系内を移動する。このと electron transport system き同時に,Hがストロマからチラコイド内腔に輸送され,チラコイド膜をはさんで Hの濃度勾配が形成される (図3-2)。 電子伝達系を経たe は, 活性化された光化学 酸化 系Ⅰの反応中心クロロフィルを還元する。 ●NADPHの合成 活性化された光化学系Ⅰから放出された2個のと、2個のH+に よってNNADPが還元され, NADPHとHが生じる(図3-③)。 ●ATPの合成 光化学系ⅡI での水の分解や, 電子伝達系におけるH+の輸送によって、 チラコイド内腔のHの濃度はストロマ側よりも1000倍程度高くなる。こうして, チ ラコイド膜をはさんでH+の濃度勾配が形成される。 この濃度勾配に従ってH+ は ATP ごうせいこう。 ATP synthase 合成酵素を通ってストロマへ拡散し、これに伴ってATPが合成される (図8-④)。 こ さんか の過程は光リン酸化と呼ばれる nhotophosphorylation このような過程によって, 光エネルギーに由来するエネルギーがNADPHとATP に貯えられる。 これらは, ストロマで起こる反応に利用される。 電子伝達系 NADP +2H+ NADPH + H+) 光 光化学系 Ⅱ 光 光化学系 1 チラコイド膜 (H+ 光合成色素 e x2 反応中心 クロロフィル 1) (H+ 反応中心 (H+ (H+ (H+ H2O 2 H+ + O2 クロロフィル H+ | チラコイド内腔: H+濃度 (H+ (H+ ストロマ: H+濃度低 図 8 チラコイドで起こる反応 MOVIE (円) ATP 合成酵素 (H+ リン酸 (P+ADP (H+) ATP

亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンになる変化を 化学式を使ってあわらしなさい という問題はなぜ答えがzn→ zn2＋　➕　2e - になるのでしょうか？ zn ➖　2e - →zn2＋　ではダメなのでしょうか？

1 硫酸銅水溶 ようすが 2 金属の種 題 すさの <2章 化学変化と電池> 学習日 月 日 課 1 イオンへのなりやすさ 教 1 硫酸銅水溶液に亜鉛を入れたときのようすをつかもう p.184~186 りゅうさん でんり 0- (1) (1) 硫酸銅の電離を化学式を使って表しなさい。 すいようえき えん 亜 (2) 左の写真のように, 硫酸銅水溶液に亜鉛板を入 亜鉛板 と れると,亜鉛板が溶け出し, 亜鉛板の表面には銅 が付着しました。 硫酸銅水溶液 ① 亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンになる 変化を, 化学式を使って表しなさい。 ② 銅イオンが電子を受けとって銅原子になる変 化を, 化学式を使って表しなさい。

中3理科イオンの問題です。 (4)(5)の問題の求め方を教えて頂きたいです🙇‍♀️ 答えは(4)3.5g(5)3.8パーセント

に付 化を NaOH水溶根 141 同じ濃度の塩化銅水溶液200gを入れたビーカー を3個準備し,それらに白金電極と電池と炭素棒を図 1のように接続し、 電気分解を行った。 それぞれに1 A,2A,3Aの電流を流しながら,陰極の表面に付 着した金属の質量を測定した。 その実験結果として E 8 表 1. 表 2. 表3が得られた。 0 色 [名古屋] 142 に に加付 (I) 発 色 炭素棒 白金電極 塩化銅水溶液 (2) 図1 電流を流した時間(分) 30 陰極の表面に付着した 金属の質量(g) 60 90 120 150 180 0.6 1.2 1.8 2.4 3.0 3.6 表1 1Aの電流を流した時間と付着した金属の質量の関係 電流を流した時間(分) 30 60 -O 90 陰極の表面に付着した 金属の質量(g) 120 150 180 (3】 1.2 2.4 3.6 3.6 3.6 3.6 表2 2Aの電流を流した時間と付着した金属の質量の関係 陰極の表面に付着した 電流を流した時間(分) 30 60 90 120 150 180 金属の質量(g) 3.6 1.8 3.6 3.6 3.6 3.6 表33Aの電流を流した時間と付着した金属の質量の関係 水B