中和と塩の質問です 塩を水に溶かした時写真のようになると思うんですけど、これ正塩に限るんですか？ 正塩のタイプと書かれていたので気になりました 酸性塩を水に溶かした時はどのパターンも酸性 塩基性塩も同じように塩基性を示すということですか？

⑤塩の水溶液 (a)水溶液の性質 塩を水に溶かすと, 種々の性質(液性) を示す。 る 正塩のタイプ 強酸と強塩基の塩 強酸と弱塩基の塩 弱酸と強塩基の塩 弱酸と弱塩基の塩 水溶液の性質 中性 酸性 塩基性 中性に近い 例 NaCl, KNO3, Na2SO4 CuSO4, NH4CI, (NH4)2SO4 Na2CO3, CH3COONa CH3COONH4, (NH4) 2CO3 中 加水分解 しない する する する

酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液である緩衝液において、酢酸ナトリウムはどのような役割を持っていますか？酢酸だけでも十分緩衝液なのではないかと思ってしまいます。 CH₃COOH ⇄ CH₃COO- ＋ H+ このような平衡状態では、酸を加えても平衡は左に移動して水素イオン濃... 続きを読む

1枚目の写真の3番の化学の中和滴定の問題なのですが、答えの式が二枚目の写真のようになっていました。 自分は3枚目の写真のように、薄めた後の酢酸のモル濃度をXにして、出た答えに5をかけて希釈前の酢酸の濃度を求めようとしたのですが、これは駄目なのでしょうか。自分が計算すると違う... 続きを読む

発展問題 中 思考実験 論述 158. 中和滴定■次の実験 ①~③の文章を読み,下の各問いに答えよ。 (b) (a) 実験① シュウ酸二水和物 (COOH)22H2O を6.30gとり, 純水で洗浄した1L用メ スフラスコでシュウ酸標準溶液を調製した。 約2.5gの水酸化ナトリウムNaOHを 純水に溶かして250mLの水溶液をつくり,この溶液の少量でビュレットを洗浄した。 実験② ①のシュウ酸標準溶液でホールピペットを洗浄したのち、 同じ溶液25.0mL をホールピペットでとり, コニカルビーカーに入れた。 これに指示薬を加え, ビュレ ットを用いて① の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 10.20mL を要した。 (c) 実験 ③ 食酢を正確に5倍に希釈した水溶液25.0mL をホールピペットでとり, コニカ ルビーカーに入れた。 ① の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 15.50mL を要した。 (1) 実験 ①のシュウ酸標準溶液のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 (2)実験②で測定された水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 (3) 実験③で, 希釈する前の食用酢中の酢酸のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 た だし、食酢中の酸はすべて酢酸であるとする。 (4) ガラス器具を洗浄するときに, 下線部(a) では純水で洗浄するが, 下線部(b), (c) では使用する溶液で洗浄する理由は何か。 100字以内で述べよ。 (10 琉球大 改)

化学です。構造式と名称を教えてください。

(8) 次のエステルのNaOHによるけん化生成物の構造式と名称をエステルにならって書きなさい。 ⑪HCOOCHCH2CH2CH3 ② CH3CH2COOCH3 ③ CH3OCOCH2CH3 | CH3

メチルエステルって構造式で書くとなんですか?

2択の問題なのですが、解説の意味がよく分かりません。①はCH₃→CH₂-OHやCH₂→CH-Hにして脱水していますが、②でも同じようにOHの隣のCH₃をCH₂-CHにすることはできないのでしょうか？

03 ① 1310 CH3 I CH3-C-CH2 OH CH3 濃硫酸を加えて加熱してもアルケンが生じなかった。 ② CH3 I CH3-C-CH2 CH3 OH

エステルの加水分解で、どっちも加水分解だからH2Oは足すと思うんですけど、酸触媒の時は式にH2Oを足すように書くのに、塩基触媒の時は、H2Oじゃなくて触媒を足すように書いてあるのはなぜですか？？お願いします😿

1. 酸性条件での加水分解 (可逆反応) 触媒 : 希硫酸や希塩酸などの酸 可逆反応なので、 生成物を除去することで平衡を右に移動させる ● 機構:酸によるプロトン化水が攻撃中間体の分解 カルボン酸とアルコールが生成 例:酢酸エチルの加水分解 H+ CH3COOCH2CH3 + H2O - → CH3COOH + CH3CH 2 OH 2. 塩基性条件での加水分解(けん化、 不可逆反応) . 触媒 : 水酸化ナトリウム (NaOH)など ● エステルが加水分解され、 カルボン酸の塩とアルコールが得られる ● この反応は不可逆で、 非常に効率的 機構:水酸化物イオンによる求核攻撃中間体の分解 カルボン酸塩とアルコール 例:酢酸エチルのけん化 CH3COOCH2CH3 + NaOH→ CH3COONa + CH3CH 2 OH

この問題が分かりません。 なぜ酢酸イオンは「ウ」で水酸化物イオンは「エ」なのでしょうか…？ 答えを見ても理解できず、どなたか教えて欲しいです。 お願いします。

118 中和とイオンの量 コニカルビーカーに0.10mol/Lの酢酸水溶液100mL を入れ,これに 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。このときのコニカ ルビーカー内の水溶液中に存在する酢酸イオン CH3COO と水酸化物イオン OH の変 化を表すグラフとして最も近いものを(ア)~(オ)からそれぞれ選べ。 (ア) [mol] (イ) [mol] (ウ)[mol] (エ) [mol] 0.02 0.02 0.02 0.02- 0.01 0.01 0.01 0.01 0 100 200 100 200 100 200 100 200 (mL) (mL) (mL) (mL) (オ)[mol] 0.02 0.01 SACO 100 200 (mL]

なぜka=2*10^-5となるのですか? 教えてください

●緩衝液のpH CH3COOH と CH3COONa が混合した緩衝液のpHは、次の手順で求めましょう。 手順1緩衝液中の CH3COOH CH3COONa (CH3COOH と CH3COO-)のモ ル比を求めます。 手順2 手順1で求めた比をK に代入します。 例えば、0.10molのCH3COOH と 0.080 molのCH COONaを混合した1.0L の緩衝液のpHを小数第1位まで求めてみましょう (log102=0.30 とします)。 手順1 CH3COOH CH3COONa I = CH3COOH CH3COO- = 代入します 0.10mol: 0.080 mol 代入します = 5:4 モル比 手順2K= [CH3COO-] [H+] [CH3COOH]+ Ka=2×10-5 とすると, 5 [H]=1/2xK,=6x210-6 = 5 Ka 4 4[H+] = ←体積は同じ 1.0Lなので, 5 [ ]はmol/Lですが, 混合水溶液の molの比 = mol/Lの比となります 10 10-4 10 10-4 = -X10-5 = 4 -mol/L 22 10-4 答 pH = -log10 [H+] = -l0g1022 = = (log1010-4l0g1022) = 4 + 210g102=4+2×0.30=4.6 ↑ log102=0.30

(2)で反応液のEを分離させる方法を聞いているのですが、そもそも反応液にはB,Cしか含まれていないと思ったのですが違うのですか？？

292 芳香族エステル史入 分子式はC12H NO で示される芳香族エステルAは,不斉炭素原子を1個もつ。S A をNaOH水溶液と加熱して加水分解後,反応液にジエチルエーテルを加えて抽出 するとエーテル層からは油状のBが得られ,水層を酸性にするとCが析出した。Cはベ ンゼンのパラ二置換体で、次の2段階の反応でも合成される物質である。 まず, トルエ コンに濃硫酸と濃硝酸の混合物を作用させてDとし、過マンガン酸カリウム水溶液と反応 させた後、酸性にするとCが得られる。 また, Cを触媒存在下で水素で接触還元すると Eが得られた。 B 4.2gはNi触媒下の標準状態で1.12Lの水素と反応し,Fに変化した。 なお,B,Fともにメチル基をもたない第二級アルコールであった。 次の各問いに答えよ。 A+Naorag B (1)化合物 A,E,Fの構造式を書け。乗 (2)反応液から化合物Eを分離する方法について説明せよ。き ュー