大問6の（４）の計算式を教えて欲しいです🙏答えは0.80になります💦

(4) 次の文は、心臓から送り出された血液について述べたものである。 ①,②にあてはまることば をそれぞれ書きなさい。 毛細血管 心臓から送り出された血液は、網のようにはりめぐらされている ① という細い血管を 通って全身へと運ばれる。そして、①のかべからしみ出して細胞のまわりを満たしてい ② という液となり、この液を通して養分や酸素が細胞に届けられる。 液化液 6 酸化銅と炭素粉末を用いて,次の実験を行った。 (1)~(4) の問いに答えなさい。 実験 1 酸化銅 4.00g に炭素粉末 0.12gを加えてよく 図 混ぜ合わせて試験管に入れ, 図のように加熱し たところ、 気体が発生して石灰水が白くにごっ た。 気体の発生が止まった後に, ガラス管を石 灰水からとり出してからガスバーナーの火を消 し, ゴム管をピンチコックでとめた。 試験管が じゅうぶんに冷えてから、 試験管の中に残ってい る固体の物質をとり出し, その質量を測定した。 ･石灰水 11 酸化銅 4.00g に加える炭素粉末の質量を変えて, それぞれ酸化銅 4.00g と反応させた。 表は, 実験の結果をまとめたものである。 ただし、加えた炭素粉末の質量が0.30gのとき, 反応後の試験管内に残っていた固体の物質は1種類であったことがわかっている。 表 ア 14.00 で できた鯛の質g 酸化銅の質量 〔g〕 加えた炭素粉末の質量 [g] 反応後の試験管内の固体の 物質の質量 [g] (g) 0 イ 4.00 できた銅の質量 g 酸化銅と炭素 粉末の混合物 4.00 4.00 0.12 0.18 3.68 [g]ol 3.52 4.00, 4.00 0.24 の質g WIT (1) 実験の で, 下線部のような操作をする理由として正しいものはどれか。 次のア~エの中から 1つ選びなさい。 ア 空気中の酸素が試験管に入るのを防ぐため。 試験管 3.36 イ 試験管内の気体が試験管の外に出ていくのを防ぐため。 ウ 酸化銅と炭素粉末をさらに反応させるため。 Fets Fes エ試験管を早く冷やすため。 (2) 実験ので、 試験管の中で起こった化学変化を化学反応式で書きなさい｡ (3) 実験のIIの結果から, 加えた炭素粉末の質量とできた銅の質量の関係を表すグラフとして正 いものはどれか。 次のア~エの中から1つ選びなさい。 ウ (g) ゴム管 4.00 0.30 3.20 0.45 0.45 0.45 加えた炭素粉末の質量 〔g〕 加えた炭素粉末の質量 (g) 加えた炭素粉末の質量(g) _4) 酸化銅 4.00gの中にふくまれる酸素の質量は何gか。 求めなさい。 1.32g ピンチコック レガラス管 4.00 0.36 3.26 H 4.00 4.00 0.42 「できた銅の質g 3.32 [g] 0. 加えた炭素粉末の質量 07

この問題の(5)で、解説に「水の質量の16+2分の16=9分の8が酸素原子の質量である」とあるのですが、16+2分の16の意味が分かりません。このことを踏まえて、この問題の解き方教えてください。また、他にわかりやすい解き方とかあれば教えてください🙏🏻

10 実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 <実験1 > 酸化銅を得るために, A~Eの班 ごとに銅粉末をはかりとり, それぞ れを図1のようなステンレス皿全体 にうすく広げてガスバーナーで熱し た。 その後, よく冷やしてから加熱 後の物質の質量を測定した。 次の表 は班ごとの結果をまとめたものである。 班 B A C 銅粉末の質量 [g] 1.40 0.80 0.40 加熱後の物質の質量 [g] 1.75 1.00 0.50 酸素がかかわる化学反応について調べるため、次の 銅と化合した酸 銅 0.9 と 0.8 化 0.7 0.6 図1 (1) 表において,銅 粉末がじゅうぶん に酸化されなかっ た班が1つある。 それはA~Eのど の班か、 1つ選び、 記号で答えなさ い。 なお,必要に 応じて右のグラフ を使って考えてもよい。 (2) (1) で答えた班の銅粉末は何%が酸化されたか, 求めな さい｡ (3) 実験1と同様の操作で3.0gの酸化銅を得るとき,銅 た0.5p 酸 0.4 ステンレス皿 ガスバーナー D 1.20 1.35 E 1.00 1.25 素 0.3 の0.2 質 0.1 量 %² LgJ 0.14 0.3 *0.540.70.91.11.3 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 銅粉末の質量 [g] [

なぜ比が3:2だと分かるのか教えてほしいです🙇‍♀️

② 金属の酸化について調べるために, 図のような装置を使って,次の 実験を行った。これについて,あとの各問いに答えなさい。 (石川県 ・ 改) 〔実験 1〕銅の粉末 1.00g をステンレス皿に入れ,加熱する時間を 変えてステンレス皿の中の物質の質量を測定する実験を行っ たところ,表1のような結果が得られた。 表 1 加熱時間 〔分] 0 3 6 9 12 15 ステンレス皿の中の物質の質量 〔g〕 1.00 1.07 1.14 1.21 1.25 1.25 ステンレス皿 12 1.67 ガスバーナー [実験2] ある金属Xの粉末 1.00gをステンレス皿に入れ, 加熱する時間を変えてステンレスの中の物 質の質量を測定する実験を行ったところ, 表2のような結果が得られた。 なお, 金属Xは単体である。 表2 加熱時間 [分〕 0 3 6 9 ステンレス皿の中の物質の質量 〔g〕 1.00 1.24 1.48 1.67 15 1.67

銅が酸化する時は、銅と酸素は4:1の質量比で結びつくはずなのになぜ原子だと1:1になるのでしょうか？

(2) 酸化銅は,銅の原子と酸素の原子が1:1の割合で結びつい たものである。 酸化銅と炭素粉末をよく混ぜ合わせて熱し、二 酸化炭素が発生して銅が生じる化学変化の, 化学反応式を書け。

黄色線のところどうやって求めるのか教えてください。

1. Cuor のとき、 素が結びつ つく酸素の 実験より ! 銅から09 る。 化物(酸化) きているの 二反応した #1 ント -16% ③ 石灰石と塩酸の反応 うすい塩酸に石灰石を加えたとき, 石灰石の質量と発生する気体の質量と 新潟 <10点x5 > の関係を調べるために,次の実験1~3を行った。 実験1 図1のように, うす 図1 い塩酸20cm²を入れたピー カーと、石灰石 1.00gをの せた薬包紙をいっしょに電 子てんびんにのせ、反応前 ピーカー 塩 の質量を測定した。 この石灰石1.00gを, ビーカーに入れたうすい塩酸に 加えたところ, 石灰石は気体を発生しながら全部溶けた。 気体の発生が完 全に終わったあと、図2のように、反応後の質量を電子てんびんで測定し た。このとき,発生した気体の質量を求めたところ, 0.44gであった。 実験2 実験1と同じ手順で, 石灰石の質図3 発 2.00 生 し 1.50 量を2.00g, 3.00g,4.00g, 5.00g, 6.00g に変えて, それぞれうすい塩酸と反応さ せた。図3は,実験1, 2の結果をグラ フにしたものである。 量の比は 実験3 実験1,2で用いたうすい塩酸の濃度を2倍にした。 この塩酸20cm を用いて,実験1,2と同じ手順で実験を行った。 薬包紙 図2 気体の質量 名前: 体 1.00 20.50 ピーカー 薬包紙 ヒント (1)②2) 質量保存の法 ･･・･化学変化の前 後で、 物質全体の 質量は変化しない という法則。 0 0 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 石灰石の質量 [g] (2) 加える石灰石の 質量が3.00gにな るまで､ 発生し 気体の質量は, 灰石の質量に比 している。 (3) 図3より、 い塩酸20cm². 不足なく反応 石灰石は何g 求める｡ 次に,塩酸 に石灰石9. 加えると､ の物質がす 応するかを う。 (4) 濃度が った塩酸 実験 1, 塩酸40 かえら 塩酸に は何g るだ (1) 実験1について,次の問いに答えよ。 ① この実験で発生した気体は何か。その気体の化学式を書け。 1038 [ 1 下線部分について, この実験で発生した気体の質量は, 電子てんびん で測定した反応前の質量から, 反応後の質量を引くことにより, 求める ことができる。 その理由を、 「質量保存の法則」 という用語を用いて書け。 (2) 実験2について、加えた石灰石の質量が3.00g以上のとき,発生した気 体の質量は一定であった。 この気体の質量は何gか。 [ g] 実験1,2で用いたものと同じ濃度のうすい塩酸50cm ² に, 石灰石9.00gを 加えて反応させたとき,発生する気体の質量は何gか。 [ (4) 実験3について, 加えた石灰石の質量と発生した気体の質量の関係を表 g]

炭素が残っている理由が酸化銅が完全に反応して残っていないからと書かれているのですが その意味がわからりません どうしてそうなるのでしょうか？

20000 (2) 図2において, 炭素の粉末の質量が0.4g, 0.5gのときの試験管内に残った物質の質量が,炭 素の粉末の質量が0.3gのときと比べて増加しているのは,炭素が残っているからであ 炭素が る。 残っている理由を 「酸化銅」 「反応｣ ということばを用いて簡潔に書きなさい。

中学理科の質問です。酸化銅は2CuOなのに、酸化銀は2Ag2Oなのはなぜですか？教えてください。

赤の下線部の数字はなんの数字ですか…？？

例題1 酸化数と酸化・還元 次の各反応について, 下線部の原子の酸化数の変化を調べ, この原子が酸化さ れたか還元されたかを答えよ。 (1) CuO + H2 Cu + H2O (2) Zn + H2SO4 →ZnSO4 + Hz ポイント 酸化還元反応であれば,酸化数が変化する。 ・酸化数が増加 [解説] (1) CuO + +2 O ・酸化数が減少 H2 0 Zn+ H2SO4 +1 → → その原子(またはその原子を含む物質) は酸化された その原子(またはその原子を含む物質)は還元された Cu + H2O 0 +1 ZnSO4 + H2 +2 0 酸化数の変化 • Cu (CuO) ... +20 (減少) H(H2) ..... 0 +1 (増加) ● 酸化数の変化 . Zn ........ … 0→+2 (増加) ・H(H2SO4) ・+1→0 (減少) ... 解答 (1) Cu･･･還元された, H･･･ 酸化された 還元された 酸化された 酸化された 還元された (2) Zn…酸化された, H... 還元された

答え(1)0.20mol (2)炭素が0.6g残る。 (3)2.2L (2)(3)が。特に何故炭素が残るのかが分かりません。よろしくお願いします🙇‍♀️

知識 (15 センター試験 〈化学Ⅰ>改) 121 化学変化と反応量 16gの酸化銅(II) に炭素粉末 1.8gを混合し,空気を遮断して加熱 したところ,酸化銅(II) が還元されて銅が生成した。 次の各問いに答えよ。 2CuO + C → 2Cu + CO2 (1) 16gの酸化銅(ⅡI) の物質量は何mol か。 (2) 反応後に残るのは酸化銅(ⅡI) と炭素のどちらか｡ また, その質量は何gか。 (3) このとき発生した二酸化炭素の体積は、 0℃, 1.013 × 10 Paで何Lか。 12 6 18 ( 15 関東学院大改)

質量保存の法則の問題です。このような問題でfの中を求めるものなのですが、このように(0.55g)計算しました。採点をお願いいたします。

15 里奈さんと慎也さんは, 酸化と還元について調べるために、次の①~⑤の手順で実験を行っ た。 あとの問いに答えなさい。 【実験】 ① 酸化銅の粉末4.00g と炭素粉末 0.10gを乳鉢 でよく混ぜ合わせた。 ② ①の混合物を試験管に入れ、 図のような装置 を組み, 加熱した。 ③ 気体が発生しなくなったら, 石灰水からガラ 酸化銅の粉末と 炭素粉末の混合物 ガスバーナー 試験管 石灰水 ーガラス管