化学基礎 金属の酸化還元反応 センサー197⑶についての質問です。 ⑶の化学反応式について解説がよくわかりません。反反応式からどのように導き出せるのでしょうか？ また、反応後さえわかれば化学反応式が作れると思うのですがこのような応用問題ではどのようにしてCaCl2とわかる... 続きを読む

197 高度さらし粉 高度さらし粉 Ca (CIO) 22H2O は, 次亜塩素酸イオン CIO を含 むため強い酸化作用を示し, 漂白剤や消毒・殺菌剤として使われる。 次の各問いに答えよ。 (1) CIO が酸化剤としてはたらくときの変化を, 電子e を含むイオン反応式で書け。 (2) (1)の反応における塩素 CI の酸化数の変化を「-2→+2」 のように書け。 (3) 高度さらし粉などの塩素系漂白剤と, 塩酸を含む酸性洗剤を混合すると, 塩素が発 生して危険である。 高度さらし粉と塩酸が反応して塩素を発生する化学反応式を書け。 解説を見る 197 (1) CIO + 2H + + 2e ¯ CI¯ + H2O (2) +1→1 (3) Ca(CIO) 22H2O + 4HCI CaCl2 + 4H2O + 2Cl2 KeyPoint 次亜塩素酸イオンは酸化力が強く, 漂白殺菌作用がある。 解法 (3) 半反応式は次の通り。 (還元剤) 2CI¯ Cl2 + 2e¯ (酸化剤) CIO¯ +2H+ +2e′ CI¯ + H2O イオン反応式 CI + CIO + 2H+ - → H2O + Clz 高度さらし粉は Ca(CIO)2・2H2O なので,このイオン反応式を2倍した後,両辺に Ca2+, 21, 2H2O を加える。 書込開始

化学式見て瞬時に酸化剤還元剤ってわかるんですか？みんな覚えてるんですか？ 考え方とか合ったら教えてください また過酸化水素など酸化剤還元剤にもなり得るものの考え方もよくわからないです

0 2 酸化剤と還元剤 H原子:0→+1酸化数増加, H2(H) は酸化された。 3 酸 ① 酸化 <15> 0 +1 Cu 原子: +20酸化数減少, CuO (Cu) は還元された (1) ●酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し、自身は還元される物質 酸化剤 電子を受け取る反応 つ。 還元剤、相手の物質を還元し、自身は酸化される物質 ①- (2) 還元剤 電子を放出する反応 Cl2 ③ エ Cl₂+2e- → Na HNO3 (濃) HNO3+H++e_ → HNO3 (希) H2O + NO2 H2S HNO3 + 3H+ + 3e- 2H2O + NO KMnO41 H2SO4 (熱濃) H2SO4+2H+ +2e ← 2H2O+SO2 KI MnO4 +8H++5e → Mn²+ +4H2O K2Cr2O7 03 H2O2 Cr2O72-+14H++6e- 03+H2O +2e- H2O2+2H+ +2e- 2Cr3+ +7H2O SnCl2 → 0₂+20H- ← SO2 → 2H₂O S+2H2O H2O2 SO2 SO2+4H++4e- H2S (COOH)2 Na+e S+2H+ +2e- → 12+2e 2CO2+2H+ +2e- Fe³++eN Sn 4+ + 2e O2+2H+ +2e- SO2+4H+ +2e ● 赤紫色から淡赤色 (無色に近い) に変化する。 中性~塩基性では次のように反応する。 MnO4 +2H2O+3e- → MnO2+40H (MnO2 の黒色沈殿が生成する) 量的 酸化 (a) 位 (b) Na ← 3SC ← (COOH)2 ②酸化 2I¯ たは酸 FeSO4 Fe2+ ← Sn2+ Na2S203 2S2032- H2O2 → S4062+2e- SO2+2H2O ←

化学式見て瞬時に酸化剤還元剤ってわかるんですか？みんな覚えてるんですか？ 考え方とか合ったら教えてください また過酸化水素など酸化剤還元剤にもなり得るものの考え方もよくわからないです

0 2 酸化剤と還元剤 H原子:0→+1酸化数増加, H2(H) は酸化された。 3 酸 ① 酸化 <15> 0 +1 Cu 原子: +20酸化数減少, CuO (Cu) は還元された (1) ●酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し、自身は還元される物質 酸化剤 電子を受け取る反応 つ。 還元剤、相手の物質を還元し、自身は酸化される物質 ①- (2) 還元剤 電子を放出する反応 Cl2 ③ エ Cl₂+2e- → Na HNO3 (濃) HNO3+H++e_ → HNO3 (希) H2O + NO2 H2S HNO3 + 3H+ + 3e- 2H2O + NO KMnO41 H2SO4 (熱濃) H2SO4+2H+ +2e ← 2H2O+SO2 KI MnO4 +8H++5e → Mn²+ +4H2O K2Cr2O7 03 H2O2 Cr2O72-+14H++6e- 03+H2O +2e- H2O2+2H+ +2e- 2Cr3+ +7H2O SnCl2 → 0₂+20H- ← SO2 → 2H₂O S+2H2O H2O2 SO2 SO2+4H++4e- H2S (COOH)2 Na+e S+2H+ +2e- → 12+2e 2CO2+2H+ +2e- Fe³++eN Sn 4+ + 2e O2+2H+ +2e- SO2+4H+ +2e ● 赤紫色から淡赤色 (無色に近い) に変化する。 中性~塩基性では次のように反応する。 MnO4 +2H2O+3e- → MnO2+40H (MnO2 の黒色沈殿が生成する) 量的 酸化 (a) 位 (b) Na ← 3SC ← (COOH)2 ②酸化 2I¯ たは酸 FeSO4 Fe2+ ← Sn2+ Na2S203 2S2032- H2O2 → S4062+2e- SO2+2H2O ←

酸化数がどう変わっているのかを調べるんだと思うんですけど、（1）はZnの右辺と左辺の酸化数を比べると思うんですけど、（2）（3）（4）はどこの酸化数を比べればいいのか分かりません。それと、書いてないとこの酸化数も教えて欲しいです。お願いします😿

2. 酸化剤と還元剤 次の(1)~(4)の反応で, 下線部の物質が酸化剤としてはたらいている場合には 0,還元剤としてはたらいている場合にはR,そのいずれでもない場合にはN を記せ。 (1) Zn + 2HCI- → ZnClz + H2 (2) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O (3) Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO 2 (4)H2C2O4 + 2KOH → K2C2O4 + 2H2O

(5)の問題で、aを負として扱っているのですが、どのようにこの解答では考えているのかが全然分からないです。教えて頂きたいですm(_ _)m

72 レンズ 容器の底に小さな光源を入れ,光源の真上 10cmの高さのところに, 焦点距離 8cmの薄 い凸レンズL1を水平に置く。 L1 光源の像はLの上方または下方何cm にできるか。 その像は実像か虚像か。 また, 像の大きさは光源の大きさの何倍か。 容器 Lの高さを変え、しかも実像が(1)の場合 と同じ位置にできるようにするには, L」 を 上下どちらへ何cm 動かせばよいか。 F 2cm 光源 110cm 次に, L」 を最初の位置に固定する。 容器に 透明な液体を4cmの深さまで入れたところ, 光源の実像がL1の上 72cmのところにできた。 (3)この液体の屈折率はいくらか。 次に,液体を取り除き, 焦点距離 12cm の薄い凸レンズL2をL1の 上方に光軸を合わせて置いた。 (4) L1,L2 による光源の像がL2の下方 24cmの位置で虚像となるた めには,L2 を L1 から何cm 離せばよいか。 また,その像の大きさは 光源の大きさの何倍か。 最後に, L2 のかわりに焦点距離 12cmの薄い凹レンズ L を L1の上 方30cm に光軸を合わせて置いた。 (5) L1,L3 による像はL3の上方または下方何cmにできるか。 また, その像は実像か虚像か。 (熊本大+東京電機大)

物理運動量の問題です。問3で力学的エネルギーの差を求めている奴で、なぜ解説には位置エネルギーが描いてないのですか？E0はMGHでE1は落ちる直前なので0と考えました。教えてください

Vo る。 右向きを正と をV とすると, 運 OL m v M 大きさは 01 Vy Do 問1点0を原点とし, 水平右向きにx軸,鉛直下 向きに軸をとる。 小球はx軸方向には速さの 等速運動をして、時間に距離Lを進むので 1 2m M L=vot1 1 m④ 2M ゆえに= 成分は musin ので、運動量保 量の成分は L Vo 2 By とすると 問2 壁がなめらかなので, Pでの衝突前後で小球の 速度の成分は変化しない。 したがって,小球は y 軸方向には自由落下運動を続け, 時間に距離 を落下するので -usin A h= gt22 ゆえに t2= 2h g ⑤ 問3 小球は壁との衝突の前後で運動エネルギーを失 う。Pで衝突した直後の小球の速度の成分の大き さを とすると, 反発係数がeなので 01 Vo ゆえに v = evo また, 衝突の前後で小球の速度の成分は変化しな い。よって,Pでの小球の速度の成分を vy とす ると,衝突の前後で小球が失った運動エネルギーは AK= = ½m (v²+v,²³) — — — m (v₁²+v, ³) = 1½ m (v₁²+v,³) — — — m{ (evo)² + v,²} =1/12 -(1-e²)mvo² 小球の0 から P, PからQの落下運動では,重力 のみが小球にはたらくので, 小球の力学的エネル ギーは保存する。したがって, 0 から Q の運動で 力学的エネルギーはPでの壁との衝突で失った運 動エネルギー 4K だけ減少する。 よって Eo-Ei=- (1-e²)mvo²

（3）で、酸化数（赤で書いてるの）を考えるとCrが+6から+3に、Feが+2から+3のなるので、Cr2O72−が酸化剤でFe2+が還元剤となると思うんですけど、この時にOや Hで考えないのは、右辺と左辺で酸化数に変化がないからですか？

4 酸化剤・還元剤 次の(1)~(3)の酸化還元反応において,酸化剤と還元剤はそれぞれどれか。 化学式で答えよ。 (1)2KI + Cl2 → I2 + 2 KCI (2)2 AgNO3 + Cu → 2 Ag + Cu(NO3)2 E (1) 「なものを、次 (3) Cr2O72 + 6 Fe2+ + 14 H + → > 2Cr3 + + 6Fe3+ + 7H2O +2 +1 +1 --2 白 (3)

（3）で、下線部つけたO（酸化数−1）は右辺のH2OのO（青つけたとこ）の酸化数が−2だから還元されてると考えると思うんですけど、右辺のK2SO4のOじゃない理由って、左辺のH2SO4が変形された形だからですか？お願いします😿

酸化還元反応 次の(1)~(3)で,下線をつけた原子が酸化されている反応はどれか。番号で答えよ。 (1) H2 + Cl2 → 2HCI (2) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 20.01 A (3)H2Q2 + 2 KI + H2SO4 → K2SO4 + Iz +2H2O

この問題の式の立て方が分かりません！下の回路がどうすればいいのか... どなたかお願いします！

図の回路において, 1-1'端子から見たインピーダンスŻをL1, L2, L3, Mを用いて表 10 V L₁ 1'0 M>0

②ってどう求めればいいのでしょうか？

8 (例) 天然の塩素には 35CI と 37CIの同位体が存在し、 相対質量はそれぞれ 35.0 37.0 である。 ①塩素の原子量を35.5として, 35C1の存在比は何%か求めよ。 ②天然に存在する塩素分子 Cl2 には質量の異なるものが何種類存在するか。