五番の問題が分かりません。 ４対３とはどこのことなのか教えてください

C面 P 第2回 3 化学変化とイオンに興味をもった秋子さんは、先生に聞きながら次の実験1~3を行った。あとの間 hoplog RY いに答えなさい。 【実験1】 2本の試験管A,Bを用意し,試験管Aにはうすい硫酸を,試験管Bにはうすい塩酸をそ れぞれ 5.0cm 入れた。2本の試験管に、緑色のBTB溶液を数滴加えたところ,どちらも水溶液 の色は黄色に変化したまま ・試験管Aにうすい水酸化バリウムを数滴加えたところ、 あ白い沈殿物が見られた。 このとき、試 験管Aの水溶液の色は黄色のままであった。 ・試験管Bで,水溶液をよく混ぜながら、うすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていくと 5.0cm加えたところで水溶液の色が黄色から緑色に変化した。 このとき沈殿は見られなかった。 黒板 ア ●硫酸と水酸化バリウム水溶液の反応 H2SO4 + Ba(OH)2 a ●塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の反応 HCI + NaOH b (H) (Ba) (OH (OH) (SO) (H) (1) 実験1で起こった化学変化が化学反応式で黒板に書かれている。空欄の のに適している化学式をそれぞれ書きなさい。 C (2) 実験1の下線部 あについて説明した次の れぞれ書きなさい。 硫酸から生じる ⓒ イオンと, 水酸化バリウムから生じる ⑩ イオンが結びついて, (e) 1.0 白 い 0.8- 沈 0.6- という塩が生じた。 このとき生じた塩は、水にとけにくい塩だったので, 白い沈殿として見られた。 【実験2】 5個のビーカーC~Gを用意し, それぞれのビーカーに『図I 同じ濃度の硫酸を20.0cmずつ入れた。 次に, それぞれのビーカー に同じ濃度の水酸化バリウム水溶液を10.0cm, 20.0cm²,30.0cm 40.0cm²50.0cm を, ガラス棒でよくかき混ぜながら少しずつ加 えていった。このとき, ビーカーには白い沈殿物ができた。 これを ろ過して乾燥させたものの質量をはかり 図Iのようにグラフに 表した。 イ (OH (Ba²+) OH d Mar + 2H2O + H2O [考察] 水酸化バリウム水溶液を少しずつ加えていくと, 水素イオ ンの数が ① [ア 増加 イ 減少〕 していき, やがて水溶液全体が中性になる。 さらに水酸化バ 工 減少] していく。 リウム水溶液を加えていくと, しだいに水酸化物イオンの数が⑧〔ウ 増加 (3) 実験2の考察 ①[] ⑧[]から適切なものをそれぞれ一つずつ選び, 記号を○で囲みな さい。 (4) 図Iの水酸化バリウム水溶液20.0cm を加えたときの, 水溶液中のイオンのようすを正しく表して いるものを次のア~エから一つ選び, 記号を○で囲みなさい。 ただし, 水と塩のモデルは省いている。 BASWED (H (e) b に入れる に入れるのに適している語をそ (H) (SO a 0.4 質 0.2 tit . (g) '10 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 水酸化バリウム水溶液の [cm²] 体積 I (H) Ba² SO SO (OH (Ba² DUTASUSTAIGSHEST SITE (5) 実験2に用いた水酸化バリウム水溶液の濃度を変えるとどのような結果が出るかを考えるために, 水酸化バリウム水溶液 150cm に水 200cm を加えてうすめた。 このうすめた水酸化バリウム水溶液 を用いて実験2と同じように操作を行った。 このときの実験結果のグラフをかきなさい。 【実験3】 塩化銅水溶液に電流を通して電気分解を行った。しばらくすると、陰極には赤茶色の物質が 付着し, 陽極では泡がついて気体が発生し出した。 【先生と秋さんの実験3についての会話】 一 秋さん:実験3の陰極と陽極の物質を調べました。 陰極に付着した赤茶色の物質は,その色と光 沢から銅と判断できました。 また、陽極から発生した気体は特有のにおいから,塩素で あることが判断できました。ビーカーの水溶液の中ではどのようなことが起こっている のでしょうか。 [5] 製作中のため、一部内容を変更する場合, および未修正の記載が残っている場合がありますのでご了承下さい。

このbの問題で、解説の最後で硫化亜鉛の沈殿が生じたあと、亜鉛イオンの濃度を求めるとき、亜鉛と硫黄は沈殿が生じている分、濃度が減少していますよね？何故沈殿が生じないと仮定した時の、硫黄イオンの濃度をそのまま代入できるのですか？

問4 硫化水素は水に溶けると、次のように二段階で電離する。 H2SH+ + HST] HS H+ + S2- 式(1),式(2) の電離定数をK1, K2 とすると, 式 (3), 式 (4) で表される。 [H+] [HS-]=1.0×10mol/L [H2S] K₁= K'= [H+][S²]=1.0×10-™ mol/L K₂= [HS-] (1) (2) H2S ⇔2H+ + S2- (3) 一段階目と二段階目の電離をあわせた反応は,式(5) で表される。 [H+][s2-] K= [H2S] -=KiK2=1.0×10-21 (mol/L)2 (4) (5) 式(5) の平衡定数Kは, K」 と K2 から, 式 (6) で表すことができる。 (6) これに関する次ページの問い (ab) に答えよ。 ただし, 硫化水素を十分に 通じて飽和させると,水溶液中の硫化水素のモル濃度は, pH に関係なく [H2S]=1.0×10mol/L に保たれるものとする。

答えはエで合っていますか？ 答えとなぜそうなるかも教えていただけると嬉しいです。

失ったりすると, 電気的なバラン 電気を帯びたものがイオンである。 水素 電極P ・塩素 うすい塩酸 電極 Q 00 電源装置 として,最も適切なものを、次のアー であれば、同じものを選んでもよい

近似できない理由が分かりません💦 どなたか教えてください🙇

t 電 0.04| 離 度 0.03 点線部分では, 1-α≒1の a 近似が成立しない。 0.02 OH 0.01 TMH 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 酢酸の濃度c [mol/L] INTOFFE ↑図13 酢酸水溶液の濃度と電離度

この問題の解き方がわかりません よければ、解説お願いします。

1 次の酸の水溶液のpHを求めよ。 (1) [H+]=0.010mol/Lの水溶液 (2) [H+]=0.00010mol/Lの水溶液 (3) 0.0010mol/Lの塩酸(電離度 1.0) (4) 0.050mol/Lの硫酸(電離度 1.0) (5) 0.040mol/Lの酢酸水溶液(電離度 0.025)

この炭酸ナトリウムは 強塩基と弱酸のHがのこってる塩の例で、 その場合は水溶液は塩基性になるってことであってますか？

塩基性)とは無関係であ る。 強酸と強塩基の酸性塩 の水溶液・酸性(電離 してH+を生じるため) 例 NaHSO4 弱酸と強塩基の酸性塩 の水溶液・塩基性 例 NaHCO3 足される初めのPH

塩化アンモニウムは写真の式により、弱酸性を示すらしいのですが、この式で生まれたアンモニアによるOHはなぜ考慮しないんですか

水溶液は,NH4CI の電離で生じたアンモニウムイオン NH4+ の一 部が次式で示すように水と反応 (加水分解) し, オキソニウムイオ ン H3O+ を生じるため, 酸性を示す。 ← NH4+ + H2O NH3 + H3O+

高校化学基礎の問題です I枚目の23番と2枚目の問題について 解説をしていただきたいです🙇🏻‍♀️ ちなみに答えは23番が３、 42番が１、43番が４です

8. 次の各問に答えよ。 ただし, 水のイオン積 Kw を[H+][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2とし､強塩基は水溶 液中で完全に電離しているものとする。 (1) 5.0×10-mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH)2のpHを求めよ。 22 ①8 29 310 411 512 613 ⑦14 標準状態で56mLのアンモニアを水に溶かして 500mLの水溶液をつくった。 この水溶液のpH はい くらか。 ただし, この水溶液中におけるアンモニアの電離度を0.020 とする。 23 ①8 29 ③10 411 512 613 714

(４)の問題で、答えはエです‼ 模範解答のラインを引いたところの式が分かりません😢教えてくださいm(_ _)m

試験管 P と Qを日光のよく 60分後に, BTB 液の色がどのように変化したかを調べた。 3 60分後に溶液の色を調べたあと,試験管Pのオオカナダモの 葉を1枚とり、熱湯に数分間ひたしてから、あたためたエタノー ルにつけて脱色し, ヨウ素液につけて色の変化を調べた。 表1は, この結果をまとめたものである。 表 1 実験開始時 30分後 60分後 ヨウ素液による葉の色の変化 BTB 液の色 試験管 P 黄色 緑色 青色 青紫色になった。 気体の体積 [cm²] 図2 試験管A 実験 2 ① 4本の試験管A~Dを用意し, A には水を, B には一度沸騰させたあと室温まで冷ました水 を､CとDにはストローで息をふき込んだ水を,それぞれ入れた。 2 図2のように,試験管A~D の 液中に, 大きさや葉の枚数がほぼ同 じであるオオカナダモをそれぞれ 3gずつ入れ,試験管 D だけは全体 をアルミニウムはくでおおった。 (3 試験管 A~Dを, 日光のよく当 たる場所に4時間置いた。 3X 表2は、4時間後にそれぞれの試験管にたまっていた気体の体積を調べてまとめたものである。 また,たまった量が最も多かった試験管Cの気体中に, 火のついた線香を入れたところ,線香が炎 を上げて燃えたため, 試験管Cの気体は酸素を多く含んでいることがわかった。 表 2 水 - 14 - 試験管B 試験管 C 温度 オオカナダモ ***** ☆☆☆☆☆ 室温まで冷ました水 一度沸騰させたあと 息をふきこんだ水 ストローで P たあ 試験管 Q 黄色 黄色 黄色 水と 試験管 A 試験管 B 試験管 C 0.4 0.01 5.1 BTB液 試験管D 試験管 D 0.1 Jish J J J 息をふきこんだ水 ストローで アルミニウムはく

CH3COONaがなぜ弱酸の塩だとわかりますか？ 酢酸と水酸化ナトリウムからできていると思うのですが、強塩基の塩だと考えることもできそうです。

C 弱酸・弱塩基の遊離 弱酸の塩である酢酸ナトリウム CH3COONa の水溶液に,強酸である 塩化水素 HCI の水溶液 (塩酸)を加えると,次のように反応する。 CH3COONa はイオンからなる物質であり,水溶液中では完全に電離 して CH3COONa+になっている。 一方, HCI も水溶液中では完全 に電離して,H+ と CI-になっている。この2つの水溶液を混ぜると､ 大部分のCH3COO は H+ と結合して, 弱酸である酢酸CH3COOH がで きる。これは、酢酸の電離度が小さいからである。 このように, 弱酸の 塩と強酸を反応させると,弱酸ができる。これを弱酸遊離という。 また,弱塩基の塩と強塩基の反応でも,同じように弱塩基の遊離が 起こる。例えば,塩化アンモニウム NH4C1 水溶液に水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を加えると, アンモニア NH3 が発生する。 ゆうり 発展 塩の加水分解 で答えよ。 ① 弱酸と強塩基からなる正塩 酢酸ナトリ イオン fr