問題の解説お願いします。

168 [塩の液性] 次の(1)~(4)の溶液の組み合わせを,それぞれ1個のビーカー 混ぜあわせたとき, 混合溶液の状態はどうなるか, (ア)~ (オ)のうちから-- べ。 (1) 0.1mol/L NaOH 20mLと0.05mol/L H2SO420mL (2) 0.1mol/L NaOH 20mLと0.1mol/L CH3COOH 20mL (3) 0.1mol/L Ca(OH)220mLと0.1mol/L HCI 20mL (4) 0.1mol/L NH3 20mLと0.05mol/L H2SO420mL (ア) 中和が完了して, 溶液は酸性になる。 (イ) 中和が完了して, 溶液は塩基性になる。 (ウ) 中和が完了して, 溶液は中性になる。 (エ) 中和が完了せず, 溶液は酸性になる。 (オ)中和が完了せず, 溶液は塩基性になる。

答え見ても何言ってるかわからなかったので教えて頂きたいです😭 なぜリチウムとベリリウムは安定の位置が違うのでしょうか。

問2 イオン化エネルギー (0om300 電気的に中性の原子から電子を1個取り去るのに必 要なエネルギー (第一イオン化エネルギー)に比べて, ②1価の陽イオンから電子を1個取り去るのに必要なエ ネルギー(第二イオン化エネルギー)の方が大きい。ま , Li(原子番号3), Na (原子番号11), K (原子番号 19 ) などの1族の元素は, 1価の陽イオンになったとき に安定な貴ガスと同様の電子配置をとる。よって,第 ーイオン化エネルギーは小さく,第二イオン化エネル ギーは大きい。 NO + 必要なエネルギー小 必要なエネルギー 大 Li Li+ 安定 ･･･ ⑤ 以上より, 正しいグラフは, ④である。 USA'S Li2+ 一方, Be (原子番号4), Mg (原子番号12), Ca (原子 番号20) などの2族の元素は2価の陽イオンになっ たときに安定な貴ガスと同様の電子配置をとる。 よっ て, 第一イオン化エネルギーと第二イオン化エネル ギーはともに小さい。 必要なエネルギー小: 0:00 必要なエネルギー小 Be → Be + 2+ Be 安定 WA CE MSA

（2）と(3)の問題の解き方を教えて欲しいです！！ 答えは記入しています🙇🏻‍♀️‪‪🙇🏻‍♀️字がきたなくてすみませんm(_ _)m

練習問題 ]右の図は,2人で200N の荷物を支えている とき、荷物にはたらく力を表しています。これ について,次の問いに答えなさい。 ごうりょく □ (1) F は,支える力Aと力Bの合力です。 ① 荷物が静止しているとき, 力Fと力W はどんな関係になっていますか。 力Fの大きさは何Nですか。 (2) 思考力 図の状態から, 角Xを大きくし, 角Yを小さくして荷物を支えた場合, カ A, B, F の大きさはどうなりま すか,それぞれ簡単に書きなさい。 [/3) (2) のように角度を変えて荷物を静止させました。このとき、荷物にはた らく力の合力は何Nですか。 7 A/m F W F B 1 (1)1 (2)A B F変わらない D (3) 小さくなる 大きくなる 2 N N

問2の(3)の解き方を教えてください！ 溶解度積の問題です

次の文章を読み, 問 1,2に答えなさい. 演習問題 11 塩化銀 AgCl や硫酸バリウム BaSO4 などは難溶性の塩である. しかし,これらの難溶性塩は水に まったく溶けないわけではなく、わずかに溶解する。 AgCl を水中に加え,よく混ぜたときに固体が溶け残ったとすれば,上澄みの水溶液は飽和水溶液で ある。AgCl の飽和水溶液では,溶解した微量の AgCl は Ag+ と Clに完全に電離しており,次の溶 解平衡が成り立つ. AgCl(固) Ag+ + Cl¯ 飽和水溶液で溶け残った AgCl(固) の濃度 [AgCl(固)] は一定とみなしてよいので,各イオンの濃度 をそれぞれ [Ag+], [Cl-] とすると AgClの溶解度積 Ksp は以下の式のように表される. [Ag+][Cl-]=Ksp リウム溶液を AgCl が s〔mol/L〕まで純水に対して溶解すると, Ksp と s の間には次式の関係がある. Ksp=(あ) MPE また、温度一定のもと AgClの飽和水溶液に塩化水素 HCI を通じると白色沈殿が生じる. これは (い)によるものと説明できる. このような金属塩の沈殿の現象を利用して銅(II)イオン Cu2+ と亜鉛イオン Zn²+ を分離すること ができる. Cu2+ と Zn2+ は硫化物イオン S2-と反応し,それぞれ硫化物の沈殿を生じる.また,硫化銅 (II)CuS と硫化亜鉛ZnSの室温での溶解度積はそれぞれ 6.5×10-30 (mol/L)2, 2.2 × 10-18 である。よって, Cu2+ と Zn2+ を共に同じ濃度で含む水溶液に硫化水素 H2Sを通じたときに,硫化 (mol/L)2 物イオンの濃度 [S2-] が十分小さい場合はまずう)の沈殿が生じる.この沈殿を除いたのち,液 性を変えて [S2-] を十分大きくすると,もう片方の金属イオンの硫化物の沈殿が生じる.硫化水素の電 離平衡を考えると,水溶液の液性は酸性よりも塩基性であるほうが [S2-]が(え)なる.

問2 答えがどうして25mlになるのかわかりません。 教えていただけたら嬉しいです。

次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 ただし, H=1.0,0=16, Ba=137 とする。 問1 10倍に薄めた濃度不明の酢酸 20mL へ, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を6.8mL加 えたところ中和点に達した。薄める前の酢酸のモル濃度は何mol/Lか。 問2 標準状態で体積 112mLのアンモニアを水に溶かし, 100mLの水溶液にした。 これを 0.10 mol/L 硫酸で中和するとき、何mL加えるとちょうど中和するか。 問3 水分を吸収した水酸化バリウムの固体が3.5gある。 これに 2.0mol/Lの塩酸20mLを加え たところ、完全に中和した。 この水酸化バリウムの純度は何%か。

こちら教えていただきたいです🙏

粒子数・質量・気体の体積の関係 次の各問いに答えよ。 気体の体験はいずれも標準状態におけるものとし, 原子量は巻末の「周期表」 の 値を用いよ。 アボガドロ定数NA= 6.0 × 1023 /mol 1 2.7gのアルミニウムに含まれるアルミニウム原子AIの粒子数は何個か。 ② 11gの二酸化炭素に含まれる二酸化炭素分子CO2 の粒子数は何個か。 13 2 3.00gのヘリウムHeの体積は何Lか。 4 112LのメタンCH の質量は何gか。 5⑤5 塩化ナトリウム NaCI 2.0 molに含まれる塩化物イオン CI の粒子数は何個か。 6 硫酸イオン SO 0.25 molに含まれる酸素原子の粒子数は何個か。 4.0gのメタンCH」に含まれる水素原子Hの物質量は何molか。 18 51gのアンモニア NH3 に含まれる水素原子Hの粒子数は何個か。 19 56LのメタンCH4 に含まれる水素原子Hの粒子数は何個か。 10 酸素 78.4Lに含まれる酸素分子02の粒子数は何個か。 78.4Lの二酸化炭素CO2に含まれる酸素原子の物質量は何molか。 6 < 12 5.6L の水素H2に含まれる水素原子Hの粒子数は何個か。 13 1.12Lのプロパン C3Hgに含まれる水素原子Hの粒子数は何個か。 1.12Lのプロパン C3Hgに含まれる炭素原子Cの質量は何gか。 1378gの水H2Oに含まれる水素原子の質量は何gか。 102kgの酸化アルミニウム Al2O3 に含まれるアルミニウムAIの質量は何kgか。 L 109 g 個 mol 個 個 mol 個 個 g 109 109 kg

国語の短歌についての問題です。全て分かりません。解説をお願いします。また、短歌を勉強する上で大切な所などがありましたら教えてください🙇‍♀️

四 次の短歌を読んで、あとの11・②の問いに答えなさい。 A限りなく疲れたる眼にながめけり我がつまさきのなでしこの花 かたやまひろこ 片山広子 B親のかほけさやうやくに見いでたる瞳はいまだ水のごとしも みかじまよしこ 三ヶ島葭子 C睫毛より涙したたる両眼を映画にて見にきその大写し きたはらはくしゅう 北原白秋 はつなつ D梅雨さりぬまづ (注1) はなだ草初夏の瞳をあげてよろこびを云ふ よさのあきこ 与謝野晶子 なんぷう E 夏はきぬ (注2) 相模の海の南風にわが瞳燃ゆわが心燃ゆ (注1) はなだ草=ツユクサのこと。 夏に青い花を咲かせる草花。 (注2) 相模の海=神奈川県西部にある相模湾。 054 よしい いさむ 吉井勇 初句のあとに意味やリズムの上で最も大きな区切りがあり、対句 を用いている短歌をA~Eの中から一つ選び、その符号を書きなさ い。 (②) 生徒たちがA~Eの短歌について話し合っている。これを読んで、 あとの ~③の問いに答えなさい。 0さん 「眼」や「瞳」 を詠み込んだ短歌ばかりだね。 Pさん この中で の歌だけ、実際の「眼」や「瞳」を歌 っておらず、 b の比喩として用いているね。 Cの歌の d」という表現は、どういう意味 だろう? Rさん 明確な意思や感情がまだ読み取れない様子を表してい ると思う。 Sさん なるほど。私は 」の歌の ■」と同じ状態を 表しているのかと思っていたけれど、Rさんの解釈のほ うが良さそうだね。 aに入る短歌をA~Eの中から一つ選び、その符号を書き なさい。また bに入る適当な言葉を一字で考えて書きなさい。 に入る短歌をA~Eの中から一つ選び、その符号を書き なさい。また dに入る最も適当な言葉を、その短歌の中から 五字で抜き出して書きなさい。 に入る短歌をA~Eの中から一つ選び、その符号を書き なさい。またFに入る最も適当な言葉を、その短歌の中から 五字で抜き出して書きなさい。｡ a (D センを祀る。

この問題が分からないので教えて欲しいです！

C 世界の気候と人々の生活に関する次の文章を読み、 あとの各問いに答えなさい。 気候とは、長期にわたって毎年繰り返される大気の総合的な状態をいう。 気候は風・降 (a) 水気温といった気候要素によって示されるが、 気候要素は気候因子の影響を受けるた (b) め、緯度が同じ地点でも、気温や降水に違いが生じることがある。 気候の違いは人々の生 (c) (d) 活にも反映されている。 問7 下線部(a)に関して述べた文として最も適切なものはどれか。 次の ① ~ ⑩の中から1つ 選びなさい。 ① 地表付近の風は, 低圧帯から高圧帯に向かって吹いている。 ② 季節風・貿易風 偏西風は恒常風に分類される。 ① 降水量は, 下降気流が発生する低圧帯で多くなる。 ① 一日の最高気温と最低気温の差を日較差という。

【2】と【3】の解き方と答えを教えてください。

【2】 水素Hとヨウ素 I2を容積 [L] の容器に 0.40mol ずつ取り、 ある温度に保つと, 平衡 状態になってヨウ化水素 HIが0.60 mol 生じた｡ H2 + I2 = I2 2HI (1) 平衡状態でのH2の物質量は何mol か。 (2) この温度における平衡定数K を求めよ。 (1) mol (2) 【3】 容積 1.0Lの容器に窒素 4.0 mol と水素 10.0 mol を入れて温度を一定に保つと、 アン モニアが 6.0 mol 生じて平衡状態になった。このときの平衡定数K を求めよ。

解説お願いします🙇‍♀️ 答えは(1)3.5×10^-2(2)エ(3)イです。

のうど しさん しりょう 01 はっせい すいそ 3. ある濃度の塩酸を50mL 使い、加えるマグネシウムの質量を変えて、発生する水素の 体積をそのつど測定する実験を行った。 表は、加えたマグネシウムの質量と、発生した 水素の体積を標準状態に換算した値を示したものである。 必要に応じて下の方眼紙を おう した ほうがんし りょう 利用し、あとの各問いに答えよ。 Mg の質量(g) 0.24 H2 の体積 (mL) 224 0.48 448 0.72 672 かぶそく 12293 (1) 塩酸50mLと過不足なく反応するマグ ネシウムは何molか。 つか のうど (2) 使った塩酸のモル濃度は何mol/Lか。 0.96 784 1.20 784 1.44 784 てきとう すうち した えら 2 もっとも適当な数値を下から選び、 記号 で答えよ。 (ア) 0.35 (イ) 0.70 (ウ) 1.1 (エ) 1.4 (オ) 1.8 (3) この塩酸100mLにマグネシウムを くわ はっせい たいせき 0.96g加えたときに発生する水素の体積 は、標準状態で何mLか。 もっとも適当な数値を下から選び、記号で答えよ。 (ア) 784 (イ) 896 (ウ) 1120 (I) 1568 (オ) 1792