50番の1の解き方がわかる方教えて下さい！

以下の各問いで指示された物理量を求めよ。 アボガドロ定数 = 6.0×102/mol 50 (1) ① 銅 2.0molに含まれる銅原子の数 ② アルミニウム 3.0molに含まれるアルミニウム原子の数 ③ 酸素 0.30mol に含まれる酸素分子の数 [ ]個 ]個 ]個

50番がよく分かりません😥 化学基礎が苦手で…よろしくお願いします

47 解答 (1) 40% (2)47% (3) 89% (4) 94% 48 解答 (1) 24g (2) 5.0 g (3) 72 g (4) 2.3 g 49 解答 27 50 解答 (1) ① 1.2×1024 個 ② 1.8x1024 個 ③ 1.8×1023 個 (2) ① 6.0 x 1023 個 ② 1.2×1024個 (3) ① 3.0×1023個 (4) ① 7.2×1024 個 (5)9.0×1023個 (6) 10 mol ② 6.0 x 1023 個 ② 1.4×1025 個 2 1.5 mol 3 0.75 mol -2-

⑪と⑫の（5） 立式から途中式含めて教えて欲しいです！

ドリル 次の各問いに答えよ。 次の物質の分子量を求めよ。 4. 4 (1) 水素 H (2) ヘリウム He (3)水H2O (4) メタン C 次の物質やイオンの式量を求めよ。 (1) アルミニウムイオン A13+ (2) 水酸化物イオン OH- (3) 石 (4) 鉄 Fe (5) 塩化カルシウム CaCl2 (6) 酸化鉄(Ⅲ) Fe203 次の各粒子の物質量を求めよ。 (1) 水素原子 3.0×1023個 (2) 水分子 6.0×1024 個 (3) 銀イオ 次の各粒子の個数を求めよ。 (1) 鉄 1.5mol に含まれる鉄原子 (2) 酸素 3.0mol に含まれる酸 (3) カルシウムイオン 0.40molに含まれるカルシウムイオン 物質量と質量の関係について、次の各問いに答えよ。 (1)0.50molのヘリウムHeは何gか。 (2)4.0molの銅(I)イオ (3) 27gの銀 Ag は何molか。 (4) 27gの水 H2O は何mo 1物質量と構成粒子の数の関係について, 次の各問いに答えよ。 (1) 2.0molの塩化ナトリウム NaClには,何個の塩化物イオンが (2) 0.25molの水H2Oには、何個の酸素原子が含まれるか。 (3)4.0molのメタン CH4 には,何個の水素原子が含まれるか。 次の各問いに答えよ。 ただし,気体の体積は標準状態におけるものと (1) 水素11.2Lは何molか。 (2) 酸素 5.6L は何molか。 (3) アンモニア 2.5molは何Lか。 (4) 窒素 0.300mol は何Lか (5) 78.4Lの二酸化炭素に含まれる酸素原子は何 mol か。 次の各問いに答えよ。 (1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント (2) 5.0%の硫酸水溶液200g に溶けている硫酸の質量は何gか。 (3) 1.0molのアンモニアを水に溶かして500mLにした水溶液の濃 (4) 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何 「プロセスドリルの解答 ■1 (ア) 炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 3 (キ) アボガドロ定数 (ク) 6.0×1023 5 (サ) 質量パーセント濃度 (シ) モル濃度 コ (1) 2.0 (2) 4.0 (3) 18 (4) 16 (1) 0.50 mol (2) 10 mol (3) 2.5 mol (オ) 分子量 (ケ)モル質量 (コ)g/mol 7(1) 27 (2) 17 (3) 62 (4) 56 (5) (1)9.0×10個 (2) 1.8×1024個 ■ (1) 2.0g (2) 2.5×102g (3) 0.25mol (4) 1.5mol (3)9.6×1024個 12 (1) 0.500mol (2) 0.25mol (3) 561 (1) 1.2×1024個 (

イオン結晶の構造の問題です。（2）の求め方を教えて欲しいですm(_ _)m

問題を解く際に必要な場合は以下の値を用いなさい。 CuSO=160,H2O=18, アボガドロ定数 : 6.0×1023/mol, モル体積(標準状態):22.4L/mol, 気体定数 : R=8.3×103 Pa・L/(mol・K) 1 塩化セシウムの単位格子は,図のように一辺が 0.41nmの立方体である。 (1)単位格子中に含まれるセシウムイオン, 塩化物イオンの数はそれぞれ何個か。 0.41nm セシウムイオン 塩化物イオン 個 (2) 塩化物イオンのイオン半径が0.17mm のとき,セシウムイオンのイオン半径は何mmか。 √3=1.7 18 nm

解き方が分かりません🙇‍♂️

9. 右図に, アルミニウムAI (原子量27) の結晶の単位格子を示した。 単位格子の一辺の長さは 4.0×10cm である。 アボガドロ定数 6.0 × 1021/mol として、 以下の問いに答えなさい。 (1) AI原子1個の質量は何gか。 (2) アルミニウムの密度は何g/cm²か。 (1) 4.0× 10-8cm

解き方が分かりません

9. 右図に, アルミニウムAI(原子量27) の結晶の単位格子を示した。 単位格子の一辺の長さは4.0×10cmである。 アボガドロ定数 6.0×10^/mol として、 以下の問いに答えなさい。 (1) AI原子1個の質量は何gか。 (1) (2) アルミニウムの密度は何g/cmか。 4.0× 10-8cm

誰かこの問い解ける方いらっしゃいますか、、？ネットで調べても出てこなくて、、 明日課題提出で、、助けてださい😢 (1)もあってるか不明です。

アボガドロ定数 【目的】 アボガドロ定数の測定方法の1つとして、結晶の質量とその体積を用いてアボガドロ定数を求める。 【準備】 ・100mLメスシリンダー、 電子てんびん、 1円硬貨 おもり (銅製) てぐす 【考察】 原子量は、Al-27.Cu=63.5を用いよ。 また、1mL-1cmである。 電卓使用可能。 10ml 1.操作(1)の結果より、アルミニウム27g (1mol) あたりの体積がわかるので、金属の体積(cm/mol) を立方体1個分の体積 で割ると、アルミニウム 1molあたりに単位格子が何個含まれている かわかる。 アルミニウムにらしくて計算して求めよ。 単位格子 4.04×10- -8 6101×10-8 =4個 【操作】 (1) 1円硬貨からアボガドロ定数を求める ① 100mLメスシリンダーに水道水を50mLほど入れて、正確に目盛りを読む。 (読む目盛りは最小目 盛りの1/10まで) ② 27枚の1円硬貨 (アルミニウム27gでちょうど1mol) を①のメスシリンダーに入れて、正確に目盛 りを読む。 ③ アルミニウムの金属結晶は、1辺の長さが 4.04×10-8 cmの立方体であり、その立方体の中にはア ルミニウム原子が4個入っていることがわかっている。 (単位格子という) 2. 上記の結果を使い、 27g (1mol) のアルミニウム中にアルミニウム原子が何個含まれるかを求めよ。 (2) 鋼のおもりからアボガドロ定数を求める ① 100mLメスシリンダーに水道水を30mLほど入れて、正確に目盛りを読む。 (読む目盛りは最小目 盛りの1/10まで) ② おもりの質量を電子てんびんでる。 ③ おもりを①のメスシリンダーに入れて、正確に目盛りを読む。 ※この際、静かに入れて、 メスシリンダーを傷つけないようにする。 ④ 銅の金属結晶は、1辺の長さが 3.6×10-B cmの立方体であり、 その立方体の中には銅原子が4個 入っていることがわかっている。 (単位格子という) 3. 操作(2)の結果より、考察1.2と同様の手順で何からアボガドロ定数を算出せよ。 【結果】 (1) ①の体積 mL 50" (2) ①の体積 30 mL 10mL (1)②の体積 60 mL 単位格子のイメージ 【感想】 (2)②の質量 99.96. (2) ③の体積 41.5ml

ここの答えと解説を教えてください。 よろしくお願い致します。

準 17. ヘリウム原子 2分 物質を構成している原子はきわめて小さい。 ヘリウム原子について次のa・ ☆☆ bの 1 • 2 に当てはまる数値を, それぞれの解答群の①~④のうちから一つずつ選べ。 ② 10- -15 ③10-10 ④ 10-5 g ② 7.5×10-24 ③ 1.3×10-23/ ④ 1.5×10-23 [2008 本試〕 He=4.0, アボガドロ定数 = 6.0×102/mol a ヘリウム原子の直径| 1 m程度 ① 10-20 b ヘリウム原子の質量 2 ① 6.7×10-24 第1編 物質の構成と

シャーペンで四角で囲んでいるところからやり方がわかりません。解説お願いします！

原子量 K=39, Ca=40, Fe=56,Cu=64, Zn=65, Ag=108 リードC 定数 アボガドロ定数 NA=6.0×1023/mol 第4章物質量と化学反応式 61 89 気体発生量 1 水酸化カルシウム Ca(OH)2 (式量 74.0) と塩化アンモニウム NHC1 (式量 53.5) の混合物を熱するとアンモ ニアが発生し,水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム3.70gと塩化アンモニウム2.14gを混 して熱すると, どちらが全部反応するか。

(3)(4)が分かりません。 (3)反応せずに残った気体が酸素だと分かるのはなぜですか？ 質量の求め方も教えて欲しいです。 (4)途中式を教えて欲しいです。 お願いします！！

標準状態において, 7.5g のエタン C2H6 と22.4Lの酸素 O2 を混合し,これに点火し て、完全に燃焼させた。 H=1.0,C=12,016, アボガドロ定数 6.02×1023/mol (1) この反応を化学反応式で表せ。 [ (2)反応前のエタンの物質量(mol) と含まれる水素原子の数を求めよ。 ] mol, [ (3) 反応せずに残った気体は何か。 また, その質量は何か。[ (4) 生成した二酸化炭素は標準状態で何Lか 1個 〕,[ g ( JL 解答 (1) C2H6 + 702 ← 4CO2 + H2O (2)0.25mol, 9.0×1023個 (3) 酸素, 4.0g (4) 11L