化学の結晶格子の問題です。 どう回答したらいいか分からないです🙇‍♀️教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

■ 課題1 ブラッグ Braggは下図のように NaCl の構造を推定し, X 線回折実験でこれを証明した。 Bragg の式 2d sin0 = 1 において実測できるのは (散乱角 28 の半分) のみであるが, 彼は,当時不明 であったX線の波長 と NaCl 結晶の (100) 面の面間隔d (NaCl の格子定数) を一度に求める ことに成功した。当時既知であった Avogadro数 6.02 × 1023 mol-1, NaClの密度2.17g・cm-3, NaClのモル質量 58.5g mol-1 を用いて, これが可能であることを証明せよ。 d Na+ CI™ ■ 課題2 Braggはハロゲン化アルカリの結晶では, アルカリ金属原子は陽イオンとして, ハロゲン原子 は陰イオンとして存在する, いわゆる ｢イオン結晶」 であることを証明した。 それは,KCI の結晶の格子定数が NaCl のおおよそ半分となる実験結果を得たからである。 K+の方が Na+ よりイオン半径が大きいにもかかわらず, 格子定数が約半分になる理由を考察せよ。 なお、 NaCl と KC1はともに上図のような岩塩型構造を持った結晶であり, X線は原子の持つ電子に 散乱されて回折現象を起こす。

化学の結晶格子についての問題です。 どう回答したらいいか分からないです。解説お願いします🙇‍♀️

■ 課題1 ブラッグ Braggは下図のように NaCl の構造を推定し, X 線回折実験でこれを証明した。 Bragg の式 2d sin0 = 1 において実測できるのは (散乱角 28 の半分) のみであるが, 彼は,当時不明 であったX線の波長 と NaCl 結晶の (100) 面の面間隔d (NaCl の格子定数) を一度に求める ことに成功した。当時既知であった Avogadro数 6.02 × 1023 mol-1, NaClの密度2.17g・cm-3, NaClのモル質量 58.5g mol-1 を用いて, これが可能であることを証明せよ。 d Na+ CI™ ■ 課題2 Braggはハロゲン化アルカリの結晶では, アルカリ金属原子は陽イオンとして, ハロゲン原子 は陰イオンとして存在する, いわゆる ｢イオン結晶」 であることを証明した。 それは,KCI の結晶の格子定数が NaCl のおおよそ半分となる実験結果を得たからである。 K+の方が Na+ よりイオン半径が大きいにもかかわらず, 格子定数が約半分になる理由を考察せよ。 なお、 NaCl と KC1はともに上図のような岩塩型構造を持った結晶であり, X線は原子の持つ電子に 散乱されて回折現象を起こす。

化学の結晶格子についての問題です。 どう回答したらいいか分からないです

■ 課題1 ブラッグ Braggは下図のように NaCl の構造を推定し, X 線回折実験でこれを証明した。 Bragg の式 2d sin0 = 1 において実測できるのは (散乱角 28 の半分) のみであるが, 彼は,当時不明 であったX線の波長 と NaCl 結晶の (100) 面の面間隔d (NaCl の格子定数) を一度に求める ことに成功した。当時既知であった Avogadro数 6.02 × 1023 mol-1, NaClの密度2.17g・cm-3, NaClのモル質量 58.5g mol-1 を用いて, これが可能であることを証明せよ。 d Na+ CI™ ■ 課題2 Braggはハロゲン化アルカリの結晶では, アルカリ金属原子は陽イオンとして, ハロゲン原子 は陰イオンとして存在する, いわゆる ｢イオン結晶」 であることを証明した。 それは,KCI の結晶の格子定数が NaCl のおおよそ半分となる実験結果を得たからである。 K+の方が Na+ よりイオン半径が大きいにもかかわらず, 格子定数が約半分になる理由を考察せよ。 なお、 NaCl と KC1はともに上図のような岩塩型構造を持った結晶であり, X線は原子の持つ電子に 散乱されて回折現象を起こす。

(2)の①です。Dが中性でEはもう酸性だと思ったんですけど解説みたら全然違いました。解説みてもわからなかったので教えてください！！

MOTORE ■うすい硫酸とうすい水酸化バリウム水溶液を用いて,次の実験を行った。 次の問いに答えな 0.1. さい。(´22 兵庫県) <実験 > うすい水酸化バリウム水溶液をそれぞれ20cm²ずつビーカー A~Eにとり, BTB溶液を2,3滴ずつ加えた。その後, ビーカー A~Eに加えるうすい硫酸の体積を変化させて, (a)~(c)の手順 で実験を行った。 (a) うすい硫酸をメスシリンダーではかりとり,図1のように, ビーカーA~Eにそれぞれ加えて反応させた。 しばらくする と、ビーカー A~Eの底に白い沈殿ができた。 (b) 図2のように、電源装置と電流計をつないだステンレス電 極を用いて,ビーカーA~Eの液に流れる電流をはかった。 (c)(a)でできた白い沈殿をろ過し、ろ紙に残ったものをじゅう ぶんに乾燥させて質量をはかり, 加えたうすい硫酸の体積と できた白い沈殿の質量を表1にまとめた 表 1 図 1 うすい硫酸 うすい水酸化バリウム 水溶液 20cm A 図2 ビーカー - ステンレス 電極 A E B C D 加えたうすい硫酸の体積 [cm²] 10 20 30 40 50 できた白い沈殿の質量 〔g〕 0.24 0.48 0.72 0.82 0.82 電源装置 *** (S) 00. 9800 (E) 電流計 ESSERELLA 分授製水( 1. *HI DH (1) 水酸化バリウム水溶液に含まれるバリウムイオンについて説明した文として適切なもの を,次のア~エから1つ選んで、その符号を書きなさい。 ア バリウム原子が電子1個を失ってできた1価の陽イオンである。 イバリウム原子が電子2個を失ってできた2価の陽イオンである。 ウバリウム原子が電子1個を受け取ってできた1価の陰イオンである。漁 エバリウム原子が電子2個を受け取ってできた2価の陰イオンである。 DAVID (2) 次の文の 1 に入る色として適切なものを、あとのア~エからそれぞれ1枚し 2 つ選んで、その符号を書きなさい。 うすい水酸化バリウム水溶液が入ったビーカーEにBTB溶液を加えたとき, ビーカー の液は ① になり、うすい硫酸50cm²を加えると液は② ア 赤色 青色 緑色 エ 黄色 になる。 o[ + ][ {]

解説お願いします。比合わせのとこから怪しいです

(イ) 湯に発泡入浴剤を加えたときに発生する気体は, メタン (CH) やプロパン せても発生する。同じ質量のメタンやプロパンをそれぞれ完全燃焼させたときに発生するこの気体の 質量を比べるとどうなるか。 最も適するものを次の1~4の中から一つ選び、 その番号を答えなさい。 ただし, 水素原子と炭素原子の質量比を1:12とする。 1. メタンから発生する気体の質量<プロパンから発生する気体の質量 2. メタンから発生する気体の質量 > プロパンから発生する気体の質量 3. メタンから発生する気体の質量=プロパンから発生する気体の質量 4. 問題文の条件だけでは、質量を比べることはできない。

3、4番の解き方を教えて欲しいです💦

NC 3 実験に用いた塩酸と水酸化ナトリウム水溶液について, ある体積の塩酸中に生じているすべ てのイオンの個数をm個, 同じ体積の水酸化ナトリウム水溶液中に生じているすべてのイオ ンの個数をn個とする。 m: n を最も簡単な整数比で表しているものは, 次のうちどれか。 イ 6:5 ウ 5:8 エ8:5 ンフレア 5:6 64 4 実験(3)で,ビーカーに加えた水酸化ナトリウム水溶液の合計の体積が12mLになったとき に水溶液中に生じている3種類のイオンのうち、その個数が最も多いものの個数は,最も少な いものの個数の何倍か。 8 3.0 1412 1315

()の中が分かりません。 教えてくださいm(_ _)m

3) pH 水溶液中のH+ と OH-の濃度は, 片方が増えればもう片方が減るという関係にある。 そこで, 水溶液中の酸性, アルカリ性の強さを示す指標として, 水素イオン (モル)濃度[H+] に 注目する｡ [H+] = 1.0 X 10mol/L のとき pH= n 胃液は強い酸で, pH=1。 1円硬貨 (アルミ)を溶かすほど強い。 中性溶液では, [H+] = 1.0 X 10-7 mol/Lなので pH=( となる。 性である。 せっけん水のpHはおよそ10 で( pHの値が大きいほどアルカリ性が( く, 値が小さいほど酸性が( い。

解説求む!!

【2】 右の図のように、セロハンをとり つけた容器で仕切られたビーカーに、硫 酸亜鉛水溶液と硫酸銅水溶液を別々に入 れ､金属板Aと金属板Bをそれぞれの水 溶液に入れた後、電子オルゴールをつな ぐと、音が鳴った。 これについて、次の 問いに答えなさい。 ただし、金属板Aと 金属板Bは、それぞれ銅板か亜鉛板のい 金属板A 水溶液 ·b 金属板 B イ, リチウム電池 エ, ニッケル水素電池 +端子 セロハン 硫酸銅 水溶液 端子 電子オル ゴール 1. 電子オルゴールの音が鳴っていること から、図の装置は、物質がもっている何エネルギーを電気エネルギーに変換してとり 出しているか。また、そのような装置を何というか｡ 名称を書きなさい。 化学電池化学エネルギー 2. 電子オルゴールは+端子に電源の+, 端子に電源の一極をそれぞれつながないと 音が鳴らない。 ①電子が流れる向きはa,bのどちらか。 記号で選びなさい。 a ②亜鉛板は金属板A,Bのどちらか｡ 記号で選びなさい。 また, そのように考えた理 由を、「電子」 「イオン」の言葉を使って簡単に説明しなさい。 A銅と亜鉛では亜鉛のほうが電子を失って 陽イオンになりやす から 【3】 いろいろな電池について、 次の問いに答えなさい。 1.次のア~エから一次電池をすべて選びなさい。 ア、 アルカリマンガン乾電池 ウ…. 鉛蓄電池 【オ.空気亜鉛電池 2. 次の文章は、二次電池について説明したものである。 ( )にあてはまる言葉を書きな さい。 充電 二次電池は、( ① することでくり返し使える電池である。 ( ① ) とは、外部 電源から電池に強制的に電流を流し、(②) エネルギーを (③) エネルギーに 変換することである。 tips

（１）について 中和って、中和点（F）こえたら中和が起きてるって言わないんでしたよね、、？ この問題の答えがエなのですが、中和とは酸性とアルカリ性の互いの性質を打ち消し合う反応という定義から、納得がいかないのでだれか教えてください🥹🥹

表1、表2は,それぞれ [実験1] [実験2] の結果をまとめたものである。 また、図3は、 [実験2] の結果について、横軸に〔実験1] で加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm] を, 縦軸に発生した気体の体積 [cm²] をとり、その関 表 参 係 をグラフに表したものである。 ビーカー 塩酸の体積 [cm²] 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm²] BTB溶液を加えたときの水溶液の色 表2 ビーカー マグネシウムリボン [g] 発生した気体の体積 [cm²] 図3 160r 発生した気体の体積 140円 生120 100 80 積 40 1 1 1 60! [cm²] 201 I 1 1 J I I 1 I I 1 I I I I t A 2002 黄 B204 黄 C206 黄 D208 黄 2010 黄 2012 緑 2014 青 2016 青 黄 黄 黄 20 SIELST OF B E F G H Toox A B C D E F G H 0.1 0.10.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 100 100 75 50 25 0 0 0 405 (40) 1 L__L__L 0 2 4 6 8 10 12 14 16 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm²] 緑 Ta (1) OUROSHE FOOTROS AS** 次の(1)から(4)までの問いに答えなさい ① (1) [実験1] で起きている化学変化について説明した文として最も適当なものを、次のアからオ までの中から選んで, そのかな符号を書きなさい。 示 BRO (1) ** ア ビーカー A, B, C, D, Eだけで中和が起きている。 イビーカーFだけで中和が起きている。 0. 0.S ウ ビーカーG, Hだけで中和が起きている。 1000円 001 03 エAからHまでの全てのビーカーで中和が起きている。 OS オAからHまでの全てのビーカーで中和は起きていない。 [実験2]で用いた気体の VI ER

「酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできた物質｣というのが理解できません。 酸の陽イオンとアルカリの陰イオンだと思っていました。 解説お願いします🥲