（3）の省略されたイオンを補うことについてです。 なぜk +は12個でSO 42-は8個だと分かるんですか？教えてください

このとき, 水溶液中では,次のような酸化還元反応が起こっている。 2KMnO4 + 10KI +8H2SO4→2MnSO4 +5I2+8H2O+6K2SO4 ③ ●酸化還元反応の化学反応式のつくり方 酸化還元反応の反応式は,次の (1)~(3) の手順でつくられる。 実際に3式を導いてみよう。 (1) 酸化剤, 還元剤の反応式をつくる p.141 表1にあるように,酸化剤および還元剤それぞれのはたらきを, 電子 e" を用いたイオン反応式で表す。 [酸化剤] MnO4 + 8H+ + 5 ] [還元剤] 2I- → I + 2e (2) 電子の数を合わせて酸化還元反応のイオン反応式をつくる SN 酸化還元反応では, 酸化剤が受け取る電子の数と、還元剤の放出する電 子の数は等しいので、やりとりする電子 e"の数が等しくなるように, 2 つのイオン反応式を整数倍し, 組み合わせる。 4式を2倍, 5式を5倍し, それぞれの式を加えてe を消去すると, +) 2MnO4 + 16H+ + 10e→2Mn²+ +8H2O (4×2) (5×5) 2KMnO4 +10KI +8H2SO4 → Mn²+ + 4H2O 101 51₂ +10e 2MnO4 + 16H+ + 10I →2Mn²+ + 5I2 +8H2O 酸化還元反応を表すイオン反応式8式が得られる。 (3) 省略されていたイオンを補って化学反応式をつくる 2- 反応に直接関係しないため、省略されていた12個のK* と8個のSO を8式の両辺それぞれに加えて整理すると, 2MnO4 + 10I' + 16H → 2Mn²+ + 5I2 + 8H2O ↑ ↑ ↑ ↑ 2K+ 10K + 8SO 2SO 12K++6SO² 2- 4 2- [5] 20 7 • 2MnSO4 +5I2+8H2O+6K2SO4 25 9 10

1番のところでどうして6e-なのか分かりません💦3e-だと思ってたんですけどどこが違うのか教えてください🙇‍♀️

1142 ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュ 酸水溶液を混合すると, それぞれ次のように反応する。 6 Cr₂O + []H+ + [ 14=-2 「COOH)2 ]H+ + [_]e - 2Cr3+ + [ ] H2O → 2CO2 + [] + + [ Je¯ せよ。 (1) 上式の[ ] を埋めて二クロム酸カリウムとシュウ酸のはたらきを示すそれぞれの式を完成さ (2) 妊酸カ 硫酸酸性ニクロム酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液の反応を化学反応式で記せ。 (C) (2) ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応をイオン反応式で表せ。中 心か、

3番詳しく教えてください🙇‍♀️解説も載せておきます🙏🙏

141 希硝酸の反応 (1) 銅に希硝酸を加えると,それぞれの物質は次のように反応する。〔 〕を埋めて反応式を完成 SPRET させよ!-5 Im 0.03572 TUXSA THNO3 + [ Cu = []H++ [3] e- → [ ] + [ Cu²+ + [ 2 ]e¯ [] (2) 鋼と希硝酸の反応をイオン反応式で表せ。との倍数かけてe-を消す BUCH (3) 銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 O Ou 12- + [ ] H2O Xxx Coom 0040.0 T9S+HS+,0

イオン反応式って左辺と右辺の式どっちにもe-がないものですか？

高校1年 化学 酸化剤・還元剤 過酸化水素H₂O₂が二酸化窒素NO₂になるイオン反応式が H₂O₂→O₂+2H⁺+2e⁻ どうしてこの式の形になるのですか？？ H₂Oを使って数を合わせると教科書には書いてあるのにこの式ではなぜH₂Oがないのですか？？

全くわかりません！教えてください！

10 問6 3/4(土) X 次の変化をイオン反応式で表し, 酸化された物質をそれぞれ答えよ。 (1) 硫酸銅(ⅡI)水溶液に亜鉛片を浸すと, 亜鉛の表面に銅が析出する。 (2) 酢酸鉛(ⅡI)水溶液に亜鉛片を浸すと,亜鉛の表面に鉛が析出する。

②の解き方が分からないので教えて欲しいです！

SS 次の酸化剤と還元剤の反応をイオン反応式と酸化還元反応式で記せ。 ① 過マンガン酸イオン (硫酸酸性溶液中)と過酸化水素 (12) ② 過マンガン酸イオン (硫酸酸性溶液中) と二酸化硫黄 (8) M

3番の求め方を教えてください。

59. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に, 硫酸鉄(II)水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn²+ と鉄(ⅢII) イオン Fe3+ が生成 した。 この反応について,次の各問いに答えよ。 (1) 過マンガン酸イオンと鉄(ⅡI)イオンの変化を、電子e を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 KMn 09 (2) 過マンガン酸イオンと鉄(II)イオンの反応を, イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(ⅡI) の反応を, (2) で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。LKMnO4 LFSO4

化学 11.12教えてくださいお願いします

II 次の 10 19 に入れる最も適当なものを,それぞれの解答群から一つ] 選び, 解答欄にマークせよ。 ただし, 同じものをくり返し選んでもよい。 また、原子量 はH=1.00, N = 14.0, 16.0, S = 32.0, Ag=108, Pb=207, ファラデー定数は 9.65 x 104C/mol, 標準状態における気体1molあたりの体積は22.4Lとする。 〔1〕 図のように,酸化鉛(IV)でできた電極Aと, 鉛でできた電極Bの2種類の電極を 希硫酸中に浸して導線でつなぐと、導線に電流が流れる。 このとき,それぞれの電極 10 で では以下のイオン反応式で表される反応が進行しており, 酸化鉛(ⅣV) は 還元される 活物質として機能している。 10 MORZE er [電極A] PbO2 + 4H + + SO4 2- + 2e_ PbSO4 + 2H2O [電極 B] Pb + SO- PbSO4 + 2e → 8.81 (0) この電池を用い, 3.86 A の一定電流で 1.00時間放電を続けると, 放電前と比べて 電極Aの質量は 11 g増加し,電解液(希硫酸)全体の質量は 少した。 12 g減 さらに長時間放電を続けると起電力が低下したため, 電極間をつないだ導線を外し 13 を電極に, 14 て放電を停止し, その後, 外部の直流電源の 電極Bにそれぞれつないで電流を流すことにより,起電力が回復した。 ×② OE & O le a @ 導線 電極 A 酸化鉛 ->>> (IV) 電流計 SS @ 電極 B 電解液(希硫酸) 鉛 81 at ded)st @ af

2枚目に書いてある化学反応式の全ての原子の酸化数の求め方を教えてください

② 酸化・還元反応式 p.165~172,178 p.166 の表2~4を参考に,次に示す酸化還元反応をそれぞれイオン反応式と化学 反応式で表せ。 また, 酸化された原子,還元された原子とその酸化数の変化も示せ。 (1) 過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液と硫酸鉄(ⅡI) FeSO4水溶液 硫酸酸性)