(１)、（４）の①②を教えて欲しいです！！ （２）は出来たらお願いしたいです！！😖🙏💦

2 恵さんの学級では、「銅と酸素の結びつきについて調べる」という課題を設定し,実験を行 った。 下の(1)~(4) の問いに答えなさい。 【仮説】 銅と酸素が結びつくときの質量比は一定ではないか。 また、酸化銅から酸素を取 り除くときは、鋼よりも酸素と結びつきやすい物質を用いればよいのではないか。 【実験Ⅰ】 銅の粉末 0.8gをステンレス皿にうすく広げて、一定時間ガスパーナーで加熱 してからガスバーナーの火を止めた。 十分冷えたあとに, 加熱後の物質の質量をはかっ た。粉末をよくかき混ぜて再び一定時間加熱し、冷えたあとに質量をはかるという操作 を,合計で6回くり返した。 加熱す 図1 2 る銅の粉末の質量を, 1.2g, 1.6g, 加 3.0 熱 2.5, 後 の 2.0 質 1.5 2.0g, 2.4gに変えて同様の操作を 行った。 図1は, 実験結果を表した グラフである。 【実験ⅡI】 図2のように、水素を入れ た試験管に, ガスバーナーで加熱し て表面が黒く変色した銅線を入れたところ,銅線は赤色に変色し,試験管の内側に液体 がついた。 物質の質量 〔g〕 1.0 20.5 02 - 2. 1 2 3 4 5 6 加熱の回数[回] 水素を入れた 試験管 ･液体 HE 加熱して黒く 変色した銅線 実験I で, 加熱している銅に起こっている化学変化を化学反応式で書きなさい。 (2) 実験Ⅰで,銅の粉末を1.6gにして1回目の加熱を終えたとき, 酸素と結びついていない 銅の粉末は何gか, 小数第1位まで求めなさい。 (3) 実験Ⅰで,加熱後の物質の質量が一定になったときの, もとの銅の粉末の質量と, 結びつ いた酸素の質量との関係を表すグラフをかきなさい。 (4) 恵さんの班では, 実験Ⅰ,ⅡIの結果をもとに話し合った。 次の会話は, その一部である。 隆さん:実験Iで,銅の粉末の加熱をくり返すと, 加熱後の物質の質量が一定になったこ とから, P □ということがわかるね。 SALVIA 緑さん : 実験ⅡIで,試験管の内側についた液体は(Q)で調べたところ, 水だったよ。 恵さん:実験ⅡIでは, 酸化された物質は (R) で, 還元された物質は(S) ということだね。 ① さんの考えが正しくなるように, Pにあてはまる内容を 「銅」 と 「酸素」 という語句を用 いて書きなさい。 O 緑さんと恵さんの発言が正しくなるように,Qにあてはまるものを、 次から1つ選んで 記号を書きなさい。 また, R, S にあてはまる物質名をそれぞれ書きなさい。 ア BTB溶液 イ フェノールフタレイン溶液 ウ 塩化コバルト紙 エ 青色リトマス紙

化学基礎の逆滴定の問題です。 この問題の解答解説をお願いします！！

TRY 5 アンモニアを過剰量の希硫酸に吸収させた。 この混合水溶液を水酸化ナトリウム水溶液で 滴定するとき, メチルレッドではなくフェノールフタレインを指示薬に用いると, 正確に 終点が測定できない。 それはなぜか。

なんでCの選択肢が違うのか分かりません。 教えてください。答えは4です。

J. (エ) Kさんは、授業で学習したことがらを確認するため、次の実験を行った。 のA~Dのうち,この実 験から確認できるアンモニアの性質として適切なものはどれか。 最も適するものをあとの1~6の中から つ選び、その番号を答えなさい。 〔実験〕 丸底フラスコをアンモニアで満たし、 右の図のような装置を組み 集め立てた。 スポイトを押して丸底フラスコに少量の水を入れたところ, ビーカーの水が吸い上げられ, 赤色の液体が丸底フラスコの中に勢 いよくふき出した。 A 空気と比べて密度が小さい。 B 水に非常に溶けやすい。 C 鼻を刺すような特有の刺激臭がする。 D 水溶液はアルカリ性を示す。 1.Aのみ 5. AとBとD 2.Cのみ 20 3. AとC.64.BとD 6.BとCとD 丸底フラスコ トアンモニア 水を入れた スポイト 化 (ア 4 フェノールフタレイン 溶液を加えた水

②式はなぜ遊離反応がおこらないのですか？ また、③式は遊離反応ですか？

応用例題 25 NaOH と Na2CO3 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む水溶液がある。 この水溶液を フェノールフタレインを指示薬として0.10mol/Lの塩酸で滴定したところ、 同じ塩酸で滴定したところ, 5.0mL で変色した。 最初の水溶液中の水酸化ナトリ 20.0mL で変色した。 続いて, この水溶液にメチルオレンジを指示薬として加え、 ウムと炭酸ナトリウムの物質量を求めよ。 脂 NaOH+HCl Na2CO3 + HCI NaHCO3 + HCI NaCl + H2O NaCl + NaHCO 3 NaOHの中和反応 (①式) が まず 起こり,さらにNa2CO3 の中和反 応 (②式) が起こる。 ①式, ②式 の反応完了後に, ②式で生じた NaHCO3 の中和反応 (③式) が起こる。 混合溶液と塩酸の滴定曲線は,2か所でpHが大 きく変化する。 第1中和点は②式の中和点で, フェノールフタレイン フェノールフタレインの変色により判定できる。 第 2中和点は③式の中和点で, メチルオレンジの変 |第2中和点 028 pH ….. ② →NaCl + H2O +CO2 ….. ③ |第1中和点

マーカー部分教えてください😭

4 3 (3) 2 中和滴定に用いる右図の(ア) ~ (エ)について、 器具名を答え、【用途】、 【洗浄後の使用方法】 について は、以下から選び番号で答えよ。 ウ 【用途】 ①溶液を混合し中和させる ③滴下した溶液の体積をはかる ア 【洗浄後の使用法】 ※同じ番号を何度選んでもよい ① 水道水で洗ったまま使用してもよい。 4 次の①~③の組み合わせの中和反応でpH の変化を測定すると (ア) ~ (カ) のどれにな るかそれぞれ記号で答えよ。 ① 0.1 mol/Lの酢酸に ③使用する溶液で内壁を数回洗ってからぬれたまま使用する 3 市販の食酢中の酢酸の濃度を求める実験を行った。 以下の各問いに答えよ。 1 食酢を正確に 10.0mL はかりとり 純水で薄めて正確に 10倍に薄めた。 0.1mol/Lの水酸化ナトリウムを滴下 ② 0.1 mol/Lの水酸化ナトリウムに 0.1mol/Lの塩酸を滴下 ② 1の水溶液 10.0mL を正確にはかりとった。 3 ②の水溶液に、指示薬を2滴加え、 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下したとこ ろ、完全に中和するのに 7.2mL必要であった。 (1) この実験で起こる中和反応の化学反応式を書け。 (2) この実験で用いる指示薬として最も適するものの名称及びこの実験における色の変化 を答えよ。 (3) 純水で薄める前の食酢中の酢酸の濃度を求めよ。 計算式も書くこと。 (0) (3) 0.1mol/Lの塩酸に 0.1mol/Lのアンモニア水を滴下 (1) CH3COOH + NaOH (2) 指示薬 計算式 -> →( ②正確な濃度の標準液をつくる ④正確な体積の溶液をはかりとる 2 54の①の中和点を知るのに用いる指示薬 は、次のうちどちらがよいか。 記号で答えよ。 (ア) メチルオレンジ (イ) フェノールフタレイン 名称 用途 洗浄後 Xaクラス2 3 2 ②純水で濡れたまま使用してもよい 3 10 pH 7 4 E H 14. pH 14 14 化学基礎 R5後4-4/4 S 10 17 10 中和点 河下量一 沖中 下量 色の変化 fi 10 pH 7 (1) 14. 10 pH 7 4 0 中和点 名称 イホールピペット コニカルビーカー + 答え 河下量一･ 仲中和点 河下量 → 5 12 14 10 pH 7 (か) 14 10 pH 7 4 用途 / 沖中和点 滴下量→ 中和点 下里一 洗浄後 3 2 ) mol/L

5の（1）でなぜこのような数字になるのかがよく分からないので教えてほしいです

に 【5】 水溶液中で硫化水素 H2Sと二酸化硫黄 SO2 は, それぞれ次式のように反応する に答えよ H2S→S+2H++2e- SO₂+4H+ + 4e¯¯ →S+2H2O (1) H2S, SOSの硫黄原子の酸化数をそれぞれ答えよ。 (2) 今回の反応において酸化剤としてはたらいた物質を化学式で答えよ。 (3) 0.30molのH2S と反応する SO2 の物質量を求めよ。 (4) 0.30mol の H2S と 0.30mol のSO2 が反応したとき, 何molのSが生じるか。

この問題の(3)〜(5)の解き方を教えてください🙇‍♀️ 答えは(3)0.0800mol/L (4)0.0720mol/L (5)0.432%です 至急お願いします泣

【10】 中和滴定に関する次の文章を読み、 下の問いに答えよ。 <実験 1 > シュウ酸の結晶 (H2C2O4・2H2O = 126) 0.630gを正確に量はかりとってピーカーに入れ、適量の 蒸留水に溶かした後、容量 100mL の器具①に移した。 さらに蒸留水を加えて,液面が標線と一致 するようにした。 これを酸の標準溶液とした。 <実験ⅡI > 実験1で調製したシュウ酸標準溶液を10.0mL の器具②で正確に量りとって100mLの器具③に入 れ、さらに指示薬として, 1~2滴のフェノールフタレイン溶液を加えた。 一方, 約 0.1 mol/Lの 水酸化ナトリウム水溶液を容量 50.0mL の器具④に入れ,これを滴下して器具 ③に入れた溶液を中 和滴定したところ、下表のような結果が得られた。 ビュレットの読み 実験回数 1 2 3 平均 滴定前 の読み 3.20 15.68 28.20 中和後 中和に要し の読み た量[mL] 15.68 12.48 12.52 12.50 28.20 40.70 12.50 a b C (図)使用した器具 d <実験III > 実験ⅡI の水酸化ナトリウム水溶液を用いて, ある濃度の酢酸水溶液 10.0mLを滴定したところ, 9.00mL を要した。 イやや塩基性側で変色する。 ア やや酸性側で変色する。 ウちょうど中性になったとき変色する。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液の正確なモル濃度を有効数字3桁で答えよ。 (4) 酢酸水溶液のモル濃度を有効数字3桁で答えよ。 (5) 酢酸水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 有効数字3桁で答えよ。 ただし酢酸水溶液の 密度は1.00g/cm 3, 分子量 60.0 とする。 (6) 水酸化ナトリウムの結晶は、正確に質量をはかりとっても、正確な濃度の水溶液を調製す ることができない。 そのため、 この実験のようにシュウ酸標準溶液との中和滴定で濃度を決 定する必要がある。 水酸化ナトリウムの正確な質量をはかりとることができない理由を説明 せよ。 【 を (1) 文中の器具 ①~④に該当するものを図のa~d より選び, その記号と名称を例にならって記 せ。(例: 記号, 器具名称) (2) 指示薬に, フェノールフタレインを用いる理由として, 最も適するものを一つ選べ。 酸性側でも塩基性側でも変色する。。 こ 0. レ

酸性の水溶液にマグネシウムを入れると、水素が発生する これとセットで覚えておくと良い知識等あったら教えてください 中3理科です

至急です！！酸と塩基についてなんですが、、 この問題の解説をお願いしたいです…🙏 ちなみに答えは ①2.0 ②0.50 ③CH₃COOH ④60 ⑤30 ⑥12 ⑦2.5 (数字は全て有効数字2桁) (7)2 (8)イ です そこまで詳しい解説でなくても全然良いのでお願いし... 続きを読む

問6 食酢中に含まれる酢酸の質量パーセント濃度を求めるために、西川くんと岩土くんが以下のような実験手順に 従い中和滴定の実験を行った。 その後、実験結果に従って2人で相談しながら食酢中の酢酸の濃度を求め た。 以下の文章を読んで、 下の問いに答えよ。 【思考・判断・表現】 ただし、食酢中の酸としてはたらく物質は酢酸のみとし、酢酸の電離度をα=0.020、薄めた食酢の密度は 1.2g/cm² とする。 【実験手順】 (I) 食酢を、(a) ホールピペットを用いて10mL 正確にはかり取り、(b) メスフラスコに入れた。 (II) メスフラスコに純水を標線まで加えて、 正確に食酢の濃度を 1/10 に薄めた。 (Ⅲ) 薄めた食酢をホールピペットで10mLはかり取り、(c) コニカルピーカーに入れた。 (IV) コニカルビーカーにpH指示薬としてフェノールフタレイン溶液を数滴加えた。 (V) (d) ビュレットに 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (以下NaOHaq と記す) を入れて、 中和滴定を開始 した。 (VI) (A) 溶液の色の変化に注意しながら滴定を進め、 あるところで中和点とみなして滴定を終了した。 【実験結果 】 滴定前と滴定後の目盛りの差を読み取ったところ、 中和点での NaOHaq の滴下量は 5.0mLであった。 【西川くんと岩土くんの会話】 西川くん 中和点では、 (酸の物質量×価数)=(塩基の物質量×価数) が成り立つんだよね。 岩土くん:じゃあまず NaOHの物質量から考えると、濃度が 0.10 mol/L で滴下量の体積が5.0mL だから、 (①) mol だと分かるね。 西川くん:そうだね、 じゃあ、さっきの(酸の物質量×価数) = (塩基の物質量×価数) の式から、薄めた食酢 10mL中には酢酸が (②) mol含まれていることが分かったね。 岩土くん:このことから、薄めた食酢中 10mL中に含まれる酢酸の質量が求められるんじゃないかな､、、 西川くん:そうか! 酢酸の化学式は [③] で、モル質量は (④) g/molだから、(②) mol を質量にすると (⑤) g になるね。 岩土くん 西川くん 体積が10mL だから、 (⑥) だね。 :薄めた食酢全体の質量については､密度が1.2g/cm²、 最後に、薄めた食酢中に含まれる酢酸の質量パーセント濃度を求めると､ x100= (⑦) % となるね。 岩土くん:そういえば最初に食酢の濃度を1/10 に薄めていたね。 だから、 さらに10倍すると元の食酢中に含まれ る酢酸の質量パーセント濃度が求められるね。 西川くん: 食酢中の酢酸の割合って意外と小さいんだな、、、。 (7) 元の食酢の pH を整数で求めよ。 (8) この実験の pH曲線はどのような形なるか。 下のア~エから1つ選び、記号で答えよ。 PH PHI pH 10 7 4 1 (ア) 滴下量 [mL] [PH [ (イ) 10- 7 4 滴下量 [mL] 10 7 4 滴下量 [mL] 10 7 4 滴下星 [mL]

108の問題ですが、なぜAとBは塩基になるのでしょうか？ フェノールフタレインを使用し、赤→無色の反応が出た時は塩基というのはわかるのですが、メチルオレンジを使用すると黄→赤になるそうです。黄→赤になるのは酸のときじゃないのですか？？

コロ ☆☆ 109 [①] [② [③ 4 13 11 TAL 108. 中和された酸または塩基の推定 3分 次に示す化合物群のいずれかを用いて調製された 0.01 mol/L水溶液A~Cがある。 各水溶液100mLずつを別々のビーカーにとり､指示薬としてスモノール フタレインを加え, 0.1mol/L塩酸または 0.1mol/L NaOH水溶液で中和滴定を試みた。次に指示薬を メチルオレンジに変えて同じ実験を行った。それぞれの実験により、表の結果を得た。 水溶液A-Cに 入っていた化合物の組合せとして最も適当なものを、後の①~③のうちから一つ選べ。 KOH 化合物群: NH3 Ca(OH)2 CH3COOH HNO3 水溶液 A C 13 フェノールフタレインを 用いたときの色の変化 赤から無色に, 徐々に変化した 赤から無色に,急激に変化した 無色から赤に, 急激に変化した Aに入って いた化合物 KOH KOH KOH KOH Bに入って いた化合物 Ca(OH)2 Ca(OH)2 NH3 NH3 842 ・強酸と強塩基からなる正塩: 中性 例 NaCl (HCI と NaOH) 2基からなる正塩酸性 Cに入って いた化合物 CH3COOH HNO3 CH3COOH HNO3 メチルオレンジを 用いたときの色の変化 黄から赤に,急激に変化した 黄から赤に,急激に変化した 赤から黄に, 徐々に変化した (6) ⑦ (8) Aに入って いた化合物 NH3 NH3 NH3 NH3 中和に要した 液量[mL] 10 Bに入って いた化合物 Ca(OH)2 Ca(OH) 2 KOH KOH 20 108 10 Cに入って いた化合物 CH3COOH HNO3 CH3COOH HNO3 第2編 物質の変化 (a) [2017 本試改〕 子が流れ出xmol/L na 9.100 mol/Lの硝酸20.0mLに,濃度未知の水酸化ナトリウム