ここの答えはなんですか？

9.0 × 1021個のメタンの体積は何mLか。 C g: mol L 9,0 XP GUXI

ここの答えはなんですか？

9.0 × 1021 個のメタンの体積は何mLか。 D mol 個 L

（2）から全く分かりません。2枚目の写真の（2）が何故16×4なのかも分かりません。。詳しく教えて欲しいです🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

⑩ [質量・体積・粒子数の関係―応用] 次の計算をせよ。 (1) 炭酸ナトリウム Na2CO3159g中にナトリウムイオン Na+ は何個あるか。 (2) 硫酸ナトリウム Na2SO4 中に〇原子は質量で何%含まれ ているか。 答は小数第1位まで答えよ。 (3) 塩化マグネシウムMgCl2 19g中のイオンの総数は何個か。 (4) メタンCH」に対する比重が1.75である気体の分子量を求めよ。 (5) 標準状態での密度が1.96g/Lである気体の分子量を求め よ。 答は小数第1位を四捨五入せ (S) (1) Na 2mols (2) N は4m (1) 1 (2) 4 (3) 3 (4) 2 (5)

化学反応式と物質量のところです。

年 (4) メタンCH4 100ml と酸素 O2 100mlを混合し完全燃焼させた後、元の温度、圧力に戻した。 残 る気体の種類と体積を答えよ。

演習53の解説をお願いしたいです！！！ 理解能力がないので、細かく解説していただけると助かります💦m(_ _)m

演習 52 (98センター試験) ST(lo)0020.0 (2)001 (3 メタンを完全燃焼させたときに消費される酸素の体積は、メタンの体積の何倍か。ただ し、体積は同温、同圧で比較するものとする。 (10mm)0010 ① 1 ② 2 ③3 44 5 5 d 6 6 演習 53 (97 センター試験) エタン 2L を完全燃焼させるには、 同温・同圧で何Lの酸素が必要か。 ③3 1 1 2 2 4 4 88 ⑦ 7 66 55 (7) GE

（4）以外解説お願いします。 なるべく早めに回答して下さるとありがたいです。

3 次の(ア)~(カ)の物質について,下の問いに答えよ。 (ア) 水 (イ) 二酸化炭素 (ウ) アンモニア (オ) メタン (カ) 水素 (1) それぞれの物質の電子式を示せ。 (2) 非共有電子対をもたない分子をすべて選べ。 (3) 共有電子対の数と非共有電子対の数が等しい分子をすべて選べ。 (4) 水素イオンと配位結合する物質をすべて選べ。 また, 配位結合によって できる物質の電子式と,イオンの名称を記せ。 (5) 直線形の分子をすべて選べ。 (ｴ)窒素

高一化学基礎 モル質量に関する問題で 例題1から解き方が分からないので 教えていただきたいです、！😭🙏🏻

物質量で 1mol 23 = 6,02× 10³³ 18 = 【個数に関する問題】 (1) 鉄原子は3.01×1023個は何mol か。 (2) アンモニア分子 3.01×1021個は何mol か。 (3) 二酸化炭素 1.20molは、二酸化炭素分子何個か。 (4) 水 1.50mol は、水分子が何個か。また、水素原子は何 mol含まれるか。 L 【モル質量に関する問題】 原子量 H=1.0,0=16, Na=23,C=12, Ca=40, Cl=35.5 《例題1》コップに 180gの水が入っている。 次の各問いに答えよ。 (i) この水の物質量 [mol] を求めよ。 (Ⅱ)水 180g 中には何個の水分子が含まれるか。 (Ⅲ)水分子1個の質量は何gか。 《練習問題 》次の計算をし、 指数を用いて答えよ。 (5) 次の物質 0.20mol の質量を求めよ。 炭酸カルシウム ③ メタンCHA

問１．プロパン（4.4g）の完全燃焼について、生成する水の物質量は何molか答えよ。（単位は不要とし、有効数字２桁とする） 問２．プロパン（4.4g）の完全燃焼について、生成する二酸化炭素の質量は何gか答えよ。（単位は不要とし、有効数字２桁とする） 問３．プロパン（4.... 続きを読む

13～18の問題がわからないです。どの関係の式を使って求めればいいのか教えてください。

& mal 第 第早 物買 問題 次の各問いの[ ]に適する数値を計算せよ (気体は標準状態とする)。 H=1.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, Fe=56 (1) 鉄 Fe 0.60mol 中の鉄原子の数は [ 3.6×1023 (2) 水H2O0.30mol 中の水分子の数は [ 1.8×1023 ]molo (9) ヘリウム He 0.500molは [ 11.2 JL (10) 酸素 O20.25 molは [ 5.6 JL. (11) 二酸化炭素CO2 1.12Lは〔 00500] mol (12) 窒素 N28.96 [0:400Jmol (13) 水H2O 分子 3.0×1023個は[ lg.. (14) ダイヤモンド C-4.8g 中の炭素原子の数は [ (15) アンモニア NH3 8.5 g は [ ]L。 (16) メタンCH45.6Lは 〔 18. (17) 窒素 N2 11.2L中の窒素分子の数は [ (18) 二酸化炭素CO2 分子 1.5×1024個は [ (3) 二酸化炭素CO2 分子 1.5×1023個は [ 0.25 (4) ナトリウムイオン Na + 7.2×1023個は1-12 mol7.2×102/2602168=1.2 (5) ダイヤモンド C2.0molは1 26f Jg.tok (22= 14 (6) 水酸化ナトリウム NaOH 0.30molは〔12 180523416+1.0 70=12 (7) 鉄Fe 14gは10.25 ) mol (8) 水素 H27.0gは135 解答 (1) 3.6×1023個 (2) 1.8×1023個 (5) 24g (6) 12g (7) 0.25mol (10) 5.6L (11) 0.0500 mol (14) 2.4×1023個 (18) 56 L (15) 11L 1個 0.60×6.0×123.6×1023 1個 0.30×6.0×1022- ]mol 14:56=0.251) 7.0÷(10410)=35 1.5×1000+6.0×10230-25 0.500×22.4=12 0.25×22.4=5.6 1:12:22.4=0.05 8.96 €22.4 At JL. 物質量(3 個 個。 =1.8×1023 (12) 0.400 mol (13) 9.0g (16) 4.0g (17) 3.0x1023個 (3) 0.25mol (4) 1.2mol (8) 3.5mol (9) 11.2 L

至急です。 写真の（４）の問題解説お願いします

[6] 「金属と結びつく酸素の質量」について調べるため、次の実験を行った。これについて、後 (1)~(4)の問いに答えなさい。 [3点×5〕 【実験】 (a) 電子てんびんを用いて、マグネシウムの粉末0.3gをはかりとった。また、ステ ンレス皿と金あみの合計の質量をはかると21.3gであった。 (b) 図1のように、ステンレス皿の上にマグネシウムの粉末を入れてうすく広げ、金 あみをのせて加熱したところ、マグネシウムは激しい光と熱を出して燃えた。 (C)加熱後、十分に冷ましてから、図のように、ステンレス皿と金あみごと電子で んびんにのせ、全体の質量をはかった。 (d) 粉末をよくかき混ぜて再び加熱し、冷ましてから質量をはかる作業をくり返し、 質量が変化しなくなったときの全体の質量を記録した。 表は、その結果を示したものである。 マグネシウムの粉末 図 Ⅰ 金あみ ステンレス皿 マグネシウムの粉末の質量〔g〕 加熱後の全体の質量〔g〕 0.3 21.8 図Ⅱ 0.6 22.3 電子てんびん wb 2 + 9 (cor 0.9 22.8 1.2 社会 23.3 (1) 次の文は、この実験におけるマグネシウムの化学変化について述べたものである。 これに ついて、後の ①,②の問いに答えなさい。 実験の表より, マグネシウムの粉末を加熱した後、 物質全体の質量が増えていること がわかる。これは, マグネシウムが加熱によって空気中の酸素と結びついたためと考 えられる。このような, 酸素と結びつく化学変化を酸化という。 また,光と熱を出し ながら激しく酸化することを特に [ 」という。 3:2=x:4.0 2x=12 ① 文中の下線部について、 酸化が起こるものを、次のア~エから選びなさい。 ア 酸化銀を加熱する。 X イ鉄と硫黄の混合物を加熱する｡ ウ メタンを燃やす。 エうすい過酸化水素 (オキシドール)に二酸化マンガンを入れる。 ②文中の｢ □に当てはまる語を書きなさい。 (2) この実験の化学変化を化学反応式で書きなさい｡ (3) 表から, マグネシウムの質量と, 結びついた酸素の質量の比を,最も簡単な整数比で書き なさい。 (4) ある質量のマグネシウムの粉末をはかりとり 実験(b)~(d)の操作を同様に行ったところ, 物質の質量は4.0gであった。 このとき, マグネシウムに結びついた酸素の質量は何gであ ったか,書きなさい｡ 4.0 3:₂2=