反応の前後で気体分子数の変化がない〜のところなんですけど 上と下の化学反応式の違いが分かりません

7の 圧力変化と平衡の移動 赤褐色の気体である二酸化密素 NOは, 無 色の四酸化二窒素 NO。 を生じ, 次式で表される平衡状態になる。 O ) = N。O。 (無色) 9〉 こると, 2mol の NO。 から 1 mol の NO4 が生じるので, て気体分子の物質量(気体分子数)は減少する。 いま, 温度一定で, 平衡状態の NO。 と N。O0。 の混合気体を圧縮して 圧力を大きくしたとき, ルシャトリエの原理によれば圧力の上昇をなる べく小さくする方向に進むせはずである。すなわち, 温度一定では, 気体 分子の物質量と圧力は比例するため, 混合気体の物質量の減る正反応の 前よりる圧力の小さい新しい平衡状態に達する。 反 ーーカ/反応の前後で気体分子数の変化がない式Gのよう な可務反応 では, 圧力を変化させて We泊なり/ _ [hr = gm 20)yp134 ①加圧すると, 2分子の NO。から 1 分子の NzO,が生じて 圧力の上昇を小さくする。 @滅圧すると 1 分子の NO。から 2分子の NO。 が生じて, 圧力の低下を小さく する:夫覆

ルシャトリエの原理の話なのですが、 ここの文で室温を保って、圧力や濃度を変えていないのになぜその式のような変化が起きるのですか？

たとえば, 二酸化窒素 NOz(赤褐色) を注射器にとり, 室温に保つと, 四 化二窒素 Nz04(無色) と, 次式の平衡状態に達する。 2NOz(気) = NO。(気) (⑫ 赤褐色 無色

化学の重要問題集についての質問です。 問2 において、模範解答では平衡定数どうしを掛け合わせているのですが、どういうことでしょうか？

e 〈二価の弱酸の電郊平衡〉 ー 価の硫化水素は水溶液中では 次のょうに 6 所 太とする。 うに 2 段階で電際を HeS =王H*十HS- 所=1.0x0-7mel 0 日 S” =13x0-8moL 解によ Me PH によらず 0.10mol浴床 (1-(3)で最も近い値を⑦ー(⑦の中から一つ選べ。 (」) 気体の硫化水素を 1013hPa にて他和した水浴液中における の濃 か。ただし, > は 」よりもはるかに小さく, HT および HSiの渡蘭 で決まるとする。 1 の 1.0x10すの⑦ 1.1x107 ⑦13X107 回10X101 | 1 付 1.3X10すの⑦ 2.6X10*" (mol/L) \ (9) 気体の硫化水素の圧力を 9117hPa にしたとき, ぎ"~ の濃度は何 moMI 気体の硫化水素の溶解は, ヘンリーの法則に従う とする。 角 の 43X10す9 の13x10のの39X10理 1.3X10 中 43X10-" 3.9x10-" (molL) (⑳ 1013hPa で塩酸に気体の硫化水素 を他和きせた水溶液の pH は2 溶液中の S"~ の濃度は何 mol/ルか>。 1.3x107" の13x10" 10x10" 回10X10 介13x105 ⑦10X10“ (mol化)

下2つの化学反応式についてです これは不揮発性の酸と揮発性の酸の塩における 揮発性の酸の遊離反応ですが、 これを弱酸遊離反応みたいに捉えることは 出来ませんか? 酸の強さがH2SO4(1段階目)＞HClってことで HClが遊離というように。 ただこの捉え方をしてしまうと H... 続きを読む

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③④の違いを教えてください Arを入れても、反応に関与しないと聞いたのですが なんで、④は動くんですか、 答え ③（3） ④（2）

日 次の可導反応が平衡状態にあるとき, がどちらの方向に移動するか。 2S0。(気)十 0。(気) =一 2S0。(気) 1) SO:増加方向 (2) S0,江少方向 (3) 移動しない のいずれか, 番ち ① 温度を一定に保ち,加圧する。 触媒を加える。 ③⑬ 温度と体積を一定に ④ 温度と圧力を ①ー④の条件変化をおこなった。それぞれ平衡 ち, アルゴンArを加える。 保ち、 アルゴンArを加える。

なぜ発熱反応だとわかるのですか？？

口還、Ca(OHD)> の溶解度は, 0て 100Cの範囲で温度が上 ) 発矢 昇すると単調に減少することが知られている。このこ とから。 溶解が( 9]反応であることがわかがる。 (北海道大)

濃度が大きくなると弱酸、弱塩基はどうして電離度が小さくなるんですか？

写真の問題の化合物Bの作り方がわからないです。 詳しく教えていただけると嬉しいです、、、

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弱酸と強塩基の中和反応で、弱酸が段階的に電離していき、もともと電離している強塩基と中和する…というように学校で習ったのですが、 弱酸だけなぜ段階的に電離するのでしょうか。

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この問題アが間違いなんですけど、なぜですか？教えてください！🎵

六 折回(下 ※原子量の概数値は胡表紙に記し TE 平稀状態 Nz穫3H(気) =二 2NH(気)の反応が平衡状態に達している。 炊の中か9 Se (ア) Ne と とNH の分子の数の比は。 1 :3 2人 っ イ) Neと の分子の総数は。 NHs の分子の数と等しくなっている。 し 。 、 友応と之反応の反応速度が等しく, 見かけ上は反応は停止してに 上応も逆反応も起こら 2 eS | は完全に停止している。 / 慢度を変えた場合, 衡状態が変化し. 衡定数も変化する。 0 H