この問題の解き方を教えてください🙇‍♀️

14.鉛蓄電池の正極負極での反応は次のようになっている。問に答えよ。 電池式(-) Pb| H:SO4aq I PbO2 (+) 負極 正極 + SO4? → PBSO4 ↓ + 2e + 4H* + SO4?+ 2e→ PBSO4↓ + 2H20 Pb PbO2 1)この電池を放電すると、負極の質量が9.6g増加した。流れた電気量は何Cか。 2) 2.0Aで4825秒充電した時、 正極の質量は何g増減したか。 3) 放電時の反応を1つの化学反応式で表せ。 4) 放電時、電解液の濃度はどうなるか答えよ。

解き方が分かりません。教えてください🙇‍♀️

14.鉛蓄電池の正極負極での反応は次のようになっている。問に答えよ。 電池式(-) Pb| H:SO4aq I PbO2 (+) 負極 正極 + SO4? → PBSO4 ↓+ 2e PbO2 + 4H·+ SO° + 2e→ PBSO4↓+ 2H20 Pb 1)この電池を放電すると、負極の質量が9.6g増加した。流れた電気量は何Cか。 2) 2.0Aで4825秒充電した時、 正極の質量は何g増減したか。 3) 放電時の反応を1つの化学反応式で表せ。 4) 放電時、電解液の濃度はどうなるか答えよ。

解き方を教えてください！🙇‍♀️

14.鉛蓄電池の正極負極での反応は次のようになっている。問に答えよ。 電池式(-) Pb| HeSO4aql PbO2 (+) 負極 正極 2e + SO→ PBSO4 ↓+ + 4H* + SO4? + 2e→ P6SO4↓ + 2H20 Pb PbO2 1)この電池を放電すると、 負極の質量が9.6g増加した。 流れた電気量は何Cか。 2) 2.0Aで4825秒充電した時、 正極の質量は何g増減したか。 3) 放電時の反応を1つの化学反応式で表せ。 4)放電時、電解液の濃度はどうなるか答えよ。

この問題の解説をお願いします🙇‍♀️

14.鉛蓄電池の正極負極での反応は次のようになっている。問に答えよ。 電池式(-) Pb| H:SO4aq I PbO2 (+) 負極 正極 Pb + SO4?→ PBSO4 + 2e PbO2 + 4H* + SO4? + 2e→ P6SO4↓ + 2H20 1)この電池を放電すると、負極の質量が9.6g増加した。 流れた電気量は何Cか。 2) 2.0Aで4825秒充電した時、 正極の質量は何g増減したか。 3) 放電時の反応を1つの化学反応式で表せ。 4) 放電時、電解液の濃度はどうなるか答えよ。

この問題の解説をお願いします🙇‍♀️

14. 鉛蓄電池の正極負極での反応は次のようになっている。問に答えよ。 電池式(-) Pb| H2SO4aq| PbO2 (+) 負極 正極 Pb + SO- - → PBSO4 + 2e PbO2 + 4H* + SO4? + 2e→ P6SO4↓+ 2H20 1)この電池を放電すると、負極の質量が9.6g増加した。流れた電気量は何Cか。 2) 2.0Aで4825秒充電した時、 正極の質量は何g増減したか。 3) 放電時の反応を1つの化学反応式で表せ。 4)放電時、電解液の濃度はどうなるか答えよ。

化学の酸化還元の入試問題です。 わかるところだけでもいいので教えてください。

く酸化·還元> 次の文章を読んで問い(問 1~間 10)に答えよ。 鉛畜電池は(a)充電と放電を繰り返して行える重要な電池で自動車などに使われている。鉛蓄電池の正 極は酸化鉛,負極はイである。放電後の正極中に含まれる酸化鉛の成分量を調べてみよう。最初に、 (b) 6.7 g/Lのシュウ酸ナトリウム(COONA)2水溶液を調製し標準溶液とした。放電後の正極1.00 gと シュウ酸ナトリウム標準溶液 60.0mLを反応に十分な量の希硫酸に溶解した。希硫酸は十分な量の水素 イオンを供給するものとする。(c)シュウ酸ナトリウムは正極中の全ての酸化鉛を還元した。この反応時 に、シュウ酸ナトリウムはシュウ酸となり酸化され、最終的に ロ ウ酸1分子は2つの電子を酸化鉛に与える。 と ハになる。このとき、シュ 過剰にシュウ酸ナトリウムを入れているので正極を還元した後の溶液には未反応シュウ酸が残ってい る。これを(d)過マンカン酸カリウム水溶液で滴定したところ、15.0mLの過マンガン酸カリウム水溶液 を加えたところで、過マンガン酸力カリウムの色が消えなくなり当量点に達した。正極中の酸化鈴の還元 に関与しなかったシュウ酸ナトリウムの量が分かると、元の 60.0mLのシュウ酸ナトリウム水溶液の内、 正極中の酸化鉛を還元したシュウ酸ナトリウムの量が計算でき、さらに酸化鉛の量を求めることができ る。満定に用いた過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を決めるため、(e)シュウ酸ナトリウム標準溶液 40.0mLに十分な量の希硫酸を加え、過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ、50.0mLで当量 点に達した。ここで、酸化鉛以外の正極中の物質は滴定に全く影響を与えないものとする。 間1. 下線部(a) とは異なり放電だけしかできない電池を一般に何と呼ぶか。 問 2.| イの中に当てはまる物質名を書け。 問3. 下線部(b)のシュウ酸ナトリウム標準溶液の濃濃度を mol/L で表せ。 間 4. 下線部(c)の酸化鉛の還元反応が次に示してある。 反応式を完成させよ。ただし、電子はe-で表すこととする。 「内に化学式またはイオン式を書き込み、 PbO2 + b d a C 間 5. 」とハを化学式またはイオン式で表せ。ただし、係数は省いて答えよ。 ロ 間 6. 下線部(d)の過マンガン酸カリウムのカリウム原子、マンガン原子,酸素原子の酸化数を答えよ。正 負の符号も書くこと。 問7.下線部(e)の反応のとき、過マンガン酸イオンは還元される。そのイオン反応式は、 MnO4 + |ヘ|+|ト ニ ホ e → と表される。 = |と ホを数字で、 」とト」を化学式またはイオン式で答えよ。 へ 問8.滴定に用いた過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を mol/L で表せ。有効数字2桁で答えよ。 問9.放電後の正極に含まれる酸化鉛を還元したシュウ酸ナトリウム水溶液は最初に加えた 60.0mLの 内、何 mLに相当するか。有効数字2桁で答えよ6 問 10.放電後の正極中に含まれていた酸化鉛の質量は何gか。有効数字2桁で答えよ。

(2)の問題の解説をお願いします。

REO] CIF] <P門題> 10回nまうに、良れR C2], コンデンサCCEI.電源ELV] スイッチ51.52 pら成る回器や 2る。最初、コンデンサには撮問は そられていないとする。 52を開いたままでS1を閉じると コンデンサe充電される。 2ンデンサの危電で完うした後、5 開、きらとを開じろとコンティサた S2 S1 E LVI キ 0 際電流ではなく、時間に依vi、電流とてまる。トやらの間に 9 (スイッチク1を開いてどらさや時間が経ちコンデンサの充電で完子し たとき、フンデンに適えられている電付 20はいくらゃ 0 (721を開まらとを開じてから時間を にときっ回路を流流れる をてンデンサに残っている電のをはてとすると 移続の両備の電仕義 VRtつとコンデンザの内端の電位差Vet2 はいくらゃ。

物理の問題です。全くわからないので助けてください。答えまで教えて頂けると有り難いです。

4. コンデンサーについて、半角英数文 字による記述にて、あるいは選択肢の中 から正しい選択肢を選び以下の問いに答 えなさい。 (4-1)電気容量5.0μFのコン 1ポイント デンサーを3.0Vの電位差をもっ た電池で充電した。コンデンサ ーに蓄えらえた電荷は(A)X10 (B) Cである。A(有効数字2桁: 1.0~9.9の数)、B(整数)に入 る数を、A,Bの形で答えなさい。 回答を入力 (4-2)前問(4-1)おい て、充電の後、"電池を取り除 き“電極板間を2倍にした。この とき、電極板間の電位差を有効 数字2桁の数で答えなさい。 1ポイント 回答を入力

物理コンデンサーです。 図のようにコンデンサーを充電して極板を動かすときVは変わらないと思いますが、これの理由がわかりません。 また、両側極板が繋がれていない場合、V=Ed、EはQに依存よりVが変わると思いますがこの認識であってますか？

の の

式がエムなどをつかったもの、 解答の方にCLなどを使ったものの2組ありますが、電池の実験が終われば、電気分解が始めるということでしょうか？

A ニッケル水素電池は, 従来, 単1~単3などとよばれてきたマンガン乾電池に, そのまま置き換えて使用することができるものも多く,充電可能な二次電池であ る。ニッケル水素電池では, 負極活物質として水素吸蔵合金 M(以下,合金 M) に吸収させた水素 Hz を, 正極活物質として酸化水酸化ニッケル NiO (OH) を, 電解液として水酸化カリウム水溶液を用いている。 水素吸蔵合金は、, 可燃性で取り扱いが難しい気体の水素を金属結晶の隙間に吸 蔵させ,必要に応じて水素を取り出せる合金である。水素吸蔵合金として,マグ ネシウム,バナジウム, マンガン, ニッケル, ランタノイドなど, 様々な元素の 組合せのものが試みられている。合金 Mが水素原子を吸蔵した状態の化学式を MH と表すと,合金 Mが水素分子 Hzを放出したり吸蔵したりするときの反応式 は,次のように書ける。 2MH = 2M+H2 また,電池が放電するときの負極および正極の半反応式は次のようになる。 ラ/負極 MH+ OH-→ M+H:0+e 正極 NiO (OH) + H20+e- - Ni (OH)。+OH- 次ページの図の装置を組み立て, ニッケル水素電池を数個直列につないで電源 とし,電解槽Iに電極として黒鉛,電解液として1.00 mol/L 塩化カリウム水溶 液100 mL を入れた。電解槽Iには, 電極としてステンレス電極, 電解液として 1 0.0150 mol/L 水酸化カリウム水溶液100mL を入れ, 両電解槽の間を陽イオン交 換膜で仕切り,電気分解を 386秒間行った。このとき流れた平均電流は 0.625 A であった。 なお,電解液の体積変化は無視できるものとし,電流効率を 100%とする。必 要ならば,次の値を用いよ。 ファラデー定数 F=9.65×10* C/mol mol'/L? 水のイオン積 K,=1.00× 10-4円 常用対数 1ogo2.0 = 0.30, log»3.0= 0.48, loga7.0=0.85