この2問の回答をお願いします。 自分の考えは問6はNaClとH2Oの反応でClは発生したから残りはNa+とH+とO2-なのでNaとOがくっついて、Hが気体としてでてくる。陽極はよく分からない。というところまで考えました。 問7は35.35と35.37と37.37の分子なので... 続きを読む

折化ナリウムは原子番且が 11 のナリウムと原子番号が 17 の塩素が 1:1 の組成からなる化合物で, その固体は | 1 ] により形成されている。塩化ナトリウムのように | 1 により形成され, に の | 2 ] 反応により生じる化合物を ( 者という。 ⑪) 100 mL の中に塩化ナトリウムが 0.90 gの割合で 含まれる水深液を生理食塩水という。 生理食塩水に適切な電極を挿入し, () 電気分解を行うと 2 種類 の気体が発生する。 発生する気体のうちの 1 つは (g 塩素 Cb である。 間 1 文章中の空縛| 1 | おFrK| 2 |にふとロミSgEm2Nse た ュ

どうしてもこの答えになりません どうやって計算するのですか

MI補8) 理鉛原子の相対質量を > とすると。 2.0X102g: 1.1x10-2g二12 :ッ 1.1X10~g フー12※ 2.0x10-g 66 1

至急です！ベスアンにします！！ (ウ)が63.5になる理由がわかる方教えてください！！

質量至⑦| の炭素原子の相対質量を"| |と定め, これを基準にして他 の種類の原子の相対質基が決められている。そして, ある元素の原子量は, その元素の 同位体原子の相対質量と存在比から, 平均の相対質量と して計算さきれる。たとえば, 銅 は質量数 63 の同位体 (相対質量 62.9) が 69.2 %, 質量数 65 の同位体 (相対質量 64.9) が 30.8 % 含まれるので, 銅の原子量は | となる。

⚠️至急、お願いします！！⚠️ イが分かんないです。 教えてください！！ 答えは66です

0. 相対質量と ( )に適当な数値を入れ, 次の表を完成せよ。 原子 炭素 アルミニウム 亜鉛 。 原子の質量〔g 2.0X10-き 4.5X10 1.1x10-ち 原子の相対質量 12 (255) 100

(2)が分かりません。 (1)の炭素の質量を使ったら出来たのですが、普通は(1)数字は使っちゃダメですよね？ そして、模範解答は2枚目のようになっていました。相対質量を質量数で割ってるってことは、相対質量=質量数って事ですか？ ここらへんよく理解出来ていなくて全然分かりま... 続きを読む

73 . 原子の相対質量 原子の相対質量は, 質量数12の炭 量を12としたときの相対値で表される。次の各問いに答えよ。 (1) “C 1 個の質量は 2.0X10-2g, ベリリウム原子 1 個の質量は1.5X10~2gでぁ。 ベリリウム原子の相対質量はいくらか。 (2) アルミニウム原子 ZAI の相対質量は 27 である。アルミニウム原子 1 個の質量は. JC 1 個の質量の何倍か。 EE [ 記素原子 C を基準とし, その

化学が本当に苦手で困っています！！ 教えてくださると嬉しいです。

ei ホウ素の同位体の存在比は ""B が 19.8%, TB が 80.2%である< 各同位体の原子の相対質量はその質 量数にぼぼ等しいとして, ホウ素の原子量を求めよ。

化学です。解答お願いします。

90. 同位体と原子量各原子の相対質量は, その質量数に等しいものとして, 次の各問い に答えよ。 (1) 天然の銅は, “Cu と Cu の同位体が, ある一定の比率で混じり合っている。銅の 原子量を63.5として, 各同位体の天然存在比〔%〕を有効数字 2 桁で求めよ。 (⑫) 天然の同位体比の原子で構成された, 硝酸銀 AgNO。 水溶液と臭化ナトリウム NaBr 水溶溢がある。これらを混合し, 臭化銀 AgBr を沈殿させた。沈殿した自化銀 の「質量」分布表にならって示せ。ただし, Na には同位体 NaBr の「質量」分布 がなく 29Na のみが存在し, Br と Ag の各同位体の天然存在 「質量」 | 存在比(%) 比は, それぞれ 7Br: Br=ニ50 :50, "Ag : Agニ50 : 50 とす 102 50 る。 また, イオン結晶の「質量]とは, その組成式を構成する 104 50 各原子の相対質量の和とする。 (09 東資大 zzy

(２)の問題で、相対質量が２番目に大きいのは1ー18ー2とありますが、どうして1ー16ー２ではないのですか？

和に寺し*^。 硬十稀2ォわりに仔任する| ア |のうち, 原子が イオンになったり結び いたりするときに重要な役割果たすものは[テ ]とよばれる。 同一元素で[ヶ ]の なる場合には, これらの原子は互いに[ ヨコ ]とょばれ, 化学的性質はほぼ同じである (間) 「ア」ー[ミ|に入る適切な語句を記せ。 [18 日本女子大 改 18 岡山大 | 5. (中性子数と電子数〉 1) 電子の総数が N。 と同じものを, 次の⑪ のうちから一つ選べ。 ⑩0HO ⑳@co ⑧oh- @⑳@o。 Mg (18 センター試 2) 水素の同位体は H, からなり, 酸素の同位体は "OO からなるものとする 同位体の福類にも とづいて分類すると, 何種類の水分子が存在するか。また, こ IN Fi の水分子の中で, 2 番目に相対質量が大きいものに含まれる中性子の総数を答え』 18 九州大 3) 鉄(町)イオンFe“ の電子の数は 23 個である。 質量数 56 の鉄原子に含まれる 子の数は何個か。 10 名城 子芝と原子核 烹を取り巻く電子が存在できる空間の層は, 電子殻と呼ばれる。電子 ルギーの低い順からK殻, | ⑦ |殻,」M殻.N殻と呼ばれる。 DK ト 2 個.| ⑦ ]殻では8 個, きま | ④ ]個, N 殻では 32 個まで電子 0 譲死あ。 それぞれの殻には, 電子が和信ることのできる軌道と呼ばれる場所が1 あり, 1 0 ? 固赤収容することができる。 右上図に示すよ 号 欄きえ6のは電記式と呼ばれる。 電子はなるべく* れる。対になっていない電子は[⑦ ] 電子と呼ばれ, る

原子量・分子量・式量・物質量について どの桁まで書かなければならないのか、「1.0」のゼロを書くのか、四捨五入をいつするのか、小数点の位置が全くわかりません。教えてください。 ⚠︎下の写真は、わからない問題の例です。 （1枚目.問1Beの方， 2.問5，3.問 ... 続きを読む

誠素の同位体C の 0.75 倍, アルミニウム原才名Al の質量は8C [最を 12 として, 5Be 原子と名Al 原子の相対質量を求めよ。 3Be 原子

問1のBeの方で、 0を書くのはなぜですか。

(1) 原子の相対質量 は扱いにくい。そこで, 質量数 12 の炭案 として比較した相対値( 原子の相対質量 ) る)