この⑵の答えが赤枠で囲われた部分なんですけど、モル濃度って黄色い枠で囲った方もモル濃度じゃないですか。なんで黄色い枠の方じゃだめなんですか? わたしは問題文で《[操作1]で調整した〜》って書いてあったので黄色い枠の方で計算しました。

165 中和滴定食酢に含まれる酢酸の濃度を求めるために, った。 〔操作 1](a)電子天秤で固体の水酸化ナトリウムを約0.60gはかりとり,純水に溶かし て200mLとし, ビュレットに入れた。 [操作2] 0.10mol/Lの塩酸をホールピペットで10.0mLとり, コニカルビーカーに入 れた。ここに〔操作1]で調製した水酸化ナトリウム水溶液を滴下したとこ ろ中和点までに 16.0mLを要した。 ' (b)- [操作3] 食酢を純水で10倍に薄めた水溶液をホールピペットで10.0mLとり, コニカ ルビーカーに入れた。 ここに [操作1]で調製した水酸化ナトリウム水溶液を 滴下したところ, 中和点までに12.0mLを要した。 H=1.0, 0=16, Na=23 として, 次の問いに答えよ。

3をかけている理由はなんですか?

問4 ある食用油を構成する油脂Xは,さまざまな油脂の混合物である。 油脂Xの 成分を調べるために実験I ~Ⅲを行った。 この実験に関する問い (a~c)に 答えよ。 実験Ⅰ 油脂 × 3.50gを完全にけん化するのに、水酸化ナトリウム NaOH が ア g必要であった。 この結果より, 油脂Xの平均分子量は875 である ことがわかった。 実験Ⅱ 油脂X3.50g に十分な量の臭素 Br2 を作用させたところ, g のBr2 が反応した。 この結果より, 油脂 × 1 分子あたりに存在する炭素間二 重結合の数は,平均3.3個であることがわかった。 実験Ⅱ 油脂Xを構成する脂肪酸の種類を調べたところ, パルミチン酸 C15H31 COOH, オレイン酸 C17 H33COOH, リノール酸 C1 H3COOH の3種 類だけであった。 a 空欄 ア に当てはまる数値として最も適当なものを,次の①~④の うちから一つ選べ。 23 g ① 0.16 ② 0.32 ③ 0.48 0.64 b 空欄 イ に当てはまる数値として最も適当なものを次の①~④の うちから一つ選べ。 24 g ① 0.92 ③ 3.7 ④ 5.5 282 C 油脂Xを構成する脂肪酸のうち, パルミチン酸の存在率 (存在する物質量 の比率) は10%であった。 オレイン酸の存在率は何%か。 最も適当な数値を、 ①~⑤のうちから一つ選べ。 284 25 % ao 8770 ① 70 ② 74 ③ 78 ④ 82 ⑤ 86 775 282 100で875 89.5 09448 Xpa (59. ⑤ 18 89775 8,75c 8,79 91-25

この問題は化学式書かないと求められないですか？？ あとなんで硫酸と塩化水素両方に10mlかけるんですか？どっちにもかけてしまうと合計水溶液が20mlになるのではなく10mlのままになりますか？

硫酸H2SO4 と塩化水素 HCI を含む水溶液 Xがある。 この水溶液 X中のHCI のモル濃度を求めるために次の操作 I, II を行った。 HCI のモル濃度として最 も適当なものを,後の①~④のうちから一つ選べ。 108 mol/L 操作Ⅰ 水溶液 X 10.0mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液で 滴定すると,完全に中和するのに 5.0mL を要した。 操作Ⅱ 水溶液 X 10.0mL に 0.10mol/Lの塩化バリウム BaCl2 水溶液を十分 に加えると,硫酸バリウム BaSO4 の白色沈殿が 46.6mg生じた。 233 水溶液×中の硫酸H2SO4のモル濃度をx(mol/L) 塩化水素Hclのモル濃度をy (mol/L) ① 0.010 ② 0.020 ③ 0.030 1×0.1x 10 5 = 2xxx 1000 7060 H2SO4+2NaOH→ 2HsO+Na2SO4 Hcl+ Naot→ H2O+ Nacl 1:10x x=0.1 / ④ 0.040 2 1900 2xxx 1000+ 1x1 x 1000+ 1×0.1* 1000 NaOH 20%+10g=0.5 4x+2y=0.1 4.0.02+2900.1 H2SO4+ Bacl2 BasO4+2HCl 24=0.1-0.08 - 5.0 - 22 xx1000 同じ!! y.0.01 46.6x10-3 233 X=0.02

これの解き方教えてください！

7 (2024 共テ) 室温における硫酸バリウム BaSO4 (式量 233) 飽和水溶液の濃度は1×10 -5mol/Lで ある。900mLの水に 10.4mgの塩化バリウム BaCl2 (式量 208) が溶けている溶液に, 100mLの 水に142mgの硫酸ナトリウム Na2SO4 (式量142) が溶けている溶液を加えてよく撹拌した。このと き,沈殿せずに水溶液中に存在しているバリウムイオン Ba2+の濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を, 次の1~6のうちから一つ選べ。 ただし, BaSO 沈殿の生成に伴う硫酸イオンSO2濃度の減少や, 混合による溶液の体積変化は無視できるものとする。 10 2 1 x 10-7 3 5 x 10-7 4 1x10-6 5x10-6 6 1x 10-5

解説の青い印のところで、なぜxの係数が3になるんですか？ 解説をお願いします🙇‍♀️

20 問3 電解質AB2(武量200) は水中で陽イオン A2+と陰イオン B-に完全に電離 する。この電解質 AB2 と非電解質 C (分子量 150との混合物 0.50g が水100g に完全に溶けた溶液を考える。すべての溶質粒子 A2+, B-, C を合わせた質 量モル濃度が0.050mol/kgであるとき, 混合物中の電解質AB2 の含有率(質 量パーセント)は何%か。 最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選 液の! べ。 ただし, 水溶液中ではA2+, B, C はそれぞれ単独の溶質粒子として存 KCI KNO 3 % 在するとし,電離以外の化学反応は起こらないものとする。 1,428

問2解答　なぜ(1)(2)の消費されたHClは同じなのですか？実験1以降水酸化ナトリウムが反応しないことが分かりません。

** 51 二段階中和滴定 必要があれば,原子量は次の値を使うこと。 原子量 H1.0 C12 016 Na23 次の文章を読み,後の問い (問1~3) に答えよ。 合気 固体の水酸化ナトリウムは,空気中の二酸化炭素を吸収して一部が炭酸ナトリウム に変化していることがある。水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの均一混合物 X の 組成を調べるために,次の実験 (12) をおこなった。 実験 1:一定質量の X を水に溶かして1.00L とし,その10.0mLをとり,指示薬 アを少量加え, 0.100mol/Lの塩酸で滴定したところ, 終点までに20.0mL 大し を要した。 力を! Poに保ったまま 上げ日 実験2:実験1の後,指示薬イを少量加え, 滴定を続けたところ, 終点までに さらに5.00mLを要した なお,図1は,0.100mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液10.0mL を0.100mol/Lの塩酸で 滴定したときの水溶液のpHの変化を、参考として示したものである。図中の第1中 和点までに起こる反応と、 その後の第2中和点までに起こる反応は, それぞれ次の式 (1)(2)で表される。 Na2CO3 + HCI NaHCO3 + HCI → は次の NaHCO3 + NaCl NaCl + H2O + CO2 12 11 10 016 1 (1) (2) 9 8 7 4 3! < '0 塩に関す ← -第1中和点 10 加えた塩酸の体積 〔mL〕 ← -第2中和点 20 20 図1 0.100mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液10.0mLを, 0.100mol/Lの塩酸で滴定したときの水溶液の pH 変化 ほどであ

【Ag+】＝【Cl-】になる理由が分かりません

AgCl, AgSCN は溶解度積の値が非常に小さく、水にほとんど溶けない。 この性質を利用して,CI を定量することができる。 例えば,濃度がわからな い CIを含む水溶液を一定量とる。ここに濃度がわかっている AgNO3 水溶液 を過剰に加えると,次の反応が起こり、溶液中のCIはほぼ完全に沈殿する。 AgCI↓ Ag+ + Cl → 次に,溶液中に残った過剰分の Ag+を,濃度がわかっているチオシアン酸 カリウム KSCN 水溶液で滴定する。 この滴定では,加えたSCNとほぼ同じ 物質量の Ag+が次のように反応して, AgSCN の沈殿を生じる。 Ag+ + SCN → AgSCN ↓ 終点を知るための指示薬として、硫酸アンモニウム鉄(III) FeNH4 (SO4)2 を加えておく。滴下したSCN がほぼすべてのAg+ と反応した後,さらに (イ) SCNを滴下すると, FeがSCNと結合して錯イオンを生じる反応が起 こり,溶液が赤色に変化する。 このように溶液が赤色に変化し始める点を, 滴定の終点とする。 以上のよう な沈殿滴定法をフォルハルト法という。 a 下線部(ア)に関連して, 25℃において AgCl の飽和水溶液100mL中に溶け ている AgCl の質量は何mg か。 その数値を有効数字2桁で次の形式で表す とき, 17 ~ 19 に当てはまる数字を,後の①~⑩のうちから一 つずつ選べ。 ただし,同じものを繰り返し選んでもよい。 また, 25℃にお ける AgCl の溶解度積は1.8×10 -10 (mol/L)2 とする。 溶けている AgCl の質量 19 17 18 x 10 mg 1 ② 2 ④ 4 ⑤ 5 ⑥ 6 ⑦ 7 8 8 9 0 0

問三です。3nCO2の3っていうのは炭素数の数ですよね？ でもOの数が全然足りないと思うのですが、、🤔 どういうことですか❓

せたので、この反応は次式のように表すことができる。 乳酸 (分子量 90) グリコール酸 (分子量 76 ) n HO-CH-C-OH + n HO-CH2-C-OH → CHO O 生分解性高分子 式量58 式量 72 FO-OH-O -foo OH30 発生/Cが 3nCO2) 3つあるから O-CH 2 -C++2nH2O e for Hit!" 「繰り返し単位 n の並び方は、 発生 実際には様々 である。 (CO2) 得られた生分解性高分子は 0.13g なので,これから 発生する CO, の物質量は, 0.13g x (3n+2n) =5.0×10mol (72n+58n)g/mol 問4 3 正解 ④ ポリ乳酸を立体網目状構造に変えるには, ポリ乳酸 所々三次元的につなぐことのできる分子 (架橋剤)を加 て重合させるとよい。 リンゴ酸分子はCOOH 2 個 OH1個をもつので適している。 ① ② ③ は, えても直鎖状にしかならない。) C =0 CH2 リンゴ酸部分 CH C-O

写真見ずらくて申し訳ないです🙇‍♀️ この問題の解説をわかりやすくお願いします！ （理系じゃないのでﾁﾝﾌﾟﾝｶﾝﾌﾟﾝです、、）

6.0mol/lの水酸化ナトリウムNaOH水溶液の密度は1.2g/cmである。この水溶液の質量パーセント 農度を有効数字2桁で求めよ。 式量NaOH 40 0

(3)の問題なのですが、密度を求めるときに質量は式量を個数で割れば出てくるのでしょうが、どうして1molで割っているのでしょうか？一つの単位格子の中に、原子は 2個分あると求めたのだから、式量を2でわるんじゃないんですか？