青い印のところで、なんの公式を使っているのかわからないので、教えて欲しいです🙇‍♀️

316. 真空中での定圧変化 解答 Mg (1) 圧力: 〔Pa〕, 温度: S 3 Mg 2 (3) Mgho nR 5Mg (hì-h)(J) (4) 2 (hình) (J) 指針 (1)(2) ピストンは、おもりからの力, 気体の圧力による力のみ を受けており, 気体に熱を与えたときの変化は定圧変化である。 (3) 気 体の状態方程式から温度を求め, 内部エネルギーの変化の式を用いる。 (4) 熱力学の第1法則を用いる。 (K) (2) Mg(h₁-ho) (J) Mg 1 po= [Pa〕 S 解説 (1) 気体の圧力をか。 とすると, ピストンが受ける力は、 図の ように示される。 力のつりあいの式から, poS=Mg 気体の温度を To とすると, 理想気体の状態方程式 DV=nRT から, (Mg) Sho=nRT. Mgho 〔K〕 S nR To= (2) おもりのまわりは真空なので,気体はおもりに対してのみ仕事を する。 おもりはんーん。 〔m〕 もち上げられたので, 気体がした仕事を W'とすると

！！！至急お願いします！！！ （2）で、２枚目の写真の青い印のところで、この式の意味がわかりません。解説をお願いします🙇‍♀️

6.0L 293. 連結された容器内の気体 容積が 6.0Lの容器AとA 3.0Lの容器Bが, コックKをもつ細い管でつながれている。 はじめ, コックは閉じられており, Aには温度 27℃, 圧力 1.0×105 Pa. B には温度 27℃. 圧力 2.5×10Paの空気が 入れられている。 気体定数を8.3J/(mol･K) とし, 細い管の容積は無視するの 9 [100 K 2 H 24.g 3.0L 2.54 (1) 容器A,Bの物質量はそれぞれ何mol か。 J (2) コックを開いて十分に時間が経過すると, 容器内の温度はともに27℃となった。 容器内の圧力はいくらになるか。 24P/10802/ (3) (2)において, BからAへ移動した空気の物質量は何mol か。 290 例題38 0822700.0 r

①だけ分かったんですけどあとの残りってどうやって求めるんですか、、？！

-L 次の(1)~(3) におけるx,yの関係を示すグラフとして適切なものを下から選べ。 (1) 気体の物質量と温度が一定のとき, 圧力と体積y 09/01 × 0,279. (2) 温度と体積が一定のとき,気体の物質量と圧力y (3) 気体の物質量と温度が一定のとき, 圧力と圧力と体積の積の値y 11001051008 08: Apoint (3) y X (イ) SUR 370690106 2004 01 y F₁ x (1) ボイルの法則より x y 気体の状態方程式PV=nRTをもとに考える。 R は気体定数で, 一定である。 (オ) XC x

自分で解いてみたんですけど、答えがえげつないことになったので教えてください(>_<)🙏答え載せてます👍🏻 気体の状態方程式で①出来なかったので②も出来ませんでした😭😭😭😭

次の各問いに答えよ。 気体定数R = 8.3 × 103Pa・L/ (K・mol) 原子量: N=14 (1)37℃, 6.2×10 Pa で, 0.10molの気体の体積は何Lになるか。 (2) 窒素 N27.0gを容積10Lの容器に入れ, ある温度に保つと、 圧力は 8.3× 10 Pa を示した。 このときの温度 [°C] を求めよ。 point 12 気体の状態が変化せず, 物質量[mol] が具体的に与えられているか,または物質量 が求まるときには,気体の状態方程式PV=nRTに代入して解くことができる。 (1) 6.2×10+XV=0.1×83×10×310 V= 0.1×83×105×310 6.-2X10* V=415?

問題2 なぜ物質量が一定とわかるんですか？？ また、別解でなぜこのようなことが言えるのか教えて欲しいです

必須問題 入試攻略 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 ただし、 気体は理想気体とし、気体 |定数Rは 8.3×10° Pa・L/mol・Kとする。 問1 27℃, 1.0×105Paで密度が1.3g/L の気体の分子量はいくらか。 問20℃, 1.0×105Paで2.0Lの気体は、27°C 5.0 × 10 Paで何Lの 体積を占めるか。 X5 間3 127℃, 2.0 × 10° Pa で 5.0 L の気体は、圧力一定で 327℃ にすると 何Lの体積を占めるか｡ 【解説 問1 M=d• d. RT ·=1.3X- P 答え 108 PV nT 問3 =32.37≒32 問2 いつも となります。 ボイル・シャルルの法則ですね。 8.3×103 × ( 27 +273) 1.0×105 = R ですが, nは変化しないので 一定 1.0×105 [Pa〕 × 2.0 [L] 5.0×105 (Pa) XV (L) 273 (K) 300 (K) よって, V=0.439･･ ≒ 0.44 〔L〕 別解 または,圧力が5倍になったので体積は S 300 なったので体積は 倍になったとして 273 300 5 273 と計算してもよいでしょう。 問1 32 V=2.0[L]×1/x -0.44 (L) ャルルの法則ですね。 PV nT = R ですが, n, Pが変化しないので 一定 5.0 (L) V [L] 400 〔K〕 600 (K) よって,V=7.5 〔L〕 -｢K｣ に直すのを忘れない ように 問2 0.44 L VとTが比例するので, V=5.0LX- 600 K 400 K 問3 7.5 L PV T 300 に絶対温度が 倍に 273 V nR T P 一定 ですね nR 一定 となります。 シ 24 理想気体の状態方程式 217

手順2の図が全然理解できません、 動画授業とか見ましたが、分からなかったです、、 どなたか1から解説して欲しいです 一応自分が理解しようと思って書いていたノートが2枚目です 下に書いてある①②以外は理解しました（ちゃんと理解出来てないからわかってないんですよね、、w）... 続きを読む

STAGE 蒸気圧の値を用いた状態の判定方法 3 揮発性の液体Xをn [mol] 用意し, 容積V [L] の密閉容器内で温度 T〔K〕 蒸発しやすい性質 で放置したとしましょう。 容器内のXはすべて蒸発するのか､ それとも気液平 衡になるのか, 蒸気圧を用いた判定方法を紹介しましょう。 V(L) 液体X- n(mol) P仮= nRT V 判定結果 |T〔K〕 tallmentBORDE まず,気体のXについては理想気体の状態方程式を用いることができるとし P仮>Po ます。 手順1 まず, 液体Xが容器内ですべて気体になったときの圧力 P仮 を計算 する｡ P=Pu P 仮 <P Do うわっ! 蒸気多すぎ 蒸発開始 手順2 P仮の値を,この温度TにおけるXの蒸気圧 Pと比べる。 vapor ( 蒸気 ) T ギリギリです T もっと液体 があればね T(K) 気液平衡 長時間 放置 別の気体が容器内に存在するときは, P後は分圧となります。 気体を理想気体とする限り、 別の気体が存在していても、 何 もないときと同じように蒸発するとしてかまいません T 凝縮寸前だが すべて気体 すべて気体 O別冊 p.24 どんな状態? 実際の圧力 P P=PU (気液平衡) P=P仮 P=Pu=P仮 一 蒸気圧の値は、 気体が示す圧 力の上限値で す Do *

なぜドライアイスが昇華すると分かるんですか？ 偏差値20にも分かるように教えてください🙇‍♀️

問2 物質の状態は,温度と圧力によって決まる。 ある温度と圧力において物質がど このような状態であるかを示した図を状態図という。図1は, CO2の状態図であ る。 いま, ドライアイス 4.4g(体積2.8cm²)を容積 50mL の耐圧容器に入れ, 温度 を7℃に保って放置した。 このとき, 容器内の二酸化炭素はどのような状態で 存在しているか。最も適当なものを、後の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし, 気体定数はR=8.3×103Pa・L/(K・mol)とする。 25 圧力 ( x 105 Pa) ① すべて固体 ④ 固体と液体 74 40 5.3 固体 -56.6 液体 気体 温度(℃) 図1 CO2の状態図 ② すべて液体 ⑤ 固体と気体 7 31 114 4.4 58 化学 ③ すべて気体 ⑥ 液体と気体 12 44 VaRT 4.4 44 たしみ ×8.3×103×277

（2）です。　 この計算どうやってすればいいのでしょうか？ 何か工夫できる方法あったりしますか？それとも地道にやっていかなくてはいけないのでしょうか、、

5.0×105 1.0×105 9.82×10-4 molx 4.91×10-3 mol=4.9×10-³ mol (2) 気体の状態方程式 PV=nRT からVを求める。 4.91×10-³ mol×8.3×10³ Pa L/(K·mol) × 273 K ● # V=QOUT AN ESSLIP B 5.0×105 Pa JUXE) = 2.2×10-²L=22mL M S&TB りかけた

沸騰の時出てくる泡は1つあたり大体何molくらいなんでしょうか…？　 どなたか知っていたら教えてください🙏

気体の状態方程式について、 この認識は合っていますでしょうか？ 久々にこの公式に触れて混乱してしまいました（ ; ; ）

H2のmolが知りたい PH2×Ve nhex RT もし全mol (H2とH2O)が知りたければ P₁ x V ₁ = nexRT 例題 7 水上置換で捕集した気体の量 水素を水上置換で捕集したところ, 27℃, 1.04 × 105Paで249mLの気体 が得られた。得られた水素の物質量は 何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 ただし,気体定数は R = 8.3×103 Pa・L/ (mol・K), 27℃における水の 蒸気圧は4.0×10 Pa とする。 亜鉛 n= 希硫酸― DV= RT 水素- 水一 解 捕集した気体は, 水素と水蒸気の混合気体である。 水蒸気の分圧は 4.0 × 10 Pa であるから、水素の分圧は, (1.04 -0.040) × 10 Pa 4.0×10=0.040×105より したがって,気体の状態方程式 V=nRT から, 求める物質量 n は, 249 (1.04-0.040) × 10Pa × L 1000 8.3 x 10³ Pa L/(mol K) × 300 K U = 0.010 mol 15 2