(COOH)₂とH₂O両方5.0×10-²molあるってことですか？？

(4) シュウ酸の結晶は(COOH)2・2H2O と表される。 この結晶 6.3g 中には,シュウ酸 (COOH)2 が (オ)mol含まれているので,これを水に溶かして200mL にした水溶液は(カ)mol/Lと なる。 (COOH)22H2O1260/mlより (COOH)2 → 5.0×102m01 6.3g 1268/mc1 5.0 x 10" 2 mu C = 5.0×10-2mu1 0.200L =2.5×10-1mol/1

マーカーを引いた部分が分かりません💦

1-2 0-0 21-0 発展問題 思考 249. 硫酸銅(II)の溶解度20℃ および 60℃における硫酸銅 (Ⅱ) 無水塩 CuSO4の溶解度 を,それぞれ20と40として、 次の各問いに答えよ。 (1) 60℃で水100g に硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O を30g 溶解させた。 この溶液 の質量パーセント濃度は何%か。 (2)60℃で CuSO 飽和水溶液100gをつくるには, CuSO4・5H2O は何g必要か。 60℃の CuSO, 飽和水溶液 100gを20℃まで冷却すると, CuSO45H2Oの結晶が何 g析出するか。 思考 250.気体の溶解度 図のような容器に水100Lと酸素 O2 を入れ, 容器内を0℃ 100×105 Paに保ってしばらく放置すると, 水に溶 けていない酸素の体積は3.00Lになった。 次に, 容器内の温度を 0℃, 圧力を3.00×105 Paに保ってしばらく放置した。 ただし, 0 ℃, 1.00×10 Pa で 水 100L に酸素は49.0mL溶けるものとする。 21 大阪府立大 02 水 (1) 下線部の状態で水1.00Lに溶けている酸素の体積は, 0℃, 1.00×105 Paで何mL か。また, 0℃, 3.00 × 105 Paでは何mLの体積となるか。 (2) 下線部の状態の容器内の水に溶けていない酸素の体積は, 0℃, 100×105 Paで何 Lか。 また, 0℃,300×105 Paでは何Lの体積となるか。 思考 (20 東京薬科大)

問3 B液の濃度を求める段階で何故左辺に×2するのかがわかりません。自分は右辺に×2すればいいと思ったのですが。

実戦 基礎問 13 食酢の濃度決定 問3 3 化学 次の文章を読み、下の問いに答えよ。 ただし,原子量はH=1.0. 0=16.0, Na=23.0 とせよ。 C=124 そ 食酢中の酢酸の濃度を求めるために, 操作1~4の実験を行った。 操作1 シュウ酸標準液 (A液) の調製 器具Xにシュウ酸二水和物 (H2C2O42H2O) 2.52gを入れ, 純水を 加えて溶かし、全量100mLのシュウ酸標準液 (A液)をつくった。 操作2: 水酸化ナトリウム水溶液 (B液) の調製 操作3 水酸化ナトリウム水溶液 (B液) の中和滴定 器具Yを用いて, A液10.0mL をコニカルビーカーにとり, 指示薬 を数滴加えた。 次に器具Zに入れたB液を少しずつ滴下したところ、 中和点までに40.0mL必要であった。 操作 4 食酢中の酢酸の中和滴定 器具Y を用いて, 食酢 10.0mL をコニカルビーカーにとり, 指示薬 を数滴加えた。次に器具Zに入れたB液を少しずつ滴下したところ, 中和点までに25.0mL必要であった。 問1 器具 X, Y, Zとして, 正しい組み合わせは次のア~エのどれか。 別の器具Xに水酸化ナトリウム約0.5gを入れ, 純水を加えて溶か し、全量100mLの水酸化ナトリウム水溶液 (B液)をつくった。 精 正 H2C H2C を (注 X Y Z メスフラスコ ビュレット ① ビュレット ウウ H ホールピペット メスフラスコ ホールピペット メスフラスコ ホールピペット ホールピペット メスフラスコ ビュレット ビュレット 問2 操作3を行う前の器具Zの扱い方の記述で, 正しいものは次のア~半 のどれか。 ただし、器具Zの内側は純水で洗浄し, ぬれた状態にある。 ア ぬれた状態のままで使用する。 イ A液で内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 エタノールで内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 I 薄めたB液で内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 オ 薄めたB液で内側を洗浄後, 加熱乾燥して使用する。 B液で内側を洗浄後, 加熱乾燥して使用する。

この10がどこから来たのか分かりません。 （1）（2）では「容器に水10LとCO2を加えた」となっていますが、（3）でも水10Lを加えているんですか？もしそうなら、どこから読み取るのか教えていただきたいです。

銅(II) 五水和物の結晶が析出するか。 181 ロロ ヘンリーの法則 1.0 × 10PaのCO2の水への 溶解度は,水 1.0L に対して, 7℃で8.3×10mol, 27℃で4.5 ×10-2mol である。 ピストン付き容器を用いて,次の実験を行 った。 次の問いに答えよ。 ただし, CO2 に対してはヘンリーの 法則が成立し, 水の蒸気圧は無視できるものとする。 (1)この容器に水 10L と CO2 を加え,温度を7℃に保ったと CO2 水 10L ころ 容器内の圧力が2.0 × 10Pa, 気体の体積が15Lであった。 このとき容器内 に存在する CO2 の総物質量を求めよ。 (2) (1)の状態からピストンを動かし, 温度 7℃を保ちながら、 気体の体積を10Lまで 圧縮した。 やがて溶解平衡に達するが、このとき容器内の気体の圧力は何Paか。 (3) この容器の温度を27℃に温め、気体の体積を10Lに保った。 やがて溶解平衡に 達するが,このとき容器内の気体の圧力は何 Paか。

③の式で31.5g/ 126g/mol÷487.5/1000kgになるのはどうしてですか。22.5/ 126g/mol÷487.5/1000kgが違う理由を教えてください🙇‍♀️

36 1. 物質の構成物質量 TYPE 17 水和水をもつ物質の濃度 まずは、 無水物と水和水の質量を, それぞれの式量を使って て求めること。 ■練習問題 a 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2Oのような水和水をもつ物質が に溶けると、水和水は溶媒の水に加わるので,溶媒の量が増える。 10 次の記述のうちか 15%硫酸水溶液は 0.10mol/L硫酸 着眼 その一方で,溶液中でも溶質であり続けるのは,水和水を除いた無水物の CuSO だけである。 まず, 無水物と水和水の式量を計算して,それぞれの 質量を別々に求めることが先決である。 例題 シュウ酸二水和物水溶液の濃度 (COOH)2・2H2O 31.5gを水に溶かして 500mLにした。この水溶液の密度 を 1.02g/mLとして,この溶液の① 質量パーセント濃度,② モル濃度,③質 量モル濃度をそれぞれ求めよ。 原子量;H=1.0, C=12,016 ア イ ウ 1.0mol/Lの いる。 エ 10%硫酸水溶 96.0%濃 11 密度1.84g/ 答えよ。 (1)この濃硫 (2)この濃 硫酸500 の濃硫 解き方 ①まず,シュウ酸の結晶中の無水物と水和水の質量を,それぞれの式量 を使って求める。 (COOH)2=90, 2H2O = 36, (COOH)2・2H2O=126 より, 無水物; 31.5 × (COOH)2 (COOH)22H2O 90 (3)右図 = 31.5× = =22.5g 126 2H2O 36 水和水 31.5× = 31.5 x = 9.0 g |12| (COOH)22H2O 126 溶液の質量は,500mL×1.02g/mL=510g 溶質の質量は、無水物の質量だけだから,質量パーセント濃度は, エタ とし (1) 22.5 ×100 ≒ 4.4% 510 ② (COOH)22H2O→ (COOH)2 +2H2O より 結晶の物質量と無水物の物質 量とは等しいので,式量は (COOH)22H2O=126より,モル濃度は, (2) 31.5 g 500 ÷ L=0.50mol/L 126 g/mol 1000 (溶媒の質量)=(溶液の質量)-(溶質の質量)=510-22.5=487.5g 溶質の物質量を,溶媒 1kg あたりの量に換算すると, 31.5g ÷ 487.5 126g/mol 1000kg = 0.51mol/kg 答 ①4.4% ② 0.50mol/L ③ 0.51mol/kg

化学基礎の組成式の決定の問題で、 問3のaで、解答でH₂Oを無視しているのはなぜですか？

化学基礎 問3 ミョウバン AIK (SO4) 2nH2O (式量258+18n) も水和物であり, 染色や食品添 加物として利用される。 また, ミョウバンを加熱すると, 水和水が放出されて無 水物である焼ミョウバン AIK (SO)2 (式量258) になる。 00 ある温度において, 水100g にミョウバン AIK (SO4)2nH2O を溶かして飽和 水溶液とした水溶液 X と 水100gに焼ミョウバン AIK (SO4)2 を溶かして飽和 水溶液とした水溶液 Y がある。 溶かしたミョウバン AIK (SO4) 2nH2O および焼 ミョウバン AIK(SO4)2の質量と得られた飽和水溶液の質量を表1に示す。 なお, 水溶液 X と水溶液Yの質量パーセント濃度は等しい。 これに関する後の問い (ab) に答えよ。 表1 水 100g に溶かしたミョウバンおよび焼ミョウバンの質量と水溶液 X, Yの質量 水 AIK (SO4) 2•nH2O 水溶液 X 100g 110g 水溶液 210 g 水 AIK (SO4) 2 水溶液 水溶液 Y 100g 40 g 140g

重要問題集です。 1枚目の写真の1番上のKNO3水溶液100gっていうのは自分で買ってに設定していいんですよね？！

勝手に設定してOK? (3)36% の KNO 水溶液100g には、KNO.36g と水 64g が含まれて いる。これと同じ濃度で水が100gの場合のKNO の質量は, 全体100gの か 36X 100 64 =56.25(g) グラフより、38℃ 付近と読みとれる。 (4) 60℃ KNO の溶解度は 110g/水100gである。 蒸発した水20g に溶けていた KNO が析出してくる。 計算がらく66 溶質量 110 w 溶媒量 100 20 w=22(g) 66 14 g 解説 硫酸銅(II) CuSO (無水物) は白色結晶で, 硫酸銅(II)五水和物 CuSO5H2O は青色結晶である。 五水和物の結晶中には, ※ ① 4 CuSO4 H2O=15 (個または mol) の比で含まれている。 CuSO4*5H2O 24 注意する。 - 160 '5×18 1molの五水和物 (250g) には 溶質 CuSO は 160g, -250- 水 (溶媒になる) H2O は 90g 無水物の結晶が析出する問題と異なり, 溶媒の量にも変化があるので 30℃の硫酸銅(Ⅱ) 飽和水溶液100g中のCuSO (溶質) を x 〔g〕 とす ると. 溶質量 x 25.0 x=20.0(g) 溶液量 100 100+25.0 冷却して 0℃にしたときに析出する CuSO4・5H2O をy [g] とすると, 160 20.0-- 溶質量 250 y ③ 14.8 y=13.9.≒14(g) 溶液量 100-y 100+14.8 67 (1) N2O2=3:4 (3) 1. 2 (2) (N2) 12mg (O2) 18mg 解説 気体の体積比=物質量比=分圧比 より,各分圧は, N2 1.0×10 x- 3 3+2 -= 0.60×10(Pa) 2 O2 1.0 × 105 × - -=0.40×10(Pa) 3+2 ※④ (1)ヘンリーの法則より,溶解する各気体の体積 (標準状態) は, 22.4 1.0×105 1.0 0.016 0.60×105 1.0 N2 × × ×22.4=9.6×10-3(L) 54 ⑥ 物質量の基準 分圧比 溶媒量比 040x 105 1.0 X22.4=12.8×10-3 ( L ) 0032 4%1 水和水を含む結晶を水和物 水和水を含まない結晶を 物(または無水塩)という。 ② このあと.y〔g〕の CuSOHOが析出し 考えるが, 溶質は 160 250 (g). 90 溶媒 (水) は 250 (g) 溶液は y [g] 減少する。 ※③ 水和水をもつ物質 (水 の溶解度は、 水 100g る無水物の質量で表す ※④ 気体の水への溶解度 物質量)は、温度が変 ければ、水に接してい 気体の圧力(分圧)に る。 (ヘンリーの法則 ⑤ 問いによって溶解度 異なるが、 物質量 ( してから分圧比をか が最も基本的な方法 6 溶ける気体の量は の体積にも比例する [参考 ヘンリーの法則は、 に言い換えること 一定量の溶媒に溶 体積は,その圧力 すると,圧力に関 である。

オスモルと当量濃度の問題です。 2つの問題を途中式を含め答えを教えてください。

0.300 mol/L 尿素水溶液と同温で同じ浸透圧を示す塩化マグネシウム水溶液の濃度に最も近いものを次 の中から選びなさい。ただし、尿素は非電解質であり、塩化マグネシウムは水溶液中で完全に電離している ものとする。 ① 0.1 w/v% 0.5w/v% ③/1w/v ④ 5w/v% ⑤ 10w/v% TV = 0.3RT Mgth: 95.3 マグネシウム mgcl 0.3× M 0.3+08/2 0.1 mol/L 0.01mg/1 100mL 1mol:g53=0.01 0.9533/100 ⑤) 塩化カルシウム 2水和物 (CaCl22H2O) を 14.7mg量り取り、水に溶かして塩化カルシウム水溶液 を100mL作った。このときのカルシウムイオンの当量濃度に最も近いものを次の中から選びなさい。 ① 0.1mEq/L 40 TAL 1 mol 1110 TII l: 14.7 ② 0.2mEq/L 0.000132 0.132 1.0mEq/L ④ 1.5mEq/L ⑤ 2.0mEq/L G 11110_0147 360 270 222 111/147 ( 360 333 270 x=0.13mmel 040.13 100~ 1.3mmel/2×2=2.6mmc01 1.3-4

浸透圧が1.5mOsm/Lである塩化カルシウム水溶液を200mL作るには、塩化カルシウム・2水和物が何mg必要か？ 答えと途中式も含め教えてください。

7) 浸透圧が1.5mOsm/Lである塩化カルシウム水溶液を200mL作るには、塩化カルシウム・2水和物が何mg 必要か、 次の中から最も近いものを選びなさい。 ① 1.5 ② 10 ③ 15 100 5 150 0.3

問2の解説お願いします💦

る。しかし,炭素をはじめとした多くの元素は複数の(イ)をもつため, (イ) の (ア)の平均を求め、これ を原子量としている。 問1 (ア)(イ)に入る適切な語句を書け。 問2 天然のホウ素には10Bと11B が存在し, それぞれの (ア) は, 10B=10.0, 11B=11.0である。 ホウ素の原 子量が 10.8 とすると, 11B の存在比(%) を有効数字2桁で求めよ。 問3 次の物質の分子量,式量を求め整数で答えよ。 ① 酢酸 CH3COOH ② 硫酸H2SO4 ③ アンモニウムイオン NH4+4硫酸銅(II) 五水和物 CuSO45H2O