基本例題15 水素イオン濃度と pH
問題138-139·140
水溶液の pH に関する次の各間いに答えよ。ただし,強酸·強塩基は完全に電離してい
るものとし,水のイオン積KWを1.0×10-14 (mol/L)? とする。
(1)) 1.0×10-2mol/L の塩酸の pH はいくらか。また,この塩酸1 L に水を加えて
100mL にすると, pH はいくらになるか。
(2) 1.0×10-1l mol/L の酢酸水溶液の pH はいくらか。ただし,酢酸の電離度を0.010
G 紙よ。
とする。
Cn(OH)
(3) 1.0×10-2 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の pH はいくらか。
解答
(1) [H+]=ca=1.0×10-2mol/L×1=1.0×10-2mol/L
したがって,pH=2となる。
この塩酸を水で1/100たうすめているので,そのモル濃
度は、
考え方
c[mol/L]の1価の酸(電離度
α)の水溶液では, [H+]=ca
[mol/L)となる。
[H+]=1.0×10-a[mol/L]のと
き,pH=aである。 )
(1) 塩化水素は強酸なので,
α=1として[H+]を求める。
(2) α=0.010 として[H]を
2
の
1
1.0×10-2mol/L×
100
-=1.0×10-mol/L
したがって,[H+]も1.0×10-4mol/L であり,pH は4
となる。 m00 Syd.1期着() 4
