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なぜ、Be2+はHeと、S2−はArと同じ電子配置なのに、(2)のこたえにふくまれないのですか?

物質量と化学反応式 1物質の構成粒子 第2周期の原子のうち,イオン化エネルギーが最も大きいものはフッ素である (ウ) 電子親和力が小さい原子ほど、陰イオンになりやすい。 (エ) イオン化エネルギーが大きい原子ほど、 陽イオンになりやすい。 (0 O (オ)アルカリ金属の原子のうち、イオン化エネルギーが最も大きいものはりチウ る。 [09 必10.〈電子配置とイオンの半径〉 イオンの半径には次の性質がある。 (A)同族元素の同じ価数のイオンは、原子番号の大きいものほど, より外側の電 電子が収容されているため, そのイオン半径は大きい。 (B)る夏ガる(希ガス)原子と同一の電子配置をもつイオンは, 原子番号の大きいも のほど中心の原子核の正電荷がより強く電子を引き付けるため,イオン半径は小さ くなる。 この性質を考慮して, 次の6つのイオンの半径の大きさを考える。 11NA* 4Be?+ 80°- 9F- 12Mg° * 16S°- (1) 性質(A)を用いて該当するイオン半径の大小を比較できるものが2組ある。それぞれ について大小関係を, 不等号>を用いて示せ。 ( 性質(B) を用いて該当するイオン半径の大きい順に,不等号>を用いて並べよ。 (3) (1)と(2)の結果を用いて, 上の6つのイオンの半径の大きい順に,不等号>を用いて 並べよ。 (10 名城大

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化学 高校生

《高一 化学基礎》 (1)の問題の意味が分かりません💦💦 お願いします🙏

段を吹れすel Fっけた (Rト) で の 視の新聞を乾ん」自ゅ てありかとう ]という。 操作を行うための,ガスバーナー, 水浴, 枝付きフラスコ, 温度計, リービッ アダブター、受け器よりなる一般的な装置の概略図を示せ。 される。このような操作を の くとエ かで分離する操作 る力が違うことな 明した分離操作。 マトグラフィー 1* ンs (1)奈良女子大·改, (2)早稲田大·改, (3)東京大·改 次の各問いに答えよ。 (1)食塩(塩化ナトリウム)と石英ガラス(二酸化ケイ素)の粉末がそれぞれ質量パーセン ト濃度で2~3%混じった硝酸カリウムの粉末がある。この粉末状の混合物約 10g から純粋な硝酸カリウムの固体を得る方法を簡単に説明せよ。 (2) 塩化ナトリウムとダイヤモンドの混合物から,これら2つを純物質として得る方法 を50字(句読点を含む)程度で書け。 ) 混合物の分離 来 6 2 6 2 体クロマトグラ C)などがある。 して, 成分を結 氷水 (3) 右図のように,ビーカーに少量のヨウ素の固体を 入れ,これに氷水の入った丸底フラスコをかぶせ, ビーカーを90℃の温水につけた。このあと,ョウ 素にどのような変化が観察されるか。結果を図示す るとともに,60字(句読点を含む)程度で簡潔に説明 るのでろ紙の を通り抜けら (2,06)平響 ヨウ素(固体) まで分離する。 コロフィルに 17 1 物質の構成 せよ。 0(2)E

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化学 高校生

《高一 化学基礎》 (3)の問題の意味が分かりません💦 解説お願いします

段を吹れすel Fっけた (Rト) で の 視の新聞を乾ん」自ゅ てありかとう ]という。 操作を行うための,ガスバーナー, 水浴, 枝付きフラスコ, 温度計, リービッ アダブター、受け器よりなる一般的な装置の概略図を示せ。 される。このような操作を の くとエ かで分離する操作 る力が違うことな 明した分離操作。 マトグラフィー 1* ンs (1)奈良女子大·改, (2)早稲田大·改, (3)東京大·改 次の各問いに答えよ。 (1)食塩(塩化ナトリウム)と石英ガラス(二酸化ケイ素)の粉末がそれぞれ質量パーセン ト濃度で2~3%混じった硝酸カリウムの粉末がある。この粉末状の混合物約 10g から純粋な硝酸カリウムの固体を得る方法を簡単に説明せよ。 (2) 塩化ナトリウムとダイヤモンドの混合物から,これら2つを純物質として得る方法 を50字(句読点を含む)程度で書け。 ) 混合物の分離 来 6 2 6 2 体クロマトグラ C)などがある。 して, 成分を結 氷水 (3) 右図のように,ビーカーに少量のヨウ素の固体を 入れ,これに氷水の入った丸底フラスコをかぶせ, ビーカーを90℃の温水につけた。このあと,ョウ 素にどのような変化が観察されるか。結果を図示す るとともに,60字(句読点を含む)程度で簡潔に説明 るのでろ紙の を通り抜けら (2,06)平響 ヨウ素(固体) まで分離する。 コロフィルに 17 1 物質の構成 せよ。 0(2)E

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化学 高校生

たまについてる(Ⅱ)は絶対につけるものですか?あとこれはどういう意味がありますか?

組成式は陽イオンが先, 名称は陰イオンが先。 Zn?+ 亜鉛イオン ZnCle 塩化亜鉛 ZnO 酸化亜鉛 ZnS 硫化亜鉛 炭酸水素 ■3[イオンの組成式と名称 NH アンモニウムイオン NH4CI 塩化アンモニウム Cu°+ 銅(IⅡ)イオン CuCl2 塩化銅(Ⅱ) CuO 酸化銅(Ⅱ) CuS 硫化銅 (IⅡ) Ca(OH)2| AI(OH)3| Cu(OH) 2 Zn (OH)2 12+ Ca+ AI3+ 陽イオン 陰イオン CI- 塩化物イオン 02- 酸化物イオン S- Ag* 銀イオン AgCI 塩化銀 Ag20 酸化銀 Ag2S 硫化銀 Nat ナトリウムイオン NaCI カルシウムイオン |アルミニウムイオン AICI。 CaCle 塩化カルシウム| 塩化アルミニウム 塩化ナトリウム Na20 酸化ナトリウム Na2S 硫化ナトリウム NaOH 水酸化物イオン 水酸化ナトリウム NaNO3 硝酸ナトリウム Na2SO4 硫酸ナトリウム Na2CO3 炭酸ナトリウム NasP04 リン酸イオン リン酸ナトリウム Al203 CaO 酸化カルシウム酸化アルミニウム CaS 硫化カルシウム硫化アルミニウム (NHA)2S 硫化アンモニウム AleS3 硫化物イオン OH 水酸化カルシウム |水酸化アルミニウム 水酸化銅(IⅡ) 水酸化亜鉛 NO3 硝酸イオン SO.2- 硫酸イオン AgNO3 硝酸銀 AgeSO。 硫酸銀 Ag2CO。 炭酸銀 AgaPO4 |Cas(PO4)2 リン酸銀 Ca (NOs)2| Al (NO3)3|Cu(NO3)2 Zn (NO3) 2 硝酸銅(Ⅱ) CUSO4 硫酸銅(I) NHANO3 硝酸アンモニウム (NHA) SO。 硝酸カルシウム|硝酸アルミニウム CaSO。 Ale(SO4)。 硫酸カルシウム 硫酸アルミニウム CACO。 炭酸カルシウム 硝酸亜鉛 ZNSO4 硫酸亜鉛 ZnCO3 炭酸亜鉛 |Cus(PO4)2| Zn3(PO4)2| (NH4)3P04 リン酸亜鉛 CO2- 炭酸イオン PO- 硫酸アンモニウム (NH)2C0。 炭酸アンモニウム AIPO4 リン酸カルシウムリン酸アルミニウム リン酸銅(ⅡI) リン酸アンモニウム

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