初めに何をしたらいいか教えてください！ 考え方を知りたいです🙇‍♀️

IL 6 プ白ペン(プロピレン)C&Hs と水素H2 が反応してプロパン CaHe が生じ る反感の熱化学方程式は,次のように表される。 CaHe(気)+ H2(気) = C3Hg (気)+ Qi [kJ] この熱化学方程式の反応熱 Qiは何kJか。 最も適当な数値を, 下の0~ Oのうちから一つ選べ。なお, CaHe の燃焼熱, および CgHaの生成熱は, それぞれ次の熱化学方程式で表される。 14 kJ 9 CaHe(気)+ 0 O2(気) =D 3CO2(気) + 3H20 (液)+ 2058 kJ 2 3C(黒鉛)+ 4H2(気) = CaHa (気) + 105 kJ 0.-123 2) -105 ③ -18 の 18 6) 105 6 123

⑴は二酸化炭素の生成熱ではだめなのですか？だめなら理由が知りたいです🙏🏻

回次の熱化学方程式の反応熱の種類を答えよ。 (1) Co(気)+02(気) =CO2(気)+QkJ 2 -H2(気)+-Ce(気)=HCI(気)+QkJ 2 (3) HO(液)=H20(気) -QkJ 解説を見る 9(1)燃焼熱 (2) 生成熱 (3) 蒸発熱 |

化学の熱化学方程式の問題です。 融解熱、蒸発熱、凝固熱の時、それぞれ熱量の符号は＋か−、どうすれば良いですか？

7(3)(4)が分からないです。 緑のマーカーペンで引いてあるところです。 教えてください！お願いします🤲

7. 次の図は、36 gの氷に一定の熱を加えていった際の,加熱時間と温度(℃)のグラフであ る。下の表のデータを参考にして,(1)~(6) の問いに答えよ。H=1.0, 0=16 なお,比熱とは,物質1gの温度を1K上昇させるのに必要な熱量(Jのことである。 F D t2 B 0 加熱時間 6.0kJ/mol 41KJ/mol 2.0J/(g·K) 氷の融解熱 水の蒸発熱 氷の比熱 水の比熱 4.2J/(g·K) 水蒸気の比熱 2.1J/(g-K) (1) 図中のちおよび。の温度をそれぞれ何というか。 家点 な続 ) (2) 次の(a),(b) の状態として最も適切なものを,それぞれ下の(ア)~(オ)から選び記号 で答えよ。 (a) 固体と液体が共存している状態 (b) 気体のみの状態 T] (オ) (オ) EF 間 -10 ℃の氷36gを加熱していくとき,次の区間に必要な熱量はそれぞれ何KJか。 (ア) AB間 (イ) BC間 (ウ CD 間 エ) DE間 (a)、BC 間 b) CD 間 [12 ]kJ 「IS )kJ -10 ℃の36gの氷を, 120℃の水蒸気にするのに必要な熱量は何 Jか, 整数値で 答えよ。 三 JkJ 加熱を続けているにも関わらず, BC間や DE間で, 温度が一定になる理由を答え 温度[C]

この問題が分かりません。 答えは91kjです。 公式とかあったら公式も一緒に教えてほしいです。 お願いします🤲

50 ℃の水 36gを120 ℃の水蒸気にするのに吸収される熱量は何 Jか。ただし,水 8. (液体)1gを1K 上昇させるために必要な熱量は4.2 J, 水蒸気1gを1K上昇させるため に必要な熱量は 2.1 J, 水の 100℃での蒸発熱を 41 kJ/mol とする。H=1.0, 0=16 ]kJ

①本当は物質のあとに全部常温の状態の形を書きますよね？ ②状態を書いてるものと書いてないのの違いわかる方いますか??(これはわからなければ大丈夫です！) ③37は吸収だから-ではないのですか？ 印刷ミスですかね？

熱化学方程式の練習プリント 友達と問題を出し合いながら早く慣れましょう! 1.赤熱した黒鉛1モルに水蒸気を触れさせると一酸化炭素と水素が発生し131kJ の熱量が吸収される。 2. ダイヤモンド1モルを完全燃焼させると395KJの熱量が発生する。 3. メタンの燃焼熱は891KJ/molである。 4. 窒素と酸素から一酸化窒素1モルが生成するとき90KJの熱量が吸収される。 5.臭素の蒸発熱は31KJ/molである 6. ヨウ素の昇華熱は62KJ/molである。 7.臭素の溶解熱は2.6kJ/molである。 8. プロパンの燃焼熱は2219KJ/molである。 9.メタンの生成熱は75kJ/molである。 10.塩化ナトリウムの生成熱は411KJ/mo1である。 11.塩化ナトリウムの溶解熱は-4kJ/molである。 12.硫酸の溶容解熱は95kJ/molである。 13. 中和熱は56KJ/molである。 14. エタノールの燃焼熱は1368KJ/mo1である。 15. エチレンの燃焼熱は1411KJ/molである。 16. アセチレンの生成熱は一227KJ/molである。 17.塩化水素の生成熱は92KJ/mo1である。 18.アンモニアの生成熱は46KJ/molである。 19.一酸化炭素の生成熱は111KJ/molである。 20.黒鉛1gを完全燃焼させると32. 8kJの熱が発生する。(C=12) 21.硝酸カリウムO. 10molを多量の水に溶かすと3.49KJの熱が吸収される。 22.標準状態のエタン11.2Lを完全燃焼させたところ780KJの発熱があった。 23. 水酸化ナトリウム1gを多量の水に溶解したところ1.1kJの発熱があった。 (H=1,O=16, Na=23) 24.標準状態の塩化水素1Lを多量の水に溶解したところ3.35KJの発熱があった。 25. 二硫化炭素の生成熱は一90KJ/mo1である。 26. 標準状態の水素11.2Lを完全燃焼すると143KJの発熱がある。 27. アンモニアの溶解熱は34KJ/mo1である。 28. 水(固体)の融解熱は6KJ/mo1である。 29. エチレンの生成熱は-52KJ/mo1である。 30. 一酸化炭素の燃焼熱は283KJ/molである。 H 31.水の蒸発熱は44KJ/molである。 32.塩化カルシウムの溶解熱は81KJ/molである。 33. プロパンの生成熱は105KJ/mo1である。 34.臭化水素の生成熱は36KJ/mo1である。 35.水の凝縮熱は44KJ/molである。 36.1モルのエチレンが水素と反応してエタンになるとき136KJの発熱があった。 37.10.7gの塩化アンモニウムを多量の水に溶解したとき、2.96KJの熱量を 吸収した(N=14, H=1, C1=35. 5)。 38.硫酸ナトリウムの溶解熱は2. 4kJ/mo1 である。 HM OsH SHS ○〇 (日)

解答が欲しいです。

[1] 1.013×10° Paのもとで、1mol のある気体を、 温度をT,Kから T2Kへ上昇させたと きのエンタルピー変化とエントロピー変化を求めよ。 ただし、その気体の定圧モル熱容 量は次式(Tは温度(K)、 a、 b、 cは定数)で表せるとし、 また気体定数はRJK! mol-! とする。 Cp=a+bT+cT-2 JK-' mol- [2] 1.013×10° Paのもとで、 ある結晶1 mol が融点TKで完全に融解するときにgJの 発熱が観測されたという。 このときのエンタルピー変化とエントロピー変化を求めよ。 [3] 1 mol の理想気体が、状態1 (温度 Ti K、 体積1i m') から状態2 (温度 72 K、 体 積2 m')へ膨張するときのエントロピー変化を求めよ。定積モル比熱は CvJK' mol'! で定数、また気体定数はRJK'mol'' とする。 ヒント:定温過程と定積過程の2段階に分けて考える。 [4] 初期状態において温度T,でnmolの理想気体を、①可逆定温膨張、②可逆断熱膨張、 の不可逆断熱自由膨張、 の3通りの過程で体積を iから 12へ増加させた。それぞれの 過程に対して、系が得る熱と系のエントロピー変化について、 詳しい結果の導出と併せ て説明せよ。ただし、 気体定数は Rとする。また、縦軸を圧力、横軸を体積として、上 記のそれぞれの過程に対する変化を図示するとともに、 その理由を説明せよ。

写真の黄色い線を引いているところのやり方がわかりません。教えてください。エクセルです。

【問題4) 以下の問題について、表計算ソフト 「Microsoft Excel」 を用いて答えなさい。 答えはすべて 【問題 4】 のシー ト内の所定の位置に記入すること。 グラフも同ーシート内に作成すること。途中、 他の計算などが必要になった場 合は、J~M 列を使用すること。 ある温度で物質単休の気相と液相が半衡·共存するときに、 その気相の分圧を飽和蒸気圧という。 このよう な共行状態の温度と圧力は Clausius-Clapeyron の式という関係式を満たす(ここでは元の式を使用しないので 省略)。物質の気相が理想気体、 かつ、 蒸発熱が温度によらず一定であると仮定する と、Clausius- Clapeyron の式から次のような式が導かれる。 温度 飽和蒸気圧 p[Pa] BL T[°C] In p=- +C 0 4019.6 RT 5 5002.0 SI IE この式でLは蒸発熱J/mol]、Tは絶対温度IK]、pは飽和恭気圧[Pa]、Rは気体定数 (=8.3145.J/K.moll)である。 また Cは物質ごとの定数である。 (Inは自然対数) 10 6904.6 15 9920.5 20 13861.9 25 17262.3 いま、とある物質について温度ごとの飽和蒸気圧を調べたところ、 右の表のように 30 21266.6 なった。 35 28500.9 (1) A列(温度T{CI) を横軸、 B列 (飽和蒸気圧 pIPal) を縦軸にしてグラフを描 きなさい。ただし、 グラフの種類は、「散布図 (直線とマーカー)」 『グラフタイトル』は「ある物質の飽和蒸気圧曲線」 『主横軸(X軸)』は「T{C]」、 X軸の範囲は0~50 『主縦軸(Y軸)』は「p[Pal」、 Y軸の範囲は 0~60000 40 36847.1 45 41807.6 50 50086.6 Lnp=-んもく と と C01 0 未知のLCを求めるために、 (a)式に対応するグラフ (横軸 1/(RT)、 縦軸1n p) を描いて回帰直線を引く。 (2) C列にA列の絶対温度 「T [K]」を計算しなさい。(F℃]の単位の値に273.15を足す) 94 10.1 (3) D列に「1(RD」を計算しなさい。 ただしこの TはC列 (単位は[KI)) であることに注意すること。 (4) E列に「In p」を計算しなさい。自然対数は LN(セルまたは数値)(エル·エヌ) という関数で計算できる。 (5) D列(1/(RT)) を横軸、 E列(In p) を縦軸にしてグラフを描きなさい。 (6) このグラフに回帰直線 (線形近似の近似曲線) を引きなさい。 数式と R2 乗値を表示すること。 (7) この数式は式(a)の近似式となっている。 対応関係に注意し蒸発熱Lの値を G2 のセルに記入しなさい。 (8)(a)式を外挿して、 この物質の沸点 (飽和紫気圧が1気圧=101325Pa]になる温度) を求め、 G3 のセルに記 入しなさい。 コムFA

(2)がNO2の生成熱なのはわかるのですが、½—N2はO2と反応しているので、燃焼熱とも取ることはできますか？ できる場合は、窒素の燃焼熱は66kJである。であっていますか？ 同様に(4)も二酸化炭素の生成熱は283kJである。になりますか？

2)次の熱化学方程式は, それぞれどんな反応熱を表しているかを答えよ。 (1) H,O(固)=DH,O (液) -6.0kJ (2)-N2(気) + O2(気) NO2(気) - 33KJ 2 (3) NH,CI(固) + aq= NH,Cl aq - 14.8 kJ 1 (CO(気) +02(気) =D CO2(気) + 2831kJ

この問題で、-10℃などをKにして考えなくていいんですか？(T=273+tのやつ) また、比熱と融解熱の違いがよくわからないのですが、「温度が上がるときだけでなく、物体が状態変化する瞬間にも熱が必要になる」という認識で合っていますか？

同題 10-2 -10.0 ℃の氷1.00 mol をすべて100 ℃の水蒸気に変え るには、何 KJの熱量が必要か答えよ。ただし,氷の比熱2.09 J/g·K. 水の比熱4.18J/g·K, 氷の融解熱 6.01 k.J/mol, 水の蒸発熱 40.7 kJ/mol (100 ℃のとき), 水のモル質量は 18.0g/mol とする。 解答 -10.0℃の氷を 0℃にするための熱量は, 18.0g× 2.09 × 10-3kJ/g·K× 10.0K= 0.3762 kJ… ① 0℃の氷を0℃の水にするための熱量は, 1.00 mol × 6.01 kJ/mol 6.01 kJ 2 0℃の水を100 ℃にするための熱量は, 18.0g×4.18 × 10-3kJ/g·K × 100 K= 7.524 kJ 3 100℃の水を100℃の水蒸気にするための熱量は、 1.00 mol × 40.7kJ/mol = 40.7 kJ… よって, -10.0℃から100℃までの過程での熱の総量は①+ 2 +3 + 0 = 54.6102 kJ つまり 54.6kJの熱量が必要になる。