生成エンタルピーの反応エンタルピーを求めるのは生成エンタルピーの式で言う左－右だと思ってたんですけど、解答は右－左になってます。どの種類のエンタルピーも全部反応エンタルピーは右－左ですか？？

k. (8) CH(気), CO2(気), H2O(液)の生成エンタルピーはそれぞれ-75kJ/mol, -394kJ/mol, -286kJ/mol, 水の蒸発エンタルピーは44kJ/mol である。 メタン1mol と水蒸気2mol から, 水素4mol と二酸化 炭素1mol を得る反応 CO 20/mol, CH4 (気) + 2H2O (気) ← 4H2(気) + CO2(気) AH = QkJ の反応エンタルピーQ の値を求めよ。

温帯低気圧と熱帯低気圧の違いを教えてください！

分子間力が大きいほど沸点は高くなると思うのですが、やぜ蒸気圧が低くなるのか教えてください。

25 25 (4) なる間に α [J] の熱量が必要である。 (1)63℃ (2) 水:液体 エタノール: 気体 (3)分子間力が大きい物質のほうが蒸発しに くいので,蒸気圧が低くなる。 同じ温度 で比較すると, 水のほうがエタノールよ りも蒸気圧が低いので,分子間力が大き い。 (2)物質は,蒸気圧曲線の右下の温度・ ははしてた (27+ V= (2) 求め (2 T 540 267 p.42 類 30 30

この問題の⑶と⑷おしえてください！ 溶解度の問題です 答えは⑶カ　⑷ 18.75gです

難関問題 (右の表を使いなさい。) 水の温硝酸 度(℃) カリウム 塩化 硝酸カリウム30gと塩化アンモニウム50gを乳ばち に入れて均一な混合物をつくり、十分に熱した水100g に溶かした。 0 13.3 アンモニウム 29.4 10 22.0 3 3. 2 20 31.6 37.2 各物質の水に対する溶解度は表の通りで、同じ水に混ぜて とかしても互いの溶解度に影響しないものとする。 以下の問いに答えなさい。 40 63. 9 45. 8 60 109.2 55.3 80 168.8 65.8 1.00 244. 80 78.1. (1)この溶液を冷やしていくと、何℃で結晶が析出するか。 次のアからカの中から最も近いものを1つ選び、そのかな符号を書きなさい。 ア 40℃ イ 50°C ウ 60℃ エ 70°C 80°C 力 90℃ (2)このまま冷やし続け、 塩化アンモニウムの結晶のみが析出する場合、最大で何g取り出すこと ができるか。 次のアからカの中から最も近いものを1つ選び、そのかな符号を書きなさい。 ア 10g イ 20 g ウ 30g エ 才 50g 40 g 力 60g (3)今度は硝酸カリウム80gと塩化アンモニウム 60gの均一な混合物 140gをつくる。 2 20℃に保った水100gの中に混合物を少しずつとかしていったら、 最大何g とけるか。 次のアからカの中から最も近いものを1つ選び、そのかな符号を書きなさい。 ア 30g イ 36 g エ ウ 42g 48g オ 5.4g 力 60g (4) 硝酸カリウム64gを80℃において水100gにとかし、加熱して水をいくらか蒸発させた。 20℃に冷却すると、38gの結晶がでてきた。蒸発させた水の質量は何gか。ただし、この 問題のみ100gの水にとける硝酸カリウムの量は20℃で32g。 80℃で169gと近似 し 小数第2位を四捨五入して答えよ。

ヒートアイランド現象ってなんで起きるんですか？ また、緑を増やすことで緩和させられるのは何故でしょうか？教えてください🙏🙏🙏🙏

中学1年生で凝固、昇華とかって出ますか？？

加熱→ 冷却→ (しょうか) ドライアイス 防虫剤 覚えてね! 蒸発・沸とう 気体 凝結 ぎょうけつ) ぎょう けつろができること 固体 凝 融解 液体

高校化学の有機化合物の分離についての質問です ①問1の操作(d)についてなのですが、アニリン塩酸塩が2回目生成された時に水層④に分離するのはなぜでしょうか？スズと塩酸を加えた後には既にアニリン塩酸塩は生成されていると思うのですが、、、 ②エーテル層③をビーカーに移した後... 続きを読む

124 2020年度化学 次の1と2に答えなさい。 神奈川大 一般 エチルエーテル(以下単にエーテルと呼ぶ) 溶液がある。 下図には、化合物や デカン、アニリン、フェノール、安息香酸、ニトロベンゼンの混合物の その官能基の性質を利用して, 溶液の成分をそのまま,あるいは塩として分 離する方法の概略を示してある。 図とそれに続く文章を読み、 に答えなさい。 0 (1)~(4)の問い ロベンゼンの混合物の エーテル溶液 デカン、アニリン、フェ ノール、安息香酸 操作(a) → エーテル層 ① 操作(b) →エーテル層 ② Jo 水層① 操作(C) 化合物 〔A〕 水層② エーテル層 ③ 化合物 [B] 10日水層③ 化合物 [D] と [E] (塩) Q. 化合物 [C] | 操作(d) 水層 ④ エーテル層 ④ 化合物 [E] + (d) 分液する。 よく振り混ぜた後、 操作(a)~(c)は以下のような操作である。 操作(a): 充分な量の希塩酸を加えて, 平操作(b): 充分な量の飽和炭酸水素ナトリウム水溶液を加えて,よく振り混ぜ た後, 分液する。 分液する。 操作(c) : 充分な量の水酸化ナトリウム水溶液を加えて, よく振り混ぜた後、 (炭)H=(金)IHS 操作(a)~(c)を行って得られたエーテル層③には,化合物 〔D〕と〔E)が含ま (D) れていた。これらを分離するために操作(d)を行うと,化合物 〔D〕がすべて反 応して別の化合物が生成し, その生成物と, この操作では全く反応しなかっ た化合物 [E]を分離できた。

27の(2)について質問です。写真のように解いてみたのですが、間違っていました。どこが間違っているのか教えてください。また、なぜそれが間違っていると言えるのかも教えてくれるとありがたいです。よろしくお願いします🙇

(ア)塩素 (イ) 臭素 (ウ) フッ素 次のうち、(a) 最も融点の高いもの (b) 最も融点の低いものはどれか。 (ア) 塩化ナトリウム (イ)ナフタレン (ウ)銅(エ) 二酸化ケイ素 (3)次の(a)~(d)の2つの物質では、沸点はそれぞれどちらが高いか。 (b) F2 と HCl @ (b) b (a) Hz と N2 (c) HFとHC1 (d) COz と SiO2 (C) (d) (a) (b) (ア)水 (イ) 硫化水素 (ウ) セレン化水素 次の16族元素の水素化合物のうち、最も沸点の低いものはどれか。 (エ) テルル化水素 例題 6.19.20 27. 飽和蒸気圧 ☆圧で小銀が 押し上げられている。 1.01×10 Pa, 25℃のもとで,一端を閉じたガラス 管に水銀を満たし、水銀を入れた容器の中で水銀面から110 cm 出して倒 立させたところ, ガラス管内の水銀柱の高さは76.0cmとなった。 このガ ラス管内に少量のエタノールを注入すると, エタノールはすべて蒸発して ガラス管内の水銀面は少し下がった。 さらにエタノールを追加していくと 水銀面はさらに下がったが,エタノールが蒸発しきらずに水銀面上に液滴 として残るようになると, 水銀柱の高さは70.0cmで一定になった。 110 cm 76.0 cm エタノールの液滴 70.0 cm エタノール 注入前 エタノール 注入完了後 圧が下がった。 (1) 水銀柱の高さが70.0cmで一定になったとき, エタノールはどういう状態か。 yi 25°Cでのエタノールの飽和蒸気圧は何Paか。 有効数字2桁で答えよ。 (3) エタノール注入前の76.0cmの水銀柱の上の空間が真空とみなせるのはなぜか。 (エタノ 28. 気液平衡 [ Pa ▷22, 24 (1) 温度を一定に保った密閉容器内で, 液体とその蒸気が気液平衡の状態にある。この状態に関する記述と

(4)です。答えと解説も一応あるのですが、意味がわかりません…。わかりやすくしてほしいです。お願いします。

×5) 水素 イオン イオンの数 塩酸 (3) 下の表のようになった。 F. G A B C D E 塩化物イオン Hが増 「塩酸の体積(cm)] 0 2 F G 4 6 水溶液の色 8 1012 ナトリウム イオン 青 青 青 緑 黄 黄 a 表のaに当てはまる色は何か。 (4) 水素イオン BTB液を加えた うすい水酸化ナト 塩化物イオン 2 リウム水溶液 イオンの数 イナトリウム HR 中和が起こったものを、A~Gから全て選びなさい。 Cの水溶液を加熱して水を蒸発させると、後に固体の物質が残っ 31のように, BTB液を加えたうすい水酸化 オトリウム水溶液10cm)にうすい塩酸を2cm'y 加えていき、水溶液の色の変化を観察したとこ塩酸 (3) 3 らず, (6点×5) かき (1) うすい 混ぜる (2) ･･････・思考・判断・表現 月 B A/100 コ た。この物質を次のア~ウから選びなさい。 水溶 ア塩化ナトリウム イ塩化ナトリウムと水酸化ナトリウム 加えたうすい) ウ 水酸化ナトリウム 図2 6 12 加えたうすい塩酸の体積 [cm] 水酸化物 塩化物イオン (3) C ムと どち イオン イオンの数 ナトリウム オイオン 12 加えたうすい塩酸の体積[cm] 塩化物イオン イナトリウム イオン ある。 (4) 水素イオンは、水溶液が中性になるまでは中和が起こり 続けるため増えず, 中性になった後に増えていく。 水酸化 物イオンは,水溶液が中性になるまでは中和が起こり続け るため減っていき、中性になった時点で残っていない。 図2は、この実験で加えたうすい塩酸の 体積と,水溶液中のイオンの数の関係をグ ラフに表したものである。 このときの水素 イオンと水酸化物イオンの数の変化を そ 塩化物イオン 水酸化物イオン イナトリウム オイオン トリウ の 数 イオンの数 12 れぞれ解答欄の図にかきなさい。 Na- 加えたうすい塩酸の体積 [cm] 加えたうすい塩酸の体積(cri

中２連立方程式です 解き方を教えてください🙏🏻

のうど 8 濃度が4% の食塩水と濃度が10% の食塩水を混ぜて, 濃度が 7.6% の食塩水を作る予定でしたが, 混ぜる重さを逆にしてしま いました。 そこで、できあがった食塩水の水をすべて蒸発させる と,食塩が32g出てきました。 最初の予定では,濃度が4% の食 塩水は何g混ぜる予定であったかを答えなさい。