水酸化亜鉛とアンモニア水の反応をイオン反応式で表したものです。写真の赤四角で囲んだ数字が4になる理由が分かりません。2でも良いかと思ったのですが、、。 教えてください！！！🙇‍♀️

27 Zn(OH)2 + 4NH3Zn(NH3)3] + 20H

硫酸の電子式や構造式ってどのように考えて書けば良いのですか？自力じゃ思いつきません

どれか1つでも教えていただけると有難いです~!! ①物質間の結合の強さはどうやったらわかるのか。 ②電子式の書き方 ③分子の形状の直線型と折れ線型の違い

電荷ってNH3-が3つで-ではないのですか？

Ag+1個とNH。2個 電荷 [Ag(NHs)2]+* ジ*アンミン 銀(I)イオン な 1 配位数 配位子 中心金属 配位子 配位数 中心金属 キす。

空欄に入る語句を教えて頂きたいです。

(4) 原子どうしの相互作用 多くの原子は単独では不安定 = もっているエネルギーが大きい。 になる。 になる。 →安定になる。 *金属のような結合をする。 ま出

赤ペンで書いた反応式は解説を写したものですが、(2)のアンモニアのときはNH₃+H₂Oとなるのに(3)の硫酸の時はH₂SO₄+H₂Oとならないのはなんでですか？解説お願いします🙇‍♀️

(2) 1.0 mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電離度を 0.0042 とす ると,電離により何イオンが何mol ずつ生じるか。 NHgt Hi0ZNH#tOH1 3:モfadオン HCI 0.H 4tx(8? 1mol う ]mol 4.80 (3) 0.0010 mol の硫酸を溶かした水溶液がある。硫酸は強酸で, 電離度を 1.0 とすると, 水素イオン,硫酸イオンはそれぞれ何 mol生じるか。 HasOr→2H¢sOf 水素イオン:[ %0 硫酸イオン: 2-9 Jmol -3 ]mol 曲 を「 +1

4.5.6がわかりません。解説回答お願いします。

【2】 金属イオン各種(K", Ca'*, Fe", Cu°", Zn°*, Ag", Pb**) が溶存する弱酸性の水溶液がある。この水 溶液に以下の操作を行った。操作手順の文章を読み、(1)~(6) に答えなさい。 操作手順:保護メガネと白衣を必ず着用する。この水溶液に塩酸を加えるとア)白色沈殿物 _が生じる。こ の沈殿物を癒取後、この織液に H,S ガスを通じると黒色沈殿物 ( a )を得る。この沈殿物を遮取後、 この癒液を煮沸して残存する H,S を揮発させ、減液に ィ硝酸を加えて加熱し、室温まで冷ましてから 過剰量のアンモニア水を加えて液性をアルカリ性にすると、 赤褐掲色沈殿物( b )を得る。この沈殿 物を遮取後、この濃液に再び H,S ガスを通じると白色沈殿物( c )を得る。この沈殿物を濃取後、 この濃液に炭酸アシモニウム試液を加えるか呼気を吹き込むと、白色沈殿物( d )を得る。 (1)塩酸を加える前に、この水溶液にいきなり H:S ガスを通じると複数種の重金属硫化物が沈殿すると 予想される。このときに沈殿すると予想される硫化物の組成式を全て書きなさい。 (2)析出した沈殿物 ( a ) ~( d ) の主成分の組成式を書きなさい。 (3) 下線部ア)の白色沈殿物は二種類の重金属塩化物の混合物である。このうち、熱湯に溶けるもの(e)と、 熱湯に溶けないもの (f) の組成式をそれぞれ書きなさい。 (4) 熱湯に溶けない重金属塩化物(f) を、アンモニア水に加えて混ぜると錯イオン [Ag(NHs)2]を生じて 溶ける。この構造式(g)を示しなさい。配位結合は価標もしくは矢印で表し、電荷も明示すること。 (5) 下線部ィ)の操作は、H.S によって還元された金属イオンを再び酸化して元に戻すために行われる。 この金属イオンとは何か。その元素記号を書きなさい。 (6)白色沈殿物 ( d ) が生じた後、この白色沈殿物を取り除かずに呼気を吹き込み続けると、水溶液 のアルカリ性が和らぐとともにこの白色沈殿物に化学反応がおこり、水溶性化合物となって溶解する。 この白色沈殿物が水溶性化合物に変換される際の化学反応式を書きなさい。

化学基礎の酸化と還元の単元の質問です。177の(4)(7)(8)の問題が分かりません。178で問いている様に構成される物質によって酸化数は変わるのに何故177(4)(7)(8)は他の物質から酸化数を導いているんですか？

17 酸化と還元 65 係。 された した) 次の文中の( )に適する語句や記号を入れよ。 銅を空気中で加熱すると,次のように反応して酸化銅(IⅡ)となる。DAY! 解答→ 別冊 p.34 基本問題 176 酸化 還元と電子 加した) 増加した) HAPLY 2Cu + (ア)- のとき、銅は( イ )されたという。生じた CuO は Cu°* と O~ の結合となっ 、スから,次のように,銅原子は( ウ )を失い,酸素原子は(ゥ)を受け取っ → 2CUO たことになる。 2Cu°* + 4( エ ) O2 + 4( エ) 20- 2Cu 一→ -のことから銅原子のように(ウ )を失ったとき,銅は( イ)されたという。 また。酸素原子のように(ウ )を受け取ったとき, 酸素は(オ )されたという。 -1 合計が0 177 酸化数 《 テスト必出 次の(1)~(15)の物質の下線部の原子の酸化数を求めよ。 (2) HeS Al2O3 (1) H2 (5) H-SO4 HNO。 は-1。 同じ。 MgCle (9) AI(OH)。 @) (12) S 回 (15) - PO (8) Fea(SO.)。 (7) Cu(NO3)2 (11) Ca* (10) KMNO4 (14) CraO;?- HS OnM の (13) NH4* のガイド 1. 化合物を構成する原子の酸化数の和は0, イオンではその価数。+ IXS 2. (4), (7), (8)などの塩はそれを構成する酸から陰イオンの価数がわかる。 OVH8 One 178 物質の変化と酸化 還元 《 テスト必出 SHOCF 次の(1)~10)の変化において, もとの物質が, 酸化されたものには O, 還元さ れたものには R,いずれでもないものにはN を記せ。 | (1) I2 → KI た)原 (2) HeS → S FeCls (4) FeCle 口(6) CrO.→ Cp 間開 , HCHO 合計 08F (3) MnO2 MnCle いか (5) SO。 SO.- (8) CHOH (7) CraO CrO- CaH4 の → CH3CHO (10) CaHsOH (9) CHCOOH hWガイド 1. 酸化数の増加した原子を含む 酸化された。 酸化数の減少した原子を含む 還元された。 2. 有機化合物の変化(8), (9), (10) は, H, O の増減に着目。 0au0 エ n。口 チェック

④になる理由を教えてください。

する。この化合物中のMとAの物質量の比を決めるために次の実験を行った 間1 化合物 A は金属イオン M に配位してエタノールに不溶な化合物として沈殿 ところ,生成した沈殿の量は図1のようになった。ここで, 灰色の部分は沈殿 を表している。 この化合物中のMとAの物質量の比(M:A)はいくつか。下の①~A。 うちから最も適切なものを一つ選びなさい。(解答番号は|9|) ホー 実験 7本の試験管に0.04 mol/Lの金属イオンMを含むエタノール溶済 x mL をとり,それぞれに0.08mol/L の Aのエタノール溶液ymLを加 omえて全体が 18mL になるようにした。 OH0.0| 0 x mL 0 6 9 12 18 y mL 18 15 12 9 6 図1 0 3:1 2 2:1 3 1:1 の 1:2 6 1:3 53

画像の問題の解き方と答えを教えてください🙇

2. 配位結合を含み, 結合に関わらない非共有電子対を1つもつものを次のO~③のうちから1つ選 び,その番号を記せ。 の H,O* (4点) の NH,* 3 NHs