高校 化学 酸化還元反応 過マンガン酸カリウムを用いた実験で、終点をどのように知ることができるか、という問に対して ①溶液の色が無色から赤紫色に変化したとき ②過マンガン酸カリウムの赤紫色が消えなくなった点 という2種類の答えがあったのですが、どちらの書き方のほうが良いの... 続きを読む

答えはロなんですけど、一向に答えが合いません。

3 酸化還元滴定× D-日D- H-H ( CH-CH (24) ある種の魚類は水溶液中の鉄イオンの存在に敏感である。そこで, 水槽の水 10.0 CH mL を取り出しチオシアン酸カリウム(KSCN)水溶液を少量加えた。 KSCN 水溶液は Fe**が存在すると血赤色に星色する。この溶液を 2.0×10-4 mol/L のチオ硫酸ナト 3+ リウム水溶液で滴定したところ, 7.50㎡L滴下した点で血赤色が消えた。 この滴定で 還元されるのは Fe°*のみと考えた場合,水槽中の Fe**イオンの濃度 [mol/L] は, 次 のうちどの値に最も近いか。ただし, チオ硫酸イオンは次式のように還元剤としては たらく。 2S.0。- S.O- + 2e (イ) 7.5×10-4 (ロ) 1.5×10-4 ) 7.5×10-5 (ニ) 1.5×10-5 (ホ) 7.5×106円 1.5×10-6円

希塩酸の希硫酸の性質の違いについて教えてください🙏

マーカーのところのイオン反応式はどうやって出したのですか？？

列題2 濃度不明の過酸化水素水10.0mLを希硫酸で酸性とし, 0.0200 made の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 12.0mL加えたときにも 溶液が薄い赤紫色になった。これにより過酸化水素水のモル濃度を求めよ。 【解) KMNO。(酸化剤) とHO (還元剤)のはたらきを示すイオン反応式は, MnO。 + 8 + 5e~ → Mn** + 4H。O…0 H,O。→ Og + 2H* + 2e のより,MnO1molは相手からe-5 molを受け取ることがわかる。(5価の酸化剤) 2より,HO21mol は相手にe"2 molを与えることがわかる。(2価の還元剤 酸化還元滴定の終点では, 次の関係式が成り立つ。 (酸化剤が受け取ったe"の物質量) = (還元剤が放出したe"の物質量) 求める過酸化水素水の濃度をx[mol/L] とおくと 12.0 0.0200 mol/L×- 1000 10.0 L×5=x×- 1000 L×2 =6.00× 10-mol/L X 答え 6.00× 10-? mol/L 田いる。

【高校化学】酸化還元反応/酸化還元滴定

3 濃度不明の過酸化水素水 10.0㎡Lを希硫酸で酸性にし, これを 0.050mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ, 滴下量が 20.0mLのと きに過不足なく反応したことが確認できた。次のイオン反応式を見て, 下の 問いに答えよ。 H2O2 →2H++ O2+ 2e- MnO-+ 8H++ 5e- → Mn?+ + 4H2O (1) 反応が過不足なく反応したと判断する方法を答えよ。 (2) この反応のイオン反応式と化学反応式を書け。 (3) 過酸化水素水のモル濃度は何 mol/L か。 (4) 発生する酸素の体積は標準状態に換算して何mL か。

化学基礎 ⑶です。この理解で合っていますか？ 25.0/100の分数の部分を、25.0/1000mlにしない理由ここに書いたように、mol濃度が薄まるからですか？また、0.252/126molの部分がmol/l(?)になっていないのは、mol濃度がもうわかっているから(？)... 続きを読む

問題185-186 発展例題13>酸化還元滴定 正確に100mL の溶液を 0.252gのシュウ酸の結晶(COOH)2:2H,0 を水に溶かして, 調製し,その中から。25.0mL を正確にとり. 希硫酸で酸性にした。これを温めながら 濃度不明の。過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと,20.0mL 加えたと ころで,反応が完了した。 O → Mn?++4H2O MnO-+8H++5e- (COOH)2 下線部D, 2の操作で用いられる器具の名称を記せ。 (2) 下線部3で, 反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 2C02+2H++2e- 考え方 解答 (2)(COOH)2が残って いる間は,Mn0,-が Mn°+ となるため,ほぼ 0メスフラスコ (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が,消え ずに残る点を終点とする。 1 mol の MnO,ーは5 mol の電子を受け取り,1 mol の (COOH)2は2mol の電子を放出する。KMnO4 水溶液の濃度 をx[mol/L]とすると,(COOH)2-2H20=126g/mol から, ② ホールピペット 無色になる。 (3) 滴定の終点では,次 の関係が成り立つ。 酸化剤が受け取った電子 20.0 x [mol/L]×- 0.252 25.0 ×2 t の物質量=還元剤が放出 -L×5= 1000 mol× 100 126 した電子の物質量 x=1.00×10-2 mol/L 発展問題 1000Lにするこ Too, 中の番子の以181 00

酸化還元滴定で、使う実験器具がどうしても分かりません。流石にホールピペットは分かるのですが、どう考えたら当たり前のように答えられるのでしょうか。 お願い致しますm(_ _)m

2 下記の滴定に関する記述を読んで,問いに答えよ。 濃度未知の過酸化水素水10.0mLを(ア )を用いて正確にとり,三角フラスコに入れ た。そこに,ヨウ化カリウムの硫酸酸性水溶液を過剰量加えて栓をし、しばらく放置す るとヨウ素が生成した。次に,この溶液の滴定を,あらかじめ( イ )に入れておいた 0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液を用いて開始した。溶液の色がうすくなったとこ ろで、指示薬として( ゥ )を数滴加えると( エ)色になった。さらに滴定を続けると、 滴定の終点までに要した0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液は、全量で16.0mLであ った。この反応において,チオ硫酸イオンは次のように変化する。 2S,0-→S,0。-+ 2e 間1( ア )~( ェ )に入れるべき最も適切な器具,試薬および色を下記のうちから 選び,数字で答えよ。 (ア )および(ィ )の選択肢 (1) こまごめビベット (2) ビュレット (3) ホールビペット (4) メスシリンダー (ゥ )の選択肢 (5) メスフラスコ (6) メートルグラス (7) 過マンガン酸カリウム水溶液 (9) デンプン水溶液 (エ )の選択肢 (12 無 (8) シュウ酸水溶液 (10) フェーリング液 1) メチルオレンジ溶液 (13 黄 (14 機黄 (15) 青紫 (16) 黒 問2 下線部a)で栓をする理由について20字以内で説明せよ。 問3 過酸化水素水のモル濃度[mol/L)はいくらか。有効数字2桁で答えよ。

それぞれ6と2をかけるのはなぜですか？ 解説お願いします。

酸化還元滴定演習 【例題 1】 0.15 mol/L シュウ酸(COOH)。水溶液 20 mL に希硫酸を加えたのち、濃度不明のニクロム酸カリウム K.Cr20,水溶液を少しずつ滴下していくと、25 mL 加えたところで反応が過不足なく終了した。このニクロム酸カリウム 水溶液の濃度は何 mol/L か。ただし、このとき、シュウ酸とニクロム酸カリウムはそれぞれ次のように変化する。 Cr20,? + 14H* + 6e → 2Cr3* + 7H20 …0 (COOH)2→ 2C02+ 2H* + 2e …2 25 6x 20 Cx 2× 0、15 × 100 0 「000 C- 0、040l = 4.0×10?hol/L

（5）の問題がわかりません。教えてもらえないでしょうか🙇‍♂️

実験論述 226.鉄イオンの物質量次の文を読み,下の各問いに答えよ。 鉄(I)イオンと鉄(I)イオンを含む硫酸酸性の水溶液Aがある。100mLのAをとり, 過酸化水素水を加えて加熱し,鉄(IⅡ)イオンをすべて酸化した。この水溶液に十分な 量の水酸化ナトリウム水溶液を加え,生成した水酸化鉄(Ⅲ)の沈殿を集めて空気中で 長時間加熱したところ, 0.48gの酸化鉄(II)が得られた。 別に 10.0㎡Lの溶液Aをとり、 0.010mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下していったところ,。4.0mL 加えた ところで鉄(II)イオンがすべて反応した。 (1) 下線部Dの反応を,イオン反応式で表せ。 (2)下線部2の反応を, 化学反応式で表せ。 Nom (3)下線部3の酸化還元滴定の終点は, どのような現象によって知ることができるか。 簡潔に記せ。 (4) 下線部3の反応を, 化学反応式で表せ。 (5) 100mLの溶液A中に含まれていた鉄(IⅡ)イオンと鉄(II)イオンの物質量は,それ ぞれ何 mol であったか。 い 0.0 -10 00円 化しない A新宿 (09 浜松医科大改 CaSO 2H 0 12H.0 ヒント 225(3) コンブから得られたろ液には, ヨウ化物イオンI-が含まれている。 226(5)酸化鉄(Ⅱ)の質量から, 鉄イオンの全物質量が得られる。また, 滴定の結果から、鉄(1) イオンの物質量が求められる。

（3）についてです。 酸化剤が受け取った電子の物質量＝還元剤が放出した電子の物質量 が、どうしてこの解説のような式になるのか（特に25.0/100になる所）がよく分からないです。 解説お願いします🙇‍♂️

発展例題13>酸化還元滴定 問題179-180 0.252gのシュウ酸の結晶(COOH)22H20 を水に溶かして, 調製し、その中から。25.0mL を正確にとり,希硫酸で酸性にした。これを温めながら 濃度不明の。過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと,20.0mL 加えたと ころで、反応が完了した。 正確に100mL の溶液を SKCI+B SKB+CP MnO-+8H++5e- (COOH)。 下線部D,2の操作で用いられる器具の名称を記せ。 下線部3で,反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 Mn?+ +4H20 2C02+2H++2e 19 (3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 考え方 解答 (COOH)2が残って いる間は, MnO,- が Mn?+ となるため,ほぼ ① メスフラスコ 2 ホールピペット (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え ずに残る点を終点とする。 (3) 1 mol のMnO4は5mol の電子を受け取り,1 mol の (COOH)。は2mol の電子を放出する。 KMNO』水溶液の濃度 をx[mol/L]とすると,(COOH)2-2H20=126g/mol から, 無色になる。 滴定の終点では, 次 の関係が成り立つ。 酸化剤が受け取った電子 の物質量=還元剤が放出 した電子の物質量 0.252 x[mol/L]× 20.0 L×5= 1000。 25.0 ×2 100 mol× 126 x=1.00×10-2mol/L