化学の中和エンタルピーについての質問です。2つの写真を添付したのでそちらを見てほしいです。

次の事項をエンタルピー変化を付した反応式で表せ。 原子量を H=1.0, N=14.0=16, K=39. 水溶液の比熱を 4.1J/(g・K) とし, 反応エンタルビーは整数値 [kJ] で示せ。 2 =68 (1) メタンCH41molが完全燃焼すると, 891kJの熱を放出した。 CH4(金) +202(金) (2)炭素(黒鉛)、水素、酸素からメタノール CH OH1 molが生じると,239kJの発熱があった。 C(黒鉛)+2H2(気)+1202)→ CH2OH(気) ΔH=-2 AH = 100x42x = -35 kJ 0.019 __ (4) 希塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和で水6.0gが生じたとき。 18.8kJの発熱があった。 NaClog+H2O(液). CO2+2H2O (液) ΔH=-80 Q. (3) 硝酸カリウム2.0gを水98gに溶かすと, 温度が1.7K 下がった。 KNO3(気) + ag KNO3ag 19 HClog + NaOHaq AH-56.5KJ →

この問題の解き方を教えて欲しいです！ 答えは（1）エ（2）オ（3）イ です！

42 極性と分子結晶 次の(1)~(3)について, あてはまるものをそれぞれ選び,記号で 答え (1) 極性分子と無極性分子の組み合わせ。 (ア) H2 と Cl2 (イ) HF と HCI 化学 (2) 水素結合をつくることができる分子。 (ア) H2 (イ) CO2 (ウ) CH4 (3) 結晶が分子結晶であるものの組み合わせ。 (ア) Fe Cu (イ) I2とCO2 - (ウ) H2SH2O (エ) C2H4 (ウ) SiO2とH2O (エ) NH3 と CH4 (オ)NH3 (エ) NaCl MgO

高校化学 熱化学方程式についてです。 発熱反応と吸熱反応の＋-って今年から逆になったんですか？ どこ調べても発熱反応は＋、吸熱反応のときは-をつけると書いてあるのですが、高校で使ってるワークを見たら逆でした。どっちが正しいですか？

1 熱化学方程式と反応エンタルピー ①エンタルピー 圧力一定で物質のもつエネルギーを表す量。記号H(L ②エンタルピー変化 反応前後のエンタルピーHの変化量。記号 △H( 一般に, 25℃, 1.013 ×105Paにおける, 注目する物質1molあたりの数値 発熱反応･･･ 熱を放出する反応 (△H < 0) 系 エンタルピー CH4+2O2 1 反応物 H2 + AH = -891 kJ 種類 燃焼エン タルピー 生成エン タルピー 中和エン タルピー 溶解エン タルピー CO2+2H2O (液) TAPPA +1/12/02 4 反応エンタルピーの種類 着目する物質の係数が分数とな物質の状態を示す 係数を1とする る場合もある 生成物 外界 発熱 891kJ TRILY A 外界の温度上昇 系のエンタルピー減少 系のエンタルピー増加 17 注 本書では, 外部に発熱がおきた場合の熱量Qを正の値とする。 系のエン と,反応に伴って出入りする熱量Qの間には△H=-Qの関係がある。 ③熱化学方程式 熱化学反応式, エンタルピー変化を付した反応式とよ ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ 吸熱反応･･･ 熱を吸収する Home CAREVA →H2O (気) エンタルピー (明らかな場合は省略可 反応エンタルピーの内容 物質1molが完全燃焼するときのエン タルピー変化。 必ず負。 NH4NO3+aq NH4NO3 aq 発熱反応は一 |注 吸熱反応は AH = -242 kJ **** 戻る 実で (32)+7696634AL C(黒鉛)+O2 物質1molが成分元素の単体から生成 C(黒鉛)+2H2 するときのエンタルピー変化。 1/2N2+1/202 ΔH= + 26k 反応 中和反応で水1mol を生じるときのエ HClaq+NaOHaq ンタルピー変化。 必ず負。 物質1molが多量の水に溶解するとき KNO3(固) +aq のエンタルピー変化。 H₂SO) tag - 反応例 CO₂ A CH4 NO △ NaC KN

質問しつれいします！ 中1理科で金属と非金属を習ったんですが、炭素と黒鉛の違いを教えてほしいです。 また炭素が金属でない理由もできたら知りたいです。すみません、お願いします！

（6）〜（10）の問題で加えるとは右辺、左辺どちらに加えることを意味してるんですか？ またそれはなぜそう言えるのですか？ 教えて欲しいです🙏

(5) 触媒を加える 高温にする 14 〈平衡の移動> 次の (1)~(10) の反応が平衡状態にあるとき, で示された条件を変化させると平衡はどちらに移動するか。 (1) 2NO2(気) N2O4 (気) +57k] (圧力を下げる) - said ▶114 可逆反応 とき変 向に反応 (56) 古 に影響し (7) CH すると 成する (8) Na 中和反 (9) 全 を加え (気) た圧 ( 10 ) CH3COO + H+ (CH3COONa を加えるAr ta CHi100~とNatに距離移動しない・右) (2) 2SO2(気) +O2(気)=2SO3(気) +188k (圧力を上げる) 3mnd. 2mal (8) CH3COOH = (3) N2 (気) + O2(気) =2NO(気) - 181kJ (温度を上げる) (左・移動しない・右) )内 (左・移動しない・ ④ NH3+H2O NH4++ OH (塩基性にする)→OHやる (4) " OH- かえる (左・移動しない・右) [CO][H2] (5) [HO] a (5) C(黒鉛)+H2O(気) CO(気) + H2(気) (左・移動しない・右) (圧力を下げる) = 平衡定部国際は含めない!! 2mal (左・移動しない・ ⑩⑥/C (黒鉛) +H2O(気)=CO(気) +H2 (気) -130kJ (黒鉛を加える) ☆ 514 40 2 12 F 143 (2 かかわらかい!! (左・移動しない・右) CH3COOH "To NaOH fo CH₂ (00€ つかり、CH3(00 を加えるということ。 CH3COO + H (NaOHを加える)⇒Hを脅かす方向 左移動しない・⑥ Htp"7d ⑨ 3H2 (気) + N2 (気) 2NH3(気) (全圧一定で Ar を加える) 平衡状態に くするが､ こさない｡ ○移動しない・右) ( 3H2 (気) + N2 (気) 2NH3(気) (全体積一定で Ar を加える) (左・移動しない . N2 ( せた

なんでこの問題、生成物−反応物をしてないで、反応物−生成物をしてだしてるんですか？意味がわかりません

(1) 基本例題11 ヘスの法則とエネルギー図 問題84.85 (2) 炭素(黒鉛) および一酸化炭素の燃焼エンタルピーは,-394kJ/mol,-283kJ/mo (3) る。次の熱化学方程式の反応エンタルピー △Hを求めよ。 =3944C(黒鉛)+CO2 生成物 反応 ■考え方 反応 ① 各反応を熱化学方程式 で表し, 求める熱化学 方程式中に存在する物 質が残るように組み合 わせる。 ②エネルギー図を利用し て 反応エンタルピー を求める。 エネルギー 図では, 反応物, 生成 物のエンタルピーの大 小を示し, 反応の方向 を示す矢印に△H の 値を添える。 50 200 AH= ? kJ 性成 1-28g×2 解答 各反応エンタルピーを熱化学方程式で表す。 C(黒鉛) +O2 → CO2 AH-394kJ 1 CO+O2 2 CO2 △H2=-283kJ ...2 Nico Jur C(黒鉛) +CO2 2CO となるように, ①② ×2 を行うと､ C(黒鉛) +CO2 2CO AH = + 172kJ 別解 反応にか かわる物質をすべて書 エ くことに注意して, ネルギー図を描く。 図 から,次のように求め 「 られる。 AH=283kJ ×2-394kJ =+172kJ エンタルピー ②×20ch △H2×2 =(-283kJ)×2 78. 2CO+O2 △H= ? kJC(黒鉛)+CO2+ ① AH (4) (5) 例題 解説動画 -394k] 20 ( 79

エンタルピーの問題です。 ここの①-②×2の計算が合わないです💦 途中式を教えてください🙇

解合 各反応エンタルピーを熱化学方程式で表す。 C(黒鉛)+O2 → CO2 △H=-394kJ CO+ /12/02 200 C(黒鉛) +CO2 C(黒鉛) +CO2 別解 主成 ①枚の CO2 AH2=-283kJ 2CO となるように, ①-② ×2 を行うと 2CO AH=+172 kJ 反応にか …. ②

C(黒鉛)+O2(気)→CO2(気) △H=−394kj ① H2(気)+1/2O2(気)→H2O(液) △H=−286kj ② C(黒鉛)+2H2(気)→CH4(気) △H=−75kj③ 上記の生成エンタルピーの値を用いて、メタンCH4の燃焼エンタルピーを求めよ。という問... 続きを読む

Ⅱの並列回路わかりませんの解き方が分かりません どうしてAには0.10mol，Bには0.40mol流れているのですか??

ファラデー定数 : 9.65 × 104C/mol ・原子量 H: 1.0 0:16 S: 32 Cu: 64 Zn: 65 Pb : 207 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化銅(ⅡI)の水溶液が入った電解槽A と, 水酸化ナトリウム水溶液の入った電解槽Bがある。 AとBを直列につないで, 黒鉛電極を用いて 2.0Aの電流をしばらく流したところ, Aの陰極に 3.2gの金属が析出した。 ① Aの陰極で起きた反応を, eを用いた反応式で答えよ。 ② 電流を流した時間は何秒か。 (3) Bの陽極で起きた反応を eを用いた反応式で答えよ。 ④ Bの陽極で発生した気体は何gか。 II AとBを並列につなぎ, 黒鉛電極を用いて, 鉛蓄電池を用いて回路に 0.50mol の電 子を流した。 Bの両極から、合わせて 6.72L の気体(標準状態)が発生した。 ⑤ Aの陰極で生じた金属は何gか。 ⑥ 鉛蓄電池の正極の反応をerを用いた反応式で答えよ。 ⑦ 鉛蓄電池の正極は何g増加したか。

化学の同素体についてです。 答えはこれで合っていますか？また、違う理由として ア→単体ではないから エ→単体ではないから、性質が同じだから(？) カ→単体ではないから、違う元素だから こう考えたのですが、正しいですか？🙏

問2) 次の組み合わせのうち、同素体はどれか。 (ア) 水と過酸化水素 (エ) 水と水蒸気 (イ) 黒鉛とカーボンナノチューブ (オ)斜方硫黄とゴム状硫黄 イ、ウ、オ (ウ) 赤リンと黄リン (カ) 酸素と二酸化炭素