2枚目の写真で矢印をしたところからがわかりません。そこからの計算がいまいちわからないので教えていただきたいです🙇‍♀️ また、いろいろ調べてみて、この問題は弱酸の遊離があると知ったのですが、それはどこをみて判断するのか知りたいです！！ どなたかすみませんがよろしくお願いしま... 続きを読む

問6 塩化アンモニウム NH4CI と水酸化カルシウム Ca (OH)2 の混合物を加熱すると, 式 (1) の反応が起こり, アンモニア NH3 が発生する。 2NH4Cl + Ca (OH)2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3 (1) 2.14gのNH4CIと2.22gのCa (OH)2 からなる混合物がある。 この混合物を式 (1) にしたがって反応させたとき,得られる NH3の体積は, 0℃, 1.013×10 Pa のもとで何mL か。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 7 mL ① 224 ② 448 ③ 672 ④ 896 ⑤ 1340

このような問題を解く方針がわからないので教えていただきたいです。

問1密度1.84g/cm,質量パーセント濃度98%の濃硫酸がある。この濃硫酸 10.0mL を水に加えてうすめ,全体の体積を100mLにした。 このうすめた硫 酸 10.0 mL を,ちょうど中和するのに必要な気体のアンモニアは, 0℃, JON 1.013 × 105 Pa に換算して何Lか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちか ら一つ選べ。ただし, 0℃, 1.013 × 105 Paで気体1molの体積は, 22.4Lとす る。 6 L ① 0.41 ② 0.82 ③ 1.6 (44.1 (5) 8.2 ⑥ 16

この問題の4番が分からないので教えて欲しいです🙇‍♀️

手順 発生する気体の体積を測定しよう! 10.06gのマグネシウムを二股試験管に入れる。 2 他方に2mol/Lの塩酸を5ml入れる。 3 水槽に水道水を入れ、水道水で満たしたメスシリンダーに捕集できるように してから、二股試験管の中の塩酸とマグネシウムを反応させる。 4 全部反応したら、発生した気体の体積を測定する。 2 mol/L 塩酸 5mL 考察 Mg + 2HCI -> MgCl2 + Hz マグネシウムリボン ← 反応するモル数の割合は? 原子量 H=1.0 Mg=24 標準状態 (0℃℃,latm 1mo1=22.4L. (2) 0.06gのマグネシウムは何mol? 24=1=0.06=x 242=0.06 0.0025 [mol X=0.0025 発生した水素の体積は? 0.06 L 4 発生した水素のmol数は? わかったこと ・ 反省・感想等 [mol

化学基礎です。 22.4L/molと密度をかけたら分子量が出てくるかがわかりません。なぜですか

問5について質問です。2枚目の写真が私が実際に書いた式です。 ①求めるのが生成した水の質量だったため、それをxg として置いて式を立てました。 実際にcの値が出た時の単位がmolになっているのですが、g→molに単位が変わってもxの値は変わらないから大丈夫なのですか？ちなみ... 続きを読む

Ⅱ 次の文を読み, 問4〜問6に答えよ。 ただし,原子量はH=1.0,O=16 とする。 また, 0℃, 1.013×10Pa (標準状態)における気体のモル体積は22.4L/mol とする。 炭素Cと水素Hのみからなる化合物を炭化水素という。 炭化水素を完全燃焼させる と,二酸化炭素と水を生じる。 たとえば, プロパン C3H を完全燃焼させたときの化学 反応式は,次の1式 (a~cは係数)のように表される。 C3H8 + aO2 6CO2 + cH2O 問4 ①式中のα〜cに適する数をそれぞれ記せ。 ・・・① () 36 問5 プロパン 0.50 mol を完全燃焼させたとき, 生成した水の質量は何gか。 四捨五 入により有効数字2桁で記せ。

(2)の問題です。 何故発生した水素の体積と酸素の体積を別にして考えないと行けないのか教えて欲しいです。

[知識 295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると, 陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると, 0℃, 1.013×10 Paで6.72L であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 (3)この電気分解を2.00Aの電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。 (4)この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。

（3）（4）（5）の解き方を教えて頂きたいです。

(1) 3.0×1023 個の硫黄 原子(原子量32) 物質量を求める (2) 32gの硫黄原子 (原子量32) 物質量を求める B 総和 (3) 1.5×1023 個の水素 分子(分子量 2.0) 物質量を求める -2 量の 5 物質量を介した量の換算 次の空欄に適切な数値を入れよ。 ただし, 気体の体積はすべて 0℃, 1.013 × 10 Paにおける値とする。 Step1 Step2 ) 質量を求める )mol ) g 粒子の数を求める ( ) mol ( 個 価 質量を求める ( ) mol )g (6) 182 体積を 求める )L 16gの酸素分子 次の各問いに 物質量を求める 粒子の数を求める ( (4) )mol 個 (分子量 32) (2) 5.6 体積を 求める ) L (3) (5) 22.4Lの窒素分子 (分子量 28 ) 物質量を求める 粒子の数を求める ( )mol )個 まれる ( 分子は何 A 質量を (2) 5.6 CHO ン 求める OsHx 味 )g

高1 molについて　 📍mol ... 6.02×10²³個の粒子の集団 molが「粒子の集団」なら、「何molか求めなさい」という問題はおかしいと思ってしまいます😵‍💫 (集団の個数、なら分かるけれど 集団を求めよ、は何をどうすればいいか分からない) mol... 続きを読む

・高一化学基礎 ③の問題です これの答えが2枚目ではだめな理由を教えて欲しいです また、3枚目の考え方を解説して欲しいですお願いします🙏🏻

同圧では、 気体の密度の比=分子量の比 ② 標準状態での密度が0.76 [g/L] である気体の分子量を求めよ。単位なし. 問44 ①二酸化炭素の標準状態での密度 [g/L] を求めよ。 有効数字2桁。 ③温同圧において、密度が酸素の1.25倍の気体の分子量はいくらか。 次の気体を10gずつとったとき、 標準状態において体積が最も大きいものはどれか。 ア.水素イ. アンモニアウ窒素、エ. 塩化水素 オ.二酸化炭素 H2

(3)の解答の22.4 ml/molというのはどこからきているのですか？式の意味も教えて欲しいです🙇‍♀️ (黒で丸してるとこです！)

思考 239. 気体の溶解度1.0×105 Pa において、酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ49mL 24mL溶ける。空気における酸素と窒素の体積比を14として、次の各問いに答えよ。 (10℃で, 1.0×105 Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2) 0℃, 1.0×105 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき,溶けこむ室 素の質量は何gか。 (3) 0℃, 1.0×105 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき,溶けている 酸素の体積を0℃, 1.0×105 Pa に換算して表すと,何mLになるか。 (4) 水に溶存している気体を追い出すのに, 最も効果的な方法を次のうちから選べ。 (ア) かくはんする (イ) 冷却する (エ) 加熱して圧力を下げる (ウ) 冷却して圧力を上げる (オ) 加熱して圧力を上げる